SOLUÇÕES

Prof. Silvio Gentil

CONCEITO E CLASSIFICAÇÃO:“São misturas homogêneas de duas ou mais

substâncias”.

Ouro 18 quilates:

Cobre – Prata e

Ouro.

Água e Sal

ou

Água e Álcool.

Ar atmosférico:

Nitrogênio –

Oxigênio e outros

gases.

CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES

COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE:

O coeficiente de solubilidade é a quantidade de

soluto suficiente para saturar, ou seja, dissolver

totalmente, o solvente, numa determinada

temperatura. Ex: Cs do Sal de Cozinha – NaCl - à 20 °

C é 360g/L.

INSATURADA: Quantidade de soluto menor que o Cs.

SATURADA: Quantidade de soluto igual ao Cs.

SUPERSATURADA: Quantidade de soluto superior ao

Cs por aquecimento – Solução Instável.

CURVAS DE SOLUBILIDADE

EXERCÍCIO – CURVAS DE SOLUBILIDADEJulgue os itens a seguir:

I- Existe uma única

temperatura na qual a

solubilidade de A, é igual a

de B.

II- A 20 °C, a solubilidade de A

é menor que a de B.

III- A 100 °C, a solubilidade de

B é maior que a de A.

IV- A solubilidade de B

mantêm-se constante com o

aumento da temperatura.

V- A quantidade de B em 275

g de solução saturada à

temperatura de 80 °C é igual

a 150 g.

SOLUBILIDADE DAS SOLUÇÕES

SOLUBILIDADE DAS SOLUÇÕES

Água – Solvente Universal

CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES

“É toda e qualquer expressão da proporção das

quantidades de soluto e solvente presentes em uma

solução”.

Nela se utiliza as seguintes convenções:

Índice 1: refere-se as quantidades relativas ao soluto;

Índice 2: refere-se as quantidades relativas ao

solvente;

Sem índice: Refere-se as quantidades relativas à

própria solução.

CONCENTRAÇÃO COMUM

“ É o quociente entre a massa do soluto em

gramas e o volume da solução em litros”.

NÃO CONFUNDIR A FÓRMULA DA CONCENTRAÇÃO

COMUM COM A DA DENSIDADE.

Exemplo: Calcule a concentração em g/L, de uma

solução de nitrato de potássio, sabendo que ela

possui 60 g do sal em 300 cm3 de solução.

MOLARIDADE OU CONCENTRAÇÃO

MOLAR “ É o quociente entre o número de mols do soluto

pelo volume da solução em litros”.

Exemplo: Qual a molaridade de uma solução de

iodeto de sódio que possui 45 g de sal em 400 mL de

solução? (Massas Atômicas: Na=23; I=127).

TÍTULO EM MASSA (T) E SUAS RELAÇÕES

“ É o quociente entre a massa do soluto pela

massa total da solução”.

Exemplo: Uma solução encerra 15 g de carbonato

de sódio em 135 g de água e tem densidade igual a

1,1 g/mL. Calcule o título em massa e a

concentração da solução.

FRAÇÃO MOLAR (x)

“ É o quociente entre o número de mols do soluto

pelo número total de mols da solução”.

Exemplo: Uma solução contém 230 g de álcool

(CH3CH2OH) e 360 g de água. Calcule as frações

molares do álcool e da água na solução. (Massas

Molares: C=12; H=1; O=16).

MOLALIDADE (W)

“ É o quociente entre o número de mols do soluto

pela massa do solvente em quilogramas”.

Exemplo: Uma solução contém 184 g de glicerina

(C3H8O3) em 800 gramas de água e apresenta

densidade igual a 1,044 g/cm3. Calcule a

Molaridade e Molalidade da Solução.