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UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ CONCURSO VESTIBULAR

INVERNO/2008

2a PROVA: REDAÇÃO / CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS (Biologia e Química)

22 / JUNHO / 2008

GABARITO

DIVULGAÇÃO DO RESULTADO: dia 11 de julho de 2008.

GRUPO

2 CURSOS: • Engenharia Ambiental • Educação Física • Zootecnia • Tecnologia em: Alimentos, Gestão Ambiental, Horticultura, Processos Ambientais

2 • UTFPR 2 – G2 / INVERNO 2008

CONTINUA NA PRÓXIMA PÁGINA

REDAÇÃO O OURO ESTÁ NO LIXO Um problema de difícil solução surgiu na esteira da tecnologia: o que fazer com a sucata

eletrônica? De acordo com a ONU, o planeta descarta por ano 50 milhões de toneladas desse tipo de resíduo. Do ponto de vista ambiental é um desastre. O material plástico das carcaças de computador leva séculos para se decompor na natureza. Os componentes, como as placas-mãe, estão recheados de metais pesados, como mercúrio, chumbo, cádmio e berílio, altamente tóxicos. O problema só não é mais grave na Europa e nos Estados Unidos – os maiores produtores mundiais de sucata eletrônica – porque 70% de todo o lixo é enviado gratuitamente ou vendido a preços simbólicos à China.

A principal riqueza de Guiyu, cidade do litoral chinês com 150000 moradores, é precisamente o garimpo no lixo eletrônico. Oito em cada dez habitantes, incluindo crianças e idosos, passam o dia destroçando carcaças de computadores, aparelhos de fax e outras peças. Buscam metais que possam ser recuperados e revendidos, como cobre, aço e ouro. As placas-mãe das máquinas são desmontadas em fogareiros de carvão. As carcaças de PVC também são derretidas para aproveitamento, um processo que libera gases tóxicos. Estudos constataram que o solo da região está contaminado por metais pesados. Não resta uma só fonte de água potável num raio de 50 quilômetros da cidade. Essas informações alarmistas não tiram o entusiasmo dos recicladores. Ao contrário. Esse tipo de ferro-velho constitui um negócio tão promissor que outros países, particularmente a Índia e a Nigéria, passaram a disputar com os chineses os carregamentos de sucata eletrônica.

(Carlos Ossamu, Veja Especial Tecnologia, ago. 2007, adaptado) TECNOLOGIA RIMA COM ECOLOGIA? Neste início de século 21, dois assuntos estão na boca de todo mundo: o aquecimento

global, grave ameaça à nossa existência na Terra, e a revolução tecnológica, que muda radicalmente a economia, o trabalho, a cultura, nossos hábitos e a maneira como nos comunicamos.

Como essas duas tendências essenciais de nossa era se relacionam? O avanço tecnológico ultraveloz contribui para o aquecimento da terra ou pode ajudar a tornar a atividade humana mais sustentável? O que aconteceria se todo mundo – somos 6,7 bilhões – tivesse computador, celular etc? (...)

O impacto ambiental começa na produção, que usa quantidades enormes de água e matérias-primas, passa pelo consumo de energia e desemboca no lixo tecnológico. O descarte inapropriado contamina o solo e os lençóis freáticos com metais tóxicos, como chumbo.

Por outro lado, a substituição do correio tradicional pelo e-mail e a digitalização de documentos reduzem o consumo de papel. A Internet também possibilita que as pessoas trabalhem a distância, evitando deslocamentos e viagens.

“A tecnologia é uma ferramenta poderosa para tornar nossa vida na Terra mais sustentável. Mas, se utilizada de forma irracional, pode nos levar ao desastre”, diz Enrique Montero, pesquisador em tecnologia eletrônica da Universidade de Cádiz, na Espanha.

(Filipe Serrano, 14/05/2007, on-line)

Produza um texto dissertativo de 20 a 25 linhas sobre os temas en-focados pelos textos acima. APÓS CONCLUIR SEU TEXTO, TRANSCREVA-O, À CANETA, DE FORMA DEFINITIVA PA-

RA A FOLHA DE REDAÇÃO.

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CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS

BIOLOGIA

QUESTÃO 01 O desenvolvimento saudável de uma

pessoa depende de uma dieta equilibrada, aconselha-se que uma pessoa coma por dia entre 50 a 60% de carboidratos dos quais 15% sejam constituídos por açúcares sim-ples; cerca de 30% de gorduras (triglicerí-deos), dos quais menos de 10% deve ser gordura não saturada; e cerca de 12 a 15% de proteínas. Com uma alimentação varia-da, rica em frutas e vegetais são supridas as necessidades diárias de vitaminas e sais minerais. Em relação aos componentes químicos da célula citados no texto, é IN-CORRETO afirmar que: A) os açúcares simples, chamados monos-

sacarídeos, como a celulose, o amido e o glicogênio, encontrados no mel, nas frutas e no leite, têm funções estruturais e enzimáticas.

B) os triglicerídeos são representados pelos óleos e gorduras, presentes nos óleos de girassol, milho, canola e em óleos de peixes como o salmão e o bacalhau e são formados por um glicerol e três áci-dos graxos.

C) as proteínas são encontradas em ali-mentos como carnes, ovos, peixes, leite, feijão, são constituídas por aminoácidos e apresentam funções biológicas diver-sas.

D) os sais minerais apresentam-se princi-palmente na forma de íons, atuam em processos como a contração muscular e a manutenção do equilíbrio osmótico.

E) as vitaminas, requeridas em pequenas doses, são alimentos reguladores. Sua falta pode acarretar doenças como a a-nemia, o escorbuto e o raquitismo.

