INTRODUÇÃO A QUÍMICAINTRODUÇÃO A … · Uma solução aquosa de sacarose, não saturada, não pode ser separada por filtração simples. ... processo de craqueamento do petróleo

PROFESSOR RENIR DAMASCENOPROFESSOR RENIR DAMASCENOPROFESSOR RENIR DAMASCENOPROFESSOR RENIR DAMASCENO 1111

INTRODUÇÃO A QUÍMICAINTRODUÇÃO A QUÍMICAINTRODUÇÃO A QUÍMICAINTRODUÇÃO A QUÍMICA

EXERCÍCIOSEXERCÍCIOSEXERCÍCIOSEXERCÍCIOS PROFESSOR: RENIR DAMASCENOPROFESSOR: RENIR DAMASCENOPROFESSOR: RENIR DAMASCENOPROFESSOR: RENIR DAMASCENO 01. (UCDB-MT) Muitos processos químicos e físicos

fazem parte do cotidiano, como, por exemplo:

I. queima de gasolina. II. dissolução de açúcar no café. III. derreter gelo. IV. escurecimento de uma maçã cortada. V. desbotamento de pintura.

Indique a alternativa que contém somente processos químicos:

a) II, III e V b) I, II e V c) II, III e IV d) I, IV e V e) I, II e III

02. (UFMG) As seguintes mudanças de cor são evidências de reações químicas em todos os casos, exceto:

a) o bombril úmido passa, com o tempo, de acinzentado para avermelhado.

b) o filamento de uma lâmpada acesa de cinza para amarelo esbranquiçado.

c) uma fotografia exposta ao sol se desbota. d) a água sanitária descora uma calça jeans. e) uma banana cortada escurece com o passar do

tempo.

03. (UFMG) Os vidros fechados de um automóvel em que viajam pessoas, num dia frio, ficam, no interior do veículo, cobertos de gotas de um líquido. Esse líquido pode ser identificado corretamente como:

a) água formada pelo hidrogênio e oxigênio do ar. b) água produzida pela respiração e pela sudação. c) ar liquefeito pelo frio. d) fumaça produzida pela respiração. e) gás carbônico liquefeito produzido na respiração.

04. (UFSC) As transformações que ocorrem em um sistema podem ou não ocasionar alteração na constituição da matéria envolvida. De acordo com o enunciado, está(ão) CORRETA(S) a(s) associação(ões):

00. Digestão de um alimento Fenômeno físico

11. Água →luz água + oxigênio

oxigenada gasoso

Reação química

22. Queima de fogos de artifício Fenômeno físico

33. Transformação do gelo em água Fenômeno físico

44. Sublimação do iodo sólido Reação química

05. (UFSC) Observe os recipientes A, B e C e seus respectivos conteúdos.

Após mistura e agitação do conteúdo dos três recipientes em um só, observa-se que apenas parte do açúcar e parte do gelo permanecem insolúveis. Assinale o número de fases e o número de componentes do sistema resultante.

00 - trifásico 44 - 2 componentes 11 - 4 componentes 55 - monofásico 22 - bifásico 66 - 3 componentes 33 - 5 componentes

06. (UEM) Julgue os itens abaixo:

00. A obtenção dos gases hidrogênio e oxigênio, a partir da eletrólise da água, é um fenômeno físico.

11. O processo de tingimento capilar é um exemplo de fenômeno químico.

22. A propriedade da alotropia pode ocorrer exclusivamente em substâncias simples.

33. O aço inox utilizado na confecção de utensílios domésticos pode ser classificado como uma mistura.

44. A obtenção industrial de gases como oxigênio e nitrogênio, a partir do ar atmosférico, pode ser realizada através de um processo de liquefação, seguida por uma destilação fracionada do ar líquido.

07. (UEM) Julgue os itens abaixo:

00. Grafite, diamante e fulereno são formas alotrópicas do elemento químico carbono.

11. O granito é um exemplo de sistema heterogêneo.

22. O efeito visual causado pela utilização de gelo seco em shows ocorre devido à sua fusão.

33. A naftalina é um exemplo de substância que pode sofrer sublimação.

44. O fenol apresenta ponto de fusão de 43ºC e ponto de ebulição de 182ºC; portanto, pode-se afirmar que, nas CNTP, o fenol estará no estado líquido.

55. A queima de fogos de artifício é um exemplo de transformação química.

08. (UEM) Assinale o que for correto.

00. A sublimação do iodo é uma transformação química.

11. Uma solução aquosa de sacarose, não saturada, não pode ser separada por filtração simples.

22. Na combustão completa de um hidrocarboneto, forma-se apenas gás carbônico e água.

33. A obtenção de produtos químicos a partir do processo de craqueamento do petróleo é um exemplo de destilação fracionada.

44. O elemento químico cério pertence à família 4 e ao sexto período da tabela periódica.

55. No processo de tratamento utilizado em estações de tratamento de água, o fosfato de alumínio pode ser utilizado no processo de floculação.

09. (PUC-MG) Quando se passa em frente a uma

churrascaria em atividade, ainda que de longe, percebe-se o cheiro característico e convidativo do churrasco. O fato ocorre porque partículas de matéria dispersas no ar atmosférico chegam até nós.

Assinale a propriedade de matéria percebida:

a) funcional b) organoléptica c) solubilidade d) descontinuidade

10. (PUC-MG) Dos aparelhos a seguir, o que não

corresponde ao uso descrito é:

a) 1 - adapta-se ao frasco de Kitassato nas filtrações a vácuo.

b) 2 - utilizado na separação de sólidos e líquidos. c) 3 - compõe aparelhagem das filtrações a vácuo. d) 4 - utiliza-se para medir com exatidão pequenos

volumes de líquido. e) 5 - dispositivo usado na destilação para liquefazer

vapores.

QUESTÕES DE DIVERSOS VESTIBULARES.


11. (PUC-MG) A mistura relacionada com seu processo de separação está corretamente indicada em:

a) mercúrio + água: sublimação b) areia + água: destilação c) sal de cozinha + água: destilação d) óleo + água: filtração

12. (PUC-MG) O estudante, no laboratório, deve conhecer o material que vai usar, bem como seu emprego; é muito importante a maneira certa de usá-lo. Assinale a opção que corresponde à descrição das aparelhagens de acordo com a seqüência descrita.

1. Usa-se no preparo de soluções. 2. Tem uso para medir volumes fixos e precisos. 3. Usa-se nas transferências de líquidos em filtrações.

a) Proveta, pipeta graduada, funil de decantação. b) Balão volumétrico, pipeta volumétrica, funil de vidro. c) Balão de destilação, erlenmeyer, béquer. d) Bureta, erlenmeyer, condensador. e) Tubo de ensaio, proveta, kitassato.

Instruções para as questões 13 e 14:

A tabela abaixo apresenta os gases componentes do ar atmosférico seco e alguns dados associados a esta composição.

13. (UEL) Com base nas informações acima, é correto afirmar:

a) O ar seco é uma mistura heterogênea. b) O ar seco é um composto químico. c) Quatro componentes do ar seco são gases nobres. d) Seis componentes do ar seco são substâncias

compostas. e) Apenas quatro componentes do ar seco são

substâncias simples.

14. (UEL) Já no século XVIII suspeitava-se da presença de outros componentes, além do oxigênio e do nitrogênio, no ar atmosférico. No século seguinte, Lord Rayleig e W. Ramsay observaram que a densidade do nitrogênio extraído do ar atmosférico era maior que a densidade do nitrogênio obtido por decomposição da amônia. Verificaram também que, quando o nitrogênio extraído do ar atmosférico era transformado por reações químicas em uma substância sólida, cerca de 1% em volume permanecia como resíduo gasoso, o que não acontecia com o nitrogênio obtido por decomposição da amônia, o qual não deixava resíduo gasoso. Este resído gasoso é uma evidência de que haveria, além de nitrogênio e de oxigênio, outro(s) componente(s) no ar atmosférico.

Considerando essas informações e as da tabela acima, é INCORRETO afirmar a respeito do resíduo gasoso.

a) Sua densidade é maior que a do gás nitrogênio. b) Supondo que o resíduo gasoso seja constituído de uma

única substância, sua massa molar é maior que a do gás nitrogênio.

c) O resíduo gasoso é de baixa reatividade. d) É uma substância pura constituída pelo gás hélio. e) Pode ser uma mistura dos gases nobres relacionados

na tabela.

15. (UEL) Leucipo e Demócrito não fizeram referência à massa das partículas, característica hoje aceita como essencial. No entanto, a idéia de ambos de que as partículas estão em constante movimento ainda continua válida. Qual das afirmações, envolvendo o movimento das partículas, é INCORRETA?

a) No estado gasoso as partículas estão em movimento desordenado, relativamente afastadas umas das outras.

b) Devido à massa, as partículas em movimento contêm energia cinética.

c) No estado líquido, embora ainda em movimento, as partículas estão mais próximas que no estado gasoso.

d) A pressão dos gases pode ser explicada pelo choque de suas partículas contra as paredes do recipiente.

e) O estado físico sólido é o único no qual as partículas não se movimentam.

As questões 16, 17 e 18 estão relacionadas com as informações a seguir.

A massa e o volume dos materiais A, B e C foram determinados a 30 ºC; amostras sólidas dos três materiais foram aquecidas, mantendo a temperatura controlada a partir 0 ºC durante todo este processo de aquecimento. Os gráficos abaixo representam os resultados obtidos.

16. (UEL) A massa da amostra de um dos três materiais, medida na temperatura de 30 ºC, é de 50 g. Com base nessas informações e no exame das figuras I e II, é correto afirmar que a amostra:

a) Somente pode ser constituída do material A. b) Somente pode ser constituída do material B. c) Somente pode ser constituída do material C. d) Não pode ser constituída do material A. e) Pode ser constituída de qualquer um dos três

materiais.

