Relatório de teste de chama

Introdução teórica

O teste de chama é um procedimento utilizado em química para detectar a presença de alguns ions metálicos , baseado no espectro de emissão característico para cada elemento

O teste de chama é baseado no fato de que , quando uma certa quantidade de energia é fornecido a um determinado elemento químico (no caso energia em forma de calor) alguns elétrons da ultima camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado (salto quântico) ,produzindo o que chamamos de estado excitado . Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental , ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação eletromagnético (fóton ). Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico , pois a quantidade de energia necessária para excitar um elètron é única para cada elemento . A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível , ou seja o olho humano é capaz de enxerga-las através de cores

Assim é possível identificar a presença de certos elementos devido a cor característico que eles emitem quando aquecidos numa chama

Materiais e reagentes

-álcool

-5 cadinhos identificados

-1g de cada sal

-Ca

-Sr

-Ba

-Na

-K

Procedimento:

Primeiramente colocou-se os sais em seus cadinhos previamente identificados , feito isso foi borrifado álcool em cada um dos cadinhos em seguida foi colocado fogo para que o sal fosse aquecido

Observando a coloração da chama emitida por cada um dos sais testados

Cores emitidas por cada um dos sais

Elementos cor

Ca Cálcio VermelhoSr Estrôncio VermelhoBa Bário Verde amareladoNa Sódio Amarelo alaranjadoK Potássio Lilás /roxo

Ressalta-se que, através do teste de chama pode–se comprovar as origens das cores e associa-las com a presença de metais nos sais testados comas estruturas eletrônicas dos átomos .Com a energia liberada na combustão , os elétrons externos dos átomos dos metais são promovidos a estado excitado e ao retornarem ao seu estado eletrônico inicial , liberam a energia excedente na forma de luz . A cor, comprimento da onda ,da luz depende da estrutura eletrônica do átomo

Questões

1-Quais os postulados de Bohr ?

1° postulado: Os elétrons desenvolvem orbitas circulares estacionarias ao redor do núcleo sem emitirem nem absorverem energia ( chamada atômicas )

2° postulado: Fornecendo energia ( elétrica ou térmica ) a um átomo ,um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo ao voltarem as suas orbitas originais , desenvolvem a energia recebida em forma de luz

2-Estes teste são conclusivos para identificar um elemento ?

O teste de chama não é conclusivo para identificar um elemento , pois este teste é um experimento químico analítico qualitativo e a quantidade de elementos detectáveis é pequena e existe uma dificuldade em detectar concentrações baixas de alguns elementos, enquanto que outros elementos produzem cores muito fortes que tendem a mascarar sinais mais fracos as cores resultantes do teste e observar

3-O que é efeito fotoelétrico ?

O efeito foto elétrico é a emissão de elétrons por um material ,geralmente metálico, quando exposto a uma radiação eletromagnética

4-Quando uma espécie não apresenta coloração ao ser colocada na chama podemos afirmar que não esta ocorrendo transição eletrônica ? justifique.

Pode estar ocorrendo duas situações:

Ou a substância emite freqüência de luz azul quando exposta à chama, como o cobalto, por exemplo. Como a chama é azul, não é facilmente visível a emissão de luz.

Ou a substância pode emitir freqüência em uma faixa de luz não visível, como infravermelho e ultravioleta.

5-O que compõe o espectro eletromagnético ?

O espectro eletromagnético é o intervalo completo de todos os tipos de radiação eletromagnética, que vai desde as ondas de rádio até a radiação gama. É importante destacar que todas as ondas que compõem o espectro se propagam no vácuo com a mesma velocidade de 3 x 108 m/s e podem ser originadas a partir da aceleração de cargas elétricas