Monitoria de Eletromagnetismo

Dúvidas:

Experimento de Oersted

Experimento de Oersted

Experimento de Oersted

Experimento de Oersted

Campo Magnético Induzido

Campo Magnético Induzido

Campo Magnético Induzido

Campo Magnético Induzido

Campo Magnético Induzido

Campo Magnético Induzido

Campo Magnético Induzido

Campo Magnético Induzido

Lei de Faraday

Lei de Lenz

Lei de Faraday

Lei de Lenz

Dúvidas

Transformadores

Dúvidas

Dúvidas Exercícios(UFSC 2018) À noite no acampamento, Pedro, Tiago e João pensam em maneiras alternativas deproduzir luz, além do fogo. João desenha o esquema abaixo imaginando uma aplicação para o handspinner e outros materiais que trouxe. Em seu desenho, acoplou um ímã em cada um dos lados dobrinquedo e o colocou próximo de uma bobina ligada a um pequeno transformador elevador de tensãoconectado a um LED. Antes de montarem o aparato, eles observaram que o hand spinner livre gira por5 minutos, então João desafiou Pedro e Tiago a fazerem comentários sobre o seu funcionamento.

Exercícios

Quanto aos comentários que podem ser feitos por Pedro e Tiago, é correto afirmar que: 01) a corrente elétrica que percorrerá o enrolamento primário do transformador será de

maior módulo do que a corrente elétrica que percorrerá o enrolamento secundário.02) o hand spinner vai demorar mais do que 5 minutos para parar, pois o campo magnéticoinduzido na bobina aplicará uma força magnética sobre ele por causa dos ímãs.04) se o LED acender, a corrente elétrica que o percorrerá será alternada.

Exercícios

08) a corrente elétrica induzida na bobina irá produzir um fluxo magnético constante,fazendo com que os ímãs do hand spinner sejam atraídos ou repelidos.16) a transformação da energia cinética do hand spinner em energia elétrica na bobina éexplicada pela Lei de Faraday.32) caso todos os ímãs sejam deslocados para pontos mais próximos do centro do handspinner, a corrente elétrica induzida na bobina será mais intensa.

Exercícios(UFRGS 2018) A figura abaixo representa um experimento em que um ímã está sendo aproximado comvelocidade V de uma bobina em repouso, ligada em série com um galvanômetro G

A seguir, três variantes do mesmo experimento estão representadas nas figuras I, II e III.

Assinale a alternativa que indica corretamente asvariantes que possuem corrente elétrica induzida igualàquela produzida no experimento original.a) Apenas I.b) Apenas II.c) Apenas III.d) Apenas I e II.e) I, II e III.

Exercícios

08) a corrente elétrica induzida na bobina irá produzir um fluxo magnético constante,fazendo com que os ímãs do hand spinner sejam atraídos ou repelidos.16) a transformação da energia cinética do hand spinner em energia elétrica na bobina éexplicada pela Lei de Faraday.32) caso todos os ímãs sejam deslocados para pontos mais próximos do centro do handspinner, a corrente elétrica induzida na bobina será mais intensa.

Exercícios(UFRGS 2018) A figura abaixo representa um experimento em que um ímã está sendo aproximado comvelocidade V de uma bobina em repouso, ligada em série com um galvanômetro G

A seguir, três variantes do mesmo experimento estão representadas nas figuras I, II e III.

Assinale a alternativa que indica corretamente asvariantes que possuem corrente elétrica induzida igualàquela produzida no experimento original.a) Apenas I.b) Apenas II.c) Apenas III.d) Apenas I e II.e) I, II e III.

Exercícios

(UERJ 2018) A corrente elétrica no enrolamento primário de um transformadorcorresponde a 10 A, enquanto no enrolamento secundário corresponde a 20 A

Sabendo que o enrolamento primário possui 1200 espiras, o número de espiras do enrolamento secundário é:

a) 600b) 1200c) 2400d) 3600

Exercícios(PUCRS 2017) Sobre o fenômeno de indução eletromagnética, apresentam-se três situações:

Situação 1:Uma espira condutora gira em torno do eixo indicado, enquanto um ímã encontra-se em repouso em relação ao mesmo eixo.

Situação 2:Uma espira condutora encontra-se em repouso em relação a umcircuito elétrico no qual umalâmpada pisca com umafrequência constante.

