Química Analítica - files.cercomp.ufg.br

4/1/2013

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Química Analítica

Primeiro semestre/2013

Teoria e Prática

Curso: Farmácia

Prof. Wendell Coltro

[email protected]

http://wendellcoltro.quimica.ufg.br/

Bloco IQ 1 – Sala 220

Telefone: 3521-1097 Ramal 220

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3

mailto:[email protected]

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INTRODUÇÃO À

QUÍMICA ANALÍTICA

QUALITATIVA E

QUANTITATIVA

Aula 01 5

Instituto de Química – UFG – Prof. Wendell Coltro

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A Química Analítica é uma das

áreas das Ciências Químicas com

a maior abrangência em termos de

APLICAÇÕES E CONCEITOS

BÁSICOS.

É a parte da Química que estuda a

composição da matéria.

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Pode-se classificar a química analítica em

qualitativa e quantitativa.

Em ambos os casos, uma série de técnicas,

métodos e instrumentação são requeridos

para resposta a uma questão básica:

O QUE e QUANTO se tem de uma

determinada espécie em uma amostra.

PSICOLOGIA

CIÊNCIA

DE

ALIMENTOS

AGRICULTURA

FARMACOLOGIA

E TOXICOLOGIA

BIOLOGIA

MEDICINA

NEUROLOGIA ASTRONOMIA

ELETRÔNICA

METALURGIA

E GEOLOGIA

ARQUEOLOGIA E

HISTÓRIA

ENGENHARIA

CIÊNCIAS

DO

AMBIENTE

FÍSICAQUÍMICA

ANÁLISE

QUÍMICA

ECONOMIA

FISIOLOGIA

E NEUROLOGIA

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Q. ANALÍTICA X FARMÁCIA

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ANÁLISE QUALITATIVA

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-COR

-PRECIPITADO

-pH

-GÁS

-ODOR

Reações

características de

cada elemento, ou

de cada grupo de

elementos.

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Análise Quantitativa

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Análise Quantitativa

Dados Analíticos Estatística

-ALGARISMOS SIGNIFICATIVOS

-MÉDIA

-ERRO DE UMA MEDIDA

-EXATIDÃO E PRECISÃO

-TIPOS DE ERROS

-DESVIO PADRÃO

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-Algarismos Significativos

Precisão de 0,1 mL na

medida de volume.

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medida de volume.


medida de volume.


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Algumas considerações:

15,1321 g

15132,1 mg

Seis algarismos

significativos.

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Algumas considerações:

15,1321 g

15132,1 mg

Seis algarismos

significativos.

Quatro algarismos

significativos.

1516 151,6

15,16 1,516 0,1516

20


Os zeros são significativos quando fazem

parte do número.

Não são significativos quando são usados

somente para indicar ondem de grandeza.

Exemplos:

11 mg e 0,011 g

21


Os zeros são significativos quando fazem

parte do número.

Não são significativos quando são usados

somente para indicar ondem de grandeza.

Exemplos:

11 mg e 0,011 g

0,1516

0,01516

0,001516

0,0001516

1,516 10-1

1,516 10-2

1,516 10-3

1,516 10-4

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OS ZEROS…

colocados à direita de outros dígitos somente

são significativos se forem resultado de uma

medida.

Exemplo: (balança com precisão de 0,1 g)

2,0 g – dois algarismos significativos.

2.000 mg

2.000.000 g

dois algarismos

significativos.

Notação exponencial é sempre recomendada

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ARREDONDAMENTOS !?

Regras para arredondamentos!

4,90

4,92

4,94

4,95

4,96

4,97

4,98

4,99

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Quantos algarismos significativos têm em cada

valor numérico abaixo:

(a) 0,2054; (b) 0,005550; (c) 0,007; (d) 0,01000

Faça o arredondamento dos seguintes números

para que contenham três algarismos significativos:

(a) 12,9994; (b) 3,00828; (c) 38,655; (d) 4,9555

Exercícios:

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-Algarismos

Significativos

Adição e subtração:

2,2 xxx

0,1145

2,3145

+ Um corpo pesou 2,2 g em uma

balança com sensibilidade de 0,1 g.

