UNIVERSIDADE DO ESTADO DA BAHIA UNEBAUTORIZAO N. 9293/86 RECONHECIMENTO: PORTARIA N. 909/95,DOU 01.08.95

GABINETE DA REITORIAGESTO DOS PROJETOS E ATIVIDADES DE EDUCAO A

DISTANCIARESOLUO N 709/09 DOE de 21/07/09

Disciplina: Qumica AnalticaProfessora Formadora: Heloisa Pinheiro

Devemos sempre valorizar o que temos e aproveitar o mximo o que conseguirmos.Faa seu trabalho com calma e revise-o. SUCESSO.

1, 5,8, 11 e 13.

LISTA DE EXERCCIOS II

1) Calcule a solubilidade de brometo de chumbo em soluo aquosas e nas seguintes solues: Kps= 2,1 x 10-6. Expresse em g/L a) Soluo 0,2541 mol/l de brometo de potssio;b) Soluo 1,576 x 10-4 mol/l de oxalato de chumbo;

Resposta a) A soluo de brometo de potssio age como on comum do on Br- ento

PbBr2 Pb2+ + 2 Br- s 2s Kps = s . (2s)2

em soluo de Br- teremos Kps = s . (2s+ 0,2441)2 ou seja 2,1 x 10-6.= s . (2s + 0,2441)2 como a solubilidade muito pequena podemos desprezar 2s ento :

2,1 x 10-6.= s . (0,2441)2 s= 2,1 x 10-6 /(0,2441)2 s =3,52 x 10-5 mol/L

Em g/L s =3,52 x 10-5 mol/L x 367g/mol = 0,00129 g/L

b) A soluo de oxalato de cumbo age como on comum do on Pb2+ ento

PbBr2 Pb2+ + 2 Br- s 2s Kps = s . (2s)2

em soluo de Pb2+ teremos Kps = (s + 1,576 x 10-4 ).(2s)2 ou seja:

2,1 x 10-6.= (s + 1,576 x 10-4 ).(2s)2 como a solubilidade muito pequena podemos desprezar s ento :

2,1 x 10-6.= (1,576 x 10-4 ).(2s)2 s2= 2,1 x 10-6 / 1,576 x 10-4 x 4 s2 =0,003331

s = 0,003331 s= 0,0577mol/L x 367g/mol = 21,18 g/L

5) 25,00 mL de uma soluo contendo Brometo e cloreto foram titulados com uma soluo 0,033 mol/L de AgNO3. Pergunta-se;a) Escreva as duas reaes e encontre o produto de solubilidade do haleto que primeiro precipita.b) O primeiro ponto final foi observado a 15,55mL. Encontre a concentrao do haleto que precipitou primeiro.c) O segundo ponto final foi observado em 42,23 mL, encontre a concentrao do outro haleto.

R = a) AgNO3 + Br- AgBr + NO3- AgNO3 + Cl- AgCl + NO3-

Kps do AgBr = 2,8 x 10-9 e Kps do AgCl = 1,8 x 10-10. observando os Kps observa-se que como o Kps do AgCl menor ele precipita primeiro ento calculando a solubilidade tem -se:

Kps = [Ag+] [Cl-] s.s = s2 s = 1,8 x 10-10 s= 1,34 x 10 -5 mol/L

b) No primeiro ponto final temos a igualdade de nAgNO 3 = n Cl-

MV AgNO3 = MVCl-

0,033 x 25 = 15,55. M M = concentrao de Cl - =0,0531 mol/L

c) O volume final foi de 42,23 15,55 tem-se o volume do segundo haleto 26,68mL

No segundo ponto final temos a igualdade de nAgNO 3 = n Br-

MV AgNO3 = MV Br-

0,033 x 25 = 26,68. M M = concentrao de Br - =0,0309 mol/L

8) Encontre a solubilidade em gramas por litro de AgBr em gua destilada (PM =187,77) em: (Kps= 2,8 x 10 9 )