17. (UEL) A massa e o volume da amostra de um dos três materiais foram determinados a 30 ºC, encontrando-se os valores de 25 g e 50 mL, respectivamente. Com base nesta informação e nas figuras I e II, é INCORRETO afirmar com relação à amostra:

a) O seu ponto de ebulição é de 60 ºC. b) É constituída do material mais denso entre os três. c) Durante a determinação da massa e do volume, ela se

encontrava no estado líquido. d) A 80 ºC, ela será um gás. e) É constituída do material C.

18. (UEL) Considere as figuras a seguir:

Com base nas informações disponíveis sobre os materiais A, B e C, e sabendo-se que eles não interagem entre si, a figura que melhor representa uma mistura dos três materiais, a 30ºC, é a:

a) I b) II c) III d) IV e) V 19. (UEL) Esta questão está relacionada com o gráfico

(temperatura x tempo) construído a partir da experiência de aquecimento de uma amostra líquida e homogênea.

É possível afirmar que:

a) existem, no mínimo, dois componentes na amostra. b) no intervalo t1 e t2, ocorre mudança de estado físico. c) o sistema líquido começou a ser aquecido a partir de

0º C. d) t4 é a temperatura de fusão de um dos componentes. e) em t3 não existe mais líquido.

m / g

1

2

3

1

4

2 0

3

A B

V / mL 4

C

Figura I

B

t / min

Figura II

A T / ºC

0

20

40

60

80

100

2 4 6 8 1

C

B

A

C

IV

C

A

B

V

B

A

C

I

B

C

A

II

B A

C

III


20. (UEL) Uma pessoa comprou uma barra como se fosse ouro. Na hora de vender a barra foi informado que era de latão (liga de cobre e zinco), banhada a ouro. Essa pessoa poderia ter descoberto a fraude se antes de efetuar a sua compra

I. determinasse a densidade da barra.

II. raspasse uma porção da barra, pingasse HNO3 concentrado e verificasse se aparecia cor azul.

III. verificasse se o metal comprado se dissolvia em água régia.

IV. observasse atentamente o brilho do metal.

Desses procedimentos, permitiriam comprovar a fraude, SOMENTE

a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e III e) III e IV

21. (FATEC) No gráfico que se segue, foram

projetados dados de massa e volume para três líquidos: A, B e água. Sabe-se que o líquido A é insolúvel tanto em B quanto em água, e que o líquido B é solúvel em água.

Considerando os dados do gráfico e os de solubilidade fornecidos, uma mistura dos três líquidos num recipiente apresentará o seguinte aspecto:

22. (FATEC) Para investigar os agentes de corrosão

do ferro e surgimento de ferrugem, pregos limpos e polidos foram sujeitos a diferentes condições, como ilustrado a seguir.

Após um período de mais ou menos 8 dias, observou-se surgimento de ferrugem apenas

a) nos tubos 1 e 3. d) no tubo 1. b) nos tubos 2 e 3. e) no tubo 3. c) nos tubos 2 e 4.

23. (FATEC) Um estudante recebeu uma amostra na forma de um pó branco, constituída por mistura das substâncias sólidas A e B, que frente à água comportam-se como registra a tabela que se segue.

Comportamento da água Sólido

Água a 25ºC Água fervente

A Insolúvel Insolúvel

B Insolúvel Solúvel

Assinale a opção que contém o procedimento experimental correto para separar os sólidos A e B.

a) Utilizar um ímã, separando A e B. b) Adicionar o pó branco a água fervente e submeter

a mistura à evaporação. c) Adicionar o pó branco a água a 25ºC, filtrar a

mistura e submeter o filtrado à evaporação. d) Adicionar o pó branco a água fervente, filtrar a

mistura e submeter o filtrado à evaporação. e) Adicionar o pó branco a água a 25ºC e submeter a

mistura à evaporação.

24. (FATEC) O ar da troposfera representa importante recurso natural para a sobrevivência do ser humano. Do ar liqüefeito, são extraídos, par destilação fracionada, os gases N2 e O2, matérias-primas fundamentais na obtenção de amônia e fertilizantes e na extração de ferro, nas usinas siderúrgicas. Na destilação do ar liqüefeito, a mistura líquido-vapor é encaminhada à torre de destilação (vide figura), constituída por pratos horizontais que se intercomunicam e cujas temperaturas variam com a localização na torre. Quanto mais elevado o prato, menor a temperatura. A tabela registra valores das temperaturas de ebulição de alguns gases do ar.

Componentes Temperatura de ebulição (ºC)

Oxigênio Nitrogênio Argônio

-183 -196 -186

Com base nas informações fornecidas, afirma-se:

I. O gás N2 é recolhido em uma região da torre acima da região onde se recolhe O2.

II. O gás O2 é recolhido em uma região da torre acima da região onde se recolhe o N2.

III. O primeiro gás a ser recolhido é o N2.

Dentre essas afirmações está (estão) correta(s) :

a) apenas a II. d) I e II, somente. b) apenas a III. e) I e III, somente. c) II e III, somente

25. (Med. Catanduva-SP) Em um sistema fechado que

contém água líquida, sal de cozinha não dissolvido, dois cubos de gelo e os gases nitrogênio e oxigênio não dissolvidos na água líquida, existem:

a) 4 fases e 4 componentes. b) 3 fases e 3 componentes. c) 4 fases e 3 componentes. d) 3 fases e 4 componentes. e) 2 fases e 5 componentes.


26. (FAFI-MG) Colocando-se em um copo água gelada, verificaremos após certo tempo que, exteriormente, o copo ficará molhado. A explicação desse fenômeno é:

a) As gotículas de água do ar condensam-se ao

encontrar uma superfície mais fria. b) As gotículas de água do ar fundem-se. c) As gotículas de água do ar evaporam-se. d) O copo tem poros que permitem à água de dentro

atravessá-lo. e) Pelos poros do vidro , é vazado vapor de água que,

ao encontrar a atmosfera, sofre mudança de fase. 27. (UGF-RJ) No sistema representado

pela figura ao lado, os números de fases e componentes são, respectivamente:

a) 2 e 2 b) 2 e 3 c) 3 e 2 d) 3 e 3 e) 3 e 4

28. (UFES) Em um sistema, bem misturado,

constituído de areia, sal, açúcar, água e gasolina, o número de fases é:

a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6

29. (UFES) Dada a tabela (T = 25ºC):

Mistura Substância A Substância B I água + álcool etílico II água + sal de cozinha III água + gasolina IV O2 + CO2 V carvão + enxofre

Resultam em soluções as misturas: a) I, II e III b) I, II e IV c) I, II e V d) II, IV e V e) III, IV e V

30. (UFES) Considere os seguintes sistemas:

I- nitrogênio e oxigênio; II- etanol hidratado; III- água e mercúrio.

Assinale a alternativa correta.

a) Os três sistemas são homogêneos. b) O sistema I é homogêneo e formado por

substâncias simples. c) O sistema II é homogêneo e formado por

substâncias simples e composta. d) O sistema III é heterogêneo e formado por

substâncias compostas. e) O sistema III é uma solução formada por água e

mercúrio.

31. (FMU/FIAM-SP) O esquema representa três tubos de ensaio de mesmo diâmetro, contendo cada um a mesma massa dos seguintes líquidos incolores: água, acetona e clorofórmio.

Dadas as densidades: dágua = 1,00 g/cm3; dacetona = 0,80 g/cm3; dclorofórmio = 1,4 g/cm3,

podemos afirmar que os tubos I, II e III contém, respectivamente: a) acetona, água e clorofórmio. b) acetona, clorofórmio e água. c) água, clorofórmio e acetona. d) clorofórmio, água e acetona. e) clorofórmio, acetona e água.

32. (FEI-SP) Assinale a alternativa onde encontramos uma substância pura, uma mistura homogênea e uma mistura heterogênea.

a) Açúcar, água doce, água do mar. b) Leite, suco de laranja, feijoada. c) Água destilada, água potável, água e gelo. d) Vinagre, vinho, álcool etílico. e) Geléia, água potável, suco de frutas.

33. (FEI-SP) Em relação aos equipamentos básicos de laboratório, faça a associação adequada da coluna I (equipamentos) com a coluna II, em que são listadas as situações mais freqüentes em que eles são usados:

Coluna I Coluna II

1. almofariz e pistilo I. Medidas precisas de volumes fixos de líquidos.

2. bureta II. Medidas aproximadas de volumes de líquidos.

3. funil de Buchner III. Filtração a pressão reduzida.

4. pipeta volumétrica IV. Medidas volumétricas precisas de líquidos.

5. proveta V. Trituração de sólidos e homogeneização de materiais sólidos por trituração.

a) 1-V; 2-IV; 3-III; 4-I; 5-II b) 1-V; 2-I; 3-III; 4-II; 5-IV c) 1-V; 2-II; 3-III; 4-IV; 5-I d) 1-III; 2-I; 3-V; 4-IV; 5-II e) 1-III; 2-II; 3-V; 4-I; 5-IV

34. (FEI-SP) A destilação simples é utilizada para

separar um líquido de sólidos não voláteis. Quando se deseja obter a água do mar por destilação simples, os instrumentos essenciais de laboratório, além de outros, para efetuar a separação são:

a) balão de destilação, condensador, bico de Bunsen. b) balão de destilação, funil de separação, bico de

Bunsen. c) balão volumétrico, condensador, bico de Bunsen. d) balão volumétrico, funil de separação,

condensador. e) balão de destilação, funil de separação,

condensador.

35. (FMTM) Decantação é um processo que pode ser utilizado para a separação de líquidos imiscíveis. Em um funil de decantação foram adicionados água, benzeno e um pouco de cada um dos sólidos hidróxido de sódio e fenolftaleína. Após agitação e repouso, formaram-se duas fases líquidas distintas, as quais foram separadas abrindo-se a torneira do funil, como mostra a figura.

