6/14/2011

REAES QUMICAS E REAES DE OXIREDUOIQ - Instituto de Qumica GQI - Departamento de Qumica Inorgnica Professor Armando Turma - Experimental AB

SumrioIntroduo (Oxi-reduo)--------------------------------------------------------------- 3 Objetivo ----------------------------------------------------------------------------------- 3 Protocolo de reagente ------------------------------------------------------------------- 3 Balanceamento de reaes de xido-reduo ---------------------------------------- 4 Procedimento experimental ------------------------------------------------------------ 5 Parte I (estudo das reaes de oxireduao)------------------------------------------ 5 Parte II (Agentes oxidantes e agentes redutores)------------------------------------ 7 Concluso --------------------------------------------------------------------------------- 9 Bibliografia ------------------------------------------------------------------------------- 9

---------------------------------------------- //----------------------------------------Introduo (reaes qumicas) ---------------------------------------------------------- 10 Objetivo ----------------------------------------------------------------------------------- 13 Protocolo de reagente ------------------------------------------------------------------- 13 Classificao das reaes qumicas --------------------------------------------------- 15 Procedimento experimental ------------------------------------------------------------ 16 Parte I (evedenciando as equaes qumicas)--------------------------------------- 16 Parte II-(Simulando a chuva cida)--------------------------------------------------- 17 Concluso --------------------------------------------------------------------------------- 18 Bibliografia ------------------------------------------------------------------------------- 18

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IntroduoAs reaes que envolvem perda e ganho de eltrons so denominadas reaes de oxi reduo. Algumas delas so muito importantes no mundo que nos cerca e esto presentes nos processos que permitem a manuteno da vida. Entendemos por nmero de oxidao (NOX), a carga que um tomo adquire quando participa de uma ligao e nos ajuda a entender como os eltrons esto distribudos entre as espcies que participam de uma molcula de um composto inico. Um outro conceito importante para a compreenso do experimento o de eletronegatividade, que a fora de atrao exercida sobre os eltrons de uma ligao. Esta experincia nos ajudar a identificar a natureza das semi-reaes de oxi-reduo e escrever a equao para reaes de oxidao e reduo.

ObjetivosA Utilizao da Tabela de Potenciais Padro de Reduo na previso da espontaneidade das reaes. E a verificao da fora dos agentes oxidantes e redutores e a influncia do meio reacional.

Protocolo de reagentePermanganato de potssio: Se inalado causa irritao ao trato respiratrio ocasionando tosse e dificuldade de respirar podendo levar ao edema pulmonar. Caso seja ingerido acarreta distrbios graves do sistema gastrointestinal com possveis queimaduras edema alm de, nuseas, vmitos e dor abdominal. Em contato com a pele provoca queimaduras severas com a conseqente sensao de dor , envermelhecimento, manchas marrons na rea de contato e possvel endurecimento da epiderme, o mesmo ocorrendo no contato com os olhos. Sulfato de cobre: Pode causar irritao nos olhos, pele e trato respiratrio. A exposio pode afetar o sangue, rins e fgado. O contato repetido e prolongado com a pele pode causar dermatites. Nitrato de chumbo II: Se ocorrer a ingesto do produto este causar sintomas que incluem gosto metlico na boca, garganta seca, dores abdominais, nuseas, vmitos, diarria, colapso da circulao perifrica, fraqueza muscular, dor de cabea, insnia, danos nos rins, coma e morte. Caso isso acontea entre em contato com o centro de controle de intoxicaes (CEATOX). cido Sulfrico: Caso seja inalado causa irritao ao trato respiratrio e s mucosas tendo como conseqncia sintomas que incluem irritao do nariz e garganta, alm de fadiga respiratria podendo causar edema pulmonar. Se ingerido pode provocar severas queimaduras na boca, garganta e estmago, com conseqente dores nestes locais podendo levar, inclusive, morte. Se o cido entrar em contato com a pele provocar vermelhido, dor e severas queimaduras no local. Em contato com os olhos ocasiona vermelhido e dor no local atingido acarretando em possvel perda de viso.

