MUDANÇA DE FASE

Fusão e Solidificação 1) A uma dada pressão, a temperatura na qual ocorre a fusão

(ponto de fusão) é bem determinada para cada substância.

p = 1atm Temperatura Fusão gelo 0°C

Hg = - 39°C

Pb = 327°C

2) Se o sólido se encontra na temperatura de fusão, é necessário fornecer uma quantidade de calor, por unidade de massa, para que ocorra a mudança de fase (calor latente de fusão), característico de cada substância.

Fusão e Solidificação 3) Durante a fusão a temperatura permanece

constante.

Calor fornecido ao sólido, para ele se fundir!

Convertido em trabalho para romper a rede cristalina, sem ocasionar variação na energia interna – grau de agitação molecular!

Vaporização e condensaçãoVaporização – lentamente / qualquer temperatura

Ex. roupa secando no varal!

Ebulição – rapidamente / temperatura determinada

Ex. p = 1atm a água ferve a 100°C

Evaporação – Processo

Velocidade de Evaporação:

1) Temperatura do líquido

2) Área da superfície livre;

3) Umidade do ar.

Vaporização e condensaçãoEbulição 1) A uma dada pressão, a temperatura na qual ocorre a ebulição

(ponto de ebulição) é bem determinada para cada substância.

p = 1atm Temperatura ebulição água 100°C

2) Se o sólido se encontra na temperatura de ebulição, é necessário fornecer uma quantidade de calor, por unidade de massa, para que ocorra a mudança de fase (calor latente de vaporização), característico de cada substância.

Vaporização e condensação3) Durante a fusão a temperatura permanece

constante.

Calor fornecido ao sólido, para ele se fundir!

Convertido em trabalho para romper a rede cristalina, sem ocasionar variação na energia interna – grau de agitação molecular!

Influência da pressão* Aumento na pressão exercida acarreta um aumento

na sua temperatura de fusão.

A água é uma exceção

* Aumento na pressão exercida acarreta uma redução na sua temperatura de fusão.

Primeira Lei da TermodinâmicaEnergia Interna (U)

Energia interna total de um corpo.

Trocas de Energia ΔU = (Vf - Vi )

ΔU = Q – T

(Primeira Lei Termodinâmica)

Aplicações Primeira Lei da Termodinâmica

Transformação Adiabática

Q = 0

ΔU = Q – T

ΔU = – T

Expansão T(+) logo ΔU = – T (redução temperatura)

Compressão T (-) logo ΔU = + T

(aumento temperatura)

Aplicações Primeira Lei da Termodinâmica

Transformação Isotérmica

Q = T

ΔU = 0

U constanteTemperatura constante

Aplicações Primeira Lei da Termodinâmica

Análise Trocas Calor

* Transformação isovolumétrica

* Transformação isobárica