A fase líquida 2 obtida no copo de béquer é constituída de:

a) benzeno, fenolftaleína e água. b) hidróxido de sódio e água. c) fenolftaleína e hidróxido de sódio. d) benzeno e água. e) água, hidróxido de sódio e fenolftaleína.

36. (FMTM) O processo de separação da calcopirita a

partir do seu minério bruto recebe o nome de:

a) ustulação. d) sedimentação. b) decantação. e) floculação. c) flotação.

37. (PUC-PR) Associe a coluna da direita com a da

esquerda, relacionando o melhor processo de separação.

(1) Decantação (2) Liquefação (3) Filtração (4) Destilação fracionada (5) Peneiração (6) Sublimação

( ) Areia e água ( ) Cascalho e areia ( ) Vinho tinto ( ) Óleo e água

A seqüência correta é:

a) 1, 3, 4, 6 b) 3, 5, 4, 1 c) 3, 5, 1, 4 d) 4, 2, 6, 3 e) 1, 2, 3, 4


38. (UNIFENAS-MG) Uma boa opção para se separar uma mistura de cloreto de sódio, areia e naftalina é a seqüência de procedimentos:

a) sublimação, adição de água, filtração e destilação

ou evaporação. b) adição de água, decantação, sifonação, destilação e

filtração. c) adição de solução de nitrato de prata, filtração e

sublimação. d) adição de água, filtração e destilação. e) catação e peneiração.

39. (Unisinos-RS) Abaixo, está esquematizado o

fluxograma relativo à separação dos componentes de uma mistura constituída por azeite, água e açúcar totalmente dissolvido.

Examinando o fluxograma apresentado, você identifica os processos 1 e 2 como sendo, respectivamente:

a) destilação e filtração. d) decantação e centrifugação. b) filtração e decantação. e) filtração e centrifugação. c) decantação e destilação.

40. (Unesp-SP) Um sistema heterogêneo, S, é constituído por uma solução colorida e um sólido branco. O sistema foi submetido ao seguinte esquema de separação:

Ao se destilar o líquido W, sob pressão constante de 1 atmosfera, verifica-se que sua temperatura de ebulição variou entre 80 e 100 ºC. Indique qual das seguintes afirmações é correta. a) A operação I é uma destilação simples. b) A operação II é uma decantação. c) O líquido colorido Y é uma substância pura. d) O líquido incolor W é uma substância pura. e) O sistema heterogêneo S tem, no mínimo, 4

componentes. 41. (Puccamp-SP) A obtenção do álcool etílico

hidratado, a partir da cana-de-açúcar, pode ser representada pelo esquema a seguir. Em I e IV, que envolvem processos de fracionamento, são realizadas, respectivamente:

a) filtração e destilação. b) destilação e decantação. c) filtração e decantação. d) destilação e filtração. e) decantação e decantação.

42. (UFGO) A maioria das substâncias químicas é encontrada na natureza sob a forma de misturas, tais como: rochas, solo, gases da atmosfera, água do mar, minerais, alimentos, água dos rios etc. A separação de uma substância pode ocorrer, dependendo das características da mistura, de diferentes maneiras. Assim sendo, assinale as alternativas corretas e as falsas:

00. A separação da água dos rios, lagos e mares, na formação da chuva, ocorre por destilação natural.

11. A separação do resíduo (pó de café) da solução de café é feita por filtração.

22. A separação do sal de cozinha da água do mar é feita por evaporação.

33. A separação da coalhada do leite é feita por decantação.

44. A retirada de uma mancha de gordura de uma roupa, usando sabão, é feita por filtração.

55. A separação dos gases das bebidas ocorre por evaporação.

43. (UFSM-RS) Num acampamento, todo o sal de cozinha foi derramado na areia. As pessoas recuperaram o sal realizando, sucessivamente, as operações de:

a) dissolução, filtração, evaporação. b) fusão, decantação, sublimação. c) liquefação, filtração, vaporização. d) adição de água, destilação. e) diluição, sedimentação, vaporização.

44. (UFSM) Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada afirmação.

( ) O ouro 18 quilates é classificado como uma solução.

( ) O ar atmosférico com poeira constitui uma mistura homogênea.

( ) O granito é um exemplo de mistura heterogênea. ( ) O sangue constitui uma mistura homogênea.

A seqüência correta é

a) V-F-F-V. b) V-V-F-V. c) F-V-V-F. d) V-F-V-F. e) F-V-F-F.

45. (UFRS) Para separar convenientemente uma mistura de areia, sal de cozinha, gasolina e água, a seqüência de processos mais indicada é:

a) decantação, catação e destilação b) floculação, filtração e decantação c) catação, filtração e evaporação d) filtração, catação e destilação e) filtração, decantação e destilação.

46. (U. São Francisco-SP) Considerando-se as aparelhagens esquematizadas abaixo:

A afirmação correta é:

a) a aparelhagem I pode ser utilizada para separar água e gasolina.

b) a aparelhagem I pode ser utilizada para separar solução de água e sal.

c) a aparelhagem I pode ser utilizada para separar solução de água e carvão.

d) a aparelhagem II pode ser utilizada para separar água e óleo.

e) a aparelhagem II pode ser utilizada para separar solução de água e álcool.

47. (FCMSC-SP) Esta questão baseia-se no seguinte sistema:

Desejando-se separar as duas soluções do balão e, em seguida, isolar os componentes de cada uma delas, convém utilizar, na ordem:

a) funil de separação e centrifugador.

b) destilador e funil de separação.

c) destilador e centrifugador.

d) centrifugador e funil de separação.

e) funil de separação e destilador.


48. (FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.

00 - Uma substância pura é constituída

exclusivamente por agregados de átomos ligados covalentemente.

11 - Um sistema bifásico é necessariamente constituído, no mínimo, por duas substâncias puras.

22 - Uma amostra que entre em ebulição à temperatura constante, não é obrigatoriamente uma substância pura.

33 - Os componentes de uma mistura não perdem suas propriedades iniciais, isto é, não perdem suas identidades.

44 - Os componentes de uma substância pura perdem suas propriedades iniciais e, conseqüentemente, perdem suas identidades.

49. (FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as

afirmativas falsas. 00 - Na levigação, a face mais leve de uma mistura é

separada por corrente de água; 11 - A flotação é utilizada para separar componentes

de uma mistura homogênea que tenham densidade iguais;

22 - A areia e o enxofre podem ser separados por fusão fracionada;

33 - O cloreto de sódio e areia é uma mistura que pode ser fracionada utilizando-se o método da dissolução fracionada;

44 - A mistura homogênea água + cloreto de sódio é melhor fracionada utilizando-se uma filtração a vácuo.

50. (FESP) Analise as afirmativas abaixo, em relação

ao manuseio dos materiais utilizados em um laboratório de química, e assinale a VERDADEIRA:

a) O triângulo de porcelana é usado como suporte do

funil de decantação, quando se pretende separar líquidos imiscíveis.

b) O almofariz é utilizado unicamente quando se pretende homogeneizar um liquido de grande viscosidade, com um sólido finamente pulverizado.

c) O kitassato e o funil analítico são usados em conjunto quando se pretende realizar uma filtração a vácuo.

d) A pinça de Mohr, bem como a pinça de Hoffman, podem ser usadas para impedir a passagem de fluxos gasosos.

e) Numa pipeta volumétrica de 10ml de capacidade, podem-se medir corretamente 5,0ml de um determinado líquido, desde que se coloque o liquido exatamente na metade da pipeta.

51. (UNB) Uma amostra de cloreto de prata

(substância insolúvel em água) está contaminada com cloreto de sódio (p.f. 801ºC) e brometo de amônio (substância que se sublima a 452ºC). O diagrama abaixo representa as etapas que permitiram a purificação do cloreto de prata e a recuperação das impurezas, julgue os itens abaixo.

00 - A é um líquido.

11 - O resíduo B contém dois tipos de cloreto.

22 - A etapa II envolveu adição de água seguida de filtração.

33 - A solução C é eletrolítica.

44 - A destilação de C fornece, como resíduo sólido, o cloreto de prata.

52. (UNB) Os diagramas representam modelos de substâncias simples, compostos e/ou misturas. As esferas – claras, escuras, listradas, etc., ou de tamanhos variados – representam átomos diferentes. Esferas em contato representam átomos ligados quimicamente. Julgue os itens seguintes.

00 - A figura a mostra uma mistura de substâncias simples.

11 - A figura b pode representar uma amostra de monóxido de carbono.

22 - A figura c representa uma amostra de substância composta.

33 - A figura d pode representar uma amostra de cloreto de hidrogênio.

44 - A substância representada em b deve estar no estado sólido.

53. (UNB) Julgue os itens abaixo.

00 - A sifonação pode ser utilizada para retirar combustível de um carro.

11 - O princípio da destilação fracionada fundamenta-se na diferença de solubilidade dos sólidos de uma mistura.

22 - O aquecimento pode ser utilizado para separar uma mistura de ferro e enxofre, ambos em pó.

33 - Uma substância, qualquer que seja a sua origem, apresenta a mesma composição em massa.

44 - Uma substância sempre constituirá um sistema monofásico.

54. (UNB) Considere quantidades iguais de água nos

três estados físicos (s = sólido, l = líquido, g = gasoso) relacionados no esquema a seguir. Julgue os itens.

00 - O processo I é denominado condensação. 11 - O processo II envolve absorção de energia. 22 - O processo III é acompanhado de uma diminuição

de densidade. 33 - O processo IV é denominado vaporização. 44 - Um aumento de pressão sob temperatura

constante provocaria igual decréscimo de volume nas amostras de água líquida e gasosa.

55 - O vapor d'água está em estado menos energético do que a água líquida e sólida.

