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Escola Profissional Do Perpétuo Socorro

Data:02/01/2012

Trabalho realizado por: Eduardo Martins

Nº.113º.E

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Introdução

Este trabalho foi desenvolvido no âmbito da disciplina de Físico-química com o intuitode dar a conhecer um pouco da ciência que envolve a oxidação e redução e trocas de

electrões que se dão entre diferentes materiais e que mostram como se dá adecomposição e a conservação de determinados alimentos, ou materiais.

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Dicionário científico

Oxidante: é a espécie química que, numa reacção química, recebe electrões, isto é, éreduzida, provocando a oxidação da outra espécie. O oxidante é o que recebe electrões.

Redutor: é a espécie química que, numa reacção química, cede electrões, isto é, éoxidada, provocando a redução da outra espécie química. O redutor é o que cedeelectrões.

Reacção redox: são as reacções de transferência de electrões. Ambas possuem umaforma oxidada e uma forma reduzida. Um oxidante e um redutor.

Oxidação: reacção que envolve a perda de electrões. 

Redução: reacção que envolve o ganho de electrões.

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Reacções que envolvem a presença de oxigénio

Alimentos:

Maçã: como sabemos, os alimentos como a maçã, se deixados expostos depois deabertos começam de certa forma a degradar-se, oxidando. Tudo isso se resume aosimples facto de que os elementos químicos presentes na maçã em contacto com ooxigénio presente no ar, reagem e há troca de electrões. Quanto mais escura se vaitornando a parte exposta, mais oxidada ficará essa área. O oxigénio é um dos reagentesque normalmente está quase sempre presente nas reacções, e que contribui para aoxidação dos alimentos e materiais.

Imagem de um alimento oxidado devido á presença de O2

Materiais:

Ferro: O ferro (do latim ferrum) é um elemento químico, símbolo Fe, de númeroatómico 26 (26 protões e 26 electrões) e massa atómica 56 u. À temperatura ambiente, oferro encontra-se no estado sólido. 

Como se pôde ver na imagem acima, o oxigénio é um reagente que vai facilmente aoencontro dos agentes químicos presentes tanto nos alimentos, como nos materiais. Este

em contacto com os agentes químicos do ferro, foi ao longo do tempo oxidando-o. Astrocas de electrões desfizeram o equilíbrio que antes havia, originando assim o óxido deferro ou (ferrugem) presente.

Observação: qualquer agente químico que entre em contacto com outros, dará origem anovos elementos. Exemplo do ferro com oxigénio que dá origem a óxido de ferro a(ferrugem).

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REACÇÕES

Experiência: (água + magnésio) dá origem a óxido de magnésio + hidrogénio.

Mg + H2O ---> MgO + H2)

O magnésio é um elemento químico muito sensível quando exposto ao oxigénio. Sópara que se veja, basta lançar um pouco de agua sobre magnésio e ver atentamente queo que está a acontecer no exacto momento é uma reacção, uma reacção bem visível poisagua e magnésio dao origem a uma reacção do tipo explosivo, basicamente dá origem achamas, e é proporcional as quantidades de magnésio que houverem na reacção.

Oxidação 

Equação geral:

2 NaCl → 2 Nao

+ Cl2o 

Em cada oxidação há uma perda de electrões, o que equivale a dizer que um elementoaumentou o seu número de oxidação.

Cloreto:

2Cl –  → 2 Clo + 2 e –  

Neste caso o cloreto perde 2 electrões.

Redução

Em todas as reduções há um ganho total de electrões, o que significa que um elementodiminui seu número de oxidação.

Sódio:

Na+

+ e – 

 → Nao 

Neste caso o sódio ganha 1 electrão.

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Conclusão

Com este trabalho a ideia principal da oxidação e redução é exposta o mais simplespossível. Com este trabalho pretende-se transmitir a realidade das mudanças de aspecto

dos alimentos e materiais e as suas composições. Em todos os seres vivos, plantas,animais e até materiais existem reacções químicas. Sem elas, nada existiria. Não haveriaoxigénio, nem nada se poderia transformar. Assim pretende-se dar a conhecer estetrabalho.