Situação 3:Uma espira condutora se encontraem repouso em relação a um fiocondutor retilíneo, ligado a umcircuito elétrico, no qual circulauma corrente elétrica i contínua econstante

Exercícios

Verifica-se uma corrente elétrica induzida na espira condutora na(s) situação(ões) a) 1, apenas.b) 3, apenas.c) 1 e 2, apenas.d) 2 e 3, apenas.e) 1, 2 e 3.

Exercícios(UFRGS 2012) A figura abaixo representa três posições, P1, P2 e P3, de um anel condutor que sedesloca com velocidade v constante numa região em que há um campo magnético B, perpendicularao plano da página.

Com base nestes dados, é correto afirmar que uma corrente elétrica induzida no anel surge a) apenas em P1.b) apenas em P3.c) apenas em P1 e P3.d) apenas em P2 e P3.e) em P1, P2 e P3.

Exercícios

Verifica-se uma corrente elétrica induzida na espira condutora na(s) situação(ões) a) 1, apenas.b) 3, apenas.c) 1 e 2, apenas.d) 2 e 3, apenas.e) 1, 2 e 3.

Exercícios(UFRGS 2012) A figura abaixo representa três posições, P1, P2 e P3, de um anel condutor que sedesloca com velocidade v constante numa região em que há um campo magnético B, perpendicularao plano da página.

Com base nestes dados, é correto afirmar que uma corrente elétrica induzida no anel surge a) apenas em P1.b) apenas em P3.c) apenas em P1 e P3.d) apenas em P2 e P3.e) em P1, P2 e P3.

Monitoria de Biotecnologia

Genes de formação do flagelo.

Genes de formação do flagelo.

Genes que promovem a resistência no mosquito contra a infecção viral.

Câncer de Pulmão

Transplante de Órgãos

Vírus do HIV

Transplante de Órgãos

Vírus do HIV

(UNIFESP 2017) O Sistema CRISPR-Cas9 foi desenvolvido em laboratório e éconstituído de um RNA-guia (CRISPR) associado a uma enzima de restrição (Cas9). ORNA-guia é uma sequência curta de RNA sintético complementar à sequência de umdeterminado trecho de DNA. Quando introduzido em células vivas, o CRISPR-Cas9detecta a sequência de DNA complementar e a enzima corta o DNA em um pontoespecífico. Em seguida, o sistema de reparo do DNA é ativado, unindo novamente ossegmentos que foram separados. Nesse processo, podem ocorrer alterações nasequência original, causando a inativação de um gene. Sistemas semelhantes aoCRISPR-Cas9 são encontrados naturalmente em bactérias e ativados quando estassão infectadas por vírus.

Questão

Questão

a) Cite uma vantagem que sistemas semelhantes ao CRISPR-Cas9conferem a bactérias atacadas por um vírus cujo material genéticoseja o DNA. Supondo que no DNA viral exista a sequência debases nitrogenadas CCCTATAGGG, qual será a sequência debases no RNA-guia associado à Cas9 bacteriana?b) Por que a alteração na sequência de DNA provocada peloCRISPR-Cas9 pode inativar um gene?

(UNIFESP 2017) O Sistema CRISPR-Cas9 foi desenvolvido em laboratório e éconstituído de um RNA-guia (CRISPR) associado a uma enzima de restrição (Cas9). ORNA-guia é uma sequência curta de RNA sintético complementar à sequência de umdeterminado trecho de DNA. Quando introduzido em células vivas, o CRISPR-Cas9detecta a sequência de DNA complementar e a enzima corta o DNA em um pontoespecífico. Em seguida, o sistema de reparo do DNA é ativado, unindo novamente ossegmentos que foram separados. Nesse processo, podem ocorrer alterações nasequência original, causando a inativação de um gene. Sistemas semelhantes aoCRISPR-Cas9 são encontrados naturalmente em bactérias e ativados quando estassão infectadas por vírus.

Questão

Questão

a) Cite uma vantagem que sistemas semelhantes ao CRISPR-Cas9conferem a bactérias atacadas por um vírus cujo material genéticoseja o DNA. Supondo que no DNA viral exista a sequência debases nitrogenadas CCCTATAGGG, qual será a sequência debases no RNA-guia associado à Cas9 bacteriana?b) Por que a alteração na sequência de DNA provocada peloCRISPR-Cas9 pode inativar um gene?

a) O sistema CRISPR-Cas9 protege as bactérias contra o ataquede vírus que contém DNA como material genético. O mecanismoenzimático detecta o DNA exógeno e o corta em pontosespecíficos. O sistema de reparo acrescenta nucleotídeos ao DNAestranho causando a inativação dos genes invasores, O RNA-guiaassociado ao Cas9 bacteriano apresenta a seguinte sequência debases nitrogenadas: GGGAUAUCCC.b) A alteração na sequência de DNA provocada pelo CRISPR-Cas9pode inativar um gene modificando, por exemplo, o seu promotorou o códon de início da tradução, entre outras.

