Ligações Químicas – Parte 1

- Na aula anterior (Propriedades Periódicas e Aperiódicas), vimos que os Gases Nobres, que são todos os

elementos químicos que pertencem à Família 8A, são inertes. Isso significa que eles são estáveis, ou seja, não

reagem com outros elementos químicos para formar substâncias compostas. Assim, pode-se dizer que os Gases

Nobres existem na forma de gases monoatômicos.

- Os Gases Nobres apresentam oito elétrons na camada de valência. A única exceção é o hélio (He), que

apresenta dois elétrons na camada K.

Gases Nobres – Distribuição eletrônica da camada de valência

2He – 1s2

10Ne – 2s2 2p6

18Ar – 3s2 3p6

36Kr – 4s2 4p6

54Xe – 5s2 5p6

86Rn – 6s2 6p6

- Com base nessa observação, em 1916, os cientistas Lewis e Kossel propuseram uma teoria, chamada de Teoria

ou Regra do Octeto.

Teoria do Octeto: um grande número de átomos adquire estabilidade eletrônica quando possuem oito

elétrons na camada de valência, que é a camada mais externa.

- Embora haja várias exceções para essa teoria, a regra do octeto é bastante útil no entendimento das ligações

químicas que dão origem a maioria das substâncias compostas encontradas na natureza.

Ligação Iônica

- A ligação iônica ocorre entre íons positivos (os cátions) e negativos (os ânions), e é caracterizada pela existência

de forças de atração eletrostática entre os íons.

- A ligação iônica ocorre, então, entre elementos que possuem tendências opostas, ou seja, é necessário que um

dos átomos participantes da ligação possua tendência de perder elétrons (possua baixa eletronegatividade)

enquanto o outro, a de receber elétrons (alta eletronegatividade).

- A ligação iônica envolve, geralmente, um metal (que tem tendência de perder elétrons) e um não-metal (que

tem tendência em receber elétrons).

A ligação iônica envolve, geralmente, um metal e um não-metal.

- O exemplo mais representativo de uma ligação iônica é a formação do cloreto de sódio (NaCl), o principal

componente do sal de cozinha.

- O átomo de sódio (Na) não é estável pela Teoria do Octeto, pois apresenta um elétron na camada de valência.

Sua estabilidade eletrônica será atingida pela perda de um elétron, originando o cátion Na+.

Disciplina: Química

Tema da aula/lista de exercício: Aulas 10 e 11 – Ligações Químicas

Prof.: Guilherme 29/ 04/2016 Turma: TR

𝑁𝑎1123 1s2 ) 2s2 2p6 ) 3s1 𝑁𝑎+ 1s2 ) 2s2 2p6

P = 11 K L M P = 11 K L

e- = 11 e- = 10

- O átomo de cloro (Cl) também não é estável pela Teoria do Octeto, pois apresenta sete elétrons na sua camada

de valência. Sua estabilidade eletrônica será atingida pelo ganho de um elétron, originando o ânion Cl-.

𝐶𝑙1735 1s2 ) 2s2 2p6 ) 3s2 3p5 𝐶𝑙− 1s2 ) 2s2 2p6 ) 3s2 3p6

P = 17 K L M P = 17 K L M

e- = 17 e- = 18

- Após a formação dos íons Na+ e Cl-, eles se atraem, já que possuem cargas opostas, e formam então o composto

NaCl, que é uma substância composta, de acordo com a reação:

Na+ + Cl- NaCl(s)

- Na formação do NaCl, ambos os íons, Na+ e Cl-, ficam com 8 elétrons na camada de valência, devido a

transferência de elétrons, o que garante que o composto formado seja estável eletronicamente.

Na Cl Na+ Cl-

- Os compostos formados por ligação iônica são denominados de compostos iônicos, e são eletricamente

neutros. A interação entre os íons produz aglomerados com forma geométrica definida, denominados de retículos

cristalinos, característicos dos sólidos.

- Os compostos iônicos apresentam algumas características:

+ São sólidos nas condições ambiente (T = 25º C e P = 1 atm).

+ Apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição:

NaCl(s) NaCl(l) NaCl(g)

PF = 800º C PE = 1413º C

- 1 e-

+ 1 e-

+ São duros e quebradiços.

+ São facilmente dissolvidos pela água.

+ Quando no estado líquido (fundidos) ou dissolvidos em água, apresentam alta condutividade elétrica.

Determinação das fórmulas dos compostos iônicos

- A fórmula correta de um composto iônico é aquela que mostra a mínima proporção entre os átomos que se ligam,

de modo que se forme um sistema eletricamente neutro.

- Há uma maneira prática de determinar a quantidade necessária de cada íon para escrever a fórmula correta:

Cátion Ânion

𝐴𝑦𝑋+ 𝐵𝑥

𝑦−

Exemplo: Qual a fórmula do composto iônico formado por potássio (K) e oxigênio (O)?

19K 1s2 ) 2s2 2p6 ) 3s2 3p6 ) 4s1 K+

8O 1s2 ) 2s2 2p4 O2-

𝐾2+ 𝑂1

2− K2O

Outros exemplos: Qual a fórmula do composto iônico formado por cálcio (Ca) e flúor (F)?

20Ca 1s2 ) 2s2 2p6 ) 3s2 3p6 ) 4s2 Ca2+

9F 1s2 ) 2s2 2p5 F-

𝐶𝑎12+ 𝐹2

−1 CaF2

O composto óxido de alumínio possui fórmula Al2O3:

13Al 1s2 ) 2s2 2p6 ) 3s2 3p1 Al3+

8O 1s2 ) 2s2 2p4 O2-

𝐴𝑙23+ 𝑂3

2− Al2O3

Ligação Covalente

- A ligação covalente envolve, geralmente, átomos que têm tendência de receber elétrons.

- Na ligação covalente, os átomos envolvidos compartilham seus elétrons, formando pares eletrônicos. Assim

como na ligação iônica, nesse tipo de ligação, os átomos compartilham seus elétrons para obedecer à Regra do

Octeto.

- Cada par de elétron é constituído por um elétron de cada átomo e pertence simultaneamente aos dois

átomos.

- 1 e-

+ 2 e-

- 2 e-

+ 1 e-

- 3 e-

+ 2 e-

- Como não ocorre ganho nem perde de elétrons por nenhum dos átomos envolvidos na ligação covalente, formam-

se estruturas eletricamente neutras, denominadas de moléculas.

- A ligação covalente também é chamada de ligação molecular.

Vejamos alguns exemplos:

+ A molécula de cloro (Cl2)

17Cl 1s2 ) 2s2 2p6 ) 3s2 3p5

- Cada átomo de cloro possui 7 elétrons na camada de valência. Logo, para se estabilizar, ele precisa de mais

1 elétron. Ao compartilhar um elétron com um átomo de cloro vizinho, ambos os átomos de cloro ficam estáveis

(com 8 elétrons na camada de valência), formando a molécula Cl2.

- Nesse esquema, os sete pontos ao redor de cada átomo de cloro representam os 7 elétrons de valência e o

balão vermelho representa o par de elétrons compartilhado. Essa representação é conhecida como fórmula

eletrônica ou fórmula de Lewis.

- Na fórmula estrutural, também conhecida como plana, cada par de elétrons compartilhados entre dois átomos

é representado por um traço. Assim, na molécula de Cl2, a fórmula estrutural é:

Cl Cl

- Como um par de elétrons foi compartilhado para se formar a molécula de Cl2, diz-se então que ligação covalente

formada é uma ligação simples.

+ A molécula de oxigênio (O2)

8O 1s2 ) 2s2 2p4

- Cada átomo de oxigênio possui 6 elétrons na camada de valência. Logo, para se estabilizar, são necessários

mais dois elétrons. Seguindo a mesma analogia do exemplo anterior, se um par de elétrons for compartilhado

entre dois átomos de oxigênio, cada átomo ainda não obedecerá a Teoria do Octeto. Assim, para formar a molécula

de oxigênio, dois átomos de oxigênio compartilham dois pares de elétrons.

- A fórmula estrutural para a molécula de oxigênio, então, será:

- Como dois pares de elétrons foram compartilhados para se formar a molécula O2, diz-se então que ocorreu a

formação de uma ligação dupla.

