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Solubilidade e soluções-RESPOSTAS 1

DISCIPLINA REVISADA

QUÍMICA

(rubrica)

PROFESSOR DATA

CLÁUDIA 2016

NOME Nº ANO TURMA ENSINO

3º MÉDIO

SOLUBILIDADE 1) A curva de solubilidade do K2Cr2O7 é:

a) Qual é a solubilidade do K2Cr2O7 em água a 30 ºC?

20 G de K2Cr2O7 /100 g DE H20

b) Qual é a quantidade máxima, em gramas, de K2Cr2O7 que pode ser dissolvida em 250 g

de água a 30 º C?

Para determinar a massa de K2Cr2O7 pedida, precisamos resolver a seguinte regra de três.

100 g H20 20 g K2Cr2O7

250 g H20 x

x = 50 g ∙ K2Cr2O7


2) A curva de solubilidade do KNO3 é:

Uma solução contendo 150 g de KNO3 em 100 g de água a 80 ºC é resfriada a 40 ºC,

ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. Calcule:

a) a massa do sal que precipitou;

De acordo com o gráfico, a solubilidade dos KNO3 é, a 40 ºC: 60 de KNO3/100 g de H2O.

Portanto, a massa de sal que precipitou é mprecipitada = mtotal − mdissolvido = 150 − 60 = 90 g

b) a quantidade mínima de água, em gramas, que deve ser adicionada para que todo o sal

que precipitou seja dissolvido.

100 g H20 60 g KNO3 (solubilidade a 40 ºC)

x 90 g KNO3

x = 150 g ∙ H20

A quantidade mínima de H20 a ser adicionada é igual a 60 g pois já temos 100 g de H20 iniciais.

3) O gráfico a seguir representa a variação da solubilidade dos gases oxigênio e nitrogênio em

água, em função da pressão:

a) Que massa de nitrogênio pode ser dissolvida em 200 g de água sob pressão de 4 atm e a

25 ºC?

A 4 atm, a solubilidade do N2 é igual a 0,005 g / 100 g de água. Portanto, em 200 g de água, a massa de N2 que pode ser dissolvida é 0,010 g.


b) Qual a solubilidade do oxigênio em 500 g de água a 3 atm e 25 ºC?

A 3 atm, a solubilidade do O2 é igual a 0,010 g / 100 g de água. Portanto, em 500 g de água, a solubilidade do O2 é igual a 0,050 g de O2 / 500 g de água.

c) A 25 ºC, que gás é mais solúvel em água?

É o O2.

4) (U.F.Viçosa-MG) Considere duas soluções aquosas saturadas de AgCℓ, a 25 ºC, mostradas

a seguir:

São feitas as seguintes afirmativas:

1. A solubilidade do AgCℓ na solução I é menor que na solução II.

2. A solubilidade do AgCℓ na solução I é igual à solubilidade na solução II.

3. Ao se acrescentarem 5 g de AgCℓ a casa uma delas, a concentração da solução I

aumenta, enquanto a de II não varia.

Indique a alternativa correta:

a) Apenas a afirmativa 1 é verdadeira.

b) Apenas as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.

c) Apenas a afirmativa 3 é verdadeira.

d) Apenas a afirmativa 2 é verdadeira.

e) Apenas as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.

5) (U. Gama Filho-RJ) A tabela abaixo representa a solubilidade de um sal X.

T (ºC) Solubilidade (g/100 g de H2O)

10 20

30 50

50 90

Com base nesses dados, é correto afirmar que:

a) a 10 ºC podemos dissolver 200 g de X em 200 g de água.

b) a 30 ºC uma solução saturada de X contém 500 g dissolvidos em 1 kg de água.

c) a 30 ºC a solução de 40 g de X em 100 g de água apresenta sólido não dissolvido.

d) uma solução supersaturada, a 50 ºC, contém 90 g de X em 1 kg de água.

e) uma solução saturada de X é preparada, a 50 ºC, dissolvendo-se 80 g de sal em 100 g

de água.


6) (UFRJ) Observe a curva de solubilidade de um determinado sal em função da temperatura e

responda.

A quantidade de soluto necessária para preparara 80 g de solução saturada a 40 º C é de:

a) 15 g

b) 20 g

c) 30 g

d) 50 g

e) 60 g

7) (UFRN) A dissolução de uma quantidade fixa de um composto inorgânico depende de

fatores como temperatura e tipo de solvente.