55. (UNB) Após uma aula sobre propriedades físicas da matéria, um professor de química entregou para um de seus alunos dois recipientes, A e B (mostrados abaixo), fechados, sem rótulos (sem identificação), contendo um recipiente apenas água líquida e outro benzeno líquido, ambos puros e incolores. Para identificar as substâncias sem abrir os recipientes, o aluno colocou os recipientes num banho de gelo, e após certo tempo notou que no recipiente A existe uma fase sólida na superfície e no recipiente B observou a presença de fase sólida no fundo (vide figura).

00 - O recipiente A contém água. 11 - A fase sólida de qualquer substância tem

densidade maior que a sua fase líquida. 22 - O aluno não usou nenhum dado de propriedade

física para ajudá-la na identificação substâncias contidas nos recipientes A e B.

33 - Benzeno e água são imiscíveis porque têm densidades diferentes.


56. (UNB) A utilização das reações químicas pelo homem é coisa muito antiga e comum a quase todos os povos: o fogo, a extração de pigmentos, a fermentação alcoólica, a cerâmica e a metalurgia são alguns exemplos dessa utilização. Nos dias de hoje, essa utilização chega a atingir proporções gigantescas, como se pode perceber pela enorme quantidade de “produtos químicos” que utilizamos. Por “produto químico” pode-se entender qualquer material em cuja obtenção tenha ocorrido uma transformação química controlada pelo homem. A. P. Chagas. Como se faz química: uma reflexão sobre a química e a atividade do químico. Campinas: UNICAMP, 1992, p. 13 (com

adaptaçõcs).

A partir do texto acima, julgue os itens a seguir.

00 - Apesar de o texto afirmar que a “utilização das reações químicas pelo homem é coisa muito antiga”, a Química como atividade científica não é milenar.

11 - As reações químicas são definidas como processos artificiais.

22 - Os produtos químicos de uso diário são constituídos por átomos de elementos químicos naturais.

33 - As reações químicas em um sistema podem ser identificadas pela mudança de propriedades físicas desse sistema.

44 - Produtos químicos como detergentes e loções para a pele contêm mais de uma substância.

57. (UFC) A escassez mundial de água potável é uma

dura realidade em alguns países ricos, que já reciclam quimicamente a água utilizada. Tal procedimento tem causado surpresas nas populações humanas, resultando dificuldades na aceitação de consumo. Contudo, a quase totalidade da água disponível no planeta Terra tem sido naturalmente reciclada, desde a formação do planeta, há bilhões de anos. Você não deve espantar-se caso o seu próximo copo de água contenha algumas moléculas que já foram ingeridas por Dom Pedro I ou mesmo por Aristóteles.

Assinale a alternativa correta.

a) O processo de reciclagem natural da água (chuvas) é representativo exclusivamente de u m fenômeno químico.

b) A água é uma substância química de difícil purificação, pois entra em ebulição a 0ºC, a 1 atm de pressão.

c) A água proveniente das chuvas e de processos artificiais de purificação é sempre considerada uma mistura heterogênea de hidrogênio e oxigênio.

d) A água é considerada um líquido não volátil, pois, a 25ºC, não experimenta o processo de evaporação.

e) A água pura é constituída, quanto à massa, de 11,11% de hidrogênio e 88,89% de oxigênio.

58. (UFC) As propriedades físicas e químicas do ouro justificam a importância comercial histórica deste mineral. Dentre estas propriedades, relacionam-se as seguintes:

I. sua coloração e reluzente beleza, que o qualificam como um metal precioso;

II. é relativamente fácil de ser modelado mecanicamente para compor objetos artísticos;

III. não é oxidado ao ar e não é facilmente solúvel em solventes comuns;

IV. é cineticamente inerte em soluções alcalinas e em quase todas as soluções ácidas.

Dentre as características do ouro acima relacionadas, são propriedades físicas e químicas, respectivamente:

a) (I, III) e (II, IV) d) (III, IV) e (I, II) b) (II, III) e (I, IV) e) (II, IV) e (I, III) c) (I, II) e (III, IV)

59. (GPI) Uma mistura contendo 87 gramas de Pb e 13 gramas de Sb apresenta temperatura de fusão constante. Sabendo que as temperaturas de fusão do Pb e do Sb são respectivamente 327ºC e 631ºC, assinale a alternativa na qual esmo indicados a denominação dessa mistura e o valor da temperatura, t, de fusão da mistura.

Mistura t (ºC) a) eutética 327 < t < 631 b) azeotrópica t < 631 c) eutética t < 327 d) azeotrópica t < 327 e) azeotrópica t = 631

60. (GPI) O gráfico que se segue, refere-se ao aquecimento de 100 gramas de uma substância para "S” do estado sólido ao estado gasoso sob a ação de uma fonte de calor constante "F”.

Depois de seis minutos de aquecimento de 50 gramas de substância “S” a partir da temperatura inicial, com o uso da fonte “F”, a substância estará:

a) 50% no estado sólido e 50% no estado líquido b) 33% no estado líquido e 67% no estado gasoso c) 67% no estado líquido e 33% no estado gasoso d) 100% no estado sólido e) 100% no estado líquido

61. (UNIFOR) A melhor maneira de recuperar totalmente o soluto da mistura heterogênea abaixo,

é retirar a água por

a) filtração. d) decantação. b) centrifugação. e) destilação. c) sublimação.

62. (Fuvest) Em um frasco foram colocadas solução aquosa de HCl e raspas de zinco para gerar H2, gás pouco solúvel em água. Para se recolher esse gás, o melhor arranjo experimental é:

a) d) b) e) c)

63. (UFBA) Com relação às propriedades da matéria e

às mudanças de fase das substâncias puras e das misturas, é correto afirmar:

00. Um líquido homogêneo que apresenta ponto de ebulição constante é, necessariamente, uma substância pura.

11. Cor, odor e sabor são propriedades químicas. 22. Em relação à temperatura de fusão, as misturas

eutéticas comportam-se como substâncias puras.

33. Densidade absoluta, solubilidade, ponto de ebulição e ponto de fusão são propriedades usadas na identificação de uma substância pura.

44. As substâncias puras, durante a mudança de fase, mantêm a temperatura constante e a pressão variável.

55. As propriedades químicas são usadas como critério na determinação do grau de pureza das substâncias.

QUESTÕES DE UNIVERSIDADESQUESTÕES DE UNIVERSIDADESQUESTÕES DE UNIVERSIDADESQUESTÕES DE UNIVERSIDADES DA BAHIA, DE PERNAMBUCO E DE ALAGOAS.


64. (UNEB) Considere os aparelhos de laboratório esquematizados abaixo.

São usados, respectivamente, para separação de líquidos imiscíveis e para medir volume fixo de líquidos:

a) IV e III d) II e V b) I e V e) II e IV c) IV e V

65. (UNEB) “Há oito dias descobri que o enxofre ganha massa, na combustão, ao invés de perdê-la, portanto é possível dizer que, a partir de uma libra de enxofre, se pode obter mais de uma libra de ácido vitriólico, considerando que este ácido tenha sido produzido pela mistura de enxofre com ar.”

O texto acima, atribuído ao químico francês Antoine Lavoisier, ao descrever, na segunda metade do século XVIII, suas experiências sobre a combustão, sugere

a) que o oxigênio é combustível. b) a descoberta da lei das proporções múltiplas. c) que o ácido vitriólico é derivado de um óxido de

enxofre. d) a reação do enxofre com o ar, devido à presença

de N2. e) o aumento da massa do enxofre pela formação de

H2S.

66. (UNEB) O álcool etílico, utilizado como combustível no Brasil, é obtido da cana-de-açúcar num processo que envolve moagem, concentração e diluição de soluções, centrifugação, acidificação do meio, fermentação e destilação. Sobre esses procedimentos, pode-se afirmar:

a) A concentração e a diluição de soluções são transformações químicas.

b) A fermentação visa a retirar o açúcar da cana. c) A centrifugação baseia-se no grau de solubilidade das

substâncias. d) A fermentação precede a destilação na obtenção de

álcool. e) A acidificação de uma solução resulta no aumento do

pH do meio.

67. (UNEB) Três frascos que perderam os rótulos contêm separadamente sal de cozinha, bicarbonato de sódio e açúcar comum. Para identificar essas substâncias realizaram-se, com o conteúdo de cada frasco, os seguintes procedimentos:

I. adição de ácido clorídrico diluído II. teste de coloração de chama do bico de Bunsen III. adição de água e agitação IV. observação da cor

Desses procedimentos, os dois que efetivamente permitiram rotular os frascos foram

a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) I e IV.

68. (UNEB) Observando-se atentamente a olho nu certos materiais, pode-se concluir que são misturas de substâncias. Entre esses materiais estão

a) o álcool hidratado e a gasolina comum. b) o ar atmosférico e o gás de cozinha. c) o sal de cozinha e a farinha de trigo. d) a água mineral e a água filtrada. e) a madeira e o granito.

69. (UNEB) Cientistas da Nova Zelândia descobriram que a planta Brassica Juncea é capaz de acumular ouro em seu caule, retirando-o de solo previamente tratado por tiocianato de amônio. Queima-se a planta e o ouro é separado das cinzas.

Com base nessa informação e nos conhecimentos sobre processos de análise imediata, pode-se afirmar que o ouro é separado dos outros sólidos, no garimpo, pelo processo de

a) filtração a vácuo. b) levigação. c) sifonação d) cristalização. e) flotação.

70. (EBM) Diamante e grafita, puros,

a) têm a mesma dureza. b) têm a mesma densidade. c) formam o mesmo produto na combustão completa. d) são constituídos por átomos que têm diferentes

números de prótons. e) apresentam o mesmo arranjo cristalino de átomos.

