PROF. 3o ANOQUÍMICAPADRÃO VOL. III

Direção Executiva:Fabio Benites

Gestão Editorial:Maria Izadora Zarro

Diagramação, Ilustração de capa e Projeto Gráfico:Alan Gilles MendesAlex FrançaDominique CoutinhoErlon Pedro PereiraEstevão CavalcantePaulo Henrique de Leão

Estagiários:Amanda SilvaFabio Rodrigues Gustavo MacedoLucas Araújo

Irium Editora LtdaRua Desembargador Izidro, no114 - Tijuca - RJCEP: 20521-160Fone: (21) 2560-1349www.irium.com.br

É proibida a reprodução total ou parcial, por qual-quer meio ou processo, inclusive quanto às caracte-rísticas gráficas e/ou editoriais. A violação de direitos autorais constitui crime (Código Penal, art. 184 e §§, e Lei nº 6.895, de 17/12/1980), sujeitando-se a busca e apreensão e indenizações diversas (Lei nº 9.610/98).

Biologia:Geografia:História:Língua Espanhola:Química:

Atualizações:

Autores:Biologia:Filosofia:Física:Geografia:História:

Leitura e Produção:Língua Espanhola:Língua Inglesa:Língua Portuguesa:

Literatura:Matemática:Química:Sociologia:

Leandro MaiaGustavo BertocheWilmington CollyerDuarte VieiraMontgomery Miranda /Bernardo PadulaMarcelo BeauclairMizael SouzaJaqueline HalackLeila Noronha /Marcelo BeauclairLeila Noronha João Luiz / Gláucio PitangaWendel MedeirosAnne Nunes

Cid MedeirosThiago AzeredoGuilherme BragaKarina PaimRenata Galdino

Apresentação:Olá, querido aluno.O material da Irium Educação foi elaborado por professores competentes e comprometidos com

uma proposta de educação exigente e plural.Neste livro, você encontrará uma teoria na medida certa, focada nas informações mais importantes

hoje em dia, e muitos exercícios para fortalecer sua aprendizagem e preparação para os desafios futuros.Vamos conhecer um pouco mais sobre este livro?Todo capítulo inicia com uma capa, onde você encontrará uma imagem ilustrativa e os objetivos

de aprendizagem. Estes resumem o que queremos que você aprenda. Quando chegar no final do capítulo, se você quiser saber se aprendeu o que é realmente importante, volte na capa e verifique se alcançou cada um dos objetivos propostos.

Antes de entrarmos na teoria, em cada capítulo, você encontrará uma contextualização. Ela funcio-na para mostrar para você porque o assunto é importante e como você poderá usar esse conhecimento no seu dia a dia.

No meio do caderno, quando estiver estudando, você encontrará inserções com informações rele-vantes e que “conversam” com portais da Irium Educação. É o caso do box Como pode cair no ENEM?, que trazem temas conectados ao assunto do capítulo e propõem questões do ENEM ou com o estilo da prova. Você poderá resolver os exercícios no seu caderno ou acessar o portal comopodecairnoenem.com.br. Lá você também encontrará todas essas questões resolvidas em vídeo.

Outra inserção interessante, que visa oferecer mais conhecimento relevante, é o 4News. Nessa se-ção, será possível acessar notícias recentes que conectam o tema do capítulo com uma informação importante para a sua formação e para os diversos vestibulares. Na apostila, essas informações estão resumidas, mas poderá acessar esse conteúdo, produzido pela nossa equipe de professores, na ínte-gra, através do portal 4newsmagazine.com.br ou utilizando o QR code inserido no box.

Uma das principais marcas dos livros da Irium Educação são os exercícios, que primam pela quan-tidade e qualidade. Para ajudar os alunos a tirarem suas dúvidas, existem inúmeras questões com soluções gravadas em vídeo. Elas aparecem com uma câmera e um código. Para acessar a solução, utilize o código no campo de busca no espaço destinado (videoteca) no nosso site irium.com.br/videoteca ou até mesmo no Youtube.

Para finalizar, que tal encontrar um conteúdo ideal para aquelas revisões na véspera de provas e concursos? Essa é a proposta da seção Resumindo, na última página de cada capítulo. Aqui, você en-contrará uma síntese com as principais informações do capítulo, como as fórmulas mais importantes, que você não pode esquecer.

A equipe da Irium Educação acredita em uma formação exigente, completa e divertida. Esperamos que este livro possa proporcionar isso a você.

#vamboraaprender

“A Educação é a arma mais poderosa que você pode usar para mudar o mundo.”

(Nelson Mandela)

Fabio BenitesDiretor-geral

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017

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CONTEÚDO PROGRAMÁTICO

3º ANO – 2016 / 2017

QUÍMICA I

1o BIMESTRE

EM3QUI01: Introdução ao estudo da matéria: aspectos macroscópicos• Reconheceraspropriedadesgeraiseespecíficasdamatéria, identificarascaracterísticasmacroe

microscópicas;reconhecerasmudançasdeestadofísicoeasenergiasenvolvidas;• Introduziroconceitodeátomoemoléculaereconhecerfenômenosfísicosequímicos;• Descrever,classificarediferenciarpormeiodesuaspropriedadesfísicas,assubstânciaspuraseas

misturas;ereconhecermisturashomogênea(sólida,líquidaegasosa)eheterogênea;• Interpretareescolherosprocessosmaiscomunsdeseparaçãodemisturas:evaporação,dissolução

fracionada, filtração, destilação, decantação e liquefação, separação magnética, flotação, fusãofracionada,peneiração.

EM3QUI02: Relações numéricas: introdução ao cálculo químico• Conceituarasgrandezasquímicaseefetuarcálculossimples,envolvendoasgrandezasquímicas;• Identificar,determinareinterpretarfórmulasquímicas;• Definirascaracterísticasmacroscópicasemicroscópicasdoestadogasoso;• Aplicaraequaçãodeestadodosgasesperfeitosnaresoluçãodeproblemas;• Resolverproblemasenvolvendomisturasgasosas.

EM3QUI03: Cálculos estequiométricos: como montar a escrever reações químicas?• Interpretarasleisponderais(LavoisiereProust)ealeivolumétrica(GayLussac);• CálculodegasesforadaCNTP;• Montareescrevercorretamenteasequaçõesquímicas;• Interpretaroscoeficientesdaequaçãoquímicaestabelecendoasrelaçõesmassa-massa,mol-mol,

massa-mol,massa-molécula,mol-molécula,volume-massaevolume-mol;• Efetuarcálculosimplesenvolvendodiversasreações.

EM3QUI04: Soluções: conceitos básicos• Diferenciar as três categorias de misturas (soluções, suspensões e coloides) quanto ao aspecto

macroscópico;• Reconhecersoluçõesdiluídas,concentradas,saturadas, insaturadasesupersaturadaseanalisara

curvadesolubilidade;• Resolverproblemasusandodiversasunidades;

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• Interpretarosfatoresqueprovocamalteraçõesnapressãodevapordoslíquidos;• Conceituarereconhecertonoscopia,ebulioscopia,crioscopiaepressãoosmótica.