Questão

Transgênicos

(UFPR 2018) A microinjeção pronuclear de óvulos fertilizados é o método maisamplamente utilizado para a produção de camundongos transgênicos. Esse métodoconsiste na injeção de uma solução de DNA contendo o transgene de interesse nopronúcleo de um óvulo recém-fertilizado. Os óvulos são então transferidos para osovidutos de uma fêmea, onde se desenvolvem. Considerando a técnica de microinjeçãopronuclear de óvulos fertilizados, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) asseguintes afirmativas:

( ) O transgene será expresso nas células somáticas e germinativas dos indivíduostransgênicos.( ) A expressão do transgene ocorrerá pela tradução do RNA mensageiro sintetizadoa partir do transgene.( ) O transgene será transmitido para a descendência do camundongo transgênico deforma mendeliana.( ) O camundongo transgênico produzirá descendentes com o código genéticomodificado.

Questão

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

a) F – V – F – F.b) V – V – F – V.c) V – F – V – V.d) V – V – V – F.e) F – F – V – V.

Questão

(UFPR 2018) A microinjeção pronuclear de óvulos fertilizados é o método maisamplamente utilizado para a produção de camundongos transgênicos. Esse métodoconsiste na injeção de uma solução de DNA contendo o transgene de interesse nopronúcleo de um óvulo recém-fertilizado. Os óvulos são então transferidos para osovidutos de uma fêmea, onde se desenvolvem. Considerando a técnica de microinjeçãopronuclear de óvulos fertilizados, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) asseguintes afirmativas:

( ) O transgene será expresso nas células somáticas e germinativas dos indivíduostransgênicos.( ) A expressão do transgene ocorrerá pela tradução do RNA mensageiro sintetizadoa partir do transgene.( ) O transgene será transmitido para a descendência do camundongo transgênico deforma mendeliana.( ) O camundongo transgênico produzirá descendentes com o código genéticomodificado.

Questão

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

a) F – V – F – F.b) V – V – F – V.c) V – F – V – V.d) V – V – V – F.e) F – F – V – V.

Questão

(ENEM 2017) A reação em cadeia da polimerase (PCR, na sigla em inglês) éuma técnica de biologia molecular que permite replicação in vitro do DNA deforma rápida. Essa técnica surgiu na década de 1980 e permitiu avançoscientíficos em todas as áreas de investigação genômica. A dupla hélice éestabilizada por ligações de hidrogênio, duas entre as bases adenina (A) etimina (T) e três entre as bases guanina (G) e citosina (C). Inicialmente, paraque o DNA possa ser replicado, a dupla hélice precisa ser totalmentedesnaturada (desenrolada) pelo aumento da temperatura, quando sãodesfeitas as ligações de hidrogênio entre as diferentes bases nitrogenadas.

Qual dos segmentos de DNA será o primeiro a desnaturar totalmentedurante o aumento da temperatura na reação de PCR?

Questão

a)

b)

c)

d)

e)

Questão

a)

b)

c)

d)

e)

Questão

Monitoria de Cálculos Estequiométricos

Exercício

Organização da Monitoria

Conceito

• Reações Consecutivas;• Gases fora da CNTP;• Massa atômica, massa molecular e

molar.

Exercícios(PUCPR 2016) Ustulação é a queima de sulfetos, compostos normalmente metálicos,ocorrendo em fornos especiais com passagem contínua de corrente de ar quente. Austulação de um sulfeto, cujo ânion provém de um metal de baixa reatividade química,dá origem ao respectivo metal, com desprendimento de gás. É um processo utilizadopara a obtenção de metais como chumbo, cobre e prata, por exemplo. Uma importanteustulação é a envolvida na produção do ácido sulfúrico concentrado através da queimade minérios de enxofre, na presença de corrente de ar, com a presença da pirita(FeS2(s)). A seguir, temos as etapas envolvidas na reação química não balanceada.Analisando o texto e a reação, assinale a alternativa CORRETA.

e) Utilizando-se 1 kg de pirita, será obtido1388,33 g de ácido sulfúrico, com umrendimento de 85 %.