71. (EBM) Dentre os materiais obtidos pelos procedimentos indicados abaixo, o único que pode ser considerado substância pura é

a) gasolina, obtida da destilação fracionada do petróleo. b) álcool "filtrado", obtido da filtração do álcool

hidratado vendido em postos de combustíveis. c) água potável, obtida pelo tratamento, em uma

estação de tratamento, da água de um rio. d) bronze, obtido pela fusão de cobre e estanho. e) água, obtida da destilação simples da água do mar.

72. (UEFS) Os filósofos gregos imaginavam que quatro elementos eram responsáveis pela constituição da matéria: água, ar, fogo e terra. De acordo com os conhecimentos atuais da Química, nenhum deles pode ser considerado como elemento, porque:

a) o ar é um composto químico. b) o fogo é uma substância simples. c) a terra é uma mistura homogênea. d) a água é um sistema heterogêneo. e) um elemento é constituído por átomos iguais.

73. (UEFS) Na natureza, a água é a única substância química que se encontra nas fases sólida, líquida e gasosa.

Em relação às fases da água e às propriedades da matéria, pode-se afirmar:

a) O sistema formado por gelo, água líquida e vapor de água é monofásico.

b) No gelo e na água líquida, as interações intermoleculares são do tipo ligação de hidrogênio.

c) Um dos processos modernos de purificação da água é a centrifugação.

d) Fusão, liquefação e vaporização são propriedades funcionais da matéria.

e) As mudanças de fase da água são uma transformação química.

74. (UEFS) A separação de materiais, como vidro, papel, plásticos e metais, do lixo urbano faz parte do processo de colela seletiva, que representa um ganho ambiental tanto do ponto de vista energético, quanto da preservação das fontes de matéria-prima não-renováveis. Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre análise imediata e propriedades da matéria, pode-se afirmar.

a) A ventilação é o processo mais adequado para separar o vidro do papel.

b) Vidro, papel, plástico e metais são separados do lixo urbano por catação.

c) Um dos problemas da coleta seletiva é que materiais como vidro, papel, plástico e metais não são recicláveis.

d) Vidro, papel, plástico c metais são substâncias compostas.

e) Vidro, papel e plástico apresentam maior tenacidade do que os metais.

75. (UEFS) A Química é conceituada como uma das ciências que estuda os materiais da Terra.

Em relação às propriedades da matéria, pode-se afirmar:

a) A massa é uma propriedade funcional da matéria. b) O peso de um corpo varia com a aceleração da

gravidade. c) O volume ocupado por um mol de matéria, na fase

líquida, é constante. d) A densidade de urna amostra de matéria é a relação

entre o volume por ela ocupado e sua massa. e) A divisibilidade é uma propriedade específica da

matéria.

76. (UCSAL) Considere as seguintes misturas:

I. limalha de ferro e areia II. açúcar de cana e areia III. sal de cozinha

Dessas misturas, é possível separar a areia dos demais componentes simplesmente por adição de água a uma amostra da mistura e subseqüente filtração. isso é possível SOMENTE com

a) I b) II c) I e II d) I e III e) II e III


77. (UCSAL) Os termos substância simples, composto químico e mistura de substâncias se aplicam, respectivamente,

a) à água, ao ar e ao cobre. b) ao cobre, à água e ao ar. c) ao ar, ao cobre e à água. d) à água, ao cobre e ao ar. e) ao ar, à água e ao cobre.

78. (UCSAL) Para separar os três componentes (Hg, H2O

e NaCl) do sistema acima e obtê-los praticamente puros, quais dos processos abaixo, na seqüência apresentada, seriam os mais indicados?

a) Filtração e destilação b) Destilação e filtração. c) Decantação e filtração. d) Decantação e sublimação. e) Sublimação e centrifugação.

79. (UCSAL) O aquecimento do tubo de ensaio

representado na figura abaixo produziu um gás que formou precipitado branco ao chegar à água de cal. O conteúdo do tubo de ensaio que foi aquecido pode ser

a) detergente contendo amônia. d) água sanitária. b) ácido muriático. e) vinagre. c) refrigerante - guaraná.

80. (UPE) Sobre as afirmativas abaixo, referentes às técnicas básicas de laboratório de química, é correto afirmar que

a) o bastão de vidro é usado, comumente, para a homogeneização de líquidos imiscíveis.

b) o tubo de ensaio tem sua principal utilização em aquecimentos de líquidos voláteis.

c) a bureta é utilizada em análise volumétrica na qual o conhecimento preciso do volume escoado da solução titulante é fundamental para a realização dos cálculos envolvidos nesse tipo de análise.

d) na calibração da bureta, deve-se tomar cuidado unicamente com a aferição do líquido, em especial, se ele for corado, para que as medidas de volumes não sejam falseadas.

e) os balões volumétricos são usados em laboratório para o acondicionamento de soluções voláteis, razão pela qual possuem rolhas esmerilhadas que impedem o desprendimento das soluções voláteis para a atmosfera.

81. (UNICAP) Baseados na visão microscópica da matéria, podemos afirmar que: Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.

00 - As unidades estruturais das substâncias simples são íons;

11 - As unidades estruturais das substâncias compostas são átomos;

22 - As misturas homogêneas podem ser constituídas de moléculas e íons;

33 - As misturas heterogêneas podem ser constituídas de átomos e moléculas;

44 - As unidades estruturais do cloreto de hidrogênio são moléculas.

82. (UNICAP) Dados os sistemas abaixo,

I - gasolina e álcool II - água e óleo III - limalha de ferro e álcool,

Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.

00 - o funil de decantação pode ser utilizado na separação dos componentes do sistema II;

11 - os componentes do sistema Ill podem ser isoladas por filtração simples;

22 - a água e o óleo são perfeitamente miscíveis; 33 - todos os sistemas acima são unifásicos; 44 - a destilação fracionada deve ser usada na separação

dos componentes do sistema I.

83. (UNICAP) Observe o gráfico a seguir, relativo ao comportamento físico da água. Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.

00 - No trecho BC, está ocorrendo a fusão do gelo. 11 - No segmento DE, poderemos ter a vaporização da

água, com aumento de pressão. 22 - No intervalo AB, coexistem o estado sólido e líquido. 33 - Do ponto A ao D, houve aumento de energia. 44 - O processo C →→→→ D é endoenergético.

84. (UNICAP) Julgue os itens:

00 - Uma fase homogênea cuja composição é uniforme e completamente invariável constitui uma solução.

11 - Uma fase homogênea que apresenta composição variável é chamada de sistema bifásico.

22 - A mudança da cor apresentada pelo ferro, durante seu aquecimento, é um fenômeno químico.

33 - A reação entre carbono e hidrogênio, produzindo metano, é conhecida como decomposição.

44 - A reação entre ferro e ácido clorídrico, produzindo cloreto férrico e hidrogênio, denomina-se de dupla-troca, pois é de óxido-redução.

85. (ECMAL) O fluxograma abaixo representa o processo de separação da mistura de água, óleo, areia e sulfato de cobre.

Sabe-se que o sulfato de cobre não é solúvel em óleo e que está completamente dissolvido na água. Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre misturas, a alternativa que melhor representa, na ordem dada, as opções I, II e III de separação dos componentes dessa mistura é

a) destilação, filtração e decantação. b) filtração, decantação e destilação. c) decantação, destilação e cristalização. d) filtração, centrifugação e decantação. e) destilação, cristalização e filtração.

86. (UFAL) As proposições abaixo referem-se a

SUBSTÂNCIAS PURAS.

00 - Na destilação fracionada do petróleo, cada fração obtida constitui um hidrocarboneto puro.

11 - A água potável é uma mistura homogênea de várias substância químicas.

22 - A água oxigenada H2O2, é formada por quatro elementos químicos.

33 - Fósforo branco e fósforo vermelho são compostos naturais formadas pelo mesmo elemento químico.

44 - Mistura gasosa são exemplos de sistema homogêneo.

87. (UFAL) As proposições abaixo envolve

conhecimentos relativos a SUBSTÂNCIAS PURAS.

00 - As substâncias puras são formadas por um único elemento químico.

11 - Hidrogênio leve, deutério, trítio são variedades alotrópicas do elemento químico hidrogênio.

22 - Nas substâncias compostas há uma relação constante entre as massas dos elementos químicos componentes.

33 - A destilação é processo utilizado no desdobramento de substâncias compostas em substâncias simples.

44 - As substâncias simples são formadas por átomos de igual número atômico.


88. (UFAL) As proposições abaixo refere-se a conhecimentos sobre SUBSTÂNCIA PURAS.

00 - A temperatura de ebulição da água destilada é

diferente da temperatura de ebulição da água do mar sob mesma pressão.

11 - Ouro puro pode ser diferenciado de ouro 18 quilates por medidas de densidade.

22 - A massa da molécula diatômica de oxigênio é igual a massa da molécula do metano (CH4).

33 - O número de átomos existente em 12 g de carbono – 12 é 6,0 x 1023.

44 - A formula mínima da água é HO. 89. (UFAL) Sobre substâncias puras pode-se afirmar

corretamente que :

00 - As substância químicas são caracterizadas pelo conjunto de suas propriedades específicas.

11 - Centrifugação é o processo utilizado industrialmente para a obtenção de oxigênio e de nitrogênio a partir do ar atmosférico.

22 - A sigla NPK empregada em rótulos de fertilizantes refere-se aos elementos químicos nitrogênio fósforo e potássio.

33 - O número de moléculas existentes em 34 g de amônia é 1,2 x 1024.

44 - NaCl e KCl formam cristais cúbicos. Logo, um é variedade alotrópica do outro.

90. (MASTER/Prof. Renir Damasceno) Sobre os três

estados físicos da matéria, pode-se afirmar corretamente que :

00 - No estado líquido, a substância apresenta forma indefinida, porém volume constante.

11 - No estado gasoso, as moléculas apresentam-se muito distanciadas entre si e, por isso, misturam-se sempre homogeneamente.