2o BIMESTRE

EM3QUI05: Soluções: diluição, misturas e reações• Efetuarcálculosenvolvendoadiluiçãodesoluções;• Efetuarcálculosenvolvendomisturadesoluções;• Cálculosenvolvendomisturasdemesmosoluto,solutosquenãoreagementresietitulação.

EM3QUI06: Atomística: estudo do átomo• ReconhecerosmodelosdeDalton,ThomsoneRutherford• Reconhecerátomosisótopos,isóbaros,isotonoseespéciesisoeletrônicas;• InterpretaromodeloatômicodeBohr:aideiadaquantizaçãodeenergia;• Interpretaromodelodossubníveisdeenergia;• AnalisarodiagramadePaulingeaprenderafazerdistribuiçãoeletrônica.

EM3QUI07: Tabela periódica: elementos e propriedades• Interpretaroscritériosusadosaolongodotempoparaorganizaroselementosquímicosatéatabela

periódicaatual;• Reconhecergruposeperíodosesuasprincipaiscaracterísticas;• Localizaroselementosnatabelaperiódicapormeiodesuaconfiguraçãoeletrônica;• Classificar os elementos como metálicos e não metálicos através da configuração eletrônica da

camadadevalência;• Definircadapropriedadeperiódicaeentendersuavariaçãonosgruposeperíodos.

EM3QUI08: Ligações químicas: estudo das ligações químicas• Introduçãoàligaçãoquímica;• Estabelecerrelaçõesentreaspropriedadesdassubstanciasiônicascomanaturezadaligação;• Representar as substâncias, por meio de fórmulas eletrônicas (Lewis), estrutural, molecular e

macromolecular:ligaçõescovalentessimples,duplas,triplas,polareseapolares;• Demonstrargeometriadasmoléculas (linear, trigonal planae tetraédrica)e reconhecer ligaçõese

moléculaspolareseapolares;• DeterminaroNoxdoscompostos.

3o BIMESTRE

EM3QUI09: Funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos• ConceituarteoriadeArrhenius:ácidos,basesesais;• Estudarosóxidosesuascaracterísticas;• Estudarosácidosesuascaracterísticas;• Estudarasbasesesuascaracterísticas;• Estudarossaisesuascaracterísticas.

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017

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EM3QUI10: Reações químicas: estudo das principais reações químicas• Conceituarreaçõesquímicascombasenorearranjodeátomosenatransferênciadeelétrons;• Representarasreaçõesquímicas,pormeiodeequaçõesmoleculareseiônicas;• Aprenderabalancearasequaçõesportentativa;• Reconhecerasevidênciasmacroscópicasdeocorrênciadereaçãoquímica;• Reconhecereescreverequaçõesdereaçõesquímicas.

4o BIMESTRE

EM3QUI11: Eletroquímica: pilhas e eletrólise• Conceituaroxidação,reduçãoenúmerodeoxidação;• Reconhecerreaçõesdeoxirreduçãoassociadasaonúmerodeoxidaçãoeaprenderabalanceá-las;• Reconhecerascaracterísticasparaaformaçãodeumapilha;• Interpretarecalcularaddpeamedidadaforcaoxidanteeredutora;• Conceituar eletrolise ígnea e em solução aquosa e analisar as semirreações e reação global da

eletrólise.

QUÍMICA II

1o BIMESTRE

EM3QUI12: Química Orgânica: introdução e hidrocarbonetos• Definirasprincipaiscaracterísticasdoátomodecarbono:tipodedehibridizaçãoeligação;• Classificarascadeiascarbônicaseseuscarbonos;• Conceituar e caracterizar os alcanos alcenos, alcinos, dienos, ciclanos, ciclenos, hidrocarbonetos

aromáticos;• Reconhecerestruturaenomenclaturadosgruposalquilaearila;• Reconhecernomenclaturadehidrocarbonetosdecadeia:normal,ramificadaemista.

EM3QUI13: Funções orgânicas: além dos hidrocarbonetos• Conceituarfunçãoquímicaegrupofuncional;• Conceituarereconhecerasfunçõesmistas;• Reconheceranomenclaturadasfunçõesorgânicasmonofuncionais:haletos,CFC,álcool,fenol,enol,

éter,aldeídoecetona;• Reconheceranomenclaturadas funçõesorgânicasmonofuncionais:ácidocarboxílico,ésteres,sal

orgânico,haletoácidoeanidrido;• Reconheceranomenclaturadasfunçõesorgânicasmonofuncionais:aminas,amidas,nitrilas,isonitrila,

nitrocomposto,aminoácidoseproteínas.

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EM3QUI14: Isomeria: plana e espacial• Definiçãodoconceitodeisomeria• Conceituareclassificarosisômerosplanos• Conceituareclassificarosisômerosgeométricos(cis/transeZ/E)emcompostosalifáticosecíclicos;• Conceituareclassificarosisômerosóticos,misturaracêmicaefórmuladeVan´tHoff.

2o BIMESTRE

EM3QUI15: Termoquímica e Cinética química: trocas de calor e fatores que interferem na velocidade das reações?

• InterpretarosfatoresqueinfluenciamoΔHdareação;• CalcularoΔHdeumareaçãousandoaLeideHesseasentalpiaspadrãodeformação,combustãoe

energiadeligação;• Relacionarasquantidadesdesubstâncias(massa,mol,volumeetc.)comquantidadesdecalorliberado

ouabsorvidonasreaçõesquímicas;• Analisarainfluênciadenaturezadosreagentes,temperatura,pressão,concentraçãodosreagentes,

superfíciedecontato,presençaouausênciadecatalisador;• Diferenciar reação elementar e não elementar e deduzir as expressões de velocidade a partir de

dadosexperimentais.

EM3QUI16: Equilíbrio químico: estudo do equilíbrio das reações químicas• EscreveraexpressãodaconstantedeequilíbrioemfunçãodaconcentraçãoKcepressãoparcialKp;• RelacionarKceKpcomaextensãodareaçãoeefetuarcálculossimplesenvolvendoKc;• InterpretareaplicaroPrincípiodeLeChatelier:fatoresquealteramoequilíbrioquímico;• Definiçãodaconstantedeionização,graudeionizaçãoediluiçãodeOstwald.

3o BIMESTRE

EM3QUI17: Equilíbrio químico: estudo do pH e outras variáveis• Definir e interpretar a constituição da solução tampão, assim como os aspectos qualitativos do

deslocamentodeequilíbrio;• Analisarosaspectosqualitativoseconceituaisdeumsistemaheterogêneoemequilíbrio;• CalcularKcparaequilíbrioheterogêneo;• InterpretaroprincípiodeLeChatelieraplicadoaequilíbrioheterogêneo;• Calcularasolubilidadeeconstantedoprodutodesolubilidade.

EM3QUI18: Reações orgânicas: propriedades dos compostos orgânicos• Conceituarsolubilidade, relacionandocomanaturezadamolécula (polaridade, tipoe tamanhoda

molécula);• Relacionarpontodefusãoedeebuliçãocomanaturezadamolécula(polaridade,forçasintermoleculares

tipoetamanhodamolécula);

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017

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• ConceituarereconhecerácidosebasesdeBronsted-LowryedeLewis;• Compararaforcaacidaentreosácidoscarboxílicos,fenoleálcool;• Interpretarabasicidadedeamina.

