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7/28/2019 Relatrio DETERMINAO DA DENSIDADE.
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UNIVERSIDADE VILA VELHA - UVVENGENHARIA DE PETRLEO ET2N
FELIPE RUASMATHEUS FIORIO
REBECA LORENCINIRICHARD MENDESTHABATA DO BEM
Prtica n 3 (14/08/12):
DETERMINAO DA DENSIDADE.
Disciplina: Qumica Experimental
Professor: Rodrigo Scherer
VILA VELHAAGOSTO - 2012
7/28/2019 Relatrio DETERMINAO DA DENSIDADE.
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FELIPE RUASMATHEUS FIORIO
REBECA LORENCINIRICHARD MENDESTHABATA DO BEM
DETERMINAO DA DENSIDADE.
Relatrio do Curso de Graduao emEngenharia de Petrleo apresentado Universidade Vila Velha - UVV, comoparte das exigncias da DisciplinaQumica Experimental sob orientaodo Professor Rodrigo Scherer.
VILA VELHAAGOSTO - 2012
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SUMRIO
INTRODUO.....................................................................................................4
OBJETIVO...........................................................................................................5
PARTE EXPERIMENTAL....................................................................................5MATERIAL...........................................................................................................5PROCEDIMENTOS.............................................................................................5
RESULTADOS....................................................................................................6
DISCUSSO........................................................................................................7
CONCLUSO......................................................................................................8
BIBLIOGRAFIA...................................................................................................9
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OBJETIVO
O objetivo desta aula experimental conhecer os diferentes processos pelosquais possvel se obter a densidade de substncias em dois estados fsicosda matria: slido e lquido.
PARTE EXPERIMENTAL
Material
Balana Parafuso Proveta 100 mL Picnmetro Termmetro
gua deionizada Conta gotas Bquer 500 mL Etanol
Procedimentos
1. Determinao da densidade de um slido
Primeiramente pesou-se na balana um parafuso que em seguida foi colocado
cuidadosamente em uma proveta com gua, para que de tal forma, fossecalculado o seu volume utilizando o volume final menos o volume inicial dolquido contido na vidraria. Para finalizar, a massa do slido, determinada noincio do experimento, foi dividida pelo volume, para que assim fosse obtida adensidade do parafuso.Num segundo momento o procedimento foi todo repetido para que ao final seobtivesse a mdia da densidade.
2. Determinao da densidade de um lquido
Foi determinada a massa de um picnmetro e em seguida o mesmo foi
acrescentado de gua. A vidraria foi pesada novamente e assim determinou-sea massa da gua que nela estava contida. Utilizando um termmetro, atemperatura ambiente foi estabelecida em um recipiente com gua, e assimverificou-se a sua densidade nessas condies, atravs de uma tabela dada.Calculou-se o volume do picnmetro atravs da frmula da densidade. Emseguida, o equipamento foi lavado e posteriormente enchido por completo cometanol, para que todo o procedimento se repetisse, a fim de determinar adensidade do mesmo.
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RESULTADOS
Experimento (1.1):
Experimento (1.2):
Densidade do Parafuso obtida atravs da frmula: ;
A densidade mdia foi medida por d1 +d2 / 2 = dm
Experimento (2):
Utilizando gua:
Massa do Parafuso 21,452 gVolume da Proveta com gua (V1) 80 mLVolume da Proveta com gua, apsser introduzido o parafuso (V2)
82,5 mL
Volume do Parafuso (V2 -V1) 2,5 mLDensidade do Parafuso (d1) 8,5808
Massa do Parafuso 21,454 gVolume da Proveta com gua (V1) 80 mLVolume da Proveta com gua, aps
ser introduzido o parafuso (V2)82,8 mL
Volume do Parafuso (V2 -V1) 2,8 mLDensidade do Parafuso (d2) 7,6621
dm= 8,12145 g/cm
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Volume do Picnmetro obtido atravs da frmula: ;
Densidade absoluta da gua 26C: d=0,996783 g/cm
Utilizando Etanol:
O volume do Picnmetro foi determinado no experimento com gua.
Densidade do Etanol obtida atravs da frmula: ;
DISCUSSO
Experimento (1):
A partir de tal experimento foi possvel determinar a massa de um slidoutilizando apenas um recipiente graduado com gua. Ao encontrar a diferena
Massa do Picnmetro (m1) 14,448 gMassa do Picnmetro com gua (m2) 20,256 gMassa de gua (m2 -m1) 5,808 gTemperatura Ambiente 26C
Volume do Picnmetro 5,82674 mL
Massa do Picnmetro (m1) 14,448 gMassa do Picnmetro com Etanol(m3)
19,098 g
Massa de gua (m3 -m1) 4,65 gVolume do Picnmetro 5,82674 mLDensidade do Etanol 0,798044 g/cm
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de volume entre a proveta com 80 mL de guia e aps ser adicionado umparafuso, quando passou a inferir 82,5 mL e 82,8 mL, estabelecendo 2 volumespara o parafuso (2,5mL e 2,8mL, respectivamente). Como a massa do parafusoj havia sido medida anteriormente (21,452 g e 21,454 g, respectivamente) oprocesso foi bem simples: apenas dividiu-se m1 por V1 e m2 por V2 chegando a
dois resultados de densidade d1 e d2. Na sequncia somou-se d1 e d2 e dividiu-se por 2 para que assim fosse alcanado o objetivo do esperimento: determinara densidade mdia do slido.
Experimento (2):
Atravs do experimento realizado, foi possvel determinar a densidade doetanol temperatura de 26C. Num primeiro momento foi necessrio definir ovolume do picomtro por meio de sua massa com e sem gua. Na sequencia, opicmetro foi preenchido com etanol, de posse do conhecimento de seu volumee da massa do etanol foi fcil dividir sua massa pelo seu volume e encontrar o
valor de sua densidade: 0,798044 g/cm.
CONCLUSO
Por meio dos procedimentos realizados nesta prtica, pode-se concluir queexistem vrias maneiras de se determinar a densidade de uma substncia,porm os mtodos variam de acordo com estado fsico da mesma, j que oclculo da densidade de slidos realizado pela diferena de volume como
pode ser observado no primeiro procedimento.Ou por meio do conhecimento de massa e volume como no segundoexperimento.
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BIBLIOGRAFIA
TRINDADE, Diamantino Fernandes; Oliveira, Fausto Pinto; BANUTH, GildaSiqueira Lopes; BISPO, Jurandyr Gutierrez. Qumica Bsica experimental.2 ed. So Paulo: cone, 1998.
MOTHEO, Artur de Jesus; Gabriel, Juliana Ribeiro; Johansen, HerbertDuchatsch; Moraes, Marli Leite. Experimentos de Qumica Geral. So Paulo:IQSC, 2006.
POSTMA, James M.; JUNIOR, Julian L. Roberts; HOLLENBERG, J. Leland.Qumica no laboratrio. 5 ed. So Paulo: Manole, 2009.