22 - No estado sólido, as partículas constituintes da matéria estão altamente aglomeradas, formando um cristal de baixa densidade, quando comparada às de líquidos e gases e, assim, de grande tenacidade.

33 - Podemos modificar o estado físico de uma substância alterando a pressão e a temperatura aplicadas à mesma.

44 - Quando uma bolinha de naftalina desaparece dentro de um armário, dizemos que houve condensação da substância.

91. (MASTER/Prof. Renir Damasceno) Seja o gráfico abaixo que representa o aquecimento ocorrido com certo material dentro de um recipiente fechado:

T(°C) 90 70 20 Tempo (min)

0 5 15 28 35

Com base no exposto, julgue as afirmações :

00 - Trata-se de uma substância pura, pois apresenta temperaturas de fusão e de ebulição constantes, respectivamente iguais a 20°C e 90°C.

11 - Existem duas fases distintas no recipiente 10 minutos após o início do aquecimento, caracterizando esse material como uma mistura heterogênea.

22 - Ocorre, no interior do recipiente, um aumento significativo da pressão a partir de 28 minutos após se ter iniciado o aquecimento.

33 - A fusão desse material gastou 10 minutos enquanto a ebulição, apenas 7 minutos.

44 - Pela análise do gráfico, percebe-se que no instante 30 minutos o material apresenta-se num único

estado físico. 92. (MASTER/Prof. Renir Damasceno) Sobre as

propriedades da matéria, é correto afirmar-se que:

00 - Volume e temperatura de fusão são propriedades gerais das substâncias.

11 - As propriedades específicas como densidade, calor específico e solubilidade são utilizadas para avaliar o grau de pureza de um material.

22 - As propriedades de uma determinada substância são as mesmas, independente de sua origem ou método de obtenção.

33 - Um líquido evapora mais facilmente no topo de uma montanha do que ao nível do mar, considerando-se a mesma temperatura ambiente.

44 - O cheiro de ovo podre, característico do gás sulfídrico, H2S, é uma propriedade organoléptica.

93. (MASTER/Prof. Renir Damasceno) Na natureza as

substâncias podem sofrer transformações físicas ou químicas. Sobre isso, analise as afirmações:

00 - Nos fenômenos físicos, as substâncias não perdem suas identidades, isto é, as moléculas não se alteram.

11 - Nos fenômenos químicos, podem ocorrer alterações na eletrosfera dos átomos, porém seus núcleos se mantêm os mesmos.

22 - A emissão de luz avermelhada por uma barra de ferro aquecido é um fenômeno químico.

33 - A obtenção de sal marinho nas salinas envolve fenômenos físicos.

44 - Tanto os fenômenos físicos quanto os químicos podem ser endotérmicos ou exotérmicos.

94. (MASTER/Prof. Renir Damasceno) Sobre substâncias puras, misturas e suas transformações, julgue os itens:

00 - Algumas substâncias simples são formadas pelo mesmo elemento. A esse fenômeno damos o nome de isomeria.

11 - Os gases oxigênio e ozônio são variedades alotrópicas do elemento oxigênio, que diferem entre si por suas atomicidades.

22 - O grafite é o alótropo mais estável e abundante do carbono. Os outros são o diamante e os fulerenos, que diferem entre si por suas estruturas cristalinas.

33 - Dois alótropos de um mesmo elemento apresentam as mesmas propriedades físicas.

44 - O elemento hidrogênio apresenta três variedades alotrópicas, chamadas de hidrogênio leve ou prótio, deutério e trítio.

95. (MASTER/Prof. Renir Damasceno) Analise as

afirmações a respeito dos métodos de separação de misturas:

00 - A dissolução fracionada permite separar sal de cozinha de areia, bastando tão somente a adição de água à mistura.

11 - Líquidos imiscíveis podem ser separados por decantação, usando-se um funil de separação, ou por destilação fracionada, usando-se um balão acoplado a um condensador.

22 - A destilação é processo utilizado no desdobramento de substâncias compostas em substâncias simples.

33 - Na filtração a vácuo, utilizam-se entre outros materiais, o funil de Büchner e o Kitazato para aumentar a velocidade de separação.

44 - Os garimpos que utilizam o mercúrio para remover finíssimas partículas de ouro, procedem uma dissolução fracionada seguida de destilação simples.

96. (MASTER/Prof. Renir Damasceno) Acerca dos sistemas, fases e componentes, é correto afirmar-se que:

00 - As misturas gasosas são sempre homogêneas, pois apresentam uma única fase, resultante dos grandes espaços vazios existentes entre tais partículas.

11 - Numa liga metálica, como o bronze, os metais encontram-se em solução, podendo ser desdobradas por fusão fracionada.

22 - Um recipiente que contém água e excesso de sal depositado no fundo é bifásico. Neste caso, os dois componentes podem ser totalmente separados por filtração.

33 - Mistura é a reunião de moléculas diferentes entre si, que mantém suas propriedades originais. Assim quando notamos num copo a presença de água e gelo, podemos afirmar que nesse recipiente temos uma mistura heterogênea.

44 - Um sistema heterogêneo, polifásico, pode ser transformado noutro homogêneo, monofásico, por simples aquecimento.

QUESTÕES ELABORADAS PELO PROFESSOR.


00

Vidro de relógio

22

Pipetas

33

Pisseta

44

Balão volumétrico

11

Kitasato

97. (MASTER/Prof. Renir Damasceno) Sobre

substâncias puras e misturas, julgue os itens seguintes:

00 - As substâncias químicas são caracterizadas pelo

conjunto de suas propriedades específicas.

11 - Centrifugação é o processo utilizado industrialmente para a obtenção de oxigênio e de nitrogênio a partir do ar atmosférico.

22 - As diversas frações do petróleo são obtidas nas refinarias através de um processo de destilação fracionada, onde cada uma delas é uma substância pura.

33 - Os componentes do sistema homogêneo pentano e hexano podem ser separados por decantação.

44 - Ouro puro pode ser diferenciado do ouro 18 quilates por medidas de densidade.

98. (MASTER/Prof. Renir Damasceno) Diversas são as

aparelhagens de laboratório utilizadas para as mais variadas aplicações. Sobre elas, analise a veracidade das afirmações:

00 - O funil de Büchner é feito geralmente de

porcelana, possui no seu interior uma base cheia de furos para deixar escoar a fase líquida, e é adaptado a um kitasato para permitir uma filtração sob baixa pressão.

11 - Tanto as pipetas quanto as buretas servem para transferir um certo volume de líquido de um recipiente para outro, sendo que as primeiras o fazem de forma mais precisa.

22 - O balão volumétrico apresenta uma aferição no gargalo e serve para aquecer uma mistura durante o processo de destilação; por isso, a saída lateral que possui para escoar os vapores.

33 - Para aquecer com chama direta materiais em tubos de ensaio deve-se utilizar uma pinça para segurá-los, ao passo que em aparelhos como béquers e balões de fundo chato pode-se empregar uma tela de amianto apoiada sobre um tripé de ferro.

44 - O vidro de relógio pode ser empregado para pesagens de sólidos e cobrir recipientes como béquers e cápsula de porcelana.

99. (MASTER/Prof. Renir Damasceno) A seguir são

fornecidos alguns aparelhos de laboratório. Verifique se as associações feitas nas alternativas abaixo são falsas ou verdadeiras.

100. (MASTER/Prof. Renir Damasceno) Os equipamentos

apresentados a seguir estão correlacionados a certas técnicas laboratoriais. Julgue se tais correlações estão verdadeiras ou falsas.

00 - Destilação simples. 11 - Separação de líquidos miscíveis por decantação. 22 - Destilação fracionada. 33 - Titulação ácido-base. 44 - Filtração a vácuo.

101. (MASTER/Prof. Renir Damasceno) Com relação às propriedades das substâncias e medidas em química, utilize a tabela seguinte para julgar os itens.

Substância PF(ºC) 1 atm

PE(ºC) 1 atm

Densidade/g/cm3 a 25ºC

Solubilidade em água

nitrobenzeno 6 211 1,20 insolúvel

metanol -98 64,7 0,80 solúvel

naftaleno 80 218 1,15 insolúvel

cloreto de sódio

808 1465 2,16 solúvel

00. Misturando-se massas iguais de água e nitrobenzeno, em temperatura ambiente, obtém-se duas fases imiscíveis, sendo que a sobrenadante apresenta volume maior que a outra.

11. Misturando-se separadamente cada uma das substâncias da tabela com água, somente se consegue um sistema onde a água ocupa a porção do fundo com o metanol.

22. 10,0 mL de nitrobenzeno pesam tanto quanto 15,0 mL de metanol.

33. Pequenas quantidades de naftaleno e cloreto de sódio misturadas com excesso de água formam sistemas bifásicos, que podem ser desdobrados por filtração.

44. Nas condições ambientes o sólido mais volátil, dentre os fornecidos na tabela, é o naftaleno. Por isso, uma mistura deste último e cloreto de sódio pode ser separada por fusão fracionada.

102. (MASTER/Prof. Renir Damasceno) Sobre substâncias

puras, misturas e métodos de separação, analise as proposições que dizem respeito aos materiais:

I. álcool hidratado IV. água mineral II. gasolina comum V. ar atmosférico (filtrado) III. granito VI. ozônio 00. Existem substâncias compostas em todos os materiais

anteriores, exceto em V e VI. 11. I e II são exemplos de misturas homogêneas, cujos

componentes podem ser obtidos puros ao procedermos destilação fracionada de tais misturas.

22. III e IV constituem misturas polifásicas, apesar de que somente no granito podemos diferenciar os componentes a olho nú.

33. Os dois principais componentes presentes em V podem ser desdobrados por liquefação seguida de destilação fracionada. Daí, aquele obtido em menor quantidade é alótropo de VI.