4o BIMESTRE

EM3QUI19: Reações orgânicas: estudo das principais reações orgânicas• Conceituarecaracterizarasreaçõesdeadição;• Conceituarecaracterizarasreaçõesdeeliminação;• Conceituarecaracterizarasreaçõesdeoxidação;• Conceituarecaracterizarasreaçõesdesubstituição;• Identificaçãodepolímerosesuasreações.

EM3QUI20: Radiatividade: conceitos e fenômenos radiativos• Conceituareaplicarasleisdadesintegraçãoradiativa:estudodasemissõesα,βeγ;• Conceituartempodemeia-vida;• Interpretarreaçõesdetransmutaçãonuclearnaturaleartificial;• Reconhecereconceituarosfenômenosdafusãonuclearefissãonuclear.

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CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017

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ORIENTADOR METODOLÓGICO PADRÃO

ENSINO MÉDIO 2017/2018

O material didático da Irium Educação foi reformulado para o biênio 2017/2018 com o intuito de estar atualizado com as demandas educacionais dos principais concursos do país e alinhado com os pilares educacionais elementares defendidos pela editora.

Além de conter um projeto pedagógico de vanguarda, o projeto gráfico é totalmente inovador. O design de cada página foi projetado para ser agradável para a leitura e atrativo visualmente, favorecendo a aprendizagem. Há uma identidade visual para cada disciplina e as seções são marcadas com foco artístico e acadêmico.

Veja algumas páginas:

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Didaticamente, há um projeto traçado que envolve fundamentos pedagógicos de vanguarda. Além disso, o material impresso dialoga com sites e aplicativos, e vídeos dispostos na videoteca do irium.com.br.

Confira os fundamentos pedagógicos do material e suas justificativas:

Fundamento 01:Apresentar um conteúdo com ementa e nível de acordo com os Parâmetros Curriculares Nacionais (PCNs), refletidos pelos principais concursos do país do referido segmento.

Descrição: O conteúdo de cada série segue as orientações dos PCNs e conteúdo programático do exame nacional do Ensino Médio (ENEM). Existem duas linhas de material. O pacote Otimizado aborda todo o conteúdo dividido em três anos, enquanto o Padrão encerra todo o conteúdo nos dois primeiros anos, e o terceiro ano funciona como um pré-vestibular abordando toda a ementa do ENEM e dos principais vestibulares do Brasil.

Fundamento 02:Alinhar desde o princípio os objetivos pedagógicos de cada caderno (capítulo).

Descrição: Ainda na capa de cada caderno (capítulo), professores e alunos encontrarão os objetivos a serem alcançados naquela unidade. Dessa forma, pretende-se que docentes e discentes comecem “com o objetivo em mente”, ou seja, que tenham clareza desde o início dos objetivos.

Como funciona na prática? Logo na capa do caderno, sugerimos que o professor apresente os objetivos pedagógicos do caderno, ou seja, o que o aluno deve assimilar e quais competências ele deve desenvolver, quando o caderno estiver com a teoria lecionada e os exercícios realizados.

Na capa do caderno de Hidrostática, ao lado, ao ler os objetivos da unidade, junto com os alunos, o professor deixa claro que visa ensinar, para compreensão dos alunos, compreender os conceitos de pressão, massa específica e densidade de um corpo, assim como o teorema de Stevin, de Arquimedes e o princípio de Pascal.

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017

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Fundamento 03:Transcender o conteúdo tradicional, a partir do diálogo entre este e outros saberes, não previstos na Base Nacional Comum, mas considerados relevantes para a formação do jovem, segundo a visão da Irium Educação.

Descrição: Além do conteúdo tradicional, o material do Ensino Médio é focado em novos saberes essenciais para a formação dos jovens hoje em dia. Saberes como Economia, Noções de Nutrição, Geopolítica e Meio Ambiente são apresentados de forma dialógica com os conteúdos tradicionais. De forma prática, em cada caderno há pelo menos uma inserção transdisciplinar em formato de observação. Essas inserções surgem no material impresso em uma versão reduzida e o artigo na íntegra pode ser acessado no site do projeto 4newsmagazine.com.br.

Como funciona na prática? As inserções são apresentadas em um quadro específico e o conteúdo é exposto pela bandeira interdisciplinar 4NEWS MAGAZINE. Esta é uma revista de atualidades que possui uma linguagem própria da adolescência, o que gera identificação com os alunos. Com isso, terão a oportunidade de ler, entender e debater temas importantes do Brasil e do mundo de uma forma mais interessante para a faixa etária que se encontram. Para os professores, fica a sugestão de utilizar esses artigos transdisciplinares para apresentar como o conteúdo presente “dialoga” com outros, estendendo a aprendizagem e mostrando outras áreas do conhecimento com as quais alguns alunos, com certeza, irão se identificar. Esse fundamento do material didático é uma grande oportunidade para fazer conexões entre os saberes, valorizando cada um e ainda mais a sinergia entre eles. Além do artigo presente na apostila, os educadores podem incentivar os discentes a acessar o conteúdo completo, no site, possibilitando a navegação por outros artigos e, consequentemente, o acesso a mais informações de qualidade. Veja no recorte abaixo, como a notícia sobre a influência da igreja católica na geopolítica mundial foi utilizada para dialogar com o caderno de História do 3º ano “Formação do Brasil colonial”, enriquecendo ainda mais o conhecimento cultural do aluno.

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Fundamento 04:Sugerir contextos para apresentação dos conteúdos a fim de tornar o aprendizado mais prático e concreto para o aluno.

Descrição: Um desafio para os educadores é não cair no “conteudismo” puro, distante da aplicabilidade desses e da realidade dos alunos. Para isso não acontecer, o material traz sugestões de contextualizações para o início do conteúdo, além de outras exemplificações práticas ao longo da apresentação da teoria.

Como funciona na prática? Na segunda página de cada caderno, há uma charge, uma tirinha, uma citação, um meme ou outra representação que o professor pode usar como “gancho” para iniciar a sua aula de forma contextualizada, trazendo mais significado para o aprendizado desde o início da aula. Repare que o texto abaixo (à esquerda) propõe uma reflexão sobre o porquê alguns corpos flutuam e outros não. Essa provocação cabe perfeitamente para o início da exposição, considerando que se pretende explicar o conceito de hidrostática, ou seja, ciência que estuda os líquidos em equilíbrio estático. No outro exemplo (à direita), o autor inseriu uma imagem para criticar a concentração fundiária no Brasil.

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017

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Fundamento 05:Promover uma linguagem mais dialógica e sedutora para o aluno, a fim de sensibilizá-lo para a importância do conteúdo, facilitando o processo de aprendizagem.

Descrição: A forma como as informações são apresentadas é essencial para criar simpatia ou rejeição por parte dos alunos. Pensando nisso, reformulamos a linguagem do material, especialmente no início de cada caderno, na primeira impressão, para que ela fosse mais atrativa para os jovens. Assim, o texto “conversa” com o leitor, favorecendo a apresentação do conteúdo e evitando rejeições devido a forma como ele é apresentado.