a) Mols/L

AgBr Ag+ + Br-

em meio aquoso ou seja solubilidade em gua pura

Kps = [Ag+] [Br-] s.s = s2 s = 2,8 x 10-9 s= 5,29 x 10 -5 mol/L em g/L:

s= 5,29 x 10 -5 x 187,77 g/mol = 0,00993g/L

b) Gramas / 100mL

0,00993g/L- ----1000 mL

s --------100mL ento s= 0,000993g/100mL

c) 0,50 mols/L de NaBr

em meio de uma soluo de NaBr temo sum on comum que o Br - ento a solubilidade dminui pois o on comum desloca o equilibrio para os reagentes diminiuindo a solubilidade

ento Kps = s (s+ 0,50) como s muito pequeno pode ser despresado ento

Kps = s (0,50) e aolubilidade ser s = 2,8 x 10 -9/0,50 = 5,6 x10 -9 mol/L em g/l

s= 5,6 x 10 -9 x 187,77 g/mol = 1,0515 x 10 -6g/L

11) 30 mL de uma soluo de concentrao desconhecida de ons iodeto foram tituladas com 50 mL de uma soluo de AgNO3 0,365 mols/L. O precipitado de AgI foi filtrado e o filtrado (mais Fe3+) foi titulado com KSCN 0,287 mols/L. Quando 37,60 mL foi adicionado a soluo ficou vermelha. Quantas miligramas de ons iodeto estavam presente na soluo?

R = Tem-se uma titulao de retorno e como foi colocado um excesso de prata para precipitar o iodeto ento primeiro encontra-se a quantidade de prata que no reagiu com o iodeto

n AgNO3 = n KSCN

MV AgNO3 = MVKSCN

0,365 x V = 0,287. 37,60 V = volume de Ag+ que no reagiu com o iodeto= 29,57mL

O volume de prta que reagiu com o iodeto foi 50 29,57mL =20,43 mL e com este volume Calcula-se a concentrao de iodeto

MV AgNO3 = MV I-

0,365 x 20,43 = M. 30 mL ento a concetrao de ioeto 0,2486 mol/L

M=m/MMxV ento 0,2486 mol/L x MM (127g/mol) = 31,57g/L

31,57 g -----1000 mL

x---------------30mL x= 0,9471mg

Quantas miligramas de ons iodeto estavam presente na soluo 0,9471mg

13) Na Titulao de 50,00 mL de NaCl 0,055 M com AgNO3 0,110 M calcule o pAg com adio de 14,00; 25,00 e 50,00 mL), Kps = 1,8 x 10-10.

R= primeiro calcula-se p volume de equivalencia

MV = M'V' ento 0,055x50 = 0,11 . Ve Ve= 25 mL

14 mL a concentao do NaCl ento esta em exceso a concentrao de Cl - :

[Cl-]= nCl- - n Ag+ /Vtotal [Cl -]= MV(NaCl) MV(AgNO3)/(VNaCl + V AgNO3) ento:

[Cl-]= 0,055x50 (0,11x 14) / 64 [Cl -]= 2,75 - 1,54/64 [Cl -]=0,01891mol/L

Kps = [Ag+] [Cl-] 1,8 x 10-10.= [Ag+] x 0,01891 [Ag+] = 9,52 x 10 -9 mol/L

pAg = - log [Ag+] = -log 9,52 x 10-9 e pAg =8,02

25 mL no ponto de equivalencia

Kps = [Ag+] [Cl-] 1,8 x 10-10.= s2 s = 1,8 x 10-10

[Cl-]= [Ag+] = 1,34 x10 -5mol/L pAg=4,87

50mL depois do volume de equivalencia tem-se excesso dos ons prata ento:

[Ag+]= n Ag+ - nCl- /Vtotal [Ag+]= MV(AgNO3) MV(NaCL)/(V AgNO3+ V NaCl) ento:

[Ag+]= 0,11x50 (0,055x 50) / 100mL [Ag+]= 5,5 2,75/100 [Ag+]= 0,0275mol/L

pAg = 1,56