LISTA 041. Quantos números quânticos servem para caracterizar o elétron em um átomo?

R=quatro2. Qual característica do elétron esta relacionado cada numero quântico?

R=Principal (camada); secundário (subcamada);magnético (movimento de translação); spin (movimento de rotação)

3. Defina orbital. Qual a diferença entre orbita e orbital?R=região de maior probabilidade de se encontrar o elétron. Orbita seria uma região de distancia fixa do núcleo onde o elétron estaria se movimentando sem perder energia.

4. O que diz o Principio da Incerteza?R=é impossível determinar a velocidade e a posição do elétron simutaneamente

5. O que diz o Principio da dualidade da matéria?R=a matéria pode exibir em determinado momento comportamento de uma onda

6. O que diz o Principio de Aufbau?R= os elétrons ocupam primeiro os níveis e subniveis de menor energia

7. Estime o comprimento de onda de um próton que se move a 1/100 da velocidade da luz, e de uma bola de gude de massa 5 g que viaja a 1m/s. Compare os valores encontrados.R=1,32.10-13m e 1,33.10-31m

8. Sabendo que o primeiro elétron tem spin -1/2. Determine:8.1 Os quatros números quânticos para o elétron mais energético dos átomos abaixo:

a) 12Mgb) 19K

c) 44Rud) 33As

e) 18Ar

8.2 Os quatros números quânticos para o ultimo elétron dos átomos abaixo:a) 4Beb) 7N

c) 28Nid) 57La

9 O que diz a regra de Hund? Ilustre uma situação em que ela esta sendo violada.10 O que diz o Principio da exclusão? Ilustre uma situação em que ele esta sendo violado.11 O que é nó? Determine o numero total de nó, a quantidade de nós angulares e esféricos em cada

subnivel abaixo.a. 1sb. 3s

c. 5dd. 4f

12 Um átomo neutro com numero atômico 17 terá quantos orbitais vazios no nível principal M? R=5

13 A distribuição do molibdênio é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d10 4p65s1 4d5. Os quatros números quânticos para o quinto elétron do 2p6 desta distribuição é 2, 1, 0, -1/2. Quais os quatros números quânticos para o oitavo elétron do 3d10.R=3, 2, 0, -1/2

14 Quais são os quatro números quânticos do ultimo elétron representado, seguindo a regra de Hund, ao efetuar a representação de 9 elétrons no subnivel 4f?R= 4, 3, -2, +1/2

15 Apos representar a distribuição eletrônica do Oxigênio (16), Carbono (12), Criptônio (36). Quais são os números quânticos do ultimo elétron contido na ultima camada de cada um destes elementos?

16 Quantos orbitais possui o subnível 4f ?a) 4 c) 6 e) 10b) 28 d) 7

17 Quantos orbitais possui a camada M ?a) 9 c) 3 e) 7b) 5 d) 6

18 Quais são os números quânticos dos 2 elétrons externos do átomo de mercúrio sabendo-se que eles pertencem ao subnível 6s?

19 Qual o conjunto dos números quânticos do elétron externo do átomo de potássio cujo Z = 19.a) 1, 0, 0, -1/2 c) 4, 0, 0, -1/2b) 3, 0, 1, -1/2 d) 4, 0, 0, +1/2

20 Qual o valor de mℓ do orbital colocado na extremidade direita, quando se representa o subnível f?

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃOINSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO PIAUÍCAMPUS/ CORRENTEDISCIPLINA: QUÍMICAPROF: RONALDO TURMA: INFORMATICA e AGRONEGOCIO DATA: 23/06/2010

a. 0 b. +3c. -3

d. +2e. -1

21 Faça a distribuição eletrônica e encontre os quatros números quânticos do elétron mais energético de 6X. Qual alternativa representaria este elétron nos orbitais.R=A

22 Qual o numero atômico de uma átomo que possui o ultimo elétron com os números quânticos: 2, 0, 0, -1/2.

23 Quais das seguintes combinações de números quânticos são aceitáveis? Para aquelas que o forem, diga quantos elétrons, no máximo, esse átomo pode ter. n = 4, l = 2, ml = -2; (b) n = 3, l = -2, ml = 1; (c) n = 3, l = 1, ml = 2; (d) n = 9, l = 0, ml = 0 (e) n = 2, l = 2, ml = -2

24 Faça a distribuição eletrônica para um elemento hipotético com Z = 125. Aproveite o cerne do radônio [Rn] para representar a configuração dos 86 elétrons do elemento.