+ A molécula de nitrogênio (N2)

7N 1s2 ) 2s2 2p3

- Cada átomo de nitrogênio possui 5 elétrons na camada de valência. Para que obedeçam a Regra do Octeto,

cada átomo de nitrogênio precisa de mais 3 elétrons. Assim, na formação da molécula de N2, três pares de

elétrons são compartilhados entre cada um dos dois átomos de nitrogênio, dando origem a uma ligação tripla.

+ A molécula de ácido clorídrico (HCl)

1H 1s1

17Cl 1s2 ) 2s2 2p6 ) 3s2 3p5

Nesse caso, uma observação deve ser feita. O hidrogênio (H) foge à Regra do Octeto. Ele se estabiliza com dois

elétrons na camada de valência.

O hidrogênio (H) se estabiliza com dois elétrons na camada de valência.

- Assim, na formação da molécula de HCl, os átomos de hidrogênio e cloro compartilham um par de elétrons, de

modo a ambos ficarem com 8 elétrons na camada de valência.

+ A molécula de água (H2O)

1H 1s1

8O 1s2 ) 2s2 2p4

- Nesse caso, como cada átomo de hidrogênio se estabiliza com dois elétrons na camada de valência e o átomo

de oxigênio necessita de 2 elétrons para atingir o octeto, tem-se que a molécula será formada por dois átomos de

hidrogênio ligados covalentemente a um átomo de oxigênio.

+ A molécula de dióxido de carbono (CO2)

6C 1s2 ) 2s2 2p2

8O 1s2 ) 2s2 2p4

- Essa molécula será formada por dois átomos de oxigênio ligados covalentemente a um átomo de carbono. Para

que todos os átomos envolvidos respeitem o octeto, cada átomo de oxigênio compartilha dois pares de elétrons

com o átomo de carbono. Assim, haverá duas ligações duplas formadas, como representado abaixo:

- As moléculas formadas por ligações covalentes apresentam algumas características:

+ Não possuem estado físico específico nas condições normais de temperatura e pressão. Podem ser sólidas,

líquidas ou gasosas, dependendo das interações intermoleculares.

+ Como não há transferência mas sim compartilhamento de elétrons na formação das moléculas, elas são

eletricamente neutras

+ Os compostos moleculares, em geral, possuem baixos pontos de fusão e de vaporização.

CO2(s) CO2(l) CO2(g)

PF = -56,6º C PE = -78,5º C

+ São maus condutores de eletricidade, seja na forma sólida, seja na forma líquida.

Exceções à Regra do Octeto

- A Teoria do Octeto nos ajuda a entender a formação de uma série de substâncias simples e compostas

encontradas na natureza. Porém, essa teoria possui algumas exceções, dentre as quais destacam-se os

compostos de boro (B), berílio (Be) e alumínio (Al), que se estabilizam com menos de 8 elétrons.

+ Compostos de boro (B)

5B 1s2 ) 2s2 2p1

O boro possui 3 elétrons na camada de valência e forma compostos, com o flúor, por exemplo, no qual o mesmo

apresenta 6 elétrons na camada de valência:

+ Compostos de berílio (B)

4Be 1s2 ) 2s2

O berílio possui 2 elétrons na camada de valência e forma compostos com o flúor, no qual 2 pares de elétrons são

compartilhados. Assim, o berílio se estabiliza com 4 elétrons na camada de valência.

+ Compostos de alumínio (Al)

13Al 1s2 ) 2s2 2p6 ) 3s2 3p1

O alumínio possui 3 elétrons na camada de valência e se estabiliza quando possui 6 elétrons de valência:

- Existem também átomos que apresentam o octeto expandido, ou seja, se estabilizam com mais de 8 elétrons

na camada de valência. Exemplos são o fósforo (P), que se estabiliza com 10 elétrons, e o enxofre (S), que fica

estável quando possui 12 elétrons na camada de valência.

1) Os átomos de 12Mg e 16S podem originar íons.

Determine a carga dos íons formados por cada um desses

elementos.