44. De todos os materiais apresentados, o único que possui composição constante é VI.

33

11 22

44

00


103. (MASTER/Prof. Renir Damasceno) Analise as

afirmações sobre transformações da matéria descritas a seguir:

I. "O reflexo da luz nas águas onduladas pelos

ventos lembrava-lhes os cabelos de seu amado". II. "Decepar a cana, recolher a garapa da cana,

roubar da cana a doçura do mel, se lambuzar de mel".

III. "Água que nasce da fonte serena do mundo e

abre um profundo grotão... Água que o sol evapora pro céu vai embora virar nuvens de algodão".

IV. "Com o passar dos tempos começou a sentir-

se como a velha tesoura enferrujando no fundo da gaveta".

00. Em I e III os fenômenos grifados são físicos, pois

não ocorre nenhum tipo de transformação da matéria.

11. Em II e IV ocorrem reações químicas, pois ao final das transformações grifadas as substâncias não são as mesmas originais.

22. Em II a obtenção de açúcar se dá através de destilações nas usinas. A substância formada é composta, pois apresenta átomos com diferentes números atômicos.

33. Em III o termo grifado sugere que a substância apresenta-se num estado de agregação mais coeso no final do que no início.

44. Em IV, o termo grifado indica uma reação de oxidação do metal ferro. Se toda a tesoura ficar enferrujada, a sua massa é a mesma que ela possuía antes da transformação. É o que diz a lei de Lavoisier.

104. (UNIT-2000/1º SEM) Entre os materiais abaixo,

o que pode ser classificado como substância composta pura é:

a) carbono grafita d) leite b) ozônio gasoso e) petróleo c) amônia gasosa

105. (UNIT-2001/1º SEM) Dentre as substâncias

abaixo, uma delas tem presença perceptível a olho nú, não importa qual seu estado de agregação, sólido líquido ou gasoso. Qual é?

a) água d) éter comum b) álcool comum e) dióxido de carbono c) iodo Instruções: As questões 106 e 107 referem-se aos seguintes procedimentos experimentais:

I. Água do mar é deixada evaporar ao ar livre, obtendo-se o sal marinho.

II. Carbonato de cálcio é aquecido ao ar livre,

obtendo-se cal viva.

III. Vapores de álcool comum hidratado após condensação, são passados por uma substância secante, obtendo-se álcool comum anidro.

IV. No filtro de um aspirador de pó são retiradas

partículas sólidas que estavam em suspensão no ar, obtendo-se ar limpo.

106. (UNIT-2001/2º SEM) Desses procedimentos, os

que levam à obtenção de substâncias puras são:

a) I e II d) II e IV b) I e III e) III e IV

c) II e III 107. (UNIT-2001/2º SEM) Desses procedimentos, os

que podem ser considerados métodos de separação de misturas são, somente:

a) I e II b) I e III c) II e III d) II, III e IV e) I, III e IV

108. (UNIT-2002/2º SEM) Objetos de cobre ou de

ouro (moedas, jóias, etc...) em contato com mercúrio líquido tornam-se “prateados” devido à formação de amálgamas. Considerando as seguintes propriedades do cobre, ouro e mercúrio:

Temperatura de fusão (ºC)

Temperatura normal ebul.

(ºC)

Solubilidade em ácidos oxidantes*

Solubilidade em ácidos

não oxidantes

Cobre 1 083 2 595 solúvel insolúvel Ouro 1 063 2 966 solúvel insolúvel

Mercúrio - 39 366 solúvel insolúvel * inclusive água régia

Uma maneira de retirar o mercúrio dessas amálgamas é:

I. aquecê-las. II. resfriá-las. III. tratá-las com ácidos oxidantes. IV. tratá-las com ácidos não oxidantes.

Dessas afirmações, apenas a) I é correta b) II é correta c) III é correta d) II e III são corretas e) III e IV são corretas

Atenção: As questões 109 e 110 referem-se às substâncias puras:

I. água (H2O), II. álcool comum (C2H5OH), III. cloreto de sódio (NaCl), IV. açúcar comum (C12H22O11).

109. (UNIT-2003/1º SEM) A mistura de duas dessas substâncias formará um sistema homogêneo, independentemente das quantidades misturadas quando as substâncias forem:

a) I e II b) II e III c) III e IV d) IV e I e) IV e II

110. (UNIT-2003/1º SEM) À temperatura ambiente, obtém-se uma mistura boa condutora de corrente elétrica quando se misturam

a) I e II d) IV e I b) I e III e) IV e II c) III e IV

111. (PSS-UFS-2000/1ª SÉRIE) Sobre substâncias

puras, misturas, transformações e sua interpretação pode-se afirmar corretamente que:

00 - Água do mar, leite e gasolina são misturas de

substâncias.

11 - Mistura homogênea de água com açúcar pode ser separada em seus componentes por filtração.

22 - Mistura de ferro com ácido clorídrico libera gás, o que evidencia a ocorrência de transformação química.

33 - O modelo atômico de Dalton permite explicar a proporção de massas de substâncias que reagem em uma transformação química.

44 - Diamante e fósforo são, respectivamente, subs-tância simples e substância composta.

QUESTÕES DE VESTIBULARES LOCAIS.


112. (PSS-UFS-2001/1ª SÉRIE) Analise as afirmações

sobre medidas em química.

00 - Massa e volume são propriedades específicas da matéria.

11 - A densidade de um bloco metálico que mede 1,0cm x 2,0cm x 1,Scm e tem massa de 9,0g é 3g/cm3.

22 - A pressão atmosférica em local de altitude de 760m é menor do que ao nível do mar.

33 - Quando um corpo a 50ºC entra em contato com um de 30ºC, sua temperatura passa a ser de 80ºC.

44 - O quilograma (kg) é unidade de peso do sistema internacional (SI).

113. (PSS-UFS-2000/1ª SÉRIE) Sobre as propriedades da matéria, pode-se afirmar corretamente que:

00 - Densidade e massa são propriedades especificas das substâncias.

11 - Substâncias compostas, como a grafita, são formadas por mais de um elemento químico.

22 - Recristalização permite purificar um sólido inorgânico. 33 - Para obter água pura a partir da água do mar basta

fazer uma destilação simples. 44 - Em 4,0 g de NaOH há 0,2 mols de íons, no total.

114. (PSS-UFS-2002/1ª SÉRIE) A tabela a seguir apresenta propriedades de algumas substâncias químicas.

Com base nessas informações, analise as seguintes proposições:

00 - A acetona, o etanol e o mercúrio são líquidos, à temperatura de 25ºC e pressão de 1 atm.

11 - Massas iguais de acetona e etanol ocupam o mesmo volume, à 25ºC.

22 - 1,00 cm3 de acetona tem menor massa que 1,00 cm3 de mercúrio.

33 - Uma mistura homogênea de acetona e etanol pode ser separada por destilação.

44 - Quando resfriada a OºC, uma amostra de mercúrio se solidificará.

115. (PSS-UFS-2003/1ª SÉRIE) Aquecendo-se dada substância, que existe em apenas uma forma cristalina, sob pressão constante e durante algum tempo, obtiveram-se valores da temperatura do material em função do tempo de aquecimento.

Examinando-se este diagrama pode-se afirmar que:

00 - A substância aquecida deve ser uma substância pura que sofre decomposição pelo aquecimento.

11 - A temperatura T2 deve corresponder ao ponto de ebulição da substância aquecida.

22 - A substância, ao ser aquecida, já deve estar parcialmente fundida.

33 - Na temperatura T1, coexistem a fase líquida e a fase sólida da mesma substância.

44 - Na temperatura T2, a substância somente existe na fase vapor.

116. (PSS-UFS-2003/1ª SÉRIE) Considere os

seguintes processos de separação dos constituintes de misturas:

– filtração – decantação – destilação – centrifugação

Um ou outro processo de separação pode ser utilizado dependendo da mistura de que se dispõe. Analise as proposições abaixo. 00 - De uma mistura de areia e água do mar pode-se

obter, separados, a areia e o cloreto de sódio sólido, simplesmente por filtração.

11 - Nas estações de purificação de água, o hidróxido de alumínio, produzido ao misturar sulfato de alumínio e cal, arrasta, por decantação, toda a sujeira para o fundo do tanque.

22 - Da "garapa", solução aquosa contendo principalmente sacarose dissolvida, pode-se retirar boa parte da água por destilação.

33 - Na centrifugação, um soluto é separado de um solvente apenas pela ação da gravidade.

44 - No processo de destilação há aquecimento do material, enquanto que no processo de decantação, não.

117. (PSS-UFS-2004/1ª SÉRIE) Uma transformação ou reação química pode ser evidenciada quando ocorre:

mudança de cor; produção de gás; liberação de energia térmica; absorção de energia; precipitação ou dissolução de sólidos.

Analise os exemplos dados como possibilidade de ocorrência de reação química.

00. Exemplifica a mudança de cor de um indicador, por exemplo, fenolftaleína, quando uma solução aquosa ácida passa a ser básica.

11. É exemplo de produção de gás, a evolução de dióxido de carbono quando a uma solução de carbonato solúvel adiciona-se um ácido.

22. A queima do carvão produzindo dióxido de carbono e água libera energia térmica.

33. Exemplifica absorção de energia, a dissolução de um sal em água com aumento da temperatura da água.

44. É exemplo de precipitação, a formação de sólido insolúvel quando se acrescenta ácido clorídrico (HCl) a uma suspensão aquosa de cal hidratada Ca(OH)2.

118. (PSS-UFS-2004/1ª SÉRIE) Para analisar as

proposições abaixo, considere uma mistura heterogênea que contenha, em quantidades apreciáveis: A - água B - álcool comum C - sal de cozinha D - açúcar comum E - celulose 00. Provavelmente, devem fazer parte da fase

homogênea líquida, as substâncias A, B, C e D, quando se tem muito de A.