25 (a) quantos valores do número quântico l são possíveis quando n = 6? (b) quantos valores de ml são permitidos para um elétron em uma subcamada 4d? (c) quantos valores de ml são permitidos para um elétron em uma subcamada 3p? (d) quantas subcamadas existem em uma camada com n = 4?

26 (OBQ 2002) Só se pode completar um orbital quando todos os outros orbitais do mesmo subnível tiverem um elétron. Esta afirmação é atribuída a:

a) Hund b) Pauling c) Bohr d) Pauli e) Rutherford

27 (UESPI) Qual das descrições dos modelos atômicos descritos está incorreta?A)O Modelo atômico de Dalton: Em 1808, o cientista inglês John Dalton apresentou sua teoria sobre a

constituição atômica da matéria. Dalton descrevia a matéria a partir de algumas hipóteses: tudo que existe na natureza é composto por diminutas partículas denominadas átomos; os átomos são indivisíveis e indestrutíveis; existe um número pequeno de elementos químicos diferentes na natureza; reunindo átomos iguais ou diferentes nas variadas proporções, podemos formar todas as matérias do universo conhecido.

B) O Modelo de Thomson: O modelo proposto por J. J. Thomson, em 1898, baseava-se na idéia de que o átomo era uma esfera de eletricidade positiva, onde estavam submersas partículas negativas denominadas elétrons. Foi Thomson que lançou a idéia de que o átomo era um sistema descontínuo, portanto, divisível.

C) Modelo atômico de Rutherford: No final do século XIX, o físico neozolandês Ernest Rutherford começou a trabalhar com a radioatividade. Os experimentos realizados por Rutherford, com o fenômeno da radioatividade, permitiram a elaboração de um novo modelo atômico. Neste novo modelo, o átomo ocuparia um volume esférico e possuía um núcleo, ressaltando que o núcleo possuía a maior parte da massa do átomo, bem como teria uma carga positiva. A região externa ao núcleo estaria ocupada pelos elétrons numa região denominada eletrosfera. Os elétrons estariam em movimento em torno do núcleo, na eletrosfera.

D) Modelo atômico de Bohr: Em 1913, Niels Bohr propôs um novo modelo atômico. Para Bohr, os elétrons giram em torno do núcleo de forma circular e com diferentes níveis de energia, salientando que os átomos possuiam um núcleo positivo que está rodeado por cargas negativas; A eletrosfera estaria dividida em níveis eletrônicos, também chamados por Bohr de orbital atômico (OA). Nestes OA, os elétrons apresentariam energias constantes. Estes elétrons poderiam saltar para orbitais de mais alta energia, retornando ao seu estado fundamental, após a devolução da energia que havia sido ganha para o salto, emitindo um fóton de luz equivalente

E) Modelo atômico de Bohr: O modelo atômico atual é um modelo matemático-probabilístico embasado, fundamentalmente, nos princípios da Incerteza de Heisenberg e no da Dualidade partícula-onda de Louis de Broglie. Além disso, Erwin Schröndinger (1887-1961), a partir desses dois princípios, criou o conceito de Orbital (regiões de probabilidade). Por fim, Paul Dirac calculou essas regiões, determinando, então, os quatro números quânticos (principal, secundário, magnético e de spin).

28 (IFPI 2007) A exposição a doses elevadas de microondas pode causar sérias lesões. Sabendo disso, determine o número de fótons, com comprimento de onda igual a 10cm, que devem ser absorvidos para elevar de 5,0 oC a temperatura do olho humano, com massa de 10 g e calor específico de 4,0 J/g.K. Dados: h = 6,6x10-34 J.s; c = 3x108 m/s

a) ( ) 1,0x1025 fótonsb) ( ) 2,0x1025 fótonsc) ( ) 1,0x1026 fótons

d) ( ) 5,6x1026 fótonse) ( ) 5,6x1027 fótons

29 (UESPI 2008) Indique abaixo um dos orbitais atômicos preenchidos pelos elétrons de valência do Fe2+.(R=letra C) as letras D e F são orbitais f

30 (ENEM 2008) A passagem de uma quantidade adequada de corrente elétrica pelo filamento de uma lâmpada deixa-o incandescente, produzindo luz. O gráfico abaixo mostra como a intensidade da luz emitida pela lâmpada está distribuída no espectro eletromagnético, estendendo-se desde a região do ultravioleta (UV) até a região do infravermelho.

