1) (SSA – 2008) Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa VERDADEIRA.

a) O número de Avogadro corresponde, apenas, ao número de moléculas de um gás, contido em um volume fixo, submetido às CNTP.

b) A unidade de massa atômica é igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo-12 do carbono 6C 12.

c) O número de massa e a massa atômica de um elemento químico são sempre iguais e expressam a grandeza de um átomo desse elemento.

d) A massa atômica aproximada do oxigênio é 16 u; isso indica que cada átomo de oxigênio pesa 16 g aproximadamente.

e) A massa molecular de um composto é expressa em gramas e representa o número de moléculas desse composto, contidas em 22,4L.

2) O que significa dizer que a massa molecular da água é 18 u.m.a.?

a) Significa que 1 molécula de água é 12 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono – 12.

b) Significa que 2 moléculas de água é 12 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono – 12.

c) Significa que 2 moléculas de água é 18 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono – 12.

d) Significa que 1 molécula de água é 18 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono – 12.

e) Significa que 1 molécula de água é 1/12 do átomo de carbono – 12

3) (Covest-2009) As massas atômicas são essenciais para os cálculos da química. Se uma nova escala de massas atômicas médias fosse definida, baseada na suposição da massa de um átomo de carbono-12 (12C) ser exatamente 1u, qual seria a massa atômica média do neônio? (Massa atômica média do neônio na escala atual = 20,18u)

a) 20,18/12 u

b) 12 u

c) 20,18 u

d) 20,18 x 12 u

e) 12/20,18 u

4) (FEI-SP) A massa atômica de determinado elemento X é igual a 5/6 da massa do carbono (cuja massa atômica é 12). A massa atômica do elemento X é:

a) 6.

b) 10.

c) 60.

d) 5.

e) 2.

5) Um elemento genérico X tem massa atômica 75,2 u e apresenta os isótopos X74, X75 e X76. Sabendo que a ocorrência do isótopo 75 é de 40%, a ocorrência do isótopo 76 é de:

a) 10%.

b) 20%.

c) 40%.

d) 45%.

e) 50%.

6) (Covest-PE) O cobre consiste em dois isótopos com massas 62,96u e 64,96 u e abundância isotópica de 70,5% e 29,5%, respectivamente. A massa atômica do cobre é:

a) 63,96 u.

b) 62,55 u.

c) 63,00 u.

d) 63,55 u.

e) 63,80 u

7) A massa molecular da espécie H4P2OX vale 178 u. Podemos afirmar que o valor de “x” é:

Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; P = 31 u.

a) 5.

b) 6.

c) 7.

d) 8.

e) 16

8) (UNAERP-SP) Conta a lenda que Dionísio deu a Midas (Rei de Frigia) o poder de transformar em ouro tudo aquilo que tocasse. Em reconhecimento, Midas lhe ofertou uma barra de ouro obtida a partir de uma liga de ferro e chumbo. Considere que nesta transformação há conservação de massa e que a liga possui 9 mols de chumbo e 2 mols de ferro. A quantidade em mols de ouro produzida por Midas é:

Dados: Pb = 206 g/mol; Fe = 56 g/mol; Au = 197 g/mol.

a) 9 mols.

b) 10 mols.

c) 11 mols.

d) 12 mols.

e) 13 mols.

9) (Covest-PE) A progesterona, utilizada na preparação da pílula anticoncepcional, tem fórmula molecular C21H30O2. Qual é a massa de carbono, em gramas, necessária para preparar um quilograma desse fármaco?

Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol.

a) 420 g.

b) 802,5 g.

c) 250,8 g.

d) 1020,7 g.

e) 210 g.

10) (UNIP-SP) Certo composto contém dois átomos do elemento A para cada três átomos de enxofre. Sabendo-se que 15 g do composto contêm 9,6 g de enxofre, pode-se afirmar que a massa atômica do elemento A é: Dado: S = 32 g/mol.

a) 54 u.

b) 27 u.

c) 16 u.

d) 35 u.

e) 81 u.

11) (Cesgranrio-RJ) Assinale a alternativa correta. Um mol de CO2 contém:

a) 44 u.

b) 6,02 x 1023 átomos de carbono.

c) 6,02 x 1023 átomos de oxigênio.

d) 12/6,02 x 1023 g de carbono.

e) 1 molécula de CO2.

12) (UFRJ) Um balão de oxigênio contendo 3,01 x 1026 átomos foi completamente utilizado por uma equipe médica durante uma cirurgia. Admitindo-se que havia apenas gás oxigênio (O2) nesse balão, a massa utilizada do referido gás foi equivalente a: dado: O2 = 32g/mol.

a) 8,0 kg.

b) 4,0 kg.

c) 12,0 kg.

d) 16,0 kg.

e) 10,0 kg

13) (MACK-SP) Se um dentista usos em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor de prata é de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de aproximadamente: Dados: Ag = 108 u.; nº de Avogadro = 6,0 x 1023.

a) 4,0 x 1023.

b) 12,0 x 1019.

c) 4,6 x 1019.

d) 12,0 x 1024.

e) 1,6 x 1023.