2(s) 2(g) 2 3(s) 2(g)

2(g) 2(g) 3(g)

3(g) 2 ( ) 2 4( )

FeS O Fe O SO

SO O SO

SO H O H SO

Informações no corpo do texto:

1 kg de pirita;1388,33 g de ácido sulfúrico;Rendimento de 85%

Análise da reação química consecutiva;Balanceamento da Equação Química;

Relação Estequiométrica.

Equação Global: FeS2(s) + 2O2(g) + H2O(l)→ Fe2O3(s) + H2SO4(l)

Resolução do Exercício

Dados:

Fe = 56S = 32

2(s) 2(g) 2 3(s) 2(g)

2(g) 2(g) 3(g)

3(g) 2 ( ) 2 4( )

FeS O Fe O SO

SO O SO

SO H O H SO

Equação Global: 2 FeS2(s) + 11/2 O2(g) + 4 H2O(l)→ 1 Fe2O3(s) + 4 H2SO4(l)

Relação Estequiométrica: FeS2(s) -------------- 4 H2SO4(l)

Exercícios(PUCPR 2016) Ustulação é a queima de sulfetos, compostos normalmente metálicos,ocorrendo em fornos especiais com passagem contínua de corrente de ar quente. Austulação de um sulfeto, cujo ânion provém de um metal de baixa reatividade química,dá origem ao respectivo metal, com desprendimento de gás. É um processo utilizadopara a obtenção de metais como chumbo, cobre e prata, por exemplo. Uma importanteustulação é a envolvida na produção do ácido sulfúrico concentrado através da queimade minérios de enxofre, na presença de corrente de ar, com a presença da pirita(FeS2(s)). A seguir, temos as etapas envolvidas na reação química não balanceada.Analisando o texto e a reação, assinale a alternativa CORRETA.

e) Utilizando-se 1 kg de pirita, será obtido1388,33 g de ácido sulfúrico, com umrendimento de 85 %.

2(s) 2(g) 2 3(s) 2(g)

2(g) 2(g) 3(g)

3(g) 2 ( ) 2 4( )

FeS O Fe O SO

SO O SO

SO H O H SO

Informações no corpo do texto:

1 kg de pirita;1388,33 g de ácido sulfúrico;Rendimento de 85%

Análise da reação química consecutiva;Balanceamento da Equação Química;

Relação Estequiométrica.

Equação Global: FeS2(s) + 2O2(g) + H2O(l)→ Fe2O3(s) + H2SO4(l)

Resolução do Exercício

Dados:

Fe = 56S = 32

2(s) 2(g) 2 3(s) 2(g)

2(g) 2(g) 3(g)

3(g) 2 ( ) 2 4( )

FeS O Fe O SO

SO O SO

SO H O H SO

Equação Global: 2 FeS2(s) + 11/2 O2(g) + 4 H2O(l)→ 1 Fe2O3(s) + 4 H2SO4(l)

Relação Estequiométrica: FeS2(s) -------------- 4 H2SO4(l)

Informações no corpo do texto:

1 kg de pirita;1388,33 g de ácido sulfúrico;Rendimento de 85%

Resolução do Exercício

Dados:

Fe = 56S = 32

Relação Estequiométrica: 2 FeS2(s) -------------- 4H2SO4(l)

Leitura da Relação Estequiométrica: 2 mol de FeS2(s) -------------- 4 mol de H2SO4(l)

Massa Molar de H2SO4:

H = 2 x 1 g/mol = 2 g/mol S = 1 x 32 g/mol = 32 g/mol

O = 4 x 16 g/mol = 64 g/mol

H2SO4 = 98 g/mol

Massa Molar de FeS2:

Fe = 1 x 56 g/mol = 56 g/mol S = 2 x 32 g/mol = 64 g/mol

FeS2 = 120 g/mol

Relação Estequiométrica:

2(120g/mol) FeS2(s) ----- 4(98g/mol) H2SO4(l)

1.000 g de FeS2(s) ------- X de H2SO4

X = 1.633,33 g de H2SO4Rendimento:

1.633,33 g de H2SO4 ----- 100%X --------- 85%

X = 1.388,33 g de H2SO4

Exercícios(PUCPR 2016) Ustulação é a queima de sulfetos, compostos normalmente metálicos,ocorrendo em fornos especiais com passagem contínua de corrente de ar quente. Austulação de um sulfeto, cujo ânion provém de um metal de baixa reatividade química,dá origem ao respectivo metal, com desprendimento de gás. É um processo utilizadopara a obtenção de metais como chumbo, cobre e prata, por exemplo. Uma importanteustulação é a envolvida na produção do ácido sulfúrico concentrado através da queimade minérios de enxofre, na presença de corrente de ar, com a presença da pirita(FeS2(s)). A seguir, temos as etapas envolvidas na reação química não balanceada.Analisando o texto e a reação, assinale a alternativa CORRETA.

e) Utilizando-se 1 kg de pirita, será obtido1388,33 g de ácido sulfúrico, com umrendimento de 85 %.