2) Considere os íons: K+, Ca2+, Fe3+, F-, O2-. Escreva as

seis fórmulas resultantes da combinação de cada tipo de

cátion com cada tipo de ânion.

3) (PUC-MG) Um elemento X (com Z = 20) forma com Y

um composto iônico de fórmula X3Y2. O número atômico

de Y é:

a) 7 b) 9 c) 11 d) 12 e) 18

4) (UNICAMP) Considerando o elementos sódio,

magnésio, enxofre e cloro, escreva as fórmulas dos

compostos iônicos que podem ser formados entre eles

(consulte a tabela periódica).

5) (OSEC-SP) Um elemento químico A de número atômico

38 forma o íon:

a) A2- b) A+ c) A3+ d) A- e) A2+

6) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e

potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um

gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19).

a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7

elétrons.

b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7

elétrons.

c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1

elétron.

d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1

elétron.

e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1

elétron.

7) (PUC-SP) Considere as configurações eletrônicas de

quatro elementos químicos:

I. 1s2 2s2

II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2

Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?

a) I. b) II. c) III. d) IV. e) I ou II

8) (UFSM-RS) O amianto, conhecido também como

asbesto, é um material constituído por fibras

incombustíveis. É empregado como matéria-prima na

fabricação de materiais isolantes usados na construção

civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo

queda desde a década de 1960, quando estudos

confirmaram os efeitos cancerígenos desse material,

principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus

componentes, além do SiO2, estão o óxido de

magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3).

Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:

I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por

transferência de elétrons, sendo classificada como ligação

iônica.

II. Os átomos não alcançarão a configuração de gás nobre

após a ligação.

III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio,

há formação de um cátion Mg2+ e um ânion O2–.

Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8)

Está(ao) correta(s) apenas:

a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III.

9) (UFPA) Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e

Y, com 38 elétrons. Depois de fazermos a distribuição

eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável

formado pelos elementos é:

a) YX2. b) Y3X2. c) Y2X3. d) Y2X. e) YX.

10) (FUVEST) Dois metais distintos, designados X e Y,

reagem com o cloro formando os compostos iônicos

XCl e YCl. Os íons dos elementos X e Y devem, portanto,

possuir igual:

a) raio iônico.

b) carga elétrica.

c) número de prótons.

d) energia de ionização.

e) número de elétrons

Disciplina: Química

Tema da aula/lista de exercício: Lista Aula 10 – Ligações Químicas (Parte 1)

Prof.: Guilherme 29/ 04/2016

2222

Turma: TR

11) (FATEC-SP) A propriedade que pode ser atribuída à

maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos

caracterizados predominantemente por ligações iônicas

entre as partículas) é:

a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.

b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua

octanagem.

c) fundidos (na fase líquida), conduzem corrente elétrica.

d) possuem baixos pontos de fusão e de ebulição.

e) são moles, quebradiços e cristalinos.

12) (ITA-SP) Uma determinada substância apresenta as

seguintes propriedades físico-químicas:

I. O estado físico mais estável a 25 °C e 1 atm é o sólido.

II. No estado sólido apresenta estrutura cristalina.

III. A condutividade elétrica é praticamente nula no estado

físico mais estável a 25 °C e 1 atm.

IV. A condutividade elétrica é alta no estado líquido.

A alternativa relativa à substância que apresenta todas as

propriedades acima é a:

a) poliacetileno.

b) brometo de sódio.

c) iodo.

d) silício.

e) grafita.

13) (UFV) Os compostos formados pelos pares Mg e Cl;

Ca e O; Li e O; K e Br possuem fórmulas cujas proporções

entre os cátions e os ânions são, respectivamente: Dados:

Li (Z = 3); O (Z = 8); Mg (Z = 12); Cl (Z = 17); K (Z = 19);

Ca (Z = 20); Br (Z = 35).

a) 1:1; 2:2; 1:1; 1:2

b) 1:2; 1:2; 1:1; 1:1

c) 1:1; 1:2; 2:1; 2:1

d) 1:2; 1:1; 2:1; 1:1

e) 2:2; 1:1; 2:1; 1:1

14) (UFES) Na tabela a seguir são dadas informações

sobre 4 átomos neutros

Átomo Número de

massa (A)

Número de

nêutrons

A 19 10

B 23 12

C 35 18

D 39 20

Associe os pares de átomos que possuem propriedades

químicas semelhantes e justifique sua resposta.

