Informe Fiqui 03 Densidad

8/17/2019 Informe Fiqui 03 Densidad

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INDICE

1. Resumen…………………………………………………………..………….03

2. Introducción…………………………………………………………..………04


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DETERMINACION DE DENSIDAD DE LIQUIDOS Y SOLIDOS

3. Principios teóricos……………………………………………………………05

4. Detalles experimentales……..………………………………...……………09

5. Taulación de datos ! resultados experimentales………………………..14

". #$emplos de c%lculos………………………………………………………...1&

'. (n%lisis ! discusiones de resultados……………………………………….20

&. )onclusiones ! recomendaciones……………………………………..…..21

9. *ilio+ra,-a…………………………………………………………………….22

10.(nexos...………………………………………………………………………23

RESUMEN

#l presente in,orme tuo como ,inalidad determinar el camio t/rmico ue

acompaa a las reacciones u-micas as- como tami/n la capacidad calor-,ica

del sistema aislado.

Primero se determinó la capacidad calor-,ica del calor-metro meclando dos

olmenes i+uales de a+ua 150 ml6 a di,erentes temperaturas 728,r-a 24.9:)

! 728tiia 3'.3:)6 oserando en la mecla una temperatura de euiliro de31.9:)

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Posteriormente se determinó el calor de neutraliación al reaccionar una

solución de ase ,uerte ;idróxido de sodio ue+o del experimento deducir ue un %cido ! una ase reaccionan

despidiendo una cantidad de ener+-a es decir +enera una reacción exot/rmica

as- como tami/n dependiendo del caso podemos otener reacciones

endot/rmicas ue asoren calor6. #l calor de neutraliación no depende de la

naturalea de los componentes o soluciones siempre ! cuando amas

soluciones sean ,uertes= es decir se disocien completamente.

1. INTRODUCCIÓN ()

Toda la materia posee masa ! olumen sin emar+o la masa desustancias di,erentes ocupan distintos olmenes.

>a propiedad ue nos permite medir la li+erea o pesade de una

sustancia recie el nomre de densidad. )uanto ma!or sea la densidad

de un cuerpo m%s pesado nos parecer%.

#xisten diersas ,ormas de otención de la densidad como el

dens-metro ue nos rinda la medida directa de la densidad de un

l-uido= tami/n encontramos al picnómetro el cual permite ;allar la

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densidad de cualuier sustancia sin importar en u/ estado est/ sea

sólido l-uido o +aseoso= de i+ual manera tami/n podemos encontrar

la alana ;idrost%tica con la cual podemos calcular la densidad de los

sólidos.

Por lo tanto el presente in,orme tiene como ,inalidad descriir ! exponer

el traa$o realiado en la clase de laoratorio como el procedimiento

experimental para la otención de la densidad de cuerpos l-uidos como

sólidos= cu!o resultado experimental se comparó con sus respectios

alores teóricos= adem%s de ar+umentar el poru/ de ellos.

2. PRINCIPIOS TEÓRICOS

CAPACIDAD CALORÍFICA (C) :

De una sustancia es la cantidad de calor ue se reuiere para elear un

+rado )elsius la temperatura de una determinada cantidad de sustancia.

Cus unidades son Ecel. calor espec-,ico es una propiedad intensia entanto la capacidad calor-,ica es una propiedad extensia.

)omo re+la +eneral ! salo al+unas excepciones puntuales la

temperatura de un cuerpo aumenta cuando se le aporta ener+-a en

,orma de calor. #l cociente entre la ener+-a calor-,ica F de un cuerpo ! el

incremento de temperatura T otenido recie el nomre de capacidad

calor-,ica del cuerpo ue se expresa comoG

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C = Q

∆ T …………(1)

>a capacidad calor-,ica es un alor caracter-stico de los cuerpos ! est%

relacionado con otra ma+nitud ,undamental de la calorimetr-a el calor

espec-,ico.