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Balanceamento de reaes de xido -reduoTodo tipo de reao qumica deve ser balanceada de modo que haja o mesmo nmero de tomos nos reagentes e nos produtos. Mas, como numa reao redox h transferncia de eltrons h que se fazer tambm o balano de cargas para determinar qual elemento est sendo oxidado (perdendo eltrons) e portanto, o agente redutor e qual est sendo reduzido (ganhando carga negativa) e que consequentemente o agente oxidante. Desse modo o nmero de eltrons produzidos na oxidao deve ser igual ao nmero de eletros consumidos na reduo. Tomemos como exemplo a seguinte equao: Al(s) + Cu2+(aq) Al3+(aq) + Cu(s) 1: Deve-se reconhecer a equao como de xido-reduo. Para isso s observar a mudana do nmero de oxidao do alumnio de 0 para +3 e do cobre de +2 para 0. 2 Separe o processo em duas semi-reaes. Reduo: Cu2+(aq) Cu(s) (nmero de oxidao do Cu diminui). Oxidao: Al(s) Al3+(aq) ( nmero de oxidao do Al aumenta). 3: Balanceie cada semi-reao em massa (o nmero de tomos dos reagentes deve ser igual ao dos produtos). Ambas as semi-reaes j esto balanceadas em massa. 4: Balanceie cada semi-reao em carga. As equaes so balanceadas em carga adicionando-se eltrons ao lado mais positivo de cada semi-reao. Reduo: 2 e + Cu2+(aq) Cu(s) (cada on Cu2+ recebe dois eltrons). Oxidao: Al(s) Al3+(aq) + 3 e (cada tomo de Al libera trs eltrons). 5: H que se multiplicar cada semi-reao por um nmero apropriado de modo que o agente redutor doe a mesma quantidade de eltrons que o agente oxidante receba. Assim, trs ons Cu2+ so necessrios para receber os seis eltrons produzidos por dois tomos de Al. Portanto, multiplicamos a semi-reao Cu2+ /Cu por 3 e a semi-reao Al3+/Al por 2. Reduo: 3[2 e + Cu2+(aq) Cu(s)] Oxidao: 2[Al(s) Al3+(aq) + 3 e] 6: Some as semi-reaes para obter a equao global balanceada. Reduo: 6 e + 3 Cu2+(aq) 3 Cu(s) Oxidao: 2 Al(s) 2 Al3+(aq) + 6 e 2+ Equao inica global: 3 Cu (aq) + 2 Al(s) 3 Cu(s) + 2 Al3+(aq) 7: Simplifique, eliminando reagentes e produtos que aparecem em ambos os lados da equao. Isto no necessrio neste caso.

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Uso da tabela de potenciais padro de reduo na previso da espontaneidade de reaes redox A reao entre um agente redutor e um agente oxidante produto-favorecida (espontnea) se o valor de Eo (a distncia entre as reaes do ctodo e do nodo) for positivo. Se a reao entre um agente redutor e um agente oxidante reagente-favorecida (noespontnea), ento o valor de Eo negativo.

Procedimento Experimental Parte 1: Estudo das reaes de xi-reduo1) Foram preparados 6 tubos de ensaios onde colocou-se no tubo: Tubo 1: 2,0 mL de soluo 0,5 mol.L-1 de Zn(NO3 )2 + um pedao de Cu(s) Zn+2 + 2 eCu+2 + 2 eZn+2 + Cu Zn Cu E = -0,76 V E = +0,34 V

Zn + Cu+2

E = E red Eoxi E = -0,76 0,34 E = - 1,1 V. Logo, a reao reagente-favorecida, ou seja, no espontnea. Tubo 2: 2,0 mL de soluo 0,5 mol.L-1 de Zn(NO3 )2 + um pequeno pedao de Pb(s). Zn+2 + 2 ePb+2 + 2eZn+2 + Pb Zn Pb E = -0,76 V E = -0,13 V

Zn + Pb +2

E = E red Eoxi E = -0,76 (-0,13) E = -0,63 V. Devido o E ser negativo a reao reagente-favorecida, ou seja, no espontnea. Tubo 3: 2,0 mL de soluo 0,5 mol.L-1 de CuSO4 + um pequeno pedao de Pb(s). Cu+2 + 2 ePb+2 + 2eCu+2 + Pb Cu Pb E = +0,34 V E = -0,13 V