Como funciona na prática? Os textos do material não possuem linguagem coloquial, eles são técnicos. Porém, não são puramente técnicos no sentido tradicional. Eles buscam uma aproximação do educando, como se o autor estivesse “conversando” com o leitor. Esse tipo de construção favorece a compreensão, e os professores podem usar isso em exercícios como: reescreva determinado texto com suas palavras, deixando claro o que você entendeu. Nos textos tradicionais, normalmente, os alunos têm dificuldade de entenderem sozinhos. Veja os textos abaixo como são convidativos.

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Fundamento 06:Articular conteúdo e exercícios de forma planejada, a fim de tirar o melhor proveito desses últimos, funcionando como validação dos conceitos básicos trabalhados ou espelhando a realidade dos mais diversos concursos.

Descrição: Há três seções de exercícios “tradicionais”. Os Praticando possuem o aspecto de validação da aprendizagem, os Aprofundando refletem a clássica abordagem dos concursos e os Desafiando (somente na versão Padrão) são os mais difíceis, até mesmo para os principais concursos do país. Existem também, em todas as seções, questões resolvidas em vídeo. Elas estão sinalizadas com um ícone de uma câmera, que indica que há solução gravada, e podem ser localizadas pelo código justaposto. Através desse código, o aluno-usuário deverá acessar a área da Videoteca, localizada em irium.com.br.

Como funciona na prática? Os exercícios Praticando, por serem validações da aprendizagem, permeiam a teoria, ou seja, teoria 1 → praticando 1 → teoria 2 → praticando 2 → ... Os Aprofundando servem como mini simulados de concursos e são recomendados “para casa” para serem corrigidos na aula seguinte. Os Desafiando, por serem os mais difíceis, podem valer pontos extras em atividades a parte.

Fundamento 07:Incentivar o aluno a estender sua aprendizagem além da sala de aula, seja com links para sites e aplicativos ou através de atividades complementares de pesquisa e reflexão.

Descrição: O material possui também atividades não ortodoxas. As questões “tradicionais” são testes para verificar se o aluno consegue reproduzir aquilo que deveria ser aprendido. Na seção Pesquisando, o material propõe exercícios novos, que incentivam a pesquisa on-line e off-line, reflexões sobre escolhas e comportamentos e servem também, para possibilitar a atuação dos responsáveis na educação formal do filho, pois podem ajudá-los nas pesquisas e reflexões sugeridas pela atividade. Para o terceiro ano, não há a sugestão da atividade Pesquisando, mas uma seção denominada Competências e Habilidades onde são informadas e trabalhadas as cento e vinte habilidades da matriz de referência do ENEM.

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017

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Como funciona na prática? A seção Pesquisando é constituída de exercícios “fora da caixinha”, isto é, aqueles que exigem pesquisas e/ou reflexões. Há algumas utilizações pedagógicas interessantes para essa seção. Exemplos: 1) O professor poderia pedir um caderno separado para registro desses exercícios. Ao final ele teria um verdadeiro portfólio da produção dos alunos ao longo de determinado tempo; 2) Os pais poderiam ser convidados a participar da educação formal do filho, ajudando-o ou simplesmente perguntando sobre os temas abordados nesses exercícios, pois são mais fáceis para esse intuito do que os exercícios tradicionais; 3) O aluno poderia exercitar sua oratória apresentando atividades propostas nessa seção; 4) Alguns Pesquisando podem ser usados como temas para debates em sala, desenvolvendo as habilidades de ouvir e compreender o outro, além, obviamente, da capacidade de argumentação.

A seção Competências e Habilidades, presente no material do terceiro ano, informa qual(is) habilidade(s) está(ão) relacionada(s) àquele conteúdo, qualificando o educando nesse conteúdo.

Fundamento 08:Oferecer informações sintetizadas, a fim de atender momentos de revisão do conteúdo.

Descrição: No final de todo caderno, apresentamos uma seção denominada Resumindo, onde é apresentada uma síntese do conteúdo do caderno. O intuito é possibilitar que o aluno tenha um resumo bem construído para uma revisão rápida, quando necessária.

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CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017

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CONTEÚDO PROGRAMÁTICOENSINO MÉDIO 2017

3º anoQUÍMICA I

3o bimestre:

Aula: 19Tópico: Funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidosSubtópicos: Conceituar teoria de Arrhenius: ácidos, bases e sais; Estudar as bases e suas características; Estudar os ácidos e suas características; Exercícios: xPara casa: Praticando 1 ao 4

Aula: 20Tópico: Funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidosSubtópicos: Estudar os sais e suas características; Estudar os óxidos e suas características Exercícios: Praticando 5 ao 11Para casa: x

Aula: 21Tópico: Funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidosSubtópicos: RevisãoExercícios: Aprofundando Para casa: Desafiando

Aula: 22Tópico: Reações químicas: estudo das principais reações químicasSubtópicos: Conceituar reações químicas com base no rearranjo de átomos e na transferência de elétrons; Representar as reações químicas, por meio de equações moleculares e iônicas; Aprender a balancear as equações por tentativa Exercícios: xPara casa: Praticando 1 ao 5

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Aula: 23Tópico: Reações químicas: estudo das principais reações químicasSubtópicos: Reconhecer as evidências macroscópicas de ocorrência de reação química; Reconhecer e escrever equações de reações químicas Exercícios: Praticando 6 ao 14Para casa: Aprofundando

Aula: 24Tópico: Reações químicas: estudo das principais reações químicasSubtópicos: RevisãoExercícios: Aprofundando Para casa: Desafiando

Aula: 25Tópico: Revisão bimestralSubtópicos: RevisãoExercícios: RevisãoPara casa: Revisão

QUÍMICA II

3o bimestre:

Aula: 19Tópico: Equilíbrio químico: estudo do pH e outras variáveisSubtópicos: Definir e interpretar a constituição da solução tampão, assim como os aspectos qualitativos do deslocamento de equilíbrio; Analisar os aspectos qualitativos e conceituais de um sistema heterogêneo em equilíbrio; Calcular Kc para equilíbrio heterogêneo; Exercícios: xPara casa: Praticando 1 ao 10

Aula: 20Tópico: Equilíbrio químico: estudo do pH e outras variáveisSubtópicos: Interpretar o princípio de Le Chatelier aplicado a equilíbrio heterogêneo; Calcular a solubilidade e constante do produto de solubilidade Exercícios: Praticando 11 ao 13Para casa: Aprofundando

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017

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Aula: 21Tópico: Equilíbrio químico: estudo do pH e outras variáveisSubtópicos: RevisãoExercícios: Aprofundando Para casa: Desafiando

Aula: 22Tópico: Reações orgânicas: propriedades dos compostos orgânicosSubtópicos: Conceituar solubilidade, relacionando com a natureza da molécula (polaridade, tipo e tamanho da molécula); Relacionar ponto de fusão e de ebulição com a natureza da molécula (polaridade, forças intermoleculares tipo e tamanho da molécula); Conceituar e reconhecer ácidos e bases de Bronsted-Lowry e de Lewis; Exercícios: xPara casa: Praticando 1 ao 8

