LISTA DE EXERCÍCIOS – ESTEQUIOMETRIA 1) Considere a reação química abaixo:

Pb + HC2H3O2 + O2 → Pb(OH)C2H3O2 a) Balancei a equação. b) Quantos mols de Pb serão necessários se 16,0g de O2 forem consumidos nessa reação? c) Partindo-se de 23,00g de Pb, quantos mols de Pb(OH)C2H3O2 poderão ser preparados? Considere que todo o Pb é consumido. Qual a quantidade total de O2 será consumido no item (c)? 2) Considere a equação química abaixo:

Ca3(PO4)2 + H2SO4 + H2O →→→→ Ca(H2PO4)2 + CaSO4.2H2O a) Balanceie esta equação. b) Quantos moles de Ca(H2PO4)2 você esperaria obter numa reação em que foram utilizados 130kg de Ca3(PO4)2 e 656 moles de H2SO4. c) Qual o reagente em excesso e quantos moles deste reagente sobram no final da reação. 3) O Acetileno, C2H2, pode reagir com duas moléculas de Br2 para formar C2H2Br4, seguindo as seguintes reações em série: C2H2 + Br2 → C2H2Br2

C2H2Br2 + Br2 → C2H2Br4 Se 7,0g de C2H2 forem misturados com 0,340 mol de Br2 quais quantidades (em mols) de C2H2Br2 e de C2H2Br4 serão isolados no final da reação? Considere que os dois reagentes iniciais (C2H2 e Br2) foram totalmente consumidos. 4) Sob condições apropriadas o gás nitrogênio reagirá com o gás hidrogênio para formar amônia: N2 + H2 →→→→ NH3 a) Balanceie a equação química acima. b) Quantos moles de NH3 voce espera obter se for feita a reação de 3,5g de N2 com 0,56 mol de H2 ? c) Qual o reagente em excesso e quantos moles desse reagente sobram no final da reação? 5) Em uma reação entre metano (CH4) e cloro (Cl2) quatro produtos podem ser obtidos: CH3Cl; CH2Cl2; CHCl3 e CCl4. Em dada situação particular 1,30 mol de CH4 reagiram produzindo 5,0g de CH3Cl; 25,5g de CH2Cl2 e 59,0g de CHCl3. Considere que todo CH4 reagiu. a) Quantos mols de CCl4 foram formados? b) Qual a massa total dos átomos de carbono presentes nos produtos ? c) Quantos mols de Cl2 reagiram com CH4 ? (NOTA: O hidrogênio também se combina com Cl2, para formar HCl.) d) Baseando-se em todo o CH4 (1,30 mol) qual seria a quantidade de CCl4 formada , se este fosse o único dos quatro produtos (juntamente com HCl) ? 6) O alvaide (Pb3(OH)2(CO3)2), pigmento usado em tintas a base de chumbo, é produzido pelas reações:

2 Pb + 2 HC2H3O2 + O2 → 2 Pb(OH)C2H3O2 6 Pb(OH)C2H3O2 + 2 CO2 → Pb3(OH)2(CO3)2 + 2 H2O + 3 Pb(C2H3O2)2.

a) Quantos mols de CO2 serão necessários se 16,0g de O2 forem consumidos na primeira reação? b) Partindo-se de 23,00g de Pb, quantos mols de alvaide [Pb3(OH)2(CO3)2] poderão ser preparados? Considere que todo o Pb é consumido.

LISTA DE EXERCÍCIOS – ESTRUTURA ATÔMICA - I

1) Faça desenhos esquemáticos para descrever experimentos que comprovem as afirmações

abaixo:

a) Os elétrons apresentam propriedades de ondas.

b) Os átomos apresentam núcleos muito pequenos e muito densos.

2) Descreva uma experiência que demonstre que os elétrons, no átomo, ocupam níveis de

diferentes energias.

3) Desenhe um diagrama de níveis de energia para explicar o espectro de linhas do íon de Li2+.

4) Para o átomo de hidrogênio, calcule a energia em Joules, a frequência e o comprimento de

onda de um fóton emitido na região do ultravioleta e de um fóton emitido na região do visível.

5) Para o íons He+, calcule a energia em Joules, a frequência e o comprimento de onda de três

fótons emitidos. Determine a região, no espectro eletromagnético, de cada um desses fótons.

6) Considere os seguintes íons: Fe2+ ; Cd2+ ; Ca2+ e Fe3+ .

a) Dê a configuração eletrônica e o número de elétrons desemparelhados, de cada um deles.

b) Para cada átomo, calcule a carga nuclear efetiva (Zef.) que atua sobre os elétrons com os

maiores números quânticos.

c) Qual o íon com maior raio iônico? (Jusfique.)

d) Qual o íon com menor raio iônico? (Jusfique.)

7) Qual a ordem crescente de raio iônico dos íons abaixo?

I1- ; O2-

; S2- , Cs+1 e N3-

. (Justifique sua resposta)

8) As seguintes partículas são isoeletrônicas, isto é, elas possuem as mesmas configurações

eletrônicas: Ne, F -, Na +, O 2 - e Mg 2 +.

a) Para cada uma delas, calcule a carga nuclear efetiva que atua sobre os elétrons da última

camada. b) Coloque-as em ordem decrescente de raios. (Justifique sua resposta.)

LISTA DE EXERCÍCIOS – Propriedades Periódicas e Lig ação Química - I

1) Considere as espécies químicas abaixo:

F1- (Z=9); P (15); Sc (Z=21); Cr (Z=24); Mn3+ (Z=25).

a) Qual a configuração eletrônica ? b) Quais são paramagnéticas ? Justifique. c) Para cada uma

delas, calcule a carga nuclear efetiva que atua sobre o elétron mais fracamente ligado ao núcleo.

2) Qual a ordem crescente de raio atômico dos elementos abaixo? De que forma você associa as

variações dos raios atômicos com as cargas nucleares efetivas, que atua sobre o elétron mais fracamente

ligado ao núcleo, fornecidas abaixo?

Li = 1,27; Be = 1,91; B = 2,42; N = 3,83; O = 4,45 e F = 5,10.

c) Coloque os átomos acima em ordem crescente de 10 PI. Faça o mesmo para o 20 PI.

3) Defina o que é Potencial de Ionização (PI) ? Por que há um grande aumento no valor do PI quando se

passa do 1o para o 2o PI no grupo IA, enquanto que no grupo IIA este grande aumento só ocorre quando

se passa do 2o para o 3o PI ?

ELEMENTO 1o PI 2o PI 3o PI

Na 495,8 4565,0 6912,0

K 418,8 3069,0 4600,0

Mg 737,6 1450,0 7732,0

Ca 589,5 1146,0 4941,0

4) Explique por quê os elementos do grupo 13 formam compostos iônicos como AlF3 e Al2O3, enquanto

que os do grupo 2 formam compostos do tipo MX2 (ex. MgCl2) e não formam do tipo MX3 (ex. MgCl3).

5) Para cada um dos pares, a segir,indique o composto com maior energia de rede:

a) CaO ou Al2O3 (justifique)

b) NaCl ou NaI (justifique)