Cu + Pb +2

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E = E red Eoxi E = 0,34 (-0,13) E = +0,47 V Esta reao, ao que tudo indica produto-favorecida, contudo o mesmo no se observou durante a realizao da prtica. Ento, acredita-se que algum erro foi cometido nas contas ou no procedimento experimental. Tubo 4: 2,0 mL de soluo 0,5 mol.L-1 de CuSO4 + um pequeno pedao de Zn(s). Observou-se num primeiro momento o surgimento de uma cor avermelhada na superfcie do zinco. Passado algum tempo notou-se o aumento de massa do slido. Isso ocorre devido ao E ser positivo e, consequentemente a reao ser espontnea. Cu+2 + 2 eZn+2 + 2 eCu E = +0,34 V Zn E = -0,76 V

Cu+2 + Zn Cu + Zn+2 E = E red Eoxi E = 0,34 (-0,76) E = 1,1 V Tubo 5: 2,0 mL de soluo 0,5 mol.L-1 de Pb(NO3)2 + um pequeno pedao de Cu(s). Pb+2 + 2eCu+2 + 2 ePb+2 + Cu Pb Cu E = -0,13 V E = +0,34 V

Pb + Cu +2

E = E red Eoxi E = (-0,13) 0,34 E = -0,47. Portanto, essa reao reagente-favorecida. O mesmo se verificou na prtica. Tubo 6: 2,0 mL de soluo 0,5 mol.L-1 de Pb(NO3 )2 com um pedao de Zn. Observou-se a mesma situao do tubo 4, onde o slido apresentou ganho de massa. Isso ocorre em virtude do E ser positivo. Pb+2 + 2eZn+2 + 2 ePb+2 + Zn Pb Zn E = -0,13 V E = -0,76 V

Pb + Zn +2

E = E red Eoxi E = (-0,13) (-0,76) E = +0,63 V Tabela 1: Espontaneidade das reaes Cu+2 Cu Xxxxxxxxxxx Pb No espontnea Pb+2 No espontnea xxxxxxxx Zn+2 No espontnea No espontnea 5

Zn

Espontnea

espontnea

xxxxxxxxx

2) Num tubo de ensaio foi colocado 2 mL de soluo de CuSO4 0,5 mol.L-1 e um prego novo (ferro).Observou-se a perda da colorao azul brilhante da soluo ao mesmo tempo em que o prego de ferro ficou com colorao avermelhada e, com o passar do tempo foi ganhando massa. A razo deste fato, que os ons da soluo vo se depositando lentamente na superfcie do ferro oxidando-o, uma vez que o E positivo possibilitando que a reao ocorra. CuSO4(aq) + Fe(s) Cu+2 + 2 e- Cu Fe+2 + 2 e- Fe FeSO4(aq) + Cu(s) E = +0,34 V E = -0,44 V

Cu+2(aq) + Fe(s) Cu(s) + Fe+2(aq) E = E red Eoxi E = 0,34 (-0,44) E = + 0,78 V.

Parte 2: Agentes Oxidantes e Agentes RedutoresTubo 1: MnO4(aq) + 4 H+(aq) + 3 e MnO2(aq) + 2 H2 O(l) E = +1,69V E = +0,535V I2(s) + 2 e 2 I(aq) 2 MnO4(aq) + 8 H+(aq) + 6 I(aq) 2 MnO2(aq) + 3 I2(s) + 4 H2 O(l) Para fazer o balano de carga para o somatrio das equaes deve-se multiplicar a primeira por 2 e a segunda por 3. Ered Eoxi 1,69 (-0,535) + 2,225V A princpio a soluo apresenta uma cor roxa devido presena do permanganato de potssio, mas aps adicionar o iodeto de potssio e agitar o tubo de ensaio a soluo mudou para um tom de marrom formando dixido de mangans. A mudana de cor evidencia que houve reao qumica o que comprovado tambm pelo positivo. Tubo 2: Cr2O72-(aq) + 14 H+(aq) + 6 e 2 Cr3+(aq) + 7 H2 O(l) E = +1,33V E = +0,535V I2(s) + 2 e 2 I(aq) Cr2O72-(aq) + 14 H+(aq) +6 I(aq) 2 Cr3+(aq) + 3 I2(s) +7 H2 O(l) Neste caso deve-se multiplicar apenas a segunda equao por 2 para fazer o balano de carga. 6