Analisando a tabela da solubilidade do sulfato de potássio em 100 g de água a seguir,

indique a massa de K2SO4 que precipitará quando uma solução saturada, contendo 18 g

desse sal, for resfriada de 80 ºC até atingir a temperatura de 20 ºC.

Temperatura (ºC) 0 20 40 60 80 100

K2SO4 (g) / 100 g H2O 7,1 10 13 15,5 18 19,3

a) 28 g

b) 18 g

c) 10 g

d) 8 g

8) (Fuvest-SP) Quatro tubos contêm 20 mL (mililitros) de água cada um. Coloca-se nesses

tubos dicromato de potássio (K2Cr2O7) nas quantidades mostradas na tabela.

Massa de K2Cr2O7 (g)

Tubo A 1,0

Tubo B 3,0

Tubo C 5,0

Tubo D 7,0


A solubilidade do sal, a 20 ºC, é igual a 12,5 por 100 mL de água. Após agitação, em quais

dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?

a) Em nenhum.

b) Apenas em D.

c) Apenas em C e D.

d) Apenas em B, C e D.

e) Em todos.

9) (Fuvest-SP) 160 gramas de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30 ºC são

resfriados a 0 ºC.

Temperatura (ºC) Solubilidade de sacarose

(g/100 g de H2O)

0 180

30 220

Quanto do açúcar cristaliza?

a) 20 g

b) 40 g

c) 50 g

d) 64 g

e) 90 g

CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÃO

Mantivemos os enunciados originais, mas prefira usar mol/L, em vez de molar ( ou M) e

concentração em quantidade de matéria em vez de molaridade.

Sempre que julgar necessário, consulte a tabela periódica.

10) "Toda solução saturada é concentrada."

A afirmação acima é correta? Justifique.

A afirmação não é correta, pois as definições de "concentrado" e "diluída" são

relativas; porém, se um soluto apresenta uma solubilidade muito baixa, sua

solução saturada terá pouco soluto dissolvido, podendo ser considerada

diluída.

11) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 14 g de cloreto de sódio em 200 mL de água.

a) Qual é a concentração em g/L dessa solução?

𝐂 = 𝐦𝟏

𝐕 Como m1 = 14 g

𝐂 = 𝟏𝟒

𝟎,𝟐= 𝟕𝟎 𝐠/𝑳 V = 200 mL = 0,2 L

b) São retirados 30 mL dessa solução. Qual é a massa de soluto presente nesse volume?

ou

14 g 0,2 L

x 1 L

x = 70 g / L


Como

C = 70 g / L

V = 30 mL − 0,030 L

𝐂 = 𝐦𝟏

𝐕 𝟕𝟎 =

𝐦𝟏

𝟎, 𝟎𝟑 𝐦𝟏 = 𝟐, 𝟏 𝐠

12) Tem-se uma solução de H2SO4 com concentração em quantidade de matéria igual a 0,1 mol/L.

a) Qual a quantidade de matéria de H2SO4 presente em 750 mL dessa solução?

𝐌 = 𝐧𝟏

𝐯

Como M = 0,1 mol/L V = 750 mL = 0,75 L

Temos 0,1 = n1 = 0,075 mol

b) Qual é a massa de H2SO4 presente no volume de solução do item a?

Dado: massa molar do H2SO4 = 98 g/mol

𝐧𝟏 = 𝐦𝟏

𝛍𝟏

𝟎, 𝟎𝟕𝟓 = 𝐦𝟏

𝟗𝟖

m1 = 7,35 g

c) Qual é a concentração em g/L dessa solução H2SO4?

13) (UFPB) Uma solução é preparada a partir de 1,11 g de CaCℓ2 em H2O, formando 200 mL

de solução. Sua molaridade em relação ao íon Cℓ− é:

a) 0,10 mol/L

b) 0,05 mol/L

c) 0,04 mol/L

d) 0,001 mol/L

e) 0,02 mol/L

14) Uma solução aquosa de KOH apresenta 5,6 g de soluto dissolvidos em 50 g de solução.

a) Qual o título em massa dessa solução?

ou

70 g 1 L

m1 0,030 L

m = 2,1 g

ou

0,1 mol 1 L

x 0,75 L

x = 0,075 mol

ou

1 mol 98 g

0,075 mol x

x = 7,35 g

7,35 g 0,75 L

x 1 L

x = 9,8 g/L

ou C = M ∙ 1 = 0,1 ∙ 98 = 9,8 g/L


𝛕 = 𝐦𝟏

𝐦=

𝟓, 𝟔

𝟓𝟎= 𝟎, 𝟏𝟏𝟐

b) Qual a porcentagem em massa dessa solução?