CALOR ESPECÍFICO (Ce):

#l calor espec-,ico es la cantidad de calor ue se necesita por unidad de

masa para elear la temperatura un +rado )elsius. >a relación entre

calor ! camio de temperatura se expresa normalmente en la ,orma ue

se muestra aa$o donde c es el calor espec-,ico. #sta ,órmula no se

aplica si se produce un camio de ,ase porue el calor aadido o

sustra-do durante el camio de ,ase no camia la temperatura esta

relación se expresa comoG

DóndeG

Ce=

C

m=

Q

m∆ T ……….(2)

Hc es el calor espec-,ico del cuerpo

Hm su masa

H) la capacidad calor-,ica

HF el calor aportado

HJT el incremento de temperatura

#l calor espec-,ico es caracter-stico para cada sustancia ! en el Cistema

Internacional se mide en $ulios por Kilo+ramo ! Kelin EK+LM66

)onsiderando un sistema adia%tico un calor-metro Hideal ! una mecla

de dos masas de a+ua a distintas temperaturas se sae ue despu/s

5

http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/thermo/heat.html#c1http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/thermo/heat.html#c1http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/thermo/temper.html#c1http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/thermo/temper.html#c1http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/thermo/phase.html#c1http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/thermo/phase.html#c1http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/thermo/temper.html#c1http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/thermo/phase.html#c1http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/thermo/heat.html#c1


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de un cierto tiempo se alcanar% la misma temperatura ,inal. Para

calcular la temperatura de euilirio se recurre a la conseración de la

ener+-a. )omo no se e,ecta traa$o mec%nico se mantiene la ener+-a

t/rmica total del sistema. Por tanto se puede escriirG

Calor gaa!o " # Calor $er!%!o

#sta ecuación de conseración se puede escriir en t/rminos de masas

calores espec-,icos ! di,erencias de temperatura de los diersos

componentesG

K (Tm−T 1 )+¿ M& C'2O (T#T&) M* C'2O (T#T*) " +………….36

CALOR DE DISOLUCION:

)uando se disuele un soluto en un disolente en +eneral se produce

un intercamio de ener+-a ue se mani,iesta en un aumento odisminución de la temperatura del sistema. #l calor asorido o lierado

se denomina calor de disolución. Ci el proceso de disolución es

exot/rmico se liera calor ! la temperatura del sistema aumenta. Ci el

proceso es endot/rmico se asore calor ! la temperatura del sistema

disminu!e.

#n una disolución exot/rmica la ener+-a del disolente m%s la del soluto

por separado es ma!or ue la ener+-a del disolente ! el soluto una e

meclados. >a di,erencia de ener+-a es lo ue conocemos como calor de

disolución o entalp-a de disolución cuando el proceso tiene lu+ar a

presión constante6. #n este caso es una entalp-a ne+atia puesto ue

en el estado ,inal el sistema tiene menos ener+-a ue el inicial.

#n una disolución endot/rmica ocurre lo contrario la ener+-a del estado

6


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inicial soluto ! disolente por separado6 es menor ue la ener+-a del

estado ,inal la disolución6. Por tanto la entalp-a es positia.

#s interesante conocer la cantidad de calor asorida o desprendidapor mol de sustancia en el proceso completo es decir cuando se

disuele toda la sustancia en la cantidad de disolente ele+ida .( la

cantidad de calor +enerada en estas condiciones ! iene dado porG

……………..46

REACCIÓN E,OT-RMICA:

'2SO '2O '/O 'SO

ENTALPÍA DE DISOLUCIÓN:

>lamado tami/n calor de disolución es el camio de entalp-a asociado

a la disolución de una sustancia en un solente a presión constante.

Ce expresa m%s ,recuentemente en KEmol a temperatura constante. #l

calor de solución de una sustancia est% de,inido como la suma de la

ener+-a asorida o ener+-a endot/rmica expresada en KEmol

NpositiosN6 ! la ener+-a lierada o ener+-a exot/rmica expresada en

KEmol Nne+atiosN6.

( continuación se mostrara la ecuación para la determinación de la

ariación de la entalpia en una reacción exot/rmica.

