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GEOMETRIA MOLECULAR
GEOMETRIA MOLECULAR É o estudo de como os átomos estão
distribuídos espacialmente em uma molécula.
Dependendo dos átomos que a compõem. As principais classificações são: linear,
angular, trigonal plana, piramidal e tetragonal (tetraédrica).
Para se determinar a geometria de uma molécula, é preciso conhecer a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência.
REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS DA CAMADA DE VALÊNCIA
Baseia-se na idéia de que pares eletrônicos da camada de valência de um átomo central, estejam fazendo Ligação química ou não, se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem, ficando com a maior distância angular possível uns dos outros.
Uma nuvem eletrônica pode ser representada por uma ligação simples, dupla, tripla ou mesmo por um par de elétrons que não estão a fazer ligação química.
GEOMETRIA MOLECULAR
LINEAR L80º
HCl HBr
LINEAR 180º CO2
ANGULAR 104,5º
H2O
TRIGONAL PLANA D BF3 120º
PIRÂMIDAL NH3
TETRAGONAL (CH4)
CONCEITO DE ELETRONEGATIVIDADE Eletronegatividade é a tendência que o
átomo de um determinado elemento apresenta para atrair elétrons, num contexto em que se acha ligado a outro átomo.
Fui Ontem No Clube Brasil I Só Comi Pão Húngaro Metais
VALORES DE ELETRONEGATIVIDADE
POLARIDADE DAS LIGAÇÕESPolar ou Apolar
LIGAÇÃO POLARES E APOLARES Ligação covalente polar ∆ = 4,0 – 2,1 = 1,9
H ─ Cl *Como o Cloro é mais eletronegativo, atrai para si o pólo com carga positiva.
Ligação covalente apolar ∆ = 2,1 -2,1 = 0
H ─ H * Possuem a mesma eletronegatividade.
LIGAÇÃO IÔNICA X LIGAÇÃO COVALENTE
Ligação iônica : Doação e recebimento de elétrons. (metais com não metais)
Valores de ∆E acima de 1,6 indica ligação com caráter iônico.
KCl ∆ = 3,0 – 0,8 = 2,2 (IÔNICA) NaCl ∆ = 3,0 – 0,9 = 2,1 (IÔNICA)
LIGAÇÃO IÔNICA X LIGAÇÃO COVALENTE
Ligação Covalente: Compartilhamento de pares de elétrons. (Não metais ou hidrogênio)
Valores de ∆E abaixo de 1,6 indica ligação com caráter predominantemente covalente.
Cl2 ∆ = 3,0 – 3,0 = zero (COVALENTE APOLAR)
BrCl ∆ = 3,0 – 2,8 = 0,2 (COVALENTE POLAR)
ICl ∆ = 3,0 – 2,5 = 0,5 (COVALENTE POLAR)
HCl ∆ = 3,0 – 2,1 = 0,9 (COVALENTE POLAR)
POLARIDADE DAS MOLÉCULASPolar ou Apolar
POLARIDADE DE MOLÉCULAS A polaridade de uma molécula é verificada
pelo valor vetorial (momento de dipolo →µ) A polaridade de moléculas com mais de dois
átomos é expressa por: →µR (momento dipolo
resultante).
H2 H─H geometria linear →µ = zero Apolar
HF H ─F geometria linear →µ ≠ 0 Polar
CO2 O═C ═ O geometria linear →µ = 0 Apolar
HCN H ─ C≡N geometria linear →µ ≠ 0 Polar
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
Amônia(NH3) Polar H2O Polar
CH4 Apolar HCCl3 Polar
COMPOSTOS ORGÂNICOS Polares: Metanol, etanol, propanona.
Apolares: Derivados direto do petróleo: gasolina, benzina, benzeno, óleo diesel, óleo lubrificante, parafina, vaselina, óleos de origem animal ou vegetal.
POLARIDADE E SOLUBILIDADE
POLARIDADE E SOLUBILIDADE Semelhante dissolve semelhante. Soluto polar tende a dissolver bem em
solvente polar. Soluto apolar tende a dissolver bem em
solvente apolar.
POLARIDADE E SOLUBILIDADE
A solubilidade diminui com o aumento da cadeia.
Os álcoois até 3ou 4 carbonos são bastante solúveis devido a presença da hidroxila.
Essa solubilidade do álcool diminui a medida que o número de carbono aumenta.