Aula: 23Tópico: Reações orgânicas: propriedades dos compostos orgânicosSubtópicos: Comparar a forca acida entre os ácidos carboxílicos, fenol e álcool; Interpretar a basicidade de amina Exercícios: Praticando 9 ao 11Para casa: Aprofundando

Aula: 24Tópico: Reações orgânicas: propriedades dos compostos orgânicosSubtópicos: RevisãoExercícios: Aprofundando Para casa: Desafiando

Aula: 25Tópico: Revisão bimestralSubtópicos: RevisãoExercícios: RevisãoPara casa: Revisão

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EM3Q

UI0

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FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS

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ORIENTADOR METODOLÓGICO

Funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos

Praticando: 1) D. Para sabermos a força de um ácido, fazemos a subtração entre o número de átomos de oxigênio e o número de átomos de hidrogênio. Quanto maior for essa dife-rença, maior a força de um ácido.

2) Fórmulas moleculares:a) HClOb) HNO2

c) HFd) H2SO4

e) H3PO4

3) a) Ni(OH)3

b) Fe(OH)2

c) AuOHd) Al(OH)3

4) B. O número de oxidação do alumínio é +3.

5) C. Água sanitária: hipoclorito de sódio (III); Fermento em pó: bicarbonato de sódio (IV); Solução fisiológica: cloreto de sódio (I).

6) A. Hipoclorito de sódio e bicarbonato de sódio são sais.

7) a) Óxido neutro.b) Peróxido.c) Óxido básico.d) Óxido básico.

8) D. Óxidos ácidos reagem com água geran-do ácidos oxigenados (ou seja, oxiácidos).

9) A. Para formar peróxido do tipo Me2O2, seu número de oxidação é +1, o que é ca-racterístico dos metais alcalinos (coluna 1).

10) a) Hidróxido de sódiob) Hidróxido de alumínio c) Hidróxido de ferro III (ou hidróxido férrico).

11) a) Hidróxido de cálciob) Hidróxido de chumbo II (ou hidróxido plumboso)c) Hidróxido de ferro III (ou hidróxido férrico)d) Hidróxido de níquel II (ou hidróxido niqueloso)e) Hidróxido de estanho IV (ou hidróxi-doestânico)

Aprofundando: 12) A. Apenas um dos hidrogênios do ácido acético é ionizável (para isso, ele precisa es-tar ligado a um átomo de oxigênio).

13) C. Graus de ionização: X = 10%, Y = 70% e Z = 20%. Quanto maior o grau de ionização, mais forte é o ácido.

14) C. H2S–2 H2S+6O4.

15) C. Ácido bórico: H3BO3; Anidrido sulfuro-so: SO2; Óxido de silício: SiO2.

16) D. Ácido perclórico: HCl4; ácido nítrico: HNO3; ácido sulfúrico: H2SO4; ácido fosfórico: H3PO4.

17) D. Nem todos são bases fortes, apenas o hidróxido de potássio.

18) A. Hidróxido de Fe2+ = Fe(OH)2; Óxido de Fe3+ = Fe2O3.

19) a) Sulfato de potássio: K2SO4; Hidrogeno-fosfato de cálcio: CaHPO4; Sulfato de amô-nio: (NH4)2SO4; Nitrato de amônio: NH4NO3.

EM3Q

UI0

9FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS

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b) Ligação iônica, pois no estado líquido ocorre dissociação dos íons, permitindocon-dução de corrente elétrica.

20) B.

21) B. O óxido de enxofre IV é um óxido áci-do, enquanto o óxido de sódio é um óxido básico.

22) A. Um óxido básico pode ser adicionado para reduzir a acidez.

23) B. O chumbo tem NOX +4 no óxido PbO2.

24) E. Nos óxidos básicos, o metal tem NOX +1 ou +2.

25) E. O dióxido de carbono é um óxido áci-do, assim como o dióxido de silício.

26) A. Cloreto de bário: BaCl2, silicato de só-dio: Na2SiO3, dióxido de carbono: CO2 e car-bonato de bário: BaCO3.

27) D. Os haletos de potássio tem caráter neutro (erro da afirmativa II) e os metais nor-malmente são encontrados na forma de mi-nérios e não como substância simples (erro da afirmativa III).

Desafiando: 28) B. O sal KClé um composto iônico e em solução aquosa conduz corrente elétrica; O hidróxido NaOH torna rosa uma solução de fenolftaleína; O ácido HCl reage com Mg(OH)2; A sacarose é uma molécula com ligações covalentes, que não conduz corren-te elétrica e não reage com o hidróxido de magnésio.

29) D. Quanto menor a quantidade de oxigê-nio nos oxiácidos de cloro, menor é o núme-ro de oxidação do cloro.

30) A. O ácido clorídrico é um hidrácido.

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REAÇÕES QUÍMICAS: ESTUDO DAS PRINCIPAIS REAÇÕES QUÍMICAS

3

ORIENTADOR METODOLÓGICO

Reações químicas: estudo das principais reações químicas

Objetivos de aprendizagem:• Classificar e conceituar os tipos de reações

químicas com base no rearranjo de átomos e na transferência de elétrons;

• Representar as reações químicas, por meio de equações moleculares e iônicas;

• Aprender a balancear as equações por tentativa;• Reconhecer agente oxidante e redutor;• Balanceamento de reações utilizando o mé-

todo de oxirredução.

Praticando:1) B.

- Podemos começar balanceando o alumínio:1 Al2O3 + HCl → 2 AlCl3 + H2O- Ao ajustar os coeficientes do alumínio, defi-

nimos que a quantidade de átomos de oxigênio no primeiro membro é 3. Sendo assim, podemos colocar o coeficiente 3 para a molécula de H2O, no segundo membro:

1 Al2O3 + HCl → 2 AlCl3 + 3 H2OPara termos 6 átomos de cloro e de hidrogê-

nio no primeiro membro, inserimos o coeficiente 6 para a molécula HCl:

1 Al2O3 + 6HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O

2) E.3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → 1 Ca3(PO4)2 + 6 H2O3 + 2 + 1 + 6 = 12.

3) E.Como a carga do íon fosfato é -3 e do íon cálcio

é +2, x deve ser 3 para as cargas positiva e nega-tiva ficarem certas: Ca3(PO4)2

Quando o ácido fosfórico (H3PO4) perde ape-nas um H+, o ânion restante tem carga -1. Para o equilíbrio das cargas, z será 2: Ca(H2PO4)2

Balanceando a equação, temos que y é igual a 2, pois temos dois átomos de enxofre (S) no segundo membro: Ca3(PO4)2 + 2 H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2 CaSO4.

4) A.I. Dois reagentes dão origem a um só produto

= adição ou sínteseII. Um reagente dá origem a dois produtos =

decomposição ou análiseIII. Uma substância simples reage com uma

substância composta e faz um deslocamento = simples troca ou substituição ou deslocamento.