2(s) 2(g) 2 3(s) 2(g)

2(g) 2(g) 3(g)

3(g) 2 ( ) 2 4( )

FeS O Fe O SO

SO O SO

SO H O H SO

Exercícios(PUCPR 2016) “O ácido Sulfúrico é tido como um indicador da economia de um país,pois é o produto químico mais utilizado pela indústria. Sua aplicação tem larga escala,desde em fertilizantes e baterias de automóveis, até no refino do petróleo. Éextremamente solúvel em água, porém, isto deve ser feito com muita cautela, pois seusvapores são liberados agressivamente”. Uma das maneiras de produzi-lo é através dasreações com oxigênio, o qual ocupa uma fração de 21%, aproximadamente, no aratmosférico. A partir das informações fornecidas e utilizando as reações não balanceadasapresentadas a seguir, referentes às etapas de produção de ácido sulfúrico.

Dados:(Ma(g/mol): H = 1,0, O = 16, S = 32).Volume molar na CNTP: 22,71 L/mol.Avogadro = 6 x 10²³

Assinale a alternativa CORRETA.

Alternativa:

a) Para produzir 40 g de ácido sulfúrico, sãonecessárias 17 g de enxofre.

Análise da reação química consecutiva;Balanceamento da Equação Química;

Relação Estequiométrica.

Equação Global: S8(s) + 2O2(g) + H2O(l)→ H2SO4(l)

Resolução do Exercício

Dados:

H = 1 g/mol;O = 16 g/mol;S = 32 g/mol.

Equação Global: 1 S8(s) + 12 O2(g) + 8 H2O(l)→ 8 H2SO4(l)

Relação Estequiométrica: 1 S8(s) -------------- 8 H2SO4(l)

Exercícios(PUCPR 2016) “O ácido Sulfúrico é tido como um indicador da economia de um país,pois é o produto químico mais utilizado pela indústria. Sua aplicação tem larga escala,desde em fertilizantes e baterias de automóveis, até no refino do petróleo. Éextremamente solúvel em água, porém, isto deve ser feito com muita cautela, pois seusvapores são liberados agressivamente”. Uma das maneiras de produzi-lo é através dasreações com oxigênio, o qual ocupa uma fração de 21%, aproximadamente, no aratmosférico. A partir das informações fornecidas e utilizando as reações não balanceadasapresentadas a seguir, referentes às etapas de produção de ácido sulfúrico.

Dados:(Ma(g/mol): H = 1,0, O = 16, S = 32).Volume molar na CNTP: 22,71 L/mol.Avogadro = 6 x 10²³

Assinale a alternativa CORRETA.

Alternativa:

a) Para produzir 40 g de ácido sulfúrico, sãonecessárias 17 g de enxofre.

Análise da reação química consecutiva;Balanceamento da Equação Química;

Relação Estequiométrica.

Equação Global: S8(s) + 2O2(g) + H2O(l)→ H2SO4(l)

Resolução do Exercício

Dados:

H = 1 g/mol;O = 16 g/mol;S = 32 g/mol.

Equação Global: 1 S8(s) + 12 O2(g) + 8 H2O(l)→ 8 H2SO4(l)

Relação Estequiométrica: 1 S8(s) -------------- 8 H2SO4(l)

Resolução do Exercício

Relação Estequiométrica: 1 S8(s) -------------- 8H2SO4(l)

Leitura da Relação Estequiométrica: 1 mol de S8(s) -------------- 8 mol de H2SO4(l)

Massa Molar de H2SO4:

H = 2 x 1 g/mol = 2 g/mol S = 1 x 32 g/mol = 32 g/mol

O = 4 x 16 g/mol = 64 g/mol

H2SO4 = 98 g/mol

Massa Molar de S8:

S = 8 x 32 g/mol = 256 g/mol

S8 = 256 g/mol

Relação Estequiométrica:

1(256g/mol) S8(s) ----- 8(98g/mol) H2SO4(l)

X de S8(s) ------- 40g de H2SO4

X = 13,06 g de S8

Alternativa:

a) Para produzir 40 g de ácido sulfúrico, sãonecessárias 17 g de enxofre.

Dados:

H = 1 g/mol;O = 16 g/mol;S = 32 g/mol.