(T m−T 1 )¿

K (T m−T 1 )+ M RS. Ce RS¿… (5 )¿

∆ H =−¿

7

http://es.wikipedia.org/wiki/Entalp%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Solventehttp://es.wikipedia.org/wiki/Joule_(unidad)http://es.wikipedia.org/wiki/Molhttp://es.wikipedia.org/wiki/Endot%C3%A9rmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Exot%C3%A9rmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Entalp%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Solventehttp://es.wikipedia.org/wiki/Joule_(unidad)http://es.wikipedia.org/wiki/Molhttp://es.wikipedia.org/wiki/Endot%C3%A9rmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Exot%C3%A9rmica


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CALOR DE NEUTALI0ACION:

>a neutraliación de soluciones acuosas diluidas de un %cido por medio

de una solución acuosa diluida de una ase es un tipo particular de

reacción u-mica= es una reacción de neutraliación. >a neutraliaciónde una solución acuosa de 7)l con una solución de


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/. DETALLES E,PERIMENTALES ()

MATERIALES CARACTERÍSTICAS IMAEN

1) Fra&o Tero Tapon corc;o

(+itador

2) Ter3e4ro 0: a 100:c #lectrico

/) Erlee5er

500ml

) 6ao$re&%$%4a!o

Dos asos de 100ml ! 500ml

7) P%$e4a Oraduado 10ml

9


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8) 9re4a Oraduado 10ml

;) Prolamado alco;ol isoprop-lico esun alco;ol incoloro in,lamalecon un olor intenso !mu! miscile con el a+ua.

2) Car


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Pao 2:

a. Ce ;umedeció ! seco externamente el picnómetro con papel toalla.

+;G 2 Pesada del picnómetro

Fe4e: SSS.proAla.com.mx

http://www.pro-lab.com.mx/http://www.pro-lab.com.mx/http://www.pro-lab.com.mx/http://www.pro-lab.com.mx/


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Pao :

a. Retiramos el a+ua del picnómetro.+?: Cecado en la estu,a


12

F%gra N>+?: Cecado en la estu,a


http://www.pro-lab.com.mx/http://www.pro-lab.com.mx/http://www.pro-lab.com.mx/http://www.pro-lab.com.mx/http://www.pro-lab.com.mx/


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Pao 8:a. Repetimos toda los pasos anteriores a una temperatura de 30:).

Pao ;:

Todo el paso se realió a una T de 20:).

a. Repetimos el P(C8 1 2 ! se otuo el alor de (.lenamos con a+ua destilada se

olió a pesar ! se otuo P.

13

F%gra N>+@: @edir la temperatura


F%gra N>1+: Pesar el picnómetro


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. TA9ULACIÓN DE DATOS RESULTADOSE,PERIMENTALES

% TA9LAS DE DATOS E,PERIMIENTALES:

14

Ta


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Ta


16/36


TA9LAS DE CLCULOS

16

Ta


17/36


17

Ta


18/36


Ta


19/36


Ta


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"=0.0368mol "=0.0368mol

Ree$laGa!o !a4o:

ϱ=C (T 2−T 1)

"…………..( )

ϱ=C (27.5 ° C −24.45° C )

0.0368 mol

De la e&a&%3 () C"287.? &alH>C

ϱ=265.448cal /'C (27 ° C −24.45° C )

0.0368mol

ϱ=−¿ 1?/@kcal

mol

Fe4e: Ela


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Ta


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FUENTE: Ela


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N HClC

× V HCl= N NaOH C

×V NaOH C

*e+pe,amo+ N HClC

:

N HClC = N NaOH

C

×V NaOH V HCl

Reemplaando datosG

N HClC =

0.1532×3.2

0.048

N HClC =0.618

2 Cal&lao lo olee !e HCl 5 NaOH

V Hcl+V NaOH =300 ……………………………………………………………….….. 6

V Hcl × N HClC =V NaOH × N NaOH

C ………………………………………………….…….. 6

Despe$amos V Hcl G

V HCl= N NaOH

C ×V NaOH

❑

N HClC

Reemplaando datosG

V HCl=0.1532× V NaOH

❑

0.618

V HCl=0,2479×V NaOH …………………………………………….. 6

6 en 6

V Hcl+V NaOH =300 ….…………………………………………………………..…….. 6

0.2479 ×V NaOH +V NaOH =300

23


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V NaOH =240.4039

V HCl=59.591

/ 'allao la &a$a&%!a! &alor*%&a !e la e$er%e&%a 1:

