Tipos de reacções quimicas

Tipos de

Reacções

Químicas

Reacções de Combustão

Questões:

Questões

1- Que acontece à vela acesa quando se tapa com a

campânula? Porquê?

2- Que gás se liberta quando se adiciona o vinagre ao

fermento em pó?

3- Porque se apagam as velas quando se adiciona o

vinagre ao fermento em pó?

Questões:

4- Porque é que o álcool etílico arde e o sumo de laranja já

não arde?

5- Como se designam as substâncias que ardem?

6- Qual é o gás que tem de estar presente para que a vela

ou o álcool etílico ardam?

Combustões:

São exemplos de reacções de oxidação-redução. Resultam da reacção de:

- Um combustível (o material que arde) Ex: a gasolina, petróleo, álcool, gás, madeira. Etc…

- Um comburente (a substância muito reactiva que reage com o combustível). Ex: O oxigénio do ar. Estas reacções são acompanhadas por libertação de

calor, e por vezes, de emissão de luz. Combustão é a reacção entre o combustível e o

oxigénio e um dos produtos da reacção é um óxido.

Combustões:

Um exemplo de uma reacção de combustão é o que ocorre

com o gás utilizado nos fogões das cozinhas, que ao ser

queimado fornece calor para cozinhar os alimentos. Esse

gás pode ser Propano, Butano ou Gás Natural (que é uma

mistura de diferentes gases, sendo o principal constituinte

o Metano).

Combustões Lentas, Vivas e Explosivas

As reacções de combustão dividem-se em três

categorias, consoante o tempo que demoram a ocorrer e

a quantidade de energia que libertam

Combustões lentas:

- Não ocorre formação

de chama;

- São reacções muito

demoradas.

Combustões

explosivas:

- São muito violentas;

- Ocorre formação de

chama e ruído

Combustões vivas:

Ocorre formação de

chama;

- São fonte de luz e

calor.

No nosso corpo também ocorrem

reacções de combustão

Um exemplo de uma Reacção de Combustão que ocorre no

nosso corpo é a Respiração Celular. As células produzem

energia para as suas actividades fazendo reagir a Glicose

(combustível) com o Oxigénio (comburente). Esta é uma

Reacção de Combustão Lenta.

Corrosão

A corrosão ocorre quando há reacção com o oxigénio húmido do ar.

Se for evitado o contacto entre os reagentes (metal e

ar húmido) a reacção química não ocorre. Por esse motivo usam-se como protecção as tintas e os vernizes.

Reacções de Precipitação


Considera a dissolução de um pouco de sal de cozinha em

água. Obtém-se uma solução aquosa em que:

O cloreto de sódio é o soluto.

A água é o solvente.

A água salgada é a solução.

Soluto + Solvente Solução

Cloreto de sódio água água salgada

Continuando a adicionar sal á água, o sal deixará de ser

solúvel na água. Dizemos, então, que a solução está

saturada.

Uma solução saturada é aquela que contém a quantidade

máxima de soluto, a uma dada temperatura.


Uma maneira de exprimir a quantidade de soluto existente

numa solução é através da concentração mássica.

Chama-se concentração mássica de uma solução (ou

concentração em massa), à massa de soluto existente num

decímetro cúbico de solução. A concentração mássica

exprime-se, normalmente, em grama por decímetro cúbico

(g/dm3).

Quanto maior a quantidade de soluto dissolvida num

dado volume de solução, maior é a sua concentração.

Solubilidade é a quantidade máxima de um soluto

dissolvida em 1 dm3 de solução, a uma dada

temperatura.

Tipos de Reacções Químicas

Os Sais e a sua Solubilidade em Água

Na Natureza existe uma grande quantidade de sais, de que são exemplos:

Estes sais formam-se através de uma reacção de Ácido-Base:


Os Sais e a sua Solubilidade em Água

Estes sais existem sob a forma de cristais e são sólidos à temperatura ambiente.

Os sais que se dissolvem bem em água são designados de sais solúveis.

Os sais que não se dissolvem bem em água são designados de sais insolúveis.

Todos os sais designados por nitratos e todos os sais de sódio são solúveis em água.


As substâncias muito solúveis em água, como o cloreto

de sódio, têm uma grande solubilidade neste solvente. Pelo

contrário, as substâncias pouco solúveis em água têm uma

solubilidade mais baixa e as soluções respectivas, atingem

facilmente a saturação. Geralmente, a solubilidade de um

soluto em água aumenta com o aumento da temperatura.

Muitos sais dissolvem-se bem na água- são sais

solúveis. Outros dissolvem-se mal na água e chamam-se

sais insolúveis.


Quando se misturam duas soluções aquosas de sais muito solúveis em água, ocorre a formação de um sólido – precipitado – que é insolúvel em água. Estas reacções designam-se por reacções de precipitação.

Ex: 2NaI (aq) + Pb(NO3)2 (aq) PbI2 (s) + 2 NaNO3 (aq)

Sal precipitado



Da mistura de dois sais solúveis pode ocorrer uma reacção química da qual resulta um

sal insolúvel:

A esta reacção dá-se o nome de Reacção de Precipitação.



Da mistura de dois sais solúveis pode ocorrer uma reacção química da qual resulta um

sal insolúvel:

A esta reacção dá-se o nome de Reacção de Precipitação.


Dureza de uma Água

Desde a nascente até às zonas de captação, a água atravessa diversos solos,

dissolvendo pelo caminho muitos sais minerais:

Se a água atravessa um solo calcário, terá uma maior concentração de sais de

cálcio e magnésio – é por isso designada de água dura.

Se a água atravessa um solo granítico ou basáltico, terá uma menor concentração

de sais de cálcio e magnésio – é por isso designada de água macia.


Dureza de uma Água

O mapa seguinte mostra como varia a dureza da água no nosso país:


A Água nas regiões calcárias e as Reacções de Precipitação

Uma água dura - rica em cálcio e magnésio - pode significar …

… Nas nossas Habitações

…

- … Dificuldade em produzir espuma de sabão;

- … Acumulação de depósitos de Carbonato de Cálcio em resistências de

aquecimento de água e canalizações.




… Na Natureza …

- … A água dos solos, levemente ácida, reage com o carbonato de cálcio da rocha

calcária e que é insolúvel, transformando-o em bicarbonato de cálcio solúvel em

água:

Quando esta transformação ocorre em profundidade destrói o calcário e dá origem a

cavernas.




… Na Natureza …

- … A água vai ficando saturada de Bicarbonato de Sódio e com o aumento de

temperatura no interior da Terra e a diminuição de pressão este transforma-se em

Carbonato de Cálcio, que é insolúvel e precipita:

A acumulação deste precipitado dá origem a:

Estalactites Estalagmites


FIM!

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