Análise da reação química consecutiva;Balanceamento da Equação Química;

Relação Estequiométrica.

Equação Global: S8(s) + 2O2(g) + H2O(l)→ H2SO4(l)

Resolução do Exercício

Equação Global: 1 S8(s) + 12 O2(g) + 8 H2O(l)→ 8 H2SO4(l)

Relação Estequiométrica: 1 S8(s) -------------- 12 O2(g)

Alternativa:

c) O volume de ar que conterá O2(g) suficiente paracombustão completa de 50 g de enxofre será deaproximadamente 253 L.

Dados:

H = 1 g/mol;O = 16 g/mol;S = 32 g/mol.Volume molar = 22,71 L/mol

Resolução do Exercício

Relação Estequiométrica: 1 S8(s) -------------- 12O2(g)

Leitura da Relação Estequiométrica: 1 mol de S8(s) -------------- 12 mol de O2(g)

Massa Molar de S8:

S = 8 x 32 g/mol = 256 g/mol

S8 = 256 g/mol

Relação Estequiométrica:

1(256g/mol) S8(s) ----- 12(22,71 L) O2(l)

50 g de S8(s) ------- X L de O2(l)

X = 53,22 L de O2(l)

Alternativa:

c) O volume de ar que conterá O2(g) suficiente paracombustão completa de 50 g de enxofre será deaproximadamente 253 L.

Dados:

H = 1 g/mol;O = 16 g/mol;S = 32 g/mol.Volume molar = 22,71 L/mol

Rendimento:

53,22 L de Ar ----- 21%X --------- 100%

X = 253 L de Ar(g)

Análise da reação química consecutiva;Balanceamento da Equação Química;

Relação Estequiométrica.

Equação Global: 2 SO2(g) + O2(g) + 2 H2O(l)→ 2 H2SO4(l)

Resolução do Exercício

Equação Global: 2 SO2(g) + 1 O2(g) + 2 H2O(l)→ 2 H2SO4(l)

Relação Estequiométrica: 2 SO2(g) -------------- 2 H2SO4(l)

Alternativa:

e) Para se obter 1,2 x 10²¹ moléculas de ácidosulfúrico, há necessidade de 3 x 10-4 mol de dióxidode enxofre.

Dados:

H = 1 g/mol;O = 16 g/mol;S = 32 g/mol.Avogadro = 6,02 x 10²³

Resolução do Exercício

Relação Estequiométrica: 1 S8(s) -------------- 12O2(g)

Leitura da Relação Estequiométrica: 1 mol de S8(s) -------------- 12 mol de O2(g)

Massa Molar de S8:

S = 8 x 32 g/mol = 256 g/mol

S8 = 256 g/mol

Relação Estequiométrica:

1(256g/mol) S8(s) ----- 12(22,71 L) O2(l)

50 g de S8(s) ------- X L de O2(l)

X = 53,22 L de O2(l)

Alternativa:

c) O volume de ar que conterá O2(g) suficiente paracombustão completa de 50 g de enxofre será deaproximadamente 253 L.

Dados:

H = 1 g/mol;O = 16 g/mol;S = 32 g/mol.Volume molar = 22,71 L/mol

Rendimento:

53,22 L de Ar ----- 21%X --------- 100%

X = 253 L de Ar(g)

Análise da reação química consecutiva;Balanceamento da Equação Química;

Relação Estequiométrica.

Equação Global: 2 SO2(g) + O2(g) + 2 H2O(l)→ 2 H2SO4(l)

Resolução do Exercício

Equação Global: 2 SO2(g) + 1 O2(g) + 2 H2O(l)→ 2 H2SO4(l)

Relação Estequiométrica: 2 SO2(g) -------------- 2 H2SO4(l)

Alternativa:

e) Para se obter 1,2 x 10²¹ moléculas de ácidosulfúrico, há necessidade de 3 x 10-4 mol de dióxidode enxofre.

Dados:

H = 1 g/mol;O = 16 g/mol;S = 32 g/mol.Avogadro = 6,02 x 10²³

Resolução do Exercício

Relação Estequiométrica: 2 SO2(g)→ 2 H2SO4(l)

Leitura da Relação Estequiométrica: 2 mol de SO2(g) -------------- 2 mol de H2SO4(l)

Relação Estequiométrica:

2 mol de SO2(g) ----- 2 (6,02 x 10²³) moléculas de H2SO4(l)

X ------- 1,2 x 10²¹ moléculas de H2SO4(l)

X = 2 x 10-3 mol de SO2(g)

Alternativa:

e) Para se obter 1,2 x 10²¹ moléculas de ácidosulfúrico, há necessidade de 3 x 10-4 mol de dióxidode enxofre.