DATOS:

• V =150ml• m=150 g

C $(ag!a)=0.999 ca l

g ° C

• T e (tempe-at!-a e eq!ilib-io)=31,9° C

• T c (tempe-at!-acalie"te )=37,3 ° C

• T f (tempe-at!-a f-ia)=24,9° C >a ecuación es G

m× C e × (T c−T e)=C % ×(T e−T f ) …………………………………………………….……...( )

Reemplaamos aloresG

31.9 ° C −24,9° C 150g ×

0.999 cal

g ° C × (37,3 ° C −31.9 ° C )=C % × ¿ )

C % =115.598

cal

° C

Ca$a&%!a! &alor*%&a !e 4o!o el %4ea:

Da4o:

C $ ( ag!a)=

0.999cal

g ° C

m=150 g

C % =115.598

cal

℃

24


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C =265.448cal

℃……………………………………………....……..

UU6

7 Cal&lo !el &alor !e e4ral%Ga&%3:

ϱ=C (T 2−T 1)

"……………………………………….…….. 6

Cal&la!o T 1 ($roe!%o !e 4e$era4ra !el &%!o 5 !e la


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ϱ=C (T 2−T 1)

"………………………………………………………………………..... 6

ϱ=C (27.5 ° C −24.45° C )0.0368 mol

¿∧¿ *ela ec!aci/" … … … … … … … …¿

•

ϱ=265.448cal/' C (27 ° C −24.45 ° C )

0.0368mol

ϱ=−18,39k cal

mol

8 'allareo el $or&e4ae !e error:

Para ;allar el porcenta$e de error se necesita del alor teórico lo cual se ;alló mediante lasi+uiente +r%,ica ,ormado con alores teóricos las cuales sonG

@encionamos la tala 9 ue se encuentra en la sección de talas de datos teóricos6

26

Ta


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18 1? 2+ 22 2 28

-13.8

-13.7

-13.6

-13.5

-13.4

-13.3

-13.2

-13.1

*() " +.+7 # 1.7;RQ " 1

Kcal/mol ,s °C

L%ear ()

empera)'ra (°C$

CA! 0E NEAAC!N (Kcal/mol$

De la cual otuimos la relación de temperatura ! calor de neutraliación

0=0.0486 1−14.574 ……………………………………………………………..……… 2¿

DóndeG

• 1=tempe-at!-a• 0=calo- e "e!t-ali3acio" teo-ica

De donde se necesita el calor especi,ico teórico a una temperatura de 23:)

Ree$laGa!o e la e&a&%3 2¿

)

0=0.0486 (23)−14.574

27


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0=−13.4562(kcal

mol )

E4o&e allao el error e$er%e4al:

$--o-=¿ V .Teo−V . exp

V .Teo ×100 …………………………………….……….………. 6

4$--o-=¿ −13.4562−(−18.39)

−13.4562×100

4$--o-=−36.66

Al%%: el porcenta$e de error tiene si+no ne+atio A6 lo ue indica ue el alor otenido esma!or al alor teórico ósea un error por exceso este error se dee a ue los olmenes no,ueron exactos.

8. ANLISIS DISCUSIONES DE RESULTADOS

>as capacidades calor-,icas ue se otuieron del sistema es decir del

calor-metro tiene considerale porcenta$e de error deido a ue las

temperaturas medidas antes de proceder con la experiencia ar-an en

el transcurso de esta por las condiciones amientales. (dem%s

tenemos tami/n ue al+unos instrumentos de medición de

olmenes como pipetas proetas asos ! el mismo calor-metro no

est%n deidamente calirados o no los ;emos utiliado con asoluta

precisión as- tami/n para el caso del calor-metro el cual no ;a

tenido un ,uncionamiento apropiado por no encontrarse

completamente aislado.

