Quimica Geral I Experimental

Relatório de experimento

Propriedades Periódicas

Lucas Castro Fiuza

Rafael Freitas de Oliveira

João Paulo Lima

Salvador

2011

Quimica Geral I Experimental

Relatório de experimento

Propriedades Periódicas

Lucas Castro Fiuza

Rafael Freitas de Oliveira

João Paulo Lima

Doscente: Ronaldo Costa

Salvador

2011

2

1. Objetivo

Caracterizar através de experimentos a variação das propriedades ácido-

básicas e propriedades oxidantes e redutoras de elementos de um período da

tabela periódica.

2. Introdução

Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades periódicas: à

medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores

crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades

periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e

Eletronegatividade. 

Raio atômico 

Essa propriedade se relaciona com o tamanho do átomo, e para comparar esta

medida é preciso levar em conta dois fatores: 

- Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo; 

- O átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração

sobre seus elétrons. 

Energia de Ionização 

Energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no

estado gasoso: quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de

ionização. 

- Em uma mesma família esta energia aumenta de baixo para cima; 

- Em um mesmo período a Energia de Ionização aumenta da esquerda para a

3

direita. 

Afinidade eletrônica 

É a energia liberada quando um átomo no estado gasoso (isolado) captura um

elétron. Em uma família ou período, quanto menor o raio, maior a afinidade

eletrônica. 

Eletronegatividade 

Força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. Na tabela

periódica a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda para

a direita. 

Essa propriedade se relaciona com o raio atômico, sendo que, quanto menor o

tamanho de um átomo, maior será a força de atração sobre os elétrons.

3. Experimentos 

3.1. Materiais utilizados

Cápsula de porcelana

Água destilada

Fenoftaleína

Papel de filtro

Sódio metálico

Pinça

Tubo de Ensaio

Fita de Magnésio

Alumínio

Brometo de Sódio

Solvente Orgânico

Iodeto de Sódio

Óxido de Magnésio

4

Papel Indicador

Pentóxido de Sódio

3.2. Procedimento

3.2.1. Propriedades redutoras dos metais

a) Sódio

Em uma cápsula de porcelana, coloque 10 mL de água destilada e adicione 3

gotas de fenolftaleína. Observe a coloração da fenolftaleína na água.

Obs: Fenolftaleína é um indicador ácido-base que possui coloração vermelha

em meio básico e é incolor em meio ácido.

Cuidadosamente, retire um pequeno pedaço de sódio metálico do recipiente,

utilizando uma pinça, o qual está imerso em querosene e coloque-o sobre um

pedaço de papel de filtro.

Corte com uma espátula um pequeno fragmento de sódio metálico (tamanho

de uma cabeça de palito de fósforo) e observe a superfície metálica recém

cortada. Coloque o pequeno fragmento do sódio na cápsula. Observe a

coloração da solução.

b) Magnésio

- Coloque água destilada até ¼ de um tubo de ensaio e adicione 5 gotas de

fenolftaleína. Observe.

- Coloque um pedaço de fita de magnésio previamente lixado no tubo de

ensaio e observe após 5 minutos.

c) Alumínio

Repita o procedimento do item b, substituindo o magnésio pelo alumínio.

Observe após 5 minutos.

3.2.2. Caráter oxidante dos halogênios

5

a) Obtenção do bromo.

Coloque brometo de sódio 0,1 mol/L em um tubo de ensaio até ¼ do volume.

Adicione 0,5 mL de um solvente orgânico indicado pelo professor, agite o tubo

de ensaio e observe a coloração das duas fases.

Adicione ao tubo algumas gotas de água de cloro e agite com auxílio de um

bastão de vidro. Observe.

b) Obtenção do iodo

Repita o experimento acima utilizando agora uma solução de iodeto de sódio

0,1 mo/L.

3.2.3. Comparação da acidez/ basicidade relativa dos óxidos dos

elementos do 3º Período

a) Magnésio

Coloque 1 mL de água destilada em um tubo de ensaio e adicione uma

pequena quantidade de óxido de magnésio. Agite e verifique o pH da solução

com papel indicador.

Divida a suspensão em duas partes e adicione HCl 6 mol/L em uma das

porções e na outra porção, adicione NaOH 6 mol/L até observar alguma

alteração no sistema.

b) Fósforo

Coloque 1 mL de água destilada num tubo de ensaio e adicione uma pequena

quantidade de pentóxido de fósforo. Verifique o pH da solução com papel

indicador.

6

4. Resultados e Discussões

Foi verificado que quando adicionamos a fita de magnésio no recipiente com

fenolftaleína o mesmo se dissolve após determinado tempo, fato que não

ocorreu com o Alumínio.

No processo para obtenção do bromo e Iodo foi verificado uma coloração

amarronzada.

No experimento com Magnésio foi constatado Ph=2 e com Fósforo Ph=7.

Sendo que o magnésio foi considerado básico e o fósforo Neutro.

7

5. Conclusão

8

a) Sabendo que o sódio é um bom agente redutor e que a fenolftaleína é vermelha na presença de íons OH, discuta a reação do sódio com a água.

b) Com base nos experimentos realizados, discuta a força redutora do sódio, magnésio e alumínio.

c) Sabendo que o cloro é um bom agente oxidante, explique a reação deste com os íons iodeto ebrometo? Por que o cloro é um agente oxidante mais forte que bromo e iodo?

d) Qual a função do solvente orgânico nos experimentos do item 3.2?

e) Discuta o comportamento das propriedades oxidantes dos elementos químicos na Tabela Periódica.

f) Discuta a variação da acidez/basicidade observada no experimento 3.3.

 

9

6. Bibliografia

10