Dados:

H = 1 g/mol;O = 16 g/mol;S = 32 g/mol.Avogadro = 6,02 x 10²³

Exercícios(MACKENZIE 2013) A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada a partir doenxofre, extraído de jazidas localizadas normalmente em zonas vulcânicas. O enxofreextraído é queimado ao ar atmosférico produzindo o anidrido sulfuroso (etapa I). Apósessa reação, o anidrido sulfuroso é oxidado a anidrido sulfúrico, em alta temperatura epresença de um catalisador adequado (etapa II). Em seguida, o anidrido sulfúrico éborbulhado em água, formando o ácido sulfúrico (etapa III). As reações referentes acada uma das etapas do processo encontram-se abaixo equacionadas:

Desse modo, ao serem extraídos 200,0 kgde enxofre com 80% de pureza de umajazida, considerando-se que o rendimentoglobal do processo seja de 90%, a massamáxima de ácido sulfúrico que pode serproduzida será de:

Dados: massas molares (g/mol): H = 1, O = 16 e S = 32.

Informações no corpo do texto:

200 kg de enxofre;80% de pureza da jazida;Rendimento global de 90%Massa de ácido sulfúrico: ?

Resolução do ExercícioDados:

H = 1 g/molO = 16 g/molS = 32 g/mol

Equação Global: 2S(s) + 3O2(g) + 2H2O(l)→ 2H2SO4(l)

Relação Estequiométrica: 2S(s) -------------- 2H2SO4(l)

Análise da reação química consecutiva;Balanceamento da Equação Química;

Relação Estequiométrica.

Resolução do Exercício

Leitura da Relação Estequiométrica: 2 mol de S(s) -------------- 2 mol de H2SO4(l

Massa Molar de S:

S = 1 x 32 g/mol = 32 g/mol

Informações no corpo do texto:

200 kg de enxofre;80% de pureza da jazida;Rendimento global de 90%Massa de ácido sulfúrico: ?

Dados:

H = 1 g/molO = 16 g/molS = 32 g/mol

Relação Estequiométrica: 2S(s) -------------- 2H2SO4(l)

Massa Molar de H2SO4:

H = 2 x 1 g/mol = 2 g/mol S = 1 x 32 g/mol = 32 g/molO = 4 x 16 g/mol = 64 g/mol

H2SO4 = 98 g/mol

Informações no corpo do texto:

200 kg de enxofre;80% de pureza da jazida;Rendimento global de 90%Massa de ácido sulfúrico: ?

Resolução do ExercícioDados:

H = 1 g/molO = 16 g/molS = 32 g/mol

Equação Global: 2S(s) + 3O2(g) + 2H2O(l)→ 2H2SO4(l)

Relação Estequiométrica: 2S(s) -------------- 2H2SO4(l)

Análise da reação química consecutiva;Balanceamento da Equação Química;

Relação Estequiométrica.

Resolução do Exercício

Leitura da Relação Estequiométrica: 2 mol de S(s) -------------- 2 mol de H2SO4(l

Massa Molar de S:

S = 1 x 32 g/mol = 32 g/mol

Informações no corpo do texto:

200 kg de enxofre;80% de pureza da jazida;Rendimento global de 90%Massa de ácido sulfúrico: ?

Dados:

H = 1 g/molO = 16 g/molS = 32 g/mol

Relação Estequiométrica: 2S(s) -------------- 2H2SO4(l)

Massa Molar de H2SO4:

H = 2 x 1 g/mol = 2 g/mol S = 1 x 32 g/mol = 32 g/molO = 4 x 16 g/mol = 64 g/mol

H2SO4 = 98 g/mol

Resolução do Exercício

Leitura da Relação Estequiométrica: 2 mol de S(s) -------------- 2 mol de H2SO4(l

Informações no corpo do texto:

200 kg de enxofre;80% de pureza da jazida;Rendimento global de 90%Massa de ácido sulfúrico: ?