P = ∙ 100 = 0,112 ∙ 100 = 11,2 %

c) Quais as massas de KOH e a água presentes em 300 g dessa solução?

15) Determine a concentração em g/L de ácido acético no vinagre cuja porcentagem em massa

de soluto é 3% e que apresenta densidade igual a 1 g/mL.

16) (UFAL., adaptada) As afirmações a seguir referem-se à seguinte solução: dissolvem-se 20 g de

soda cáustica (massa molar = 40 g/mol) em água suficiente para ter-se 0,50 litro de solução de

densidade igual a 1,04 g/mL.

( V ) A concentração da solução, em mol/L, é, em relação ao soluto, igual à unidade.

( V ) Nesse volume de solução, a massa de água é igual a 500 g.

( F ) Obtém-se uma solução aquosa de sacarose (massa molar = 342 g/mol) de

concentração , em mol/L, igual à solução dada, dissolvendo-se meio mol de sacarose

em água suficiente para obter-se 1 litro de solução.

( F ) Na solução, a fração em mol da água é igual à fração em mol da soda cáustica.

( V ) Na solução, a porcentagem em massa da soda cáustica é de 3,8%.

Julgue (V ou F) as afirmações acima.

17) (Mackenzie-SP) Têm-se cinco recipientes contendo soluções aquosas de cloreto de sódio.

300 g 100%

x 11,2%

x = 33,6 g de KOH

Massa de água em 300 g de solução: m2 = m − m1

m2 = 300 − 33,6 = 266,4 g de H2O

C = 1000 ∙ Cℓ ∙ = 1000 ∙ 1 ∙ 6

Logo, C = 1000 ∙ 1 ∙ 0,03 = 30 g/L

Cálculo de

P = 100 ∙

= = 0,03


É correto afirmar que:

a) o recipiente 5 contém a solução menos concentrada.

b) o recipiente 1 contém a solução mais concentrada.

c) somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de igual concentração.

d) as cinco soluções têm a mesma concentração.

e) o recipiente 5 contém a solução mais concentrada.

18) (UFRN) A concentração é uma característica importante das soluções e um dado

necessário para seu uso no laboratório, na indústria e no cotidiano.

A seguir, estão desenhados recipientes com os respectivos volumes de solução e massas

de hidróxido de sódio (NaOH).

A solução cuja concentração molar é de 1,0 mol/L está contida no recipiente:

a) I

b) II

c) III

d) IV


19) (UFRS) Soluções de ureia, (NH2)2CO, podem ser utilizadas como fertilizantes. Uma solução

foi obtida pela mistura de 210 g de ureia e 1.000 g de água. A densidade da solução final é

1,05 g/mL. A concentração da solução em percentual de massa de ureia e em mol/L,

respectivamente, é:

Porcentagem em massa Concentração em mol/L

a) 17,4% 3,04

b) 17,4% 3,50

c) 20,0% 3,33

d) 21,0% 3,04

e) 21,0% 3,50

20) (U.F.Viçosa-MG) Um rótulo de licor de cacau contém a seguinte indicação: 17,3 ºGL (graus

Gay-Lussac).

O número 17,3 indica a porcentagem

V

V% de álcool etílico (CH3CH2OH) na bebida.

Sabendo-se que a densidade do álcool etílico é 0,80 g ∙ cm−3, a concentração de álcool

neste licor, em mol ∙ L−1, é:

a) 3,8

b) 13,8

c) 21,6

d) 2,1

e) 3,0

DILUIÇÃO

21) (U.F. Uberlândia-MG) Qual dos gráficos a seguir representa corretamente a variação do

número de mols de etanol (C2H5OH), quando a este é adicionada, gradualmente, água?


22) Que volume de uma solução de H2SO4 0,1 mol/L deve ser utilizado para obtermos 1 L de

solução de H2SO4 0,02 mol/L?

