COLÉGIO EVANGÉLICO JERUSALÉMQUÍMICA – Prof. Victor - 25/03/2013 – Questões de Vestibular da UNESPAR/FAFIPAR – Paranaguá/PR

Disponível em: http://www.cps.uepg.br/vestibular/vestibular.htm

1- (FAFIPAR 2012) Com relação à massa molecular dossistemas abaixo, assinale o que for correto. I) 1 mol de H2SO4.II) 6,02 X 1023 moléculas de hidrogênio. III) 22,4 L de gás carbônico (CNTP). IV) 5 mol de ferro. V) 0,28 L de água.

Dados: H = 1; O = 16; S = 32; Fe = 56; C = 12.

01) O sistema I contém massa maior do que o sistema III. 02) Considerando a sequência IV, I e III, as massasencontram-se em ordem crescente. 04) A massa do sistema III é maior do que a massa dosistema II. 08) Os sistemas IV e V apresentam a mesma massa

TERMOQUÍMICAEntalpia (ΔH)

É o conteúdo global de calor de um sistema.Unidade: Kcal ou KJ (1Kcal ~ 4,18KJ)A variação da energia de um sistema (ΔH) pode sercalculado pela diferença entre as energias dos produtos ereagentes.

ΔH = Hprod – Hreag

*Reação endotérmica: Hprod > Hreag , ΔH > 0

*Reação exotérmica: Hprod < Hreag , ΔH < 0

Fatores que afetam a entalpia de uma reação

1 – Quantidade em mol de produtos e reagentes.2 – Estado físico de produtos ou reagentes.3 – Estado alotrópico de produtos ou reagentes. (alótropos= substância simples diferentes, formadas pelo mesmoelemento químico).4 – Temperatura. Altas temperaturas fornecem reaçõesendotérmicas e vice-versa.

Tipos de Entalpia

1 – Entalpia de formação (ΔH°f)É o calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol deuma substância no estado-padrão, a partir de substânciasimples.

Ex: Formação da Amônia = N2(g) + 3/2H2(g) → NH3(g)

ΔH°f = -286KJ

2 – Entalpia de combustão (ΔH°C)É o calor liberado na queima de 1 mol de uma substânciano estado-padrão.Ex: Queima do enxofre = S(s) + O2(g) → SO2(g)

ΔH°C = -78 KJ/mol

2- (FAFIPAR 2012) Com relação às equações abaixo,assinale o que for correto. C (grafite) + O2(g)→ CO2(g) ΔH= –94,1kcal

C (diamante) + O2(g) → CO2(g) ΔH= –94,5kcal

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ΔH= –68,4kcal

H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) ΔH= +68,4kcal01) Considerando os valores de entalpia, pode-se afirmarque a variedade alotrópica C (diamante) é mais estávelque C (grafite). 02) O valor de ΔH na equação de formação da águasignifica que houve liberação de 68,4kcal/mol. 04) O carbono, na forma grafite ou diamante, ao reagircom O2(g), forma o mesmo produto com diferentes valoresde ΔH. 08) A decomposição da molécula de água consiste emprocesso exotérmico.

3- (FAFIPAR 2011) Dada a equação termoquímica aseguir, que representa uma reação acompanhada por trocade energia, assinale o que for correto. C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2 CO2(g) + 3H2O(l)

ΔH = – 1.369,3 kJ/mol (25°C, 1 atm) 01) É uma reação de combustão em que o oxigênio é ocomburente. 02) É uma reação exotérmica que ocorre com liberação deenergia. 04) A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes. 08) A combinação dos reagentes (mistura de reação)absorve calor do meio ambiente.

4- A respeito das equações abaixo, assinale o que forcorreto.

01) Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do quea entalpia dos produtos. 02) A reação II apresenta ΔH positivo, ou seja, ela éespontânea. 04) Quando 1 mol de HgO(s) absorve 90,7 kJ, ocorredecomposição. 08) A reação I é exotérmica.