11. Provavelmente deve fazer parte da fase sólida a

substância E. 22. Dessa mistura heterogênea, por filtração, pode-se

separar a fase homogênea líquida da fase sólida. 33. Dessa mistura heterogênea, por destilação,

apenas o composto B, pode ser separado dos demais.

44. A fase sólida, se for constituída por apenas uma

substância será heterogênea.


119. (FMU) Cozinhar alimentos em uma panela de

pressão é mais rápido do que fazê-lo em uma panela comum. Isso ocorre porque

a) a panela de pressão tem sua estrutura mais

reforçada (mais grossa) do que uma panela comum.

b) na panela de pressão os alimentos são colocados em pedaços pequenos.

c) quando aumenta a pressão sobre um líquido a temperatura de evaporação também aumenta.

d) a água no interior da panela de pressão ferve sem formação de bolhas.

e) as bolhas formadas durante a evaporação na panela comum dilatam os alimentos.

120. (FATEC) Com base no diagrama abaixo, que

representa as curvas de aquecimento de duas amostras sólidas, ao longo do tempo, é correto afirmar que:

a) sob pressão de 1 atm, a amostra A poderia ser a água pura.

b) as amostras A e B são substâncias puras.

c) o ponto de ebulição das amostras A e B é igual.

d) nas temperaturas de fusão de A ou de B temos

misturas de sólido e líquido.

e) o ponto de fusão da substância A é superior a 75°C. 121. (FATEC) A Agência Nacional de Petróleo (ANP)

estabelece que a gasolina vendida no Brasil deve conter entre 22% e 26% de etanol em volume. Esse teor pode ser medido facilmente: de um dado volume de gasolina é possível extrair todo o etanol utilizando-se um volume de água idêntico ao da gasolina inicial. Assim, o teor de etanol no extrato aquoso será igual ao teor de etanol na amostra inicial de gasolina.

Sabe-se que a densidade da mistura etanol-água é proporcional a seu teor de etanol, conforme mostra a tabela abaixo:

Densidade da mistura etanol-água (g/mL)

Teor de etanol na mistura (%)

0,969 15,8 0,954 23,7 0,935 31,6

Cinco diferentes amostras de gasolina foram analisadas, extraindo-se o etanol em fase aquosa. Mediu-se a densidade (d) desses extratos aquosos, e os resultados são dados a seguir.

Assinale a alternativa em que a gasolina analisada encontra-se dentro das especificações da ANP.

a) Amostra 1 : d = 0,959 g/mL. b) Amostra 2 : d = 0,969 g/mL. c) Amostra 3 : d = 0,954 g/mL. d) Amostra 4 : d = 0,935 g/mL. e) Amostra 5 : d = 0,925 g/mL.

122. (UFJF) Considere os recipientes I, II e III

abaixo:

Assinale a alternativa CORRETA:

a) Os recipientes I, II e III contêm misturas homogêneas.

b) No recipiente III, a solução avermelhada, composta de iodo molecular dissolvido no óleo, é uma mistura heterogênea.

c) A solução azul, contida no recipiente II, não conduz corrente elétrica.

d) No recipiente III, o óleo dissolve o I2, pois ambos são substâncias polares.

e) O sulfato de cobre é um composto iônico que, quando dissolvido na água, forma os íons Cu2+ e

SO −24 , dando origem à solução azul, que é uma

mistura homogênea.

123. (UFES) Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão dos gases faz com que o petróleo jorre para fora. Ao reduzir-se a pressão, o petróleo bruto pára de jorrar e tem de ser bombeado. Devido às impurezas que o petróleo bruto contém, ele é submetido a dois processos mecânicos de purificação, antes do refino: separá-lo da água salgada e separá-lo de impurezas sólidas como areia e argila. Esses processos mecânicos de purificação são, respectivamente,

a) decantação e filtração. b) decantação e destilação fracionada. c) filtração e destilação fracionada. d) filtração e decantação. e) destilação fracionada e decantação.

124. (UFG) Em aquários, utilizam-se borbulhadores de

ar para oxigenar a água. Para um mesmo volume de ar bombeado nesse processo, bolhas pequenas são mais eficientes, porque em bolhas pequenas

a) a área superficial total é maior. b) a densidade é menor. c) a pressão é maior. d) a velocidade de ascensão é menor. e) o volume total é menor.

125. (UFPB) Os processos de destilação são muito

usados nas indústrias. Por exemplo, nos engenhos, a fabricação da cachaça feita destilando-se o caldo fermentado num alambique.

Relacione as partes de um alambique (Figura 1) com as peças que constituem um aparelho para destilação simples (Figura 2), representadas abaixo, numerando a segunda coluna de acordo com a primeira. (1) Fornalha (2) Tacho de aquecimento redondo (3) Serpentina de resfriamento (4) Recipiente coletor

( ) Béquer ( ) Balão de fundo ( ) Bico de Bunsen ( ) Condensador A seqüência numérica correta é a) 4,1,3,2 b) 3,1,2,4 c) 2,4,1,3 d) 2,3,1,4 e ) 4,2,1,3

126. (UNESP) A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente, alterações que podem ser interpretadas como sendo devidas a processos físicos ou químicos. Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser mantidos em recipientes fechados e protegidos do calor para que se evite:

(I) a evaporação de um ou mais de seus

componentes;


(II) a decomposição e conseqüente diminuição

da quantidade do composto que constitui o princípio ativo;

(III) a formação de compostos indesejáveis ou

potencialmente prejudiciais à saúde. A cada um desses processos – (I), (II) e (III) – corresponde um tipo de transformação classificada, respectivamente, como:

a) física, física e química. b) física, química e química. c) química, física e física. d) química, física e química. e) química, química e física.

127. (PUC MG) NÃO representa um fenômeno químico:

a) precipitação da chuva. b) fermentação da massa na fabricação de pães. c) dissolução de um comprimido efervescente em água. d) destruição da camada de ozônio.

128. (PUC MG) Observe com atenção os recipientes

abaixo. Os círculos apresentam átomos. Átomos de diferentes elementos são representados por cores diferentes.

É INCORRETO afirmar: a) A passagem de I para II representa uma

transformação química. b) A passagem de I para III representa uma mudança

de estado. c) Os recipientes II e III contêm compostos

diferentes. d) Os recipientes I e II contêm o mesmo composto.

129. (UEL) Propriedades físicas como densidade, ponto de fusão e ponto de ebulição são importantes para identificar e diferenciar quando um sistema é composto por uma substância pura ou por uma mistura. Analise os gráficos, a seguir, que representam mudanças de estado físico. Em relação às mudanças de estado físico, é correto afirmar:

a) O segmento T1 T1’ no gráfico B caracteriza uma substância pura.

b) O gráfico A representa a mudança de estado físico de uma mistura eutética.

c) O gráfico B representa a mudança de estado físico de uma mistura azeotrópica.

d) O gráfico A representa a mudança de estado físico de uma mistura trifásica.

e) O gráfico B representa a mudança de estado físico de uma mistura que apresenta ponto de ebulição não definido.

130. (UFAM) Três substâncias fixas A, B e C foram trituradas e misturadas completamente. Sabendo-se que a substância A é lipossolúvel, a substância B hidrossolúvel, e a substância C insolúvel nos dois tipos de solventes anteriores, o melhor método de separação destas substâncias e na seqüência adequada consiste em:

a) Adicionar óleo, filtrar e evaporar a água. Ao filtrado adicionar água, filtrar e evaporar o óleo.

b) Filtrar, adicionar água e destilar. Com o filtrado, decantar a solução resultante da adição de óleo.

c) Adicionar água, filtrar e evaporar a água. Ao filtrado adicionar óleo, filtrar e evaporar o óleo.

d) Adicionar água, decantar e filtrar. Ao filtrado adicionar óleo e destilar.

e) Destilar, adicionar água e decantar. Ao filtrado adicionar óleo e centrifugar.

GABARITO 01 D 47 E 93 VVFVV

02 B 48 FFVVV 94 FVVFF

03 B 49 VFVVF 95 VFFVV

04 FVFVF 50 D 96 VVFFV

05 VVFFFFF 51 FVVVF 97 VFFFV

06 FFVVV 52 VFVFF 98 VFFVV

07 VVFVFV 53 VFFVF 99 VFVVF

08 FVVFFF 54 FFFVFF 100 FFVVV

09 B 55 VFFF 101 VFVFV

10 B 56 VFVVV 102 VFFVV

11 C 57 E 103 FFFVF

12 B 58 C 104 C

13 C 59 C 105 C

14 D 60 C 106 C

15 E 61 E 107 E

16 E 62 A 108 A

17 B 63 FFVVFF 109 A

18 D 64 A 110 B

19 A 65 C 111 VFVVF

20 A 66 D 112 FVVFF

21 A 67 A 113 FFVVV

22 C 68 E 114 VFVVF

23 D 69 B 115 FVVVF

24 E 70 C 116 FFVFV

25 A 71 E 117 VVVFF

26 A 72 E 118 VVVFF

27 C 73 B 119 C

28 B 74 B 120 D

29 B 75 B 121 C

30 B 76 A 122 E

31 D 77 B 123 A

32 A 78 A 124 A

33 A 79 C 125 E

34 A 80 C 126 B

35 B 81 FFVVV 127 A

36 C 82 VVFFV 128 D

37 B 83 VVFVV 129 C

38 A 84 FFFFF 130 C

39 C 85 B

40 E 86 FVFFV

41 A 87 FFVFV

42 VVVVFF 88 VVFVF

43 A 89 VFVVF

44 D 90 VVFVF

45 E 91 FFVVF

46 A 92 FVVVV

Temperatura

Temperatura

Líquido Líquido

Vapor Vapor

Sólido Sólido

Tempo Tempo 0 0 Gráfico A Gráfico B

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