A eficiência luminosa de uma lâmpada pode ser definida como a razão entre a quantidade de energia emitida na forma de luz visível e a quantidade total de energia gasta para o seu funcionamento. Admitindo-se que essas duas quantidades possam ser estimadas, respectivamente, pela área abaixo da parte da curva correspondente à faixa de luz visível e pela área abaixo de toda a curva, a eficiência luminosa dessa lâmpada seria de aproximadamente:A 10%. B 15%. C 25%. D 50%. E 75%.

31 (ENEM 2007) Explosões solares emitem radiações eletromagnéticas muito intensas e ejetam, para o espaço, partículas carregadas de alta energia, o que provoca efeitos danosos na Terra. O gráfico abaixo mostra o tempo transcorrido desde a primeira detecção de uma explosão solar até a chegada dos diferentes tipos de perturbação e seus respectivos efeitos na Terra.

Considerando-se o gráfico, é correto afirmar que a perturbação por ondas de rádio geradas em uma explosão solar:

a) dura mais que uma tempestade magnética.b) chega à Terra dez dias antes do plasma solar.c) chega à Terra depois da perturbação por raios X.d) tem duração maior que a da perturbação por raios X.e) tem duração semelhante à da chegada à Terra de partículas de alta energia.

32 Qual o numero máximo de orbitais atômicos correspondentes ao numero quântico principal n?33 Quantos elétrons não emparelhados existem no átomo de manganês (Z=25)34 O íon negativo bivalente A apresenta a configuração eletrônica 3s2 3p6 para o ultimo nível energético.

Qual o numero atômico de A35 Assinale a alternativa que representa um conjunto de números quânticos não permitidos

a)n=3; l=2; m=0; s=+1/2b) n=4; l=0; m=0; s=-1/2c) n=3; l=1; m=1; s=+1/2

d) n=3; l=2; m=1; s=+1/2e) n=3; l=0; m=1; s=+1/2

36 Considera três átomos A, B, C. A e C são isótopos; B e C são isóbaros e A e B são isotono. Sabendo que A tem vinte prótons e numero de massa 41 e que o átomo C tem 22 nêutrons. Determine os números quânticos dos elétrons mais energético do átomo B.

R: n=3; l=2; ms=-2;s=-1/237 Sabendo que o conjunto de números quânticos do ultimo elétron de um átomo neutro é: n=4; l=1;

m=0; s=+1/2. Convencionou-se que o primeiro elétron possui spin igual a -1/2. Determine o numero atômico desse átomo.

38 (UFRN) As lâmpadas de sódio são utilizadas para iluminação publica. No estado fundamental um certo elétron se apresenta no segundo nível num orbital p. os valores dos números quânticos que podem caracterizar esse elétron são:

a)n=2; l=2; m=1; s=-1/2b) n=2; l=0; m=2; s=-1/2c) n=2; l=1; m=1; s=+1/2

d) n=2; l=2; m=1; s=+1/2e) n=2; l=0; m=0; s=+1/2

39 (UFPI) Marque a alternativa que não viola o Principio de Aufbau.a) 1s2 2s1 2p4

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p54s2 3d10

c) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p54s2

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d10 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s1 3d8 4p2

40. (UFPI) A localização e o momento de uma partícula são complementares, ambos não podem ser conhecidos simultaneamente com precisão arbitraria. Essa afirmação está relacionada diretamente com a (o):a) Lei das proporções definidasb) Lei da conservação da massac) Lei da conservação da energia

d) Principio da dualidadee) Principio da incerteza de

Heisenberg

DESAFIO!!!(1 PONTO)

Determine os quatros numero quânticos do elétron diferencial de X, sabendo que o ultimo elétron de X4+ tem: n=4, l=2, m=0, s=-1/2. (considere que o primeiro elétron tem s=-1/2)