15) (UFV) Consulte a Tabela Periódica e assinale a

alternativa CORRETA sobre os elementos Lítio, Cálcio e

Cloro:

a) Os três elementos possuem as mesmas propriedades

químicas.

b) O Lítio possui elétrons nas camadas K, L e M.

c) O átomo de Cloro, ao doar um elétron, se transforma em

um ânion.

d) O Lítio e o Cálcio se ligam com o Cloro formando LiCl e

CaCl2.

e) O Lítio e o Cálcio são ametais.

16) (PUC-BA) O modelo abaixo serve para representar as

ligações covalentes na molécula de ...

Dados: H (Z = 1); N (Z = 7); O (Z = 8); F (Z= 9).

a) HF. b) N2. c) O2. d) F2. e) H2.

17) (FEI-SP) A fórmula N ≡ N indica que os átomos de

nitrogênio estão compartilhando três:

a) prótons.

b) elétrons.

c) pares de prótons.

d) pares de nêutrons.

e) pares de elétrons

18) Represente as estruturas de Lewis e as fórmulas

estruturais das seguintes moléculas, indicando o número

de ligações simples, duplas e triplas:

a) NH3

b) CH4

c) HBr

d) CO

19) Quando um elemento químico Al (Z = 13) se combina

quimicamente com o elemento S (Z = 16), a fórmula e a

ligação são, respectivamente:

a) Al3S2; iônica

b) Al2S3; iônica

c) AlS; covalente

d) AlS3; metálica

e) Al2S; covalente

20) Dentre as substâncias a seguir, identifique quais são

iônicas e quais são moleculares. Para as substâncias

iônicas, indique as cargas dos íons envolvidos. No caso

das moleculares, represente as fórmulas de Lewis.

a) AgBr

b) CH3I

c) CaCl2

d) C2H4

21) O elemento bromo forma compostos iônicos e

moleculares. Assinale a alternativa que apresenta,

respectivamente, um composto iônico e um covalente

formado pelo bromo.

a) NH4Br e NaBr

b) NaBr e MgBr2

c) CBr4 e KBr

d) KBr e NH4Br

e) CaBr2 e HBr

22) (UFRJ) Observe a estrutura genérica representada

abaixo:

Para que o composto esteja corretamente representado,

de acordo com as ligações químicas indicadas na

estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento:

Dados: P (Z = 15), S (Z = 16), C (Z = 6), N (Z = 7) e H (Z =

1).

a) Fósforo.

b) Enxofre.

c) Carbono.

d) Nitrogênio.

e) Hidrogênio.

23) Sabendo que o elemento B pertence ao grupo 1A e que

o elemento C pertence ao grupo dos halogênios (família

8A), identifique a alternativa correta da fórmula do

composto constituído por B e C da natureza da ligação

existente entre eles:

a) BC2-iônica

b) B2C3-dativa

c) BC-iônica

d) B2C-covalente

e) BC3-metálica

24) Coloque os seguintes íons em ordem crescente de raio

atômico e decrescente de afinidade eletrônica: 20Ca2+,

13Al3+, 9F-.

25) Qual a fórmula do composto formado pelo elemento X,

cujo subnível mais energético é 3p4, e o elemento Y, que é

do grupo 1A, no 2° período?

26) (Fuvest) A molécula que apresenta somente uma

ligação covalente simples é: (Dados: O=8; C= 6; F=9; H=1)

a) F2. c) CO. e) H2O.

b) O2. d) HI.

27) Classificar, em covalentes ou iônicas, as ligações

químicas presentes nas seguintes substâncias:

sulfeto de sódio – Na2S

tetracloreto de carbono – CCl4

Para o composto covalente, representar as fórmulas de

Lewis e a estrutural plana.

28) Dados os elementos químicos 53M127 e 20X40. Qual

deles tende a formar cátion e qual tende a formar ânion?