Dados:

H = 1 g/molO = 16 g/molS = 32 g/molH2SO4 = 98 g/mol

Relação Estequiométrica: 2S(s) -------------- 2H2SO4(l)

Relação Estequiométrica:

2(32g/mol) S(s) ----- 2(98 g/mol) H2SO4

(200 x 0,80) kg ------- X kg de H2SO4

X = 490,0 kg de H2SO4

Rendimento:

490 kg de H2SO4 ----- 100%X --------- 90%

X = 441,0 kg de H2SO4

Exercícios(PUCMG 2016) Um químico chamado Fritz Haber, em 1918, recebeu o prêmio Nobelde Química pela síntese da amônia por meio de seus respectivos elementos, ou seja,partindo-se dos gases Nitrogênio e Hidrogênio. Com a finalidade de produzir NH3gasoso, um pesquisador, empregando a proposta feita por Haber, fez o uso de 200 L deN2, medidos em CNTP (273,15 K e 1 atm) e de 200 L medidos a 373 K e 1 atm de H2. Aquantidade, em gramas, de amônia produzida foi de aproximadamente:

Dados: 0,08 atm.L.mol-1.K-1

Resolução do Exercício

Informações no corpo do texto:

200 L de N2 (CNTP);200 L de H2 (373K e 1atm)Massa, em gramas, de Amônia:?

Dados:

R = 0,08 atm.L.mol-1.K-1

Volume molar: 22,4 L/mol

Equação Química: H2(g) + N2(g) ------------ NH3(g)

Na CNTP:

22,4 L ----- 1 mol de N2

200 L de N2 ------- X mol de N2

X = 8,93 mol de N2

Fora da CNTP:

P . V = n . R . T

1 atm.200L = n.0,08 atm.L.mol-1.K-1 . 373K

n = 1 atm.200L ÷ 0,08atm.L.mol-1.K-1 . 373K

n = 6,70 mol de H2

Resolução do Exercício

Informações no corpo do texto:

200 L de N2 (CNTP);200 L de H2 (373K e 1atm)Massa, em gramas, de Amônia:?

Dados:

R = 0,08 atm.L.mol-1.K-1

Volume molar: 22,4 L/mol8,93 mol de N26,70 mol de H2

Equação Química: 3H2(g) + 1N2(g) ------------ 2NH3(g)

Reagente Limitante:

3 mol de H2 ------ 1 mol de N2

X de H2 ------- 8,93 mol de N2

X = 26,79 mol de H2

Relação Estequiométrica

3 mol de H2 ------ 2 mol de NH3

3 mol de H2 ------ 2 (14 + 3 g/mol)NH36,70 mol de H2 ----------- X g de NH3

X = 75,93 g de NH3

Resolução do Exercício

Informações no corpo do texto:

200 L de N2 (CNTP);200 L de H2 (373K e 1atm)Massa, em gramas, de Amônia:?

Dados:

R = 0,08 atm.L.mol-1.K-1

Volume molar: 22,4 L/mol

Equação Química: H2(g) + N2(g) ------------ NH3(g)

Na CNTP:

22,4 L ----- 1 mol de N2

200 L de N2 ------- X mol de N2

X = 8,93 mol de N2

Fora da CNTP:

P . V = n . R . T

1 atm.200L = n.0,08 atm.L.mol-1.K-1 . 373K

n = 1 atm.200L ÷ 0,08atm.L.mol-1.K-1 . 373K

n = 6,70 mol de H2

Resolução do Exercício

Informações no corpo do texto:

200 L de N2 (CNTP);200 L de H2 (373K e 1atm)Massa, em gramas, de Amônia:?

Dados:

R = 0,08 atm.L.mol-1.K-1

Volume molar: 22,4 L/mol8,93 mol de N26,70 mol de H2

Equação Química: 3H2(g) + 1N2(g) ------------ 2NH3(g)

Reagente Limitante:

3 mol de H2 ------ 1 mol de N2

X de H2 ------- 8,93 mol de N2

X = 26,79 mol de H2

Relação Estequiométrica

3 mol de H2 ------ 2 mol de NH3

3 mol de H2 ------ 2 (14 + 3 g/mol)NH36,70 mol de H2 ----------- X g de NH3

X = 75,93 g de NH3

Exercícios(PUCMG 2016) Um químico chamado Fritz Haber, em 1918, recebeu o prêmio Nobelde Química pela síntese da amônia por meio de seus respectivos elementos, ou seja,partindo-se dos gases Nitrogênio e Hidrogênio. Com a finalidade de produzir NH3gasoso, um pesquisador, empregando a proposta feita por Haber, fez o uso de 200 L deN2, medidos em CNTP (273,15 K e 1 atm) e de 200 L medidos a 373 K e 1 atm de H2. Aquantidade, em gramas, de amônia produzida foi de aproximadamente:

Dados: 0,08 atm.L.mol-1.K-1

a) 346g b) 146,38g c) 350,64g d) 74g