Solução inicial Solução final

Mi = 0,1 mol/L MF = 0,02 mol/L

Vi = ? VF = 1L

Como ni = nf

Mi ∙ Vi = MF ∙ VF 0,1 ∙ Vi = 0,02 ∙ 1 Vi = 0,2 L

23) Qual a concentração em quantidade de matéria de uma solução obtida quando

adicionamos 500 mL de água a 250 mL de uma solução de NaOH 0,6 mol/L?

Solução inicial Solução final

Mi = 0,6 mol/L MF = ?

Vi = 250 mL VF = 250 + 500 = 750 mL

Mi ∙ Vi = MF ∙ VF

0,6 ∙ 250 = MF ∙ 750

24) (Cesgranrio) Para preparar 1,2 litro de solução 0,4 M de HCℓ, a partir do ácido concentrado

(16 M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:

a) 0,03

b) 0,47

c) 0,74

d) 1,03

e) 1,17

25) (UFES) Uma solução de sulfeto de sódio (1 mol/L) é diluída até o dobro do seu volume

inicial. A concentração de íons sódio (em mol/L) na solução diluída é:

a) 1,0 ∙ 10−3

b) 2,0 ∙ 10−3

c) 2,5 ∙ 10−1

d) 5,0 ∙ 10−1

e) 1,0

26) (UERJ) Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por

exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de

determinado suco em que a concentração do soluto seja 0,4 mol ∙ 1L−1.

O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do

soluto caia para 0,04 mol ∙ 1L−1, será de:

a) 1.000

b) 900

c) 500

d) 400

MF = 0,2 mol/L


MISTURA DE SOLUÇÃO DE MESMO SOLUTO




27) Um volume de 0,2 L de uma solução aquosa de sacarose de concentração igual a 120 g/L

foi misturado a 0,3 L de uma solução de sacarose de concentração igual a 60 g/L.

A concentração da solução final é:

a) 42 g/L

b) 84 g/L

c) 4,2 g/L

d) 24 g/L

e) 64 g/L

28) Qual a concentração em mol/L de uma solução formada pela mistura de 60 mL de solução

de hidróxido de potássio 5 mol/L com 300 mL de solução 2 mol/L do mesmo soluto?

a) 1,5 mol/L

b) 2,0 mol/L

c) 2,5 mol/L

d) 3,5 mol/L

e) 5,0 mol/L

29) Qual a concentração, em mol/L, de uma solução formada pela mistura de 25 mL de solução

NaNO3 0,5 mol/L com 35 mL de solução de NaNO3 0,30 mol/L e 20 mL de solução de

NaNO3 0,25 mol/L?

Solução A Solução B Solução C

MA = 0,5 mol/L MB = 0,30 mol/L MC = 0,25 mol/L

VA = 25 mL VB = 35 mL Vc = 20 mL

Solução Final VF = 80 mL

MF ∙ VF = MA ∙ VA + MB ∙ VB + MC ∙ VC MF = 0,35 mol/L.

30) O volume de uma solução de nitrato de sódio 1,5 mol/L que deve ser misturado a 300 mL

de uma solução 2 mol/L do mesmo soluto, a fim de torná-la solução 1,8 mol/L, é:

a) 200 mL

b) 20 mL

c) 2.000 mL

d) 400 mL

e) 350 mL


MISTURA DE SOLUÇÃO DE SOLUTO DIFERENTE QUE NÃO REAGEM

31) Têm-se 300 mL de uma solução de sacarose 40 g/L. A essa solução são adicionados 100 mL

de uma solução de NaCℓ 18 g/L. Calcule a concentração, em g/L, dos dois solutos na solução

final.

CF = 45 g/L

32) Determine a concentração em quantidade de matéria dos íons Na+, Ca2+ e Cℓ− na solução

obtida quando misturamos 150 mL de solução de NaCℓ 0,2 mol/L com 150 mL de solução

de CaCℓ2 0,3 mol/L.

Na+ = 0,075 mol/L

Ca2+ = 0,1875 mol/L

Cℓ− = 0,45 mol/L

33) (UFPI) Quais das afirmações a respeito de soluções são corretas?

I. Quando diluímos uma solução, estamos aumentando o número de mols do soluto.

II. Quando diluímos uma solução, estamos aumentando o número de mols do solvente.

III. Na evaporação de uma solução aquosa de um composto iônico, o número de mols do

soluto não se altera.

