Seminário Gases Reais

8/17/2019 Seminário Gases Reais

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O que é um gás?

É um dos estados da matéria, não tem forma evolume de nidos, e consiste em uma coleção de

partículas cujos os movimentos sãoaproximadamente aleatórios. As forças de coesãoentre as partículas que formam o g s são muito

fracas, de modo que elas se deslocam de maneiradesordenada e alterando suas velocidades. !eexpandindo espontaneamente para preenc"er

completamente seu recipiente de maneirauniforme. #or isso, o g s não tem forma e volume

de nidos.$aixapressão ealtatemperatura


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C ASS!F!CA"#O $OS%AS&S

% s perfeito& % s ideal& % s real.


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%AS&S '&A!S'm g s real consiste num g s que, na pr tica, seafasta em maior ou menor grau docomportamento ideal.

'm g s ideal não possui forças intermolecularese o volume ocupado pelas moléculas individuais édespre(ível em relação ao volume total ocupadopelo g s.)e acordo com a equação dos gases ideais,con"ecidos os valores de pressão, temperatura evolume para cada situação de uma amostragasosa, a rela()o * +,'- seria sempre igual aon*mero de moles de partículas da amostragasosa.


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%ases reais+ontrariamente a esta previsão, o comportamentode v rias amostras para certos valores de pressão

desvia se $astante deste valor.-eri ca se experimentalmente que o

comportamento dos gases reais apresentamaiores desvios ao comportamento de g s ideal

para valores elevados de pressão e valores $aixosde temperatura.

Alta pressão etemperatura $aixa


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Para entender.se e modelar.se gasesreais diversas condi(/es devem ser

consideradas0 como:

efeitos de compressi$ilidade&

capacidade térmica especí ca vari vel&forças de -an der aals&efeitos de não quilí$rio termodin/mico&pro$lemas com a dissociação molecular e

reaç0es elementares com composição vari vel.


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Pro*riedades dos gases reais1 comportamento dos gases reais parece o$edecermuito $em as leis empíricas dos gases ideais

nas condiç0es am$ientais. 2sto porque a pressãoatmosférica é $aixa. 3as, em condiç0es mais

extremas, de elevadas press0es ou $aixastemperaturas, o comportamento foge muito do

previsto pela lei dos gases ideais.A causa disso pode ser ao menos uma das 4

propriedades que são exclusivas dos gasesreais5

6a7 as partículas dos gases reais t8m volume nãonegligenci vel&

6$7 as forças atrativas e repulsivas existem ein9uenciam nos valores de - e p&


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Onde:1+m 2 volume molar do gás real3

1+4m 2 volume molar do gás ideal35ou '-,*6

1 7 8 9 *redominam ;or(asatrativas

7 8 9 2< +m, +4m 8 9 2< +m 8 +4m

1 7 < 9 *redominam ;or(asre*ulsivas

7 < 9 2< +m, +4m < 9 2< +m < +4m

:ator de compressi$ilidade'ma forma de acompan"ar o desvio da

idealidade de um g s real é o par/metro ; ou fator de compressibilidade Z , que é a ra(ão

entre o volume real e o volume que seriaocupado caso fosse um g s ideal nas

condiç0es de 6


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&qua(/es de estadoadequadas aos gases reais

=quação do virial=quação de van der aals

=quação de >ert"elot=quação de )ieterici


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&qua()o de estado de +an der=aals

=xemplo de uma equação mais a$rangente que a lei dos gases&

?eva em conta forças intermoleculares através de @ par/metrosempíricos 6 a e b) que re9etem as forças atuantes em cada g s&permite prever mais rigorosamente o comportamento de gasesreais.

volume ocupado agora é menor que antes 6- n$75B $ re9ete forças microscópicas de repulsãoB $ est relacionado ao volume molar do líquido ou sólido após a

mudança de fasea pressão é su$traída por um fator proporcional ao par/metro a 5B relação com as forças atrativas 6que diminuem a pressão7B 6C força atrativa7 B 6C a 7 B 6C entalpia de vapori(ação7

=m termos

de volumemolar -Dn


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Coe>cientes de +an $er =aals

:onte5 iEipédia.org


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$esvios da ei dos %ases!deais

para press0es nitas, prev8 que o volume ocupadopor um g s seja (ero quando a temperaturaaproxima se do (ero a$soluto

quando a temperatura diminui, gases reais seliquefa(em e depois tornam se sólidos (inuênciade forças intermoleculares atrativas) nuncaocupando volume nulo (forças intermolecularesrepulsivas)líquidos e sólidos são muito difíceis de secomprimir


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Com*are as isotermas de um gásreal com as *revistas *ela ei dos

%ases !deais:


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grá>cos


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ibliogra>a+1!

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