5) C.Reação do óxido de cálcio com a água: II. CaO

+ H2O → Ca(OH)2

Reação do hidróxido de cálcio com os íons H+: III. Ca(OH)2 + 2 H+ → Ca2+ + 2 H2O.

6) B. Sn+2 → Sn+4 (oxidação) / O–1 → O–2 (redução)

7) B.Ag0 → Ag+1 (oxidação) / O0 → O–2 (redução)

8) C.Br–1 → Br0 (oxidou) / Cr+6 → Cr+3 (reduziu)KBr: agente redutor / K2Cr2O7: agente oxidante

9) CMn+4 → Mn+2 : ∆Nox = 2 → 1Zn0 → Zn+2 : ∆Nox = 2 → 11 MnO2 + HCl + 1 Zn →1 MnCl2 + 1 ZnCl2 + H2OPodemos balancear o Cl e, em seguida, H e O.1 MnO2 + 4HCl + 1 Zn → 1 MnCl2 + 1 ZnCl2 +2H2O

10) a) O produto solúvel é o KOH, que é uma base (ou hidróxido). O produto orgânico é o C2H6O, 1,2 - etanodiol.b) a = 3 e b = 2

a C2H4(g) + b KMnO4(aq) + c H2O(g) → d C2H6O2(aq) + e MnO2(s) + f KOH(aq)

C–2 → C–1 : ∆Nox = 1 x 2= 2 → 3Mn+7 → Mn+4 : ∆Nox = 3 → 23 C2H4(g) + 2 KMnO4(aq) + 4 H2O(g) → 3 C2H6O2(aq) +

2 MnO2(s) + 2 KOH(aq)

11) I) KClO3 + H2SO4 → HClO4 + ClO2 + K2SO4 + H2OCl+5 → Cl+7 : ∆Nox = 2 → 1Cl+5 → Cl+4: ∆Nox = 1 → 23KClO3 +3/2 H2SO4 → 1 HClO4 + 2 ClO2 + 3/2K2SO4 +1 H2O

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0REAÇÕES QUÍMICAS: ESTUDO DAS PRINCIPAIS REAÇÕES QUÍMICAS

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6 KClO3 + 3 H2SO4 → 2 HClO4 + 4 ClO2 + 3 K2SO4 + 2 H2O

II) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O+ Cl2Mn+7 → Mn+2 : ∆Nox = 5 → 2Cl–1 → Cl0 : ∆Nox = 1 x 2 = 2 → 52 KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O+ 5 Cl2

a) I) 6 KClO3 + 3 H2SO4 → 2 HClO4 + 4 ClO2 + 3 K2SO4 + 2 H2O

II) 2 KMnO4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O+ 5 Cl2

b) I) KClO3 / II) HCl

c) KClO3 / II) KMnO4

12) B.I–1 → I0 (O número de oxidação aumentou = oxidação).

13) B. Si+4 → Si0 (reduziu: SiCl4 é o agente oxidante)H0 → H+1 (oxidou: H2 é o agente redutor)

14) E. Fe0 → Fe+2 (oxidou: Fe é o agente redutor)N+5 → N+2 (reduziu: HNO3 é o agente oxidante)

Aprofundando:15) C. Os átomos, moléculas ou íons em um esta-do excitado de energia vão emitir luz ao retorna-rem ao seu estado fundamental. A quimilumines-cência leva essas espécies para o estado excitado e ocorre a liberação de energia eletromagnética na forma de luz (hv). A estrutura III corresponde ao estado excitado e a estrutura IV corresponde ao estado fundamental do 3-aminoftalato.

16) A. A decomposição do peróxido de oxigênio (H2O2) produz água e gás oxigênio: H2O2 → H2O + ½ O2. A enzima catalase acelera esta reação, atu-ando como catalisador.

17) B. O carvão, assim como o grafite e o diaman-te, é formado por carbono (C). A queima (com-bustão) de carvão consiste na reação entre Car-bono (C) e Oxigênio (O2) e libera energia.

18) C. I e IV. Cd0 → Cd+2 (oxidação: Cd é o agente redutor)Ni+4 → Ni+2 (redução: NiO2 é o agente oxidante)

19) Balancear por tentativas: 1 Na2O + 1 (NH4)2SO4 → 1 Na2SO4 + 1 H2O + 2 NH3

x = y = z = w = 1t = 2

20) Semi-reação de redução: 2 NO3– + 10 e– → N2

+ 6 O2–

Semi-reação de oxidação: S + 2 O2– → SO2 + 4éAgente redutor: S Agente oxidante: KNO3

Desafiando:21) B.

Cl0 → Cl– (redução, Cl é o agente oxidante) / Ag0 → Ag+ (oxidação, Ag é o agente redutor).

22) BMn+7 → Mn+2 : ∆Nox = 5 → 2Fe+2 → Fe+3 : ∆Nox = 1 x 2 = 2 → 52 KMnO4+ 10 FeSO4 + 8 H2SO4 → 1 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 Fe2(SO4)3

2 + 10 + 8 + 1 + 2 + 8 + 5 = 36.

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EQUILÍBRIO QUÍMICO: ESTUDO DO PH E OUTRAS VARIÁVEIS

5

ORIENTADOR METODOLÓGICO

Equilíbrio químico: estudo do pH e outras variáveis

Objetivos de aprendizagem:• Definir e interpretar a constituição da solu-

ção tampão, assim como os aspectos qualitativos do deslocamento de equilíbrio;

• Analisar os aspectos qualitativos e concei-tuais de escala de pH (equilíbrio iônico da água);

• Calcular pH e constantes de acidez e basicidade; • Interpretar o princípio de Le Chatelier aplica-

do a equilíbrio heterogêneo; • Calcular a solubilidade e constante do pro-

duto de solubilidade.

Praticando:1) E.

Para pH menor que 7, o caráter é ácido (ver-melho e rosa); para pH maior que 7, o caráter é básico (azul, verde e amarelo).

2) D. Como os sucos citados são ácidos, o pH será

menor do que 7 e, consequentemente, o indica-dor ficará vermelho ou rosa.

3) A. A única amostra onde o pH está entre 6 e 9 é a

amostra IIIAD, com pH igual a 7.

4) B. pH + pOH = 14 :. pOH = 14 – 11 = 3. [OH–] = 10–pOH = 10–3 mol/L.

5) C. Na hiperventilação, a expiração de CO2 é au-

mentada, ou seja, a sua concentração na equa-ção dada diminui. Consequentemente, a reação se desloca para a esquerda, para suprir a falta deste gás e reestabelecer o equilíbrio. Com isso, a concentração de H+ diminui e o pH aumenta.

6) A. A maior parte da composição do cimento é de

óxido de cálcio, um óxido de caráter básico e que reage com água formando hidróxido de cálcio,

que eleva o pH. A combinação do alumínio com a hidroxila (OH-) formará o hidróxido de alumínio (Al(OH)3), inibindo a toxicidade do alumínio.