Ered Eoxi 1,33 (-0,535) 1,865 V

Aps a adio dos reagentes o lquido apresentou-se laranja passando a laranja escuro depois de agitar o tubo de ensaio, provando que a reao produto-favorecida. Tubo 3: Fe3+(aq) + e Fe2+(aq) I2(s) + 2 e 2 I(aq) 2 Fe3+(aq) +2 I(aq) 2 Fe2+(aq) + I2(s) E = 0,771V E = +0,535V

Nesta situao h que se efetuar a multiplicao a fim de balancear as cargas.Ered Eoxi 0,771 (-0,535) 1,306 V

De uma cor amarelo bem claro a soluo passou para um laranja escuro fomando o iodo depois de ser agitada. 2) Influncia do meio no poder oxidante e redutor Tubo 1: H2 O + SO42-(aq) + 2 e SO32 + 2 OH(aq) E = -0,936V E = +0,59 V MnO4(aq) + 3 e + 2 H2 O(l) MnO2(aq) + 4 OH(aq) 2 MnO4(aq) + 3 SO32-(aq) + 2 H2 O(l) 2 MnO2(aq) + 3 SO32-(aq) + OH(aq) E = Ered Eoxi E = 0,59 (-0,936) E = 1,526V, logo a reao espontnea, o que evidenciado pela mudana de cor da soluo. MnO4(aq) + 4 H+(aq) + 3 e MnO2(aq) + 2 H2 O(l) E = +1,69 V SO3 2- (aq) + 4 H+(aq) + 2 e SO42-(aq) + 2 H2O E = +0,400 V 2 MnO4(aq) + SO32-(aq) + 20 H+(aq) 2 MnO2(aq) + 3 SO42-(aq) + 10 H2 O(l) E = Ered Eoxi E = 1,69 0,400 E = 1,29 V E positivo a reao espontnea. Uma prova disso que a soluo de colorida passou a incolor. Logo em soluo cida o permenganato de potssio tem maior poder de oxidao porque o KmnO4 se torna Mn2+ , enquanto em meio bsico isso no ocorre.

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ConclusoDe acordo com as reaes que foram feitas e com o que foi aprendido conclui-se que quando o positivo a reao espontnea, ou seja, ela ocorre naturalmente, ao contrrio de quando ele negativo. E em meio cido o permanganato de potssio se torna um agente oxidante mais efetivo.

Bibliografiahttp://www.qca.ibilce.unesp.br/prevencao/permanganato.html Kotz, John C. & Treichel Jr., Paul M. Qumica geral e Reaes qumicas traduo tcnica Flvio Maron Vichi So Paulo : Cengage Learning, 2009

IntroduoA matria encontra -se em transformao permanente na Natureza. Sob a ao de agentes, a matria pode sofrer alteraes em seu estado fsico ou qumico. Uma transformao fsica no altera a identidade da substncia ou matria, a exemplo das mudanas de estado. gua gelada ou congelada, mesmo que slida, ainda gua. Um pedao de ferro pode ser triturado e ainda fundido, mas continua sendo ferro. Uma transformao qumica mais fundamental, pois nela a substncia ou matria des truda e outra ou outras novas so formadas. O exemplo perfeito a exposio de um pedao de ferro ao ar livre e chuva. H uma combinao qumica do ferro com o oxignio e gua, formando xido de ferro, ou ferrugem. A transformao qumica denominada re ao qumica. Assim, reao qumica o processo pelo qual tomos ou grupos de tomos so redistribudos, resultando em mudana na composio molecular das substncias. As substncias que desaparecem durante essas reaes recebem o nome de reagentes, e as que so formadas, produtos. Esses produtos obtidos dependem das condies sob as quais a reao qumica toma lugar. Os experimentos a seguir sero analisados qualitativamente, ou seja, tentar -se- identificar as substncias que so formadas no final do exp erimento. Esta anlise comumente baseada em qualidades facilmente identificveis, como cor, calor,

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insolubilidade. Com base nessa anlise, poder -se- separar as reaes segundo a classificao cientfica dey y y y

