UNIVERSIDADE FEDERAL DO SUL E SUDESTE DO PARÁ

PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA

MESTRADO ACADÊMICO EM QUÍMICA

PROCESSO SELETIVO 2018 EDITAL 01/2018

PROVA ESCRITA

INSTRUÇÕES:

1) Você está recebendo um caderno de provas que contém 12 folhas, numeradas de 2 a 12.

2) Qualquer irregularidade solicite imediatamente assistência a que estiver aplicando a prova. Não

serão aceitas reclamações sobre este assunto após 5 min de iniciada a prova.

3) As folhas numeradas de 5 a 10 são folhas respostas. Todas as respostas devem estar somente

nas folhas repostas (frente e verso para cada questão). Somente as respostas escritas no espaço

indicado, serão consideradas para avaliação.

4) As folhas numeradas de 11 e 12 são folhas de rascunho.

5) Um CÓDIGO único para identificar cada candidato será fornecido pela comissão de seleção

no dia da prova escrita, que deve ser inserido em todas as folhas no local apropriado.

6) Não escreva o seu nome nas folhas de questões e nem nas folhas de respostas, e não se

identifique nelas de nenhuma forma a não ser pelo código fornecido. Qualquer outro símbolo,

palavra, marca ou sinal que possa levar à sua identificação lhe conferirá nota zero na prova escrita.

7) No que concerne às questões desta prova, em suas respostas devem estar indicados, de forma

clara e precisa, os princípios químicos envolvidos na resolução de cada questão, notações

científicas para equações e unidades, dentro do Sistema Internacional de Unidades, coerência nos

cálculos e na análise da resposta.

8) A nota mínima para aprovação é 5,0 (cinco).

9) A prova terá duração máxima de 04 (quatro) horas.

10) A prova deverá ser respondida com caneta esferográfica preta ou azul.

11) Durante a realização da prova, não será permitida a consulta a qualquer tipo de material, exceto

o fornecido no caderno de prova.

12) Ao término da prova o caderno de prova com as 12 folhas deve ser devolvido a pessoa que

está aplicado a prova.

13) Não é permitida a comunicação entre os candidatos.

14) Será permitido o uso de calculadora. Entretanto o uso de qualquer outro equipamento é

proibido durante a prova.

15) GUARDE O CÓDIGO de identificação fornecido pela comissão do processo seletivo, pois o

resultado da prova escrita será divulgado apenas com o código de cada candidato.

16) O resultado da prova será divulgado dia 27/02/2018 na página do PPGQ

(https://ppgq.unifesspa.edu.br/).

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Questões Código do candidato:

Questão 01: Em um experimento de efeito fotoelétrico, uma luz ultravioleta com comprimento de

337 nm foi direcionada para a superfície de um pedaço de potássio metálico. A energia cinética

dos elétrons expelidos foi medida como 2,30 x10-19 J. Qual é a energia de ligação do elétron ao

potássio.

Efóton = Eligação + Ecinética

Questão 02: Os clorofluorocarbonetos foram usados como substâncias refrigerantes nos últimos

60 anos, mas a sua utilização diminuiu no mundo inteiro, por causa da destruição do ozônio

atmosférico. Desenhe a estrutura de Lewis do diclorodifluorometano CF2Cl2, também conhecido

como Freon-12 da DuPoint.

Questão 03: O níquel forma um composto com monóxido de carbono, Nix(CO)y. Para determinar

sua fórmula você aquece com cuidado uma amostra de 0,0973g no ar para converter o níquel a

NiO (0,0426 g) e o CO a CO2 (0,1000 g). Qual é a formula empírica do Nix(CO)y?

Dados (Ni = 58,69 g/mol; C=12,00 g/mol e O = 16,00 g/mol).

Questão 04: A reação do índio com o enxofre pode originar três compostos binários diferentes

com as seguintes propriedades:

Composto Massa de In (%) Ponto de Fusão (°C)

A 87,7 653

B 78,2 692

C 70,5 1050

a) Determine as fórmulas empíricas dos compostos A, B e C.

b) Em qual composto o raio iônico do In deve ser menor? Justifique.

c) Discuta as diferenças nos pontos de fusão dos compostos A, B e C em termos da energia de

rede.

Dados Massas molares (gmol-1): In= 115; S = 32.

Questão 05: Quando 113 mg de benzeno, C6H6, queimam em excesso de oxigênio, em um

calorímetro de pressão constante calibrado, cuja capacidade calorífica é de 551 J/K, a temperatura

aumenta 8,6 oC. Escreva a equação termoquímica e calcule a entalpia molar da reação de

combustão do benzeno.

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Questão 06: A ribose, uma parte essencial do ácido ribonucleico (RNA), tem a seguinte estrutura:

a) Quantos centros de quiralidade a ribose possui? Identifique-os.

b) Quantos estereoisômeros da ribose existem?

c) Represente a estrutura do enantiômero da ribose.

d) Represente a estrutura do diastereoisomero da ribose.

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Resposta Questão 01 Código do candidato:

6

Resposta Questão 02 Código do candidato:

7

Resposta Questão 03 Código do candidato:

8

Resposta Questão 04 Código do candidato:

9

Resposta Questão 05 Código do candidato:

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Resposta Questão 06 Código do candidato:

11

Folha rascunho Código do candidato:

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Folha rascunho Código do candidato: