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PROFESSORA – STE: MARIA GISLENE PERÍODO: MATUTINO DATA:10/07/09 PROFESSORA REGENTE: MARILENE DISCIPLINA: QUÍMICA SÉRIE/TURMA: 2º ALUNO (A):

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PROFESSORA – STE: MARIA GISLENE

PERÍODO: MATUTINODATA:10/07/09

PROFESSORA REGENTE: MARILENE

DISCIPLINA: QUÍMICA

SÉRIE/TURMA: 2º

ALUNO (A):

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A madeira ao queimar

LIBERA

energia na forma de

CALOR

O alimento para cozinhar

ABSORVE

energia na forma de

CALOR

As transformações sofridas pela matéria

são, quase sempre, acompanhadas por

absorção ou liberação de energia

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Esta energia é estudada por um

seguimento

da química denominado de

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Absorvem calor do

meio ambiente

Liberam calor para o

meio ambiente

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01) Considere as seguintes transformações que ocorrem em uma vela

acesa:I. Solidificação da parafina que escorre da vela.

II. Queima da parafina.

III. Vaporização da parafina.

Dessas transformações, APENAS:

a) I é endotérmica.

b) II é endotérmica.

c) III é endotérmica.

d) I e II são endotérmicas.

e) II e III são endotérmicas.

EXOTÉRMICA

EXOTÉRMICA

ENDOTÉRMICA

SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO

fusão vaporização

solidificação condensação

ressublimação

sublimação

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02) Ao se dissolver uma determinada quantidade de cloreto

de amônio em água a 25°C, obteve-se uma solução cuja

temperatura foi de 15°C. A transformação descrita

caracteriza um processo do tipo:

a) atérmico.

b) adiabático.

c) isotérmico.

d) exotérmico.

e) endotérmico.

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Toda espécie química possui uma energia,

que quando medida à

pressão constante, é chamada de

ENTALPIA (H)

Não é possível calcular a entalpia

de um sistema,

e sim a sua variação ( H )

H = H final – H inicial

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ENTALPIA (H)

Caminho da reação

REAGENTES

PRODUTOSH < 0

H = H final – H inicial

HR

HP

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ENTALPIA (H)

Caminho da reação

REAGENTES

PRODUTOS

H > 0

H = H final – H inicial

HR

HP

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01) Considere o gráfico a seguir:

Kcal

Caminho da reação

A + B

C + D

25

40

É correto afirmar que:

São feitas as afirmações:

I. A entalpia dos produtos é de 40 kcal

II. A reação absorve 15 kcal

III. A reação direta é exotérmica

IV. A variação de entalpia é de 15 kcal

c) Apenas I, II e IV são verdadeiras.

d) Apenas I, II e III são verdadeiras.

e) Apenas III é verdadeira.

a) Apenas I é verdadeira.

b) Apenas I e II são verdadeiras.

VERDADEIRA

H = HR 40 – HP 2515 kcal

VERDADEIRA

FALSA

VERDADEIRA

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O calor pode ser representado

como parte integrante da reação

ou

na forma de variação de entalpia

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2 NH3(g) + 92,2 KJ N2(g) + 3 H2(g)

2 NH3(g) N2(g) + 3 H2(g)

H = + 92,2 KJ

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) + 92,2 KJ

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) H = – 92,2 KJ

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01) A variação de energia térmica de uma reação, quando reagentes e

produtos são comparados sob mesma pressão, recebe o nome de:

a) entalpia.

b) entropia.

c) energia livre.

d) energia de ativação.

e) calor específico.

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02) Reação exotérmica é aquela na qual:

1 - há liberação de calor.

2 - há diminuição de energia.

3 – a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos.

4 - a variação de entalpia é negativa.

Estão corretos os seguintes complementos:

a) somente 1.

b) somente 2 e 4.

c) somente 1 e 3.

d) somente 1 e 4.

e) 1, 2, 3 e 4.

V

V

V

V

Pág. 28Ex. 03

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03) Considere o seguinte gráfico:

De acordo com o gráfico acima, indique a opção que completa,

respectivamente, as lacunas da frase abaixo.

"A variação da entalpia é ...................; a reação é ....................... porque

se processa ...................... calor”

a) positiva, exotérmica, liberando.

b) positiva, endotérmica, absorvendo.

c) negativa, endotérmica, absorvendo.

d) negativa, exotérmica, liberando.

e) negativa, exotérmica, absorvendo.

A (g) + B (g)

2 AB (g)

Entalpia (H)

caminho da reação

H

EXOTÉRMICANEGATIVA

LIBERANDO

Pág. 28Ex. 04

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Exercícios de Termoquímicahttp://www.profjoaoneto.com/fisicoq/termoquimica/termoquimica_ex1.htm