IV. Quando misturamos duas soluções de mesmo soluto, porém com molaridades

diferentes, a solução final apresenta uma molaridade com valor intermediário às

molaridades iniciais.

V. Ao misturarmos soluções de solutos diferentes, sem que ocorra reação, na verdade o

que ocorre é uma simples diluição de cada um dos solutos.

a) Todas.

b) Nenhuma.

c) Somente I, III e IV.

d) Somente II, III, IV e V.

e) Somente II, III e IV.

34) (UFR-RJ) Misturando-se 100 mL de solução aquosa 0,1 molar de KCℓ, com 100 mL de

solução aquosa 0,1 molar de MgCℓ2, as concentrações de íons K+, Mg++ e Cℓ− na solução

resultante, serão, respectivamente:

a) 0,05 M - 0,05 M - 0,1 M

b) 0,04 M - 0,04 M - 0,12 M

c) 0,05 M - 0,05 M - 0,02 M

d) 0,1 M - 0,15 M - 0,2 M

e) 0,05 M - 0,05 M - 0,15 M


MISTURA DE SOLUÇÃO COM REAÇÃO QUÍMICA




35) Ao misturarmos 50 mL de solução de CaCℓ2 0,4 mol/L com 200 mL de solução de Na2SO4

0,1 mol/L, temos a formação de um precipitado de CaSO4. Determine:

a) a massa de precipitado:

2,72 g

b) a concentração de NaCℓ na solução final em mol/L.

M = 0,16 mol/L

36) Adicionando-se 100 mL de solução de carbonato de potássio 0,1 mol/L a 100 mL de

solução de ácido clorídrico x mol/L, houve a produção de y mol de gás carbônico.

Determine os valores de x e y, sabendo que os reagentes estão em proporção

esteoquimétrica.

x = 0,2 mol/L de HCℓ

y = 0,01 mol de CO2

37) Reagindo-se 100 mL de solução de nitrato de bário 1 mol/L com excesso de solução de

carbonato de sódio, obtém-se uma massa de carbonato de bário igual a:

a) 19,7 g

b) 39,4 g

c) 197 g

d) 394 g

e) 3,94 g

38) Misturando-se volumes iguais de soluções de AgNO3 0,4 mol/L e de MgCℓ2 0,3 mol/L, foram

obtidos 500 mL de solução e um precipitado de cloreto de prata.

a) Qual o reagente em excesso?

MgCℓ2

b) Qual a massa de precipitado obtida?

14,35 g AgCℓ


39) Adicionaram-se 100 mL de solução de ácido sulfúrico 2 mol/L a 300 mL de solução de

carbonato de sódio 0,5 mol/L.

a) Qual a concentração em mol/L de íons H+ na solução final?

MH+ = 0,25 mol/L

b) Qual a quantidade (em mol) de gás produzida nessa reação?

0,15 mol de CO2

TITULAÇÃO

40) Calcule quantos mililitros de solução 0,2 mol/L de NaOH são necessários para neutralizar

totalmente 200 mL de uma solução de H2SO4 0,01 mol/L.

20 mL

41) Misturam-se 300 mL de solução de HCℓ 0,4 mol/L com 200 mL de solução de NaOH 0,8 mol/L.

A solução final será ácida ou básica? Qual a concentração, em mol/L, do ácido ou da base

em excesso na solução final?

Mbase em exc = 0,08 mol/L

42) (Vunesp) Alguns produtos de limpeza doméstica consistem basicamente de solução

aquosa de amônia. Para reagir completamente com a amônia presente em 5,00 mililitros

de amostra de um determinado produto de limpeza, foram necessários 31,20 mililitros de

ácido clorídrico 1,00 M.

A reação que ocorre é:

NH3(aq.) + HCℓ(aq.) NH4Cℓ(aq.)

a) Calcule a concentração molar de amônia na amostra.

6,24 mol/L

b) supondo a densidade da solução de amônia igual a 1 grama por mililitro, calcule a

porcentagem em massa de amônia presente na amostra.

P = 10,608%

43) (UFR-RJ) Uma amostra de 12 g contendo hidróxido de potássio foi dissolvida em água

formando 1,0 litro de solução. Determine o grau de pureza de KOH na amostra, sabendo-

se que uma alíquota de 100 mL desta solução consumiu 75 mL de uma solução de ácido

nítrico 0,2 M.

70%

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