14) (UEPG –PR) Sabendo-se que o ouro 18 quilates é uma liga metálica que contém 75% de Au, podemos afirmar que num anel desse material, com massa de 4g, o número de átomos de Au é: Dados: Au = 197 u; nº de Avogadro = 6,0 x 1023.

a) 6,0 x 1023.

b) 3,0 x 1023.

c) 1,22 x 1022.

d) 9,1 x 1021.

e) 4,5 x 1021

15) (MACKENZIE-SP) A quantidade de moléculas de água presentes num indivíduo de 60,0 kg, que tem 70% em massa de água em seu organismo, é: Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; número de Avogadro = 6,0 x 1023.

a) 3,6 x 1025 moléculas.

b) 1,4 x 1027 moléculas.

c) 2,0 x 1024 moléculas.

d) 4,2 x 1025 moléculas.

e) 2,3 x 1026 moléculas.

16) O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5 x 106 toneladas de ácido sulfúrico, 1,2 x 106 toneladas de amônia e 1,0 x 106 toneladas de soda cáustica. Transformando-se toneladas em mol, a ordem crescente de produção dessas substâncias será: Dados: Massas molares em g/mol: H2SO4 = 98; NH3 = 17; NaOH = 40

a) H2SO4 > NaOH > NH3.

b) H2SO4 > NH3 > NaOH.

c) NH3 > H2SO4 > NaOH.

d) NH3 > NaOH > H2SO4.

e) NaOH > NH3 > H2SO4.

17) Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu recentemente aos 93 anos. Era ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1 x 10– 2 mol dessa vitamina.

Dose diária recomendada de vitamina: (C6H8O6)..............62 mg

Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada? Dados: H = 1, C = 12, O = 16

a) 10.

b) 60.

c) 100.

d) 1000.

e) 60000.

18) (FEI-SP) O ferro é um elemento essencial na alimentação humana para a formação de hemoglobina. Apenas 10% do ferro do feijão é absorvido pelo organismo humano. Supondo que em 100 g de feijão encontraremos 0,2% de ferro e que cada átomo de ferro formará uma molécula de hemoglobina, o número de moléculas de hemoglobina formada será: Dados: Fe = 56 g/mol; Nº de Avogadro = 6,0x1023.

a) 6 x 1020.

b) 5 x 1022.

c) 2 x 1020.

d) 6 x 1023.

e) 4 x 1022.

19) (UNICAMP-SP) Um balão contém 1,31g de oxigênio gasoso (O2) e outro balão, de mesmo volume, contém 1,72g de hidrocarboneto gasoso, ambos a mesma temperatura e pressão. A massa molecular do hidrocarboneto é: Dado: O = 16 u.

a) 16 u.

b) 32 u.

c) 36 u.

d) 38 u.

e) 42 u.

20) (FEI-SP) Um frasco completamente vazio tem massa 820g e cheio de oxigênio tem massa 844g. A capacidade do frasco, sabendo-se que o oxigênio se encontra nas condições normais de temperatura e pressão é: Dados: massa molar do O2 = 32g/mol; volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol.

a) 16,8 L.

b) 18,3 L.

c) 33,6 L.

d) 36,6 L.

e) 54,1 L.

21) (Ufmg) Em um creme dental, encontra-se um teor de flúor de 1,9mg desse elemento por grama de dentifrício. O flúor adicionado está contido no composto "monofluorfosfato de sódio" Na2PO3F (massa molar: 144 g/mol). A quantidade Na2PO3F utilizada na preparação de 100 g de creme dental é: Dado: Massa molar F = 19 g/mol

a) 0,144 g

b) 0,190 g

c) 1,44 g

d) 1,90 g

22) A composição química do grão de milho não é constante, podendo variar de acordo com o solo onde foi cultivado. O ferro é um dos minerais encontrados em sua composição química, na proporção de 56mg/kg de milho. Admita que uma espiga de milho tenha 125 grãos rigorosamente iguais entre si e pese 62,5g. Quantos átomos de ferro uma galinha que come um grão de milho, depois de digerido, acrescenta ao seu organismo aproximadamente?

ma(Fe) = 56u

A) 3,0x1017

B) 2,8x10-5

C) 3,0x1023

D) 1,5x1017

E) 2,0x105

23) Conforme dados de fontes especializadas, para cada km2 de terra plantada com milho, obtêm-se 200kg do produto. Sabe-se, também, que 1kg de milho produz 0,40L de etanol. Para uma viagem de ida e volta, Recife-Manaus, cuja distância aproximada entre as cidades é de 6.000km, utilizando-se um veículo que percorra 7,5km/L, de álcool, necessita-se de uma quantidade de etanol correspondente a uma área plantada com milho, aproximadamente, igual a

Dado: área da cidade do Recife = 200km2

A) 1% da área da cidade do Recife.

B) 12% da área da cidade do Recife.

C) 8% da área da cidade do Recife.

D) 3% da área da cidade do Recife

E) 10% da área da cidade do Recife.

24) Uma sala de 20m de comprimento por 5m de largura possui uma altura de 4m. Imagine um automóvel lançando nessa sala 0,2 mol de monóxido de carbono (CO) por minuto. Quanto tempo levaria para que atingisse uma concentração de 1,5x1021moléculas de CO por m3 de ar.

25) (ITA-SP) Na resolução de problemas estequiométricos envolvendo cálcio e seus compostos aparece a grandeza 40,0 g/mol. O nome correta desta grandeza é:

a) peso atômico do cálcio.

b) massa de um átomo de cálcio.

c) massa molar do cálcio.

d) massa molecular do cálcio.

e) peso atômico do cálcio em gramas.

GABARITO

1 – B

2 – D

3 – A

4 – B

5 –

6 –

7 – C

8 – B

8 –

9 –

10 –

11 – B

12 – D

13 – B

14 –

15 – B

16 –

17 –

18 –

19 –

20 –

21 –

22 –

23 –

24 – 5 minutos

25 - C