Resoluo dos exerccios sobre Volumetria de Precipitao

Volumetria de Precipitao - Gabarito

1) Ag+(aq) + Cl-(aq)

AgCl(s) ou AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)2) O ponto final da titulao por precipitao pode ser detectado atravs da visualizao da formao de um precipitado colorido (mtodo de Mohr), formao de estruturas de adsoro/dessoro de compostos orgnicos com carter cido-base (mtodo de Fajans) e fomao de on complexo colorido (mtodo de Volhard).

3) Isto no complicado pois a quantidade de soluo titulante adicionada aps o ponto de equivalncia para a visualizao do final da titulao extremamente pequena e este pequeno volume de soluo titulante est dentro do erro experimental obtido nas tcnicas volumtricas, no interferindo, portanto, no valor final de concentrao calculado.

4) O precipitado colorido deve apresentar colorao intensa e esta colorao deve ser diferente da colorao do precipitado formado na reao entre o titulante e o titulado; o precipitado formado na reao entre o titulante e o indicador deve ser mais solvel que o precipitado formado na reao da anlise para que no se forme antes; a reao de formao do precipitado deve ser rpida; a substncia escolhida como indicador no pode reagir com algum comonente presente na soluo titulada e tambm no pode reagir com o precipitado formado na reao entre os componentes da soluo titulante e soluo titulada.

5) importe controlar o pH da soluo por que em determinados valores de pH pode ocorrer a reao de ons H+ com o on do indicador ou a reao dos ons OH- com os ons prata. Em valores de pH maiores que 11 ocorre a reao entre os ons prata e os ons OH- formando hidrxido de prata. O hidrxido de prata, por sua vez, se converte em xido de prata.

6) (a) cromato de potssio (K2CrO4); (b) Ag+(aq) + CrO42-(s) Ag2CrO4(s); (c) o ponto final detectado atravs da visualizao de um precipitado vermelho formado durante a anlise; (d) em valores de pH menores que 6,5, os ons H+ reagem com os ons CrO42- formando HCrO4- e H2CrO4, enquanto que em valores de pH maiores que 11 ocorre a reao entre os ons prata e os ons OH- formando hidrxido de prata. O hidrxido de prata, por sua vez, se converte em xido de prata.

7) necessrio padronizar uma soluo de nitrato de prata porque o nitrato de prata levemente higroscpico e a gua absorvida no eliminada por aquecimento e por que os ons prata so fotossensvel, sendo reduzidos em presena de luz. recomdado estocar a soluo na ausncia de luz para evitar a fotodecomposio dos ons prata pela luz. O melhor recipiente para estocar solues de nitrato de prata so os frascos de vidro mbar (marrons).

8)

Calculando a condentrao de cloreto de sdio na amostra:

Ag+ + Cl- produtos

nAg = nCl

0,05037.11,50 = MCl.25,00.

MCl = 0,02317 mol L-1Realizando os clculos para os outros dois valores de volume obm-se:

Para V = 11,50 mL MCl = 0,02317 mol L-1Para V = 11,40 mL MCl = 0,02297 mol L-1Para V = 11,45 mL MCl = 0,02307 mol L-1A mdia destes trs valores :0,02307 mol L-1Para a realizao da anlise, o analista diluiu a soluo original de 25,00 mL para 250,0 mL portanto necessrio realizar o clculo de concentrao da amostra para o obter o valor correto de cloreto de sdio na gua de conserva.

Mconc . 25,00 = 0,02307 . 250,0

Mconc = 0,2307 mol L-1A concentrao comum :

Para calcular a porcentagem em massa da amostra converte-se a concentrao em mol por litro para ttulo e multiplica oresultado por 100

Portanto a %(m/m) = 1,299%

9)

Calculando a condentrao de cloreto de sdio na amostra:

A concentrao comum :

10)

Calculando a condentrao de cloreto de sdio na amostra:

A concentrao comum :

11)

Calculando a condentrao de cloreto de sdio na amostra:

Ag+ + Cl- produtos

nAg = nCl

0,1087.19,80 = MCl.25,00.

MCl = 0,08609 mol L-1Realizando os clculos para os outros dois valores de volume obm-se:

Para V = 19.80 mL MCl = 0,08609 mol L-1Para V = 20,10 mL MCl = 0,08739 mol L-1Para V = 20,00 mL MCl = 0,08696 mol L-1A mdia destes trs valores :0,08681 mol L-1Para calcular a porcentagem em massa da amostra converte-se a concentrao em mol por litro para ttulo e multiplica oresultado por 100

Portanto a %(m/m) = 0,4959%

12)

Calculando a condentrao de cloreto de sdio na amostra:

A concentrao comum :

13)

Calculando a condentrao de cloreto de sdio na amostra:

Ag+ + Cl- produtos

nAg = nCl

0,1087.14,80 = MCl.15,00 MCl = 0,1073 mol L-1Realizando os clculos para os outros dois valores de volume obm-se:

Para V = 14,80 mL MCl = 0,1073 mol L-1Para V = 15,10 mL MCl = 0,1094 mol L-1Para V = 15,00 mL MCl = 0,1087 mol L-1A mdia destes trs valores :0,1085 mol L-1Para calcular a porcentagem em massa da amostra converte-se a concentrao em mol por litro para ttulo e multiplica oresultado por 100

Portanto a %(m/m) = 0,6037 %

14) Mtodo de Volhard: Mtodo indireto que consiste na determinao da concentrao de um excesso de ons prata presentes na soluo titulante. Neste mtodo um excesso de soluo de nitrato de prata adiciondado ao erlenmeyer para reagir com os ons cloreto presentes na soluo a ser analisada. Uma parte dos ons prata adicionados reagem com os ons cloreto. Os ons prata que no reagem com os ons cloreto so titulados com soluo padro de tiocianato de potssio utilizando ons ferro III com indicador.

Mtodo de Fajans: Mtodo direto que consiste na na determinao da concentrao de cloreto atravs da titulao com soluo de nitrato de prata. Para a determinao do ponto final da titulao utiliza-se compostos orgnicos cido base que se ionizam em soluo e se adsorvem sobre a estrutura do slido cloreto de prata aps o ponto de equivalncia alteram a cor da soluo. A fluoriscena e ferrocena so dois exemplos de indicadores muito utilizados nesta tcnica.

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