Justifique.

29) Os elementos X e Z têm configurações eletrônicas 1s2

2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, respectivamente.

Quais das afirmações a seguir são corretas?

I – Os dois elementos reagirão para formar um composto

iônico de composição X2Z.

II – O elemento X é da Família IA.

III – O núcleo do elemento Z tem 17 prótons.

IV – A ligação química entre os dois elementos é iônica.

V – O elemento Z forma a substância simples Z2, cujos

átomos são unidos por ligação covalente.

a) I, II e IV. c) II, III e V. e) todas.

b) III e V. d) II e V.

30) Na figura a seguir, observa-se a estrutura

tridimensional do NaCl e o destaque de uma célula unitária.

Com base nas informações do texto, do desenho e em

seus conhecimentos sobre química, é correto afirmar:

(Dados número atômico 11Na e 17Cl)

a) As esferas maiores representadas na figura acima

correspondem ao átomo de cloro.

b) O raio do cátion sódio é superior ao raio do átomo de

sódio no estado fundamental.

c) O cloreto de sódio no estado sólido conduz maior

corrente elétrica que uma solução do respectivo sal.

d) Compostos iônicos, como por exemplo, o cloreto de

sódio, apresentam elevada temperatura de fusão devido à

estrutura geométrica ordenada de seus átomos.

e) Compostos iônicos não formam soluções (misturas

homogêneas) quando dissolvidos em água.

O gabarito será divulgado na próxima lista de

exercícios!

Retículo cristalino do cloreto de sódio

Gabarito Lista Propriedades periódicas e aperiódicas –

Aula dia 07/04/16

1) a)

2) b)

3) e)

4) Todas as afirmativas estão corretas

5) e)

6) a) Propriedade periódica é aquela que varia com o

número atômico e que se repete em intervalos regulares

na tabela periódica.

b)

c) Li < Na < K < Rb

7) e)

8) c)

9) e)

10) c)

11) c)

12) Considerando uma mesma família, com o aumento do

número atômico, o raio atômico aumenta e a energia de

ionização e a eletronegatividade diminuem.

13) e)

14) c)

15) c)

16) b)

17) V, F, V, V, V.

18) d)

19) V, V, F, F, F.

20) c)

21) b)

22) d)

23) e)

24) b)

25) d)

26)

3Li+ 1s2 1s1

1H- 1s2

5B3+ 1s2

4Be2+ 1s2

Como na distribuição eletrônica do íon Li+ duas camadas

são preenchidas por elétrons, seu raio iônico será o maior

de todos. Nos demais íons, igual número de camadas são

preenchidas. Nesse caso, aqueles que tem o menor

número de prótons terão o maior raio. Então: B3+ < Be2+ <

H- < Li+.

27) e)

28) b)

29) a)

30) d)

Gabarito lista 10 - 29/04 e 05/05

1) Mg2+ e S2-

2) KF, K2O, CaF2, CaO, FeF3, Fe2O3

3) a)

4) Na2S, NaCl, MgS, MgCl2

5) e)

6) e)

7) c)

8) a)

9) a)

10) b)

11) c)

12) b)

13) d

14) Aplicando-se a equação A = p + n e os dados da tabela,

é possível encontrar o número de prótons de cada

elemento. Faz-se a distribuição eletrônica de cada um

deles e determina-se suas respectivas famílias. Aqueles

que fazem parte da mesma família possuem propriedades

químicas semelhantes. São esses: A e C, B e D.

15) d)

16) b)

17) e)

18) Em sala

19) b)

20) a) iônica

b) molecular

c) iônica

d) molecular

21) e)

22) c)

23) c)

24) Raio Iônico: Al3+ > Ca2+ > F-

Eletroafinidade: F- > Ca2+ > Al3+

25) Y2X

26) d)

27) Na2S: iônica, CCl4: covalente

28) Fazendo a distribuição eletrônica e observando a

camada de valência, percebe-se que o átomo M possui

tendência de formar um ânion (M-) e o X, um cátion (X2+).

29) I – F, II – F, III – V, IV – V, V – V.

30) d)

I

Cl

Cl

Cl

Cl