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GRUPO DE ELITE QUÍMICA
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3º ANO- PLUS
QUÍMICA
01.(UEL) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s):
a) Cada subnível s é formado de dois orbitais.
b) Um elétron situado no subnível 4p apresenta número quântico principal (n) = 4 e secundário = 0.
c) Se l = 3, n deve ser maior que 3.
d) O subnível 3d possui menor energia do que o subnível 4s.
e) Em um subnível d, os números quânticos magnéticos podem variar de -1 até +1.
02. (UEM)Indique a soma das afirmativas corretas com relação ao íon Ca+2. Dado : 20Ca40
(I) A camada de valência de íon estável Ca+2 possui 8 elétrons.
(II) O elemento químico Ca é um Alcalino Terroso.
(III) O íon Ca+2 possui camada de valência 4s2.
(IV) O elemento químico Ca possui camada de valência 4s2.
(V) O elemento químico Ca é um halogênio.
(VI) O íon Ca+2 tem distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
Estão corretas;
a) I, II, IV e VI b) I, II, III e V c) II, III, V e VI d) III, V e VI e) TODAS
03 (UFPR/01) Relativamente à configuração eletrônica 2s2 2p6 3s2, assinale a incorreta:
(A) é uma configuração impossível, já que não existem elétrons no nível principal 1.
B) uma vez que existem 10 elétrons, pode se tratar do gás nobre neônio.
C) não pode se tratar do neônio, pois seus átomos devem ter níveis 1 e 2 preenchidos, e não podem ter elétrons com números quântico principal 3.
(D) Pode se tratar de íons de sódio, flúor, oxigênio ou de íons de outros elementos.
(E) trata-se de uma configuração que contêm elétrons com energia maior que no estado normal, e, assim, para atingir o estado normal deve ser fornecida energia sob a forma de radiação eletromagnética.
4. (UEM). Considere as seguintes proposições e marque as corretas.
(01) O número dos subníveis existentes no terceiro nível dos átomos é igual a 3.
(02) O número máximo de elétrons em um subnível p é 10.
(04) Os elétrons p que existem num átomo de cloro (Z = 17), em seu estado fundamental, são em número de 12.
(08) De acordo com o átomo de Bohr se um elétron salta para uma camada mais distante do núcleo ele liberará energia
(16) Havia uma repulsão das partículas alfa devido as cargas opostas que existiam entre estas partículas e os prótons
(32) A camada de valência de qualquer de um elemento de transição externa terminará em d
(64) De acordo com a configuração pôr níveis 1s2 (n-2)f14 (n-1)d4 ns2 é um elemento de transição externa
5..Considere as afirmativas relativas ao álcool e à gasolina.
I. A gasolina servida nos postos forma, com o álcool nela contido, uma mistura homogênea.
II. A gasolina é um composto apolar e o álcool etílico, um composto polar.
III. A gasolina tem fórmula molecular de alcano com oito carbonos e o álcool etílico com dois.
IV. O álcool etílico e a gasolina por combustão completa produzem apenas gás carbônico e água.
V. O álcool e a gasolina são ambos usados como combustível e em bebidas alcoólicas.
São CORRETAS as afirmativas:
a) I e II apenas
b) I, II e III
c) I e IV
d) II, III e V
e) III, IV e V
06.Considere as afirmações:
I. Os dois gases mais abundantes do ar são nitrogênio e oxigênio.
II. O elemento carbono forma mais de uma substância simples.
III. As substâncias simples do cloro, do oxigênio, do bromo e do iodo são gasosas.
IV. As substâncias simples dos metais são mais densas do que as dos nãometais.
V. Todas as substâncias simples são formadas por elementos de não-metais.
São CORRETAS as afirmações:
a) I e II apenas.
b) I, III e IV apenas.
c) III, IV e V apenas.
d) I, II e IV apenas.
07. O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é:
a) 8
b) 10
c) 12
d) 18
e) 20
08.
Qual dos pares abaixo não são isoleletronicos:
a) 11Na+1 e 13Al+3
b) 10Ne e 8O2-
c) 12Mg+1 e 13Al+3
d) 8O2- e 13Al+3
e) 10Ne0 e 9F1-
09. Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes
dos cientistas com os modelos atômicos.
1. Dalton
2. Rutherford
3. Niels Böhr
4. J. J. Thomson
( ) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo.
( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.
( ) Modelo semelhante a um “pudim de passas” com cargas positivas e negativas em igual número.
( ) Os átomos giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.
Assinale a seqüência CORRETA encontrada:
a) 1 2 4 3
b) 1 4 3 2
c) 2 1 4 3
d) 3 4 2 1
e) 4 1 2 3
10 O subnível mais energético do átomo de um elemento é 4p3. Portanto, o seu número atômico e a sua posição na Tabela Periódica serão:
a) 33, 5A, 5o período
b) 33, 5A, 4o período
c) 33, 4A, 5o período
d) 28, 4A, 4o período
e) 23, 4A, 4o período
11. Em seu livro de contos, O Sistema Periódico, o escritor italiano Primo Levi descreve características de elementos químicos e as relaciona a fatos de sua vida. Dois trechos desse livro são destacados a seguir:
(I) “[Este metal] é mole como a cera...; reage com a água onde flutua (um metal que flutua!), dançando freneticamente e produzindo hidrogênio.”
(II) “[Este outro] é um elemento singular: é o único capaz de ligar-se a si mesmo em longas cadeias estáveis, sem grande desperdício de energia, e para a vida sobre a Terra (a única que conhecemos até o momento) são necessárias exatamente as longas cadeias. Por isso, ... é o elemento-chave da substância viva.”
O metal e o elemento referidos nos trechos (I) e (II) são, respectivamente,
a) mercúrio e oxigênio.
b) cobre e carbono.
c) alumínio e silício.
d) sódio e carbono.
e) potássio e oxigênio.
12(UEL) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s):
a) Cada subnível s é formado de dois orbitais.
b) Um elétron situado no subnível 4p apresenta número quântico principal (n) = 4 e secundário = 0.
c) Se l = 3, n deve ser maior que 3.
d) O subnível 3d possui menor energia do que o subnível 4s.
e) Em um subnível d, os números quânticos magnéticos podem variar de -1 até +1.
13.
14.
15.UEM
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18.
19.
20.
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