#n la determinación de las concentraciones de


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e$emplo para la concentración del primero se otuo ue ten-a una

concentración de 0.1532 siendo la teórica de 0200 tami/n en la

determinación de la concentración del 7)l se otuo ue era de

0"1&< siendo la teórica de 0&00


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CONLUSIONES:

Ce conclu!ó ue en el proceso de intercamio calor-,ico no ;a! trans,ormación de una

,orma de la ener+-a en otraG una parte de la ener+-a interna del cuerpo caliente setransmite al cuerpo ,rio Ce conclu!ó ue el calor de reacción de neutraliación es constante e independiente

de la naturalea del %cido o ase esto en reacciones de %cidos ! ases ,uertes6 !a ueestos se disocian totalmente comprende la cominación del ión ;idro+eno con el;idroxilo para ,ormar a+ua no ioniada.

Ce conclu!ó ue el tipo de calor de reacción se puede determinar por las di,erencias

ue ocurra de temperatura entre un reactio ! otro ! la temperatura cuando amosreaccionan.

RECOMENDACIONES:

1 Durante la experiencia 1 ! 2 la medición de las diersas temperaturas dee ;acerse lo

m%s r%pido posile para eitar el camio rusco de esta !a ue a,ectar-a la exactitud !

precisión de los resultados.

2 Durante la experiencia 2 al momento de calcular la capacidad calor-,ica del

HCl( NaOH dee percatarse de ue se ;a!a soltado todo el %cido de la pera al

termo si no lo ;icieran a,ectar-a en el calcula de la temperatura promedio eso

deriar-a a un mal c%lculo de la capacidad calor-,ica del sistema por cual el resultado

,inal del experimento es decir el resultado del calor de neutraliación experimental

ariara muc;o en comparación de lo teórico.

3 (nte de comenar la pr%ctica correspondiente al laoratorio se dee reisar los

materiales antes de usarlos ! laarlos para eitar ue posiles residuos ue se

encuentren por ue a,ecten nuestro resultados. V antes de alorar deemos secar ienlos materiales en la estu,a.

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?. 9I9LIORAFÍA

>I*R8CG

7(


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Ce4%oar%o

1 Me!%a4e !o ee$lo e$l%e la le5 !e e.

#$emplo 1

#l paso de los reactios a los productos ,inales puede ;acerse directamente o a tra/s de unaserie de estados intermedios ! se cumple ueG Nla ariación de la entalp-a en la reaccióndirecta es la suma de las entalp-as de cada una de las reacciones intermediasN !a ue al ser laentalp-a una ,unción de estado no depende del camino se+uido sino de las condicionesiniciales ! ,inales.

#sto es lo ue se conoce como la le! de 7ess ,ormulada en 1&40 ! a tra/s de ella podemoscalcular ariaciones de entalp-a de una reacción con tal de ue pueda otenerse como sumaal+eraica de dos o m%s reacciones cu!os alores de ariación de entalp-a son conocidos.

Le5 !e 'e

Por lo tanto para la Termodin%mica ;a! tres premisas ue se deen cumplir siempreG

PrimeraG #l alor de la ariación de entalp-a J76 para una reacción ue se realia a unaTemperatura ! a una Presión determinadas es siempre el mismo independientemente de laue reacción transcurra en uno o arios pasos.

Ce+undaG #l alor de la ariación de la entalp-a J76 es directamente proporcional a la cantidadde reactio utiliado o de producto otenido.

TerceraG >os alores de la ariación de entalp-a J76 para dos reacciones inersas son i+ualesen ma+nitud pero de si+no contrario.

?amos a erlo con un e$emplo sencilloG)alcula la ariación de entalp-a de la reacción de ;idro+enación del eteno )2746 a )27"6etano a partir de las ariaciones de entalp-a de comustión del eteno A1411 MEmol6 ! del etanoA15"0 MEmol6 ! de la ,ormación del a+ua A2&" MEmol6.