Reaes de sntese ou adio Reaes de anlise ou decomposio Reaes de deslocamento ou simples troca Reaes de dupla troca

A definio de cada tipo ser feita durante a discusso dos experimentos que a exemplificarem.Condies para ocorrncia de uma reaoPara que uma reao qumica se processe, devem ser satisfeitas determinadas condies. So elas: Afinidade Qumica a tendncia intrnseca de cada substncia de entrar em reao com outra substncia. Por exemplo: cidos tm afinidades por bases, no -metais tm afinidades por metais, reagentes nuclefilos tm afinidade por reagentes eletrfilos. Contato entre as Molculas dos Reagentes As reaes qumicas ocorrem como resultado de choques entre as molculas dos reagentes que se encontram em movimento desordenado e contnuo. Exemplo A2 + B2 2AB

Para haver reao, o choque entre as molculas deve provocar rompimento das ligaes presentes em A 2 e B 2, permitindo que novas ligaes aconteam, formando assim a substncia AB. Este tipo de choque denominado por choque efetivo. O choque ser efetivo se houver a) direo correta: as molculas dos reagentes devem colidir numa orientao e num ngulo adequados. Exemplo 1

O ngulo e a orientao no favorecem a ocorrncia da reao.

Exemplo 2

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l

i

t

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l

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favorvei l ti t , fi i .

i t t f , .

. li i t i t li l i i i i i i i ti

) energia e ativao: l fi i t f l lt t i t l, lt t f li t i ti E em lo

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energia e ativao l t f i i ,t :

ti l t , l

i ti ti .S t t f

Grfi o

Reao exotrmi a ( H < 0)

: 1) Energia de ativao 2) Variao de entalpia ( H)

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Grfico 2

eao endotrmica ( H >

Onde:

1) E i )V i

Portanto, toda coliso que ocorre e resulta em reao chamada coliso eficaz ou efetiva, coliso que ocorre e no resulta em reao chamada de coliso no -eficaz ou no efetiva.

ObjetivosEstudar sistemas qumicos, pesquisando dados qualitativos (alterao de temperatura, cor, estado fsico, emanao de gases a fim de verificar a ocorrncia de transformaes qumicas nas substncias utilizadas.

Protocolo de reagenteSoluo de nitrato de prataRiscos:

No combustvel. Atua como substncia comburente devido cedncia de oxignio. Possibilidade de formao de fumos perigosos em caso de incndio nas zonas prximas. Em caso de incndio podem formar -se: xido Ntrico.Manuseio e armazenamento:

Precaues pessoais: Evitar o contato com a substncia. Evitar a produo de ps; no inalar os ps. Garantir a ventilao com ar fresco em recintos fechados.

ti t l i

H)

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Precaues ao meio ambiente: No deixar escapar para a canalizao de guas residuais. Mtodos limpeza: Ab sorver em estado seco. Proceder Limpeza posterior Perxido de HidrognioRiscos:

eliminao de resduos.

Efeitos adversos e pele.

sade humana: Pode causar irritao e/ou queimaduras nos olhos

Pode causar irritao no aparelho respiratrio. Efeitos ambientais: O produto um forte agente oxidante. Perigos fsicos e qumicos: Risco de decomposio quando em contato com impurezas, metais, lcalis, agentes redutores e substncias incompatveis. -Perigos especficos: Este produto um oxidante forte que pode liberar oxignio e contribuir na combusto de materiais inflamveis. -Principais sintomas: Irritao, queimaduras, conjuntivite, asma, doenas respiratrias.Manuseio e armazenamento

Preveno da exposio do trabalhador: Devem ser observad as as medidas de precauo relacionadas com o tratamento de produtos qumicos. Usar os EPI s indicados. Evitar o contato com a pele, olhos e roupas. Preveno de incndio e exploso: Mantenha longe de fontes de ignio e/ou substncias inflamveis e/ou s ubstncia incompatveis. Soluo aquosa de BrioRiscos:

Poeiras podem ser liberadas quando do manuseio do produto. Inalao: Quando inalados as poeiras causam desconforto e podem provocar irritao e queimaduras do trato respiratrio. Ingesto: A ingesto do produto causa vmito, vertigem, diarria, dores abdominais, cianose, arritmia, hipertenso, colapso do sistema cardaco, colapso dos rins e em casos extremos morte. Pele: Pode causar desconforto, irritao e queimaduras nos casos m ais graves. Olhos: Causa irritao dos olhos.