Um outro pesou 0,1145 g ao ser

pesado em uma balança analítica. A

soma dos dois corpos será:

A resposta correta da soma é igual a 2,3 g.

O valor de 2,2 é o que apresenta a maior

incerteza, a qual está na primeira casa decimal.

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-Algarismos

Significativos

Adição e subtração:

A resposta correta da soma é igual a 4,2 g.

O valor de 6,8 é o que apresenta a maior

incerteza, a qual está na primeira casa decimal.

6,8 xxx

2,6367

4,1633

-

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-Algarismos

Significativos

Multiplicação e Divisão:

Calcular o número de mols existente nos seguintes

volumes de solução de HCl 0,1000 mol/L.

nHCl = 25 0,1000 10-3 = 2,5 10-3 mol

(a) 25 mL

nHCl = 25,0 0,1000 10-3 = 2,50 10-3 mol

(b) 25,0 mL

nHCl = 25,00 0,1000 10-3 = 2,500 10-3 mol

(c) 25,00 mL 27

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Na titulação de 24,98 mL de uma solução de HCl foram

gastos 25,11 mL de solução de NaOH 0,1041 mol/L.

Calcular a concentração da solução de HCl.

CHCl VHCl= CNaOH VNaOH

CHCl = (0,1041 25,11) / (24,98)

CHCl = 0,104642….

CHCl = 0,1046 mol L-1

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-MÉDIA

Se X1, X2, X3, X4, X5, …, XN

forem os valores encontrados para uma série de N

medidas de uma mesma grandeza, a média desta série

será calculara por:

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-DESVIO PADRÃO

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...é a medida mais comum da

dispersão estatística.

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-DESVIO PADRÃO RELATIVO

...é o desvio dos valores experimentais

em torno do valor médio, expresso em

porcentagem.

RSD = 100

S

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- Em uma prática de Q. Analítica,

-um estudante encontrou os seguintes valores na

determinação de Fe2+ em uma amostra de sangue:

31,44; 31,42; 31,36; 31,38 e 31,55.

CALCULE O VALOR MÉDIO, O DESVIO PADRÃO E

O DESVIO PADRÃO RELATIVO DAS ANÁLISES

DESTE ESTUDANTE.

-Exatidão e Precisão – Atenção!!!!

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PRECISÃO – concordância entre

vários resultados obtidos da mesma

forma (repetibilidade).

EXATIDÃO – indica a proximidade da

medida do valor verdadeiro, ou aceito,

e é expressa pelo erro.

Skoog, D. A. e colaboradores. Fundamentos de Química Analítica, Editora

Cengage Learning, São Paulo, 2008. p.83-97.

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-Tipos de Erros

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Erros Sistemáticos: possuem um valor definido –

podem medidos e descontados no resultado final.

-Erros de metodologia;

-Erros operacionais;

-Erros pessoais;

-Outras fontes (Instrumentos e Reagentes).

-Tipos de Erros

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Erros Aleatórios: efeitos de variáveis não

controladas.

-Leitura de escala;

-Falta de Atenção;

- Flutuações nos experimentos;

-Presença de algum fenômeno inesperado.

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-Erro absoluto de uma medida (E)

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-É a diferença do valor medido (Xi) e o

valor verdadeiro (Xr) .

E = Xi - Xr

-Erro Relativo (Er)

Er = E

Xr Er = 100

E

Xr

-Erro de uma medida -

Exercício!

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-O valor verdadeiro da concentração de NaCl em

uma amostra de soro fisiológico é 0,1005 mol L-1 e

o valor encontrado por um estudante foi de 0,1010

mol L-1.

-Calcular o erro absoluto (E) e o erro relativo (Er)

do resultado.

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