Pao 1: #scriir a$ustada la reacción prolemaG

Reacción prolema )274 Q 72 [ )27" \7 ]

Pa3 2G #scriir a$ustadas todas las reacciones de los datos del prolema con sucorrespondiente ariación de entalp-aG

DatosGa . C 2 H

4+3O

252CO

2+2 H

2O ∆ H =−1411 K6 /mol

b . C 2 H 6+7

2O

2

52CO2+3 H 2O ∆ H =−1560 K6 /mol

c . H 2+

1

2O

2

5 H 2

O ∆ H =−285 K6 /mol

Pasó 3 : 8tener la reacción prolema como cominación por suma al+eraica6 de lasreacciones ue nos da como datos el prolemaG

8peracionesG

a . C 2 H 4+3O252CO2+2 H 2 O ∆ H =−1411 K6 /mol

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−b.2C 2 H 6+3O252CO6+7

2 H

2

O ∆ H =−1560 K6 /mol

c . H 2+1

2O

2

5 H 2

O ∆ H =−285 K6 /mol

Resolución del prolema

Pa3 : Cumar ! otener la reacción prolema con su ariación de entalp-a ue ser% la sumade las ariaciones de entalp-a de las reacciones de datos tal ! como las ;emos utiliado paraotenerlaG

ResultadoG ue es la ariación de entalp-a de la reacción prolema.

Ee$lo 2

>a le! de 7ess en palaras sencillas ! comprensiles estalece ue sencillamente es posile

considerar el camio en la entalp-a para una reacción u-mica como si /sta se desarrollara enetapas independientes. Tomemos esta reacción como e$emplo es la reacción de la s-ntesis delacetileno6G

2C (g-afito)+ H 2(g)=C 2 H 2(g)

Ci nosotros ueremos calcular la entalp-a de esta reacción de acuerdo a la le! de 7esspodr-amos considerar ue se realia en las si+uientes tres etapas los M$ de la derec;a son laentalp-a de cada etapa en unidades de K ue tami/n es una unidad de ener+-a euialente a0.239 Mcal6G

a¿C (g-afito)+O2(g)=CO 2(g)78Ha=−393,5k6

b¿ H 2(g)+1/2O2(g)= H 2O(l)78Hb=−285,8 k6

c ¿2C 2 H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2 H 2O(l)7 8Hc=−2598,8 k6

De uenas a primeras estas ecuaciones pareen no tener nada ue er con la de la s-ntesis delacetileno para la cual ueremos calcular la entalp-a pero asta con un simple arre+lo para uedescuras ue se puede acomodarG

si multiplicamos por 2 toda la ecuación a6 inclu!endo siempre al alor de la entalp-a6 noestaremos alterando la proporción en ella as- ue tendr-amosG

a¿2C (g-afito)+2O2(g)=2CO 2(g) 8Ha=−787 k6

Ci diidimos T8D( la ecuación c6 entre dos de nueo no estaremos alterando la proporción enella ! tendremosG

C 2 H 2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+ H 2O( l) 7 8Hc=−1299.4 k6

Inirtiendo la misma ecuación inirtiendo tami/n el si+no dela entalp-a tendremos6G

2CO 2(g)+ H 2O(l)=C 2 H 2(g)+5/2O2(g)7 8Hc=1299.4 k6

(;ora s- si consideramos de nueo las tres ecuaciones en con$unto tendremosG

a¿2C (g-afito)+2O2(g)=2CO 2(g) 8Ha=−787 k6 b¿ H 2(g)+1/2O2(g)= H 2O(l)78Hb=−285,8 k6

33


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c ¿2CO2(g)+ H 2O(l)=C 2 H 2(g)+5 /2O2(g)7 8Hc=1299.4 k6

Cumando las tres ecuaciones lo de la iuierda todo ! lo de la derec;a todo6 tenemosG

2C (g-afito)+2O 2(g)+ H 2(g)+1/2O2(g)+2CO2(g)+ H 2O( l)=2CO2(g)+ H 2O(l)+C 2 H 2(g)+5/

Reduciendo t/rminos seme$antes nos uedaG

2C (g-afito)+ H 2(g)=C 2 H 2(g) 9 ue es la ecuación ue uer-amos. >a entalp-a deesta reacción ser% la sumatoria al+eraica ósea tomando en cuenta los si+nos6 de las tresecuaciones ue acaamos de sumarG