7) a) A espuma isola o combustível do comburen-te impedindo a combustão.

b) H2SO4 + 2 NaHCO3 → Na2SO4 + 2 H2O + 2 CO2

Você pode encontrar os produtos fazendo a reação de dupla troca entre as espécies iniciais e, em seguida, fazer a decomposição do ácido car-bônico (H2CO3 se decompõe a CO2 e H2O).

c) Por ser formado a partir da reação entre um ácido fraco (H2CO3) e uma base forte (NaOH), a hi-drólise deste sal produz uma solução de caráter básico.

8) B. Para corrigir a acidez, o ideal é que se acres-

cente uma substância que deixe o meio básico. O sal CaCO3 é proveniente de uma base forte e de um ácido fraco e, por isso, sua hidrólise gera um meio de caráter básico.

9) C.O cloreto de amônio (NH4Cl) é proveniente da

reação entre um ácido forte (HCl) e uma base fra-ca (NH4OH).

10) a) Massa molar NH4NO3: 80g/mol :. Concen-tração molar: massa/(massa molar x volume) = 6,4/(80x0,10) = 0,8 mol/L

Para solução-tampão de bases fracas e seu sal: pH = pKw – pKb – log [sal]/[base]pH = 14 – 4,74 – log (0,8/0,08) = 14 – 4,74 – log

10 = 8,26.

b) A adição de água a soluções tampão alte-ra o valor de pH. Entretanto, uma mesma quan-tidade de um tampão bem diluído pode resistir menos a variação de pH do que em um tampão concentrado. Matematicamente:

NH4NO3: C1 x V1 = C2 x V2 :. 0,80 mol/L x 0,10 L = C2 x 0,80 L :. C2 = 0,1 mol/L

NH4OH: C1 x V1 = C2 x V2 :. 0,080 mol/L x 0,10 L = C2 x 0,80 L :. C2 = 0,01 mol/L

Para soluções tampão: pH = pKw – pKb – log [sal]/[base]

pH = 14 – 4,74 – log (0,1/0,01) = 8,26.

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7EQUILÍBRIO QUÍMICO: ESTUDO DO PH E OUTRAS VARIÁVEIS

6

11) Ag2SO4 ↔ 2 Ag+ + SO42–

2x10–2 - - - 4x10–2 2x10–2

KPS = (4x10–2)2 x (2x10–2) = 3,2 x 10–5 (mol/L)3.

12) KPS = [Ag+][Cl-] :. 1,8 x 10-10 = 4 x 10-3 x [Cl-] :. [Cl-] = 4,5 x 10-8 mol/L.

13) B. KPS = [Ag+][Cl–] :. 1,8 x 10–10 = [Ag+] x 0,1 :. [Ag+] = 1,8 x 10–9 mol/L.

Aprofundando:14) A.

Quanto maior o pH do líquido ao qual foi adicionada água sanitária, maior será a concen-tração de OH–. O aumento da concentração de OH– desloca o equilíbrio da reação no sentido de consumir esse íon (sentido inverso) e, em conse-quência, de consumir também o HClO. Logo, o lí-quido de menor valor de pH é o que tem a maior concentração de HClO, proporcionando a maior ação desinfetante da água sanitária.

15) A.A questão afirma que o ácido carboxílico for-

mado é pouco solúvel em água e será menos efi-ciente na remoção de gorduras, logo o ideal é evi-tar que o equilíbrio seja deslocado para a direita. Se a concentração de OH– for alta (pH básico), o equilíbrio será deslocado para a esquerda, pro-movendo a formação do sabão e o seu predomí-nio.

16) C. Para neutralizar o caráter das aminas, que é

básico, deve-se usar um material de caráter ácido (pH menor do que 7, ou seja, a concentração de H+ será maior do que 10–7).

17) D. Se não for possível remover CO2 do ambien-

te, haverá uma alta concentração desse gás e a reação CO2 + H2O ↔ H+ + HCO3

–, que acontece no sangue humano, será deslocada para a direita (sentido de consumo do CO2). Com isso, a con-centração de H+ aumentará e o pH diminuirá.

18) Hipoclorito de cálcio (sal derivado de uma base forte e um ácido fraco):

Ca(ClO)2 + H2O ↔ Ca(OH)2 + 2 HClO2 ClO– + H2O ↔ OH– + 2 HClOHipoclorito de sódio (sal derivado de uma base forte e um ácido fraco):NaClO+ H2O ⇄ NaOH + HClOClO-+ H2O ⇄ OH- + HClO

Hipoclorito de sódio (sal derivado de uma base forte e um ácido fraco):NaClO + H2O ↔ NaOH + HClOClO– + H2O ↔ OH– + HClO

19) C. A atividade enzimática será mais eficiente em

meio básico (solução aquosa de NaHCO3, um proveniente de uma base forte e de um ácido fra-co). Isso acontece porque o seu inibidor, um inseticida da classe dos organofosforados, degrada-se rapidamente em meio alcalino. O meio com NaHCO3 será alcalino, degradará o ini-bidor da enzima e esta terá alta atividade.

HO

OC

O–

20) a) Fórmula estrutura plana: Equação química: HCO3

– + H2O ↔ H2CO3 + OH–

b) CO2: dióxido de carbono ou anidrido car-bônico

NaOH: hidróxido de sódio

21) V – V – F – F A adição de suco de limão aumentará a con-

centração de H+, que desloca o equilíbrio para a direita, aumentando a produção de CO2 (e a efer-vescência será mais rápida).

Segundo a própria questão, a função do ácido acetilsalicílico é de analgésico.

22) D. Os valores de KPS só permanecem constantes

em soluções saturadas.

23) A.KPS = [Pb2+] x [Cl–]2 :. [Pb2+] = 1,60 x 10–5/(0,4)2 = 1,00 x 10–4

24) a) S = 1,7 x 10–3 g em 100 mL ou 1,7 x 10–2 g em 1L (concentração em massa).

M = C/MM = 1,7 x 10–2 g/L /78 g/mol = 2,18 x 10–4 mol/L.

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EQUILÍBRIO QUÍMICO: ESTUDO DO PH E OUTRAS VARIÁVEIS

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b) CaF2 ↔ Ca2+ + 2 F–

2,18 x 10–4 - - - 2,18 x 10–4 4,36 x 10–4

KPS = [Ca2+]x[F–]2 = (2,18 x 10–4)x(4,36 x 10–4)2 = 4,14 x 10–11

25) B. Quanto maior o KPS, maior será a concentração dos íons em solução para que ela se torne satu-rada e que, em seguida, a substância fique na for-ma de precipitado (insolúvel).

26) a) Suco de tomate: [H+] = 10–4

Suco de limão: [H+] = 10–2

10–2/10–4 = 100. A concentração de H+ no suco de limão é 100 vezes maior que no suco de tomate.

b) Suco de tomate:H+ + OH– ↔ H2OnA = nb :. CA x VA = CB x VB :. 10–4 x 100 = 10–2

x VB :. VB = 1 mL de solução de NaOH.Suco de limão:H+ + OH– ↔ H2OnA = nb :. CA x VA = CB x VB :. 10–2 x 100 = 10–2

x VB :. VB = 100 mL de solução de NaOH.

Desafiando:27) C.

