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Síntese e propriedades do

Alúmen de potássioReações envolvidas:

1- Adição de alumínio metálico em solução aquosa de KOH, sob aquecimento e posterior filtração:

2Al (s) + 2KOH (aq) + 6H2O (l) 2K+(aq) + 2[Al(OH)4]- (aq) + 3H2 (g)

2- Adição de solução de H2SO4 ao filtrado:

2[Al(OH)4]- (aq) + H+ (aq) Al(OH)3(s) + H2O (l)

3- Adição de excesso de solução de H2SO4, sob agitação:

Al(OH)3(s) + 3H+ (aq) Al 3+

(aq) + 3H20 (l)

4- Resfriamento da solução, filtração e secagem dos cristais:

K+ (aq) + Al3+

(aq) + 2SO4 2-

(aq) + 12H20 (l) KAl(SO4)2.12H2O(s)

Produção de compostos de Al

Bauxita: Hidróxidos de alumínio

hidratados ( [AlOx(OH)3-2x], 0 < x < 1)

contendo impurezas.

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Crescimento de cristais

Espécies químicas do Al

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Espécies químicas do Al

Em soluções de pH inferior a 9,5 - 9, a solubilidade do alumínio na forma de

íons [Al(OH)4]- decresce abruptamente, gerando o gel de Al(OH)3 e, em

soluções de pH inferior a 4, o hidróxido se dissolve formando uma solução de

íons complexos [Al(H2O)6]3+.

(a perda de água calculada segundo a equação abaixo éde 34,6%).

Hidróxidos de Al

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Hidróxidos de Al

Análise térmica do Alúmen de potássio

Nas condições empregadas no experimento, a amostra de alúmen perdeu 9 moléculas de água no intervalo de 50 a 170 oC (pico DTG em 128 oC) e as 3 moléculas restantes em 180-300 oC (pico DTG em 258 oC); acima de

aproximadamente 750 oC, a amostra sofre decomposição.

KAl(SO4)2.12H2O (s)

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Para mais informações, acesse o artigo:

Vera R. Leopoldo Constantino, Koiti Araki, Denise de Oliveira Silva e Wandade Oliveira

PREPARAÇÃO DE COMPOSTOS DE ALUMÍNIO A PARTIR DA BAUXITA: CONSIDERAÇÕES SOBRE ALGUNS ASPECTOS ENVOLVIDOS EM UM EXPERIMENTO DIDÁTICO.

Quim. Nova, Vol. 25, No. 3, 490-498, 2002

Série de reatividade dos metais

Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e

aparecem no início da fila de reatividade dos metais. Os metais menos

reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. Os

metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente,

estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o inverso,

ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo,

constitui-se uma reação não espontânea.