PRÁTICA 6 INVESTIGAÇÃO DA CINÉTICA DE HIDRÓLISE DO ÍON ACETATO OBJETIVO Calcular a constante de velocidade da reação de hidrólise do acetato de etila, usando- se HCl como catalisador e medindo-se a velocidade da reação pelo método volumétrico. INTRODU ÇÃOTodas as reações químicas ocorrem a velocidades que dependem principalmente da natureza dos reagentes, sua concentração, temperatura, sua superfície exposta e da presença de catalisadores. Muitas reações, como as explosões, ocorrem tão rapidamente que a determinação de sua velocidade se torna muito difícil. Já outras reações, como o corrosão de um portão de ferro, ocorrem tão lentamente que novamente se torna difícil a avaliação de sua velocidade. Por outro lado, existem reações que ocorrem a velocidades fáceis de se medir. A hidrólise do acetato de etila apresenta alguns aspectos interessantes do ponto de vista cinético. A reação é extremamente lenta em água, mas é catalisada por íons hidrogênio: CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O + H + ℜCH 3 COOH + C 2 H 5 OH + H + A reação é reversível, de tal modo que a taxa de hidrólise em um dado instante é a diferença entre as taxas das reações em cada direção, cada uma das quais obedecendo a uma cinética de segunda ordem. Portanto: [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] OHHC. COOHCHkHCOOCCH. O H'kdtHCOOCCHd5 2 3 2 5 2 3 2 5 2 3 − = − Para soluções diluídas, a água está presente em excesso, com sua concentração sofrendo apenas pequenas variações em relação às demais espécies. Assim pode-se escrever: [ ] [ ] [ ] [ ] OHHC. COOHCHkHCOOCCHkdtHCOOCCHd5 2 3 2 5 2 3 1 5 2 3 − = − onde k1 = k’[ H 2 O]. Nos estágios iniciais da hidrólise, as concentrações de ácido acético e etanol mantêm-se baixas o suficiente para que se possa desprezar sua contribuição na equação acima, de tal modo que: [ ] 5 2 3 1 5 2 3 HCOOCCHkdtHCOOCCHd= − e o comportamento é o de uma reação de primeira ordem.