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Efeitos Ambientais: Ar: Produto txico. gua: O brio precipita rapidamente como carbonatos e sulfatos. O brio fica concentrado principalmente no sedimento sob forma insolvel. O brio poder se concentrar a nveis txicos a vida aqutica. Solo: O produto derramado sobre o solo, poder em parte provocar poeiras pela ao do vento e, em parte ser lixiviado e por percolamento contaminar o lenol fretico limitando seu uso. Quimicamente similar ao Clcio no solo. Permanece precipitado, a no ser quando estiver em concentrao maior que o nvel de sulfato. Classificao do produto qumico: NocivoManuseio e armazenamento

Preveno da exposio do trabalhador: Usar semi -mscara com filtro para vapores orgnicos. Preveno de incndio e exploso: Elimine fontes quentes e de ignio.

Classificao das

eaes Qumicas

eao de anlise ou decomposio : nessa reao uma nica substncia gera dois ou mais produtos. AB A+B

Exemplo: Os airbags so dispositivos de segurana presentes em vrios automveis. Quando acionamos esse dispositivo, a rpida decomposio do composto de sdio NaN3(s) origina N 2(g), gs nitrognio que faz inflar os airbags. Veja a reao: 2 NaN3(s) 3 N2(g) + 2 Na(s)

eao de simples troca ou deslocamento : ocorre quando uma substncia simples reage com uma composta, originando novas substncias: uma simples e outra composta. A + BC AC + B

Exemplo: Quando uma lmina de zinco introduzida em uma soluo aquosa de cido clordrico, vai ocorrer a formao de cloreto de zinco e o gs hidrognio vai ser liberado.

Zn (s) + 2 HCl (aq)

ZnCl 2(aq) + H2 (g)

Observe que o Zinco deslocou o Hidrognio, da o porqu do nome reao de deslocamento. eao de sntese ou adio : so aquelas que duas ou mais substncias originam

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um nico produto. A+B AB

A produo de magnsio um exemplo dessa reao, quando o magnsio reage com o oxignio do ar: 2 Mg(s) + 1 O2(g) 2 MgO(s)

Essa reao se faz presente em flashes fotogrficos descartveis e foguetes sinalizadores. eao de dupla troca : dois reagentes reagem formando dois produtos, ou seja, se duas substncias compostas reagirem dando origem a novas substncias compostas recebem essa denominao. AB + CD AD + BC

Exemplo: a reao entre o cido sulfrico com hidrxido de brio produz gua e sulfato de brio. H2SO4 (aq) + Ba(OH) 2 (aq) 2 H 2O(l) + BaSO 4(s)

O produto sulfato de brio: BaSO 4(s) um sal branco insolvel.

Procedimento ExperimentalParte 1: Evidenciando as reaes qumicas a) Mudana de cor:Reao: Fe3+ (aq) + 6 SCN-(aq) [Fe(SCN)6]3+ (aq) Em um tubo de ensaio, com o auxlio de uma pipeta, colocou -se 5 gotas de soluo de Cloreto Frrico ,1 mol/L e uma gota de Tiocianato de Potssio ,1 mol/L Resultados e discusses :

As gotas amareladas do Cloreto Frrico ao reagirem com a soluo incolor de Tiocianato de Potssio, rapidamente adquiriram a colorao vermelho sangue.Se [SCN] adicionado a uma soluo contendo ons de ferro (III) (Fe3+), uma soluo vermelho sangue formada devido a presena de [Fe(NCS)(H2O)5]2+.

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O compl o colori o vermel o sangue pentaaqua(tiocianato-N)ferro(II), [Fe(NCS)(H2O)5]2+, indica a presena de Fe3+ em soluo.