8H =−787k6 −285.8 k6 +1299.4 k6 =226.6 k6

#n +eneral la le! de 7ess se ocupa as- para calcular la entalp-a de reacciones tomando comore,erencia las entalp-as conocidas de otras reacciones ue se puedan arre+lar como si ,ueranetapas de la reacción deseada. #l secreto est% en dos cosasG dees considerar ue cualuier camio ue ;a+as en las ecuaciones de re,erencia las etapas6 dee ;acerse tratando deuscar como de$ar los compuestos de ,orma lo m%s parecida a la ecuación ue se uiere en ele$emplo anterior por e$emplo inertimos la ecuación c6 para tener el )272 a la derec;a talcomo lo uer-amos. >a se+unda cosa importante es ue siempre recuerde ue cualuier multiplicación o inersión ue ;a+a a una de las ecuaciones de re,erencia a,ecta tami/n a laentalp-a de esa ecuaciónG si multiplicar o diides dees incluir al alor de la entalp-a ! siiniertes la ecuación tienes tami/n ue inertir el si+no de la entalp-a.

2 =e !%*ere&%a e%4e e4re lo &alore !e ol&%3 5 !%l&%3 ee$lo.

>a di,erencia de estos calores entalp-a6 radica $ustamente en ue uno es de disoluciónG unasustancia pura se DICX#>?# en un l-uido apropiado solente6 mientras ue el calor de

dilución seria el calor lierado o ue ;a!a ue entre+ar6 para DI>XIR una solución esto esa$ar su concentración.

Xn e$emplo de ello es el ^cido Cul,rico concentrado ue si se intenta diluir adicionando a+uael recipiente estallar%. >a ,orma recomendada es al enase con a+ua a+re+ar +ota a +ota el72 C84 a+itando para ue se disipe el calor.

Xn e$emplo de los calores de solución es la separación de los iones presentes en el cristal.

−¿+¿+Cl

g

¿

NaC l(+)5 Nag¿

∪ '&&MEmol= ener+-a reticular o de red ! es la ener+-a necesaria para esperar un mol delcompuesto iónico en sus iones en estado +aseoso.

/ De*%%r lo %g%e4e 4Vr%o 4Vr%&o 4ero!%%&o: $ro&eo &a


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inicial a otro ,inal= es decir ue las ma+nitudes ue su,ren una ariación al pasar de unestado a otro deen estar per,ectamente de,inidas en dic;os estados inicial ! ,inal.

CAM9IO DE ESTADO.#>os camios de estado en un sistema son producidos por interacciones con el entorno o medioa tra/s del calor ! del traa$o ue son dos distintos modos de la trans,erencia de ener+-a.Durante estas interacciones es necesario considerar euilirio termodin%mico un procesoest%tico6 para ue las ecuaciones sean %lidas al relacionar una con otra las propiedades delsistema.

ENERÍA INTERNA:

>a ma+nitud ue desi+na la ener+-a almacenada por un sistema de part-culas se denominaener+-a interna X6. >a ener+-a interna es el resultado de la contriución de la ener+-a cin/tica

de las mol/culas o %tomos ue lo constitu!en de sus ener+-as de rotación traslación !iración adem%s de la ener+-a potencial intermolecular deida a las ,ueras de tipo+raitatorio electroma+n/tico ! nuclear.

>a ener+-a interna es una ,unción de estadoG su ariación entre dos estados es independientede la trans,ormación ue los conecte sólo depende del estado inicial ! del estado ,inal. )omoconsecuencia de ello la ariación de ener+-a interna en un ciclo es siempre nula !a ue el

estado inicial ! el ,inal coincidenG ∆ : C;C#O=0 .

ENTALPIA

#s una ma+nitud termodin%mica simoliada con la letra 7 ma!scula cu!a ariación expresa

una medida de la cantidad de ener+-a asorida o cedida por un sistema termodin%mico esdecir la cantidad de ener+-a ue un sistema intercamia con su entorno.

CICLO RE6ERSI9LE:

#s un proceso ue una e ue ;a tenido lu+ar puede ser inertido recorrido en sentidocontrario6 sin causar camios ni en el sistema ni en sus alrededores.

CICLO IRRE6ERSI9LE:

#s un proceso ue no es reersile. >os estados intermedios de la trans,ormación no son deeuilirio.

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Informe Fiqui 03 Densidad