A adição de H2SO4 aumenta a acidez do meio, diminuindo o pH, enquanto a adição de uma substância de caráter básico faz o pH aumentar até a neutralização da acidez (até o pH chegar a 7).

28) a) CH3COOH ↔ CH3COO– + H+ 0,05 – – (0,05 x α) 0,05 x α 0,05 x α 0,05 – (0,05 x α) 0,05 x α 0,05 x α

0,05 x α = 0,05 x 0,4/100 = 2 x 10–4

Ka = [CH3COO–][H+]/[CH3COOH] = (2x10–4)2/0,0498 = 8,0 x 10–7

b) [CH3COO-] = 0,05 x α = 0,05 x 0,4/100 = 2 x 10–4

c) pH = - log [H+] = - log (2x10–4) = - (log 2 + log 10–4) = - (0,301 – 4) = 3,7

d) [CH3COO-] = [H+] = 2 x 10–4

[CH3COOH] = 0,0498 mol/L

29) C. Ao diluir a solução, a concentração de H+

vai diminuir e o pH vai aumentar. Entretanto, a apenas a adição de água não é capaz de tornar o meio básico (solução com pH superior a7). Consi-derando o maior valor de pH (6) e a concentração de H+ = 10-6, vamos ver qual a concentração da solução final: C1V1 = C2V2 :. 10–6 x 100 = C2 x 200 :. C2 = 5 x 10–7 = [H+]pH = - log [H+] = - log (5 x10–7) = 6,3

Essa é a menor concentração de H+ entre os valores de pH que foram dados. Logo, o pH au-menta mas os valores ficam entre 5 e 7.

30) A. Um sistema tampão é formado por um ácido

fraco e a sua base conjugada ou por uma base fraca e seu ácido conjugado.

31) C.FeCl3 ↔ Fe3+ + 2 Cl–

Essa solução fornece 0,50 mol/L de Fe3+.Fe(OH)3 ↔ Fe3+ + 3 OH–

KPS = [Fe2+][OH–]2 :. 1,10 x 10–36 = (0,50)(x)³ :. x = 1,30 x 10–12 mol/L de OH–.

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7EQUILÍBRIO QUÍMICO: ESTUDO DO PH E OUTRAS VARIÁVEIS

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REAÇÕES ORGÂNICAS: PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS

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ORIENTADOR METODOLÓGICO

Reações orgânicas: propriedades dos compostos orgânicos

Objetivos de aprendizagem:• Conceituar solubilidade, relacionando com

a natureza da molécula (polaridade, tipo e tama-nho da molécula);

• Relacionar ponto de fusão e de ebulição com a natureza da molécula (polaridade, forças intermoleculares tipo e tamanho da molécula);

• Conceituar e reconhecer ácidos e bases de Bronsted-Lowry e de Lewis;

• Comparar a forca acida entre os ácidos car-boxílicos, fenol e álcool;

• Interpretar a basicidade de amina.

Praticando:1) a) Quanto maior o tamanho da cadeia, maior será o ponto de ebulição.

b) Quando comparamos moléculas de mesma fórmula molecular e cadeias diferentes, aquela que não apresenta ramificação terá o ponto de ebulição mais elevado. Quanto mais ramificada, menor o ponto de ebulição.

2) a) fenolb) Com a fórmula molecular C7H8O podemos

escrever três fenóis (orto, para e meta), um éter e um álcool. O álcool, por estabelecer ligações de hidrogênio, terá ponto de ebulição mais elevado do que o éter.

3) C. Por ser uma molécula polar, assim como a água, a vitamina C será solubilizada por ela. Isso é possível graças a presença de dipolos perma-nentes na molécula de vitamina C.

4) Como podemos ver, o betacaroteno é um hi-drocarboneto (apresenta apenas carbono e hi-drogênio) e, por isso, é apolar. Para solubilizá-lo, é necessário um solvente apolar, como o hexano.

5) O ácido de Arrhenius libera íons H+ em solu-ção aquosa (o aminoácido Aspártico tem um hi-drogênio ionizável, que se encontra ligado a um oxigênio).

A base de Bronsted-Lowry recebe íons H+ (o aminoácido Lisina pode receber H+, pois o nitro-gênio é um receptor de prótons).

As cadeias constituídas apenas por carbono e hidrogênio são apolares (como as cadeias da Fe-nilalamina e da Valina).

6) As aminas, de modo geral, são bases de Lewis justamente pelo nitrogênio possuir 5 elétrons de valência e só realizar 3 ligações covalentes, pos-suindo um par eletrônico livre e que pode ser doado para ácidos em ligações dativas.

7) Ao doar um íon H+, a água atua como ácido. Ao receber este íon, a água atua como base.

8) a) BF3 e Ag+.b) Não, pois não doaram H+.

9) O fenol é mais ácido que o álcool que, por sua vez, é mais ácido do que o éter.

10) a) CH3 – CH2 – NH – CH3

b) CH3 – CH2 – CH2 – NH2 propilamina CH3 – CH – NH2 sec-propilamina

| CH3

Propilamina ou 1-amino-propano Sec-propilamina ou 2-amino-propano

11) B. O grupamento de caráter básico é a amô-nia (NH3) e o principal produto excretado pelos ovíparos é o ácido úrico.

Aprofundando:12) a) Para a mesma massa, o menor volume cor-responde a maior densidade.

b) O solvente mais adequado para removê-la éo apolar: o tetracloreto de carbono.

13) B - A extremidade polar se dissolve em água (polar dissolve polar), enquanto a extremidade apolar remove a gordura.

14) D - Esse tensoativo apresenta uma extremi-dade polar e outra apolar, atuando de forma se-melhante aos sabões, já que o hidrocarboneto, da mesma forma que os óleos e gorduras, é apo-lar e insolúvel em água.

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8REAÇÕES ORGÂNICAS: PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS

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15) B- A trimetilamina é uma amina terciária, não possui hidrogênio ligado ao nitrogênio e, por isso, não apresenta ligações de hidrogênio.

16) C- A vitamina que necessita de maior suple-mentação diária é a vitamina hidrossolúvel de maior caráter polar.

17) E- A estrutura externa dos fosfolipídios é hidro-fílica, enquanto a estrutura interna é hidrofóbica.

18) a) Óxido nitroso. b) O NaH é a base, pois é capaz de ceder

um par de elétrons, e o BH3 é o ácido, pois é o recep¬tor do par de elétrons.

19) a)

metilbenzeno

CH3

hidroxibenzeno

OH

clorobenzeno

Cl

fenilbenzeno

COOH

b) hidroxibenzeno e fenilbenzeno

20) 2,6-di-terc-butil-4-metilfenol ácido (grupo fenol)

Desafiando:21) 21) A- O fenol comporta-se como ácido de Bronsted pois cede próton H+ e é um ácido mais forte do que a metilamina porque as aminas tem caráter básico.

22) B- Ao receber o próton H+, a água atua como base. Ao ceder H+, a água atua como ácido.

23) D. O menor hidrocarboneto é o de menor ponto de ebulição, enquanto o álcool, por ser polar e realizar ligações de hidrogênio, possui o maior ponto de ebulição.