)E t t , i i .

l i , i t ueci ento o l ui o no tubo e ensaio.

esultados e discusses:(s)

agnsio eage com o cido clordrico, "cedendo" seus eltrons ara o cloro. orma-se assim o cloreto de magnsio. idrognio livre do cido -se combina-se na molcula de gs idrognio, saindo ara fora do tubo. em ent o aqui o magnsio deslocando o idrognio do cido, formando dele uma outra subst ncia simples, o gs idrognio. Esta reao recebe o nome de reao de deslocamento ou simples troca pois uma subst ncia simples , reage com uma subst ncia composta, "deslocando" desta uma nova subst ncia simples.

c)

ormao de subst ncia insol vel:Adicionou-se, num tubo de ensaio, ml de soluo de Cloreto de S dio 0, mol/ , e em seguida com o auxlio de uma pipeta, adicionou uma soluo de -se nitrato de prata, gota a gota, num total de gotas. bserva-se a formao de um lquido leitoso, agitando-se o tubo. Ao se deixar o tubo de ensaio em repouso por algum tempo aps a agitao, notou -se a formao nas paredes do tubo de um precipitado branco. o ouve a formao de uma mistura com duas fases bem definidas, talvez devido a falta de tempo para que o slido se precipitasse completamente, mas sem dvida notou-se a presena de um slido aps a reao.

HCl(aq)

:l i l i , fit l/lit i i t . Houve ( l), i i

Cl

H2(

)

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Resultados e discusses : Temos aqui uma reao de dupla troca , conforme abaixo: AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s)+ NaNO3(aq)

O cloreto de prata, sendo slido e insolvel, precipita -se, ficando o cido ntrico em meio aquoso.

Parte 2: Simulando a Chuva cida Foram aquecidos alguns mg de enxofre em uma colher de deflagrao, at que este mudou de fase e passou para o estado gasoso, quando isto ocorreu a colher foi introduzida dentro do tubo de ensaio. Co m o gs enxofre agora dentro do tubo,adicionou -se gua e Cloreto de brio, aguardou -se. Notou-se uma pequena formao de partculas brancas na soluo, ento foram adicionados perxido de hidrognio e alaranjado de metila soluo, que ficou avermelhada e com partculas brancas mais evidentes do que as vislumbradas anteriormente.Resultados e discusses :

Para a verificao da presena se sulfatos na soluo, foram adicionados Cloreto de Brio, Perxido de hidrognio e alaranjado de metila. A colorao vermelha decorrente do acetato de metila, um indicador cido base, atingida pela soluo e a formao de precipitado aps a adio Cloreto de Brio e do perxido de hidrognio, so indcios de uma soluo cida e de que possui a presena de sulfatos, sendo o B aSO4 (s) o precipitado esperado.S(s) S(g) S(g) + O2 (g) SO2(g) SO2 + H2O H2SO3 (aq)

H2SO3(aq) + BaCl 2 BaSO3(s) + 2HCl(aq) H2SO3(aq) + BaCl 2 + H2O2(aq) BaSO4(s) + 2HCl + H 2O(aq)

Parte 3: Reao de hidrolise Em cinco tubos de ensaio foram adicionados 3ml de gua aquecida e cristais de NaNo3, K 2CO3, NH4Cl, AlCl 3 e CH3COONa e ento medidos os seus pHs NaNo3 pH 7 K2CO3 pH 12 NH4Cl pH 6 AlCl3 pH 2 CH3COONa pH 8,5 16

Endotrmica

Nada ocorreu

Endotrmica

Nada ocorreu

Endotrmica

ConclusoDe acordo com os experimentos feitos no laboratrio pde -se verificar os sinais mais caractersticos da ocorrncia de uma reao, tais como, mudana de cor, formao de gs e precipitado. Atravs destes sinais podemos identificar a presena de compostos existentes em uma soluo qualquer.Como no caso da simulao da chuva cida, em que observou -se o surgimento de um precipitado e mudana de cor na soluo, fatores estes que reforaram ainda mais a suspeita da presena de sulfatos na soluo.

BliblografiaSZPOGANICZ, Bruno; DEBACHER, Nilo A.; STADLER, Eduardo; Experincias de Qumica Geral; Florianpolis;UFSC, 2005. http://www.qca.ibilce.unesp.br/prevencao/produtos/acido_sulfurico.html http://www.oswaldocruz.br/download/fichas/Nitrato%20de%20chumbo%20II2003.pdf

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