QUESTÃO 02 Os nematódeos estão entre os metazo-

ários mais difundidos e abundantes. Até o momento foram descritas apenas cerca de 20.000 sp mas há expectativas de milhões ainda esperando serem descobertas. Os principais nematódeos parasitas humanos e suas formas de prevenção estão colocados abaixo nas colunas I e II respectivamente.

Coluna I Nematódeos parasitas I ) Ancylostoma duodenale II ) Ascaris lumbricoides III ) Enterobius vermicularis IV ) Necator americanus V ) Wulchereria bancrofti

Coluna II Principais medidas de prevenção

a ) combater o vetor b ) evitar contato da pele com o solo

contaminado c ) ferver roupas de cama d ) lavar bem os alimentos e ) saneamento básico f ) tratar os doentes g ) usar telas e repelentes h ) utilizar água tratada

Assinale a alternativa abaixo em que está INCORRETA a associação entre o pa-rasita e suas formas de prevenção: A) I → b, e, f B) II → d, e, f, h C) III → c, e, f D) IV → a, c, h E) V → a, f, g

QUESTÃO 03 Algumas tribos indígenas brasileiras im-

pregnam a ponta das flechas com uma substância venenosa chamada “curare”, que causa a morte do animal atingido pela flechada. Este efeito fatal é provocado: A) por colapso cardíaco, pois o “curare” in-

terfere no funcionamento circulatório. B) pelo fato de que o veneno provoca AVC

(acidente vascular cerebral). C) pelo bloqueio da ação de neurotrans-

missores, paralisando os músculos res-piratórios e provocando asfixia.

D) por insuficiência hepática e renal, dado que o veneno intervém nos respectivos órgãos (fígado e rins).

E) por falência múltipla dos órgãos, causa-da pelo “curare”.

QUESTÃO 04 Os organismos multicelulares se desen-

volvem a partir de uma célula-ovo que, de-pois de sucessivas divisões e diferenciações dá origem à totalidade das células que compõem os tecidos corporais. O esquema abaixo representa uma clivagem de célula-ovo:

(Extraído de Biologia Celular e Molecular, De Robertis E.D.P., Editora Guanabara Koogan,

2003)

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Baseando-se no esquema é INCORRE-TO afirmar que: A) D corresponde à fase de mórula. B) trata-se de uma segmentação holoblás-

tica igual. C) E corresponde à fase de blástula. D) B compõem-se de 4 blastômeros. E) F corresponde à fase de nêurula.

QUESTÃO 05 Um estudante observa, durante uma

excursão à mata atlântica, um sapo macho abraçado a uma fêmea. Após alguns minu-tos, o macho sai de cima da fêmea e os sa-pos se afastam. A reprodução destes ani-mais se dá por: A) fecundação externa. B) fecundação interna. C) poliembrionia. D) cissiparidade. E) espermiogênese.

QUESTÃO 06 Tecidos conjuntivos são aqueles que

unem e sustentam outros tecidos. São constituídos por diferentes tipos de células separadas entre si por abundante material extracelular por elas fabricado. As células conjuntivas responsáveis pela fagocitose e pinocitose de partículas estranhas ou não ao organismo, são: A) fibroblasto. B) macrófagos. C) mastócitos. D) plasmócitos. E) adipócitos.

QUESTÃO 07 A hemofilia é uma doença hereditária

que consiste em um distúrbio na coagula-ção sangüínea em que há deficiência do fa-tor VII para hemofilia A ou fator IX para hemofilia B. Para os hemofílicos um peque-no corte na pele pode determinar uma he-morragia. No cadastro do Ministério da Sa-úde figuram 7670 hemofílicos. A hemofilia é um exemplo de herança: A) influenciada pelo sexo. B) ligada ao X. C) ligada ao Y. D) com efeito limitado ao sexo. E) autossômica recessiva.

QUESTÃO 08 Uma doença comum na população hu-

mana é a hipercolesterolemia familiar, condicionada por alelo dominante, que de-termina a deposição de colesterol nas arté-rias e aparecimento precoce de doença das coronárias. A doença é relativamente be-nigna nos heterozigotos, que correspondem a cerca de 1 em cada 500 indivíduos. Ape-sar disso, exige cuidados com a alimenta-ção, atividade física orientada e acompa-nhamento médico. Os homozigotos ocor-rem com freqüência de 1:1 000 000 de in-divíduos e eles geralmente morrem na in-fância. (Sônia Lopes – Bio – volume único – 1a edição

– página 452)

Qual dentre os heredogramas a seguir pode representar uma família com esta do-ença? I)

II)

III)

(Considere os indivíduos escuros como

portadores da doença.) A) Apenas I, II e III. B) Apenas I e II. C) Apenas II e III. D) Apenas I e III. E) Nenhum.

QUESTÃO 09 São divididos em áscon, sícon e lêucon:

A) Cnidários. B) Platelmintos. C) Nematelmintos. D) Celenterados. E) Poríferos.



QUESTÃO 10 O reino dos Fungos é composto por or-

ganismos uni ou pluricelulares, eucarióti-cos. Assinale a alternativa INCORRETA a respeito deste reino. A) Os fungos são constituídos em sua mai-

oria por inúmeros filamentos, geralmen-te ramificados, denominados hifas. O conjunto das hifas de um fungo é o mi-célio. A parede de uma hifa é basica-mente constituída pelo polissacarídeo quitina.

B) Os fungos são heterotróficos, isto signi-fica que não podem sintetizar nutrientes tal como as plantas. A maioria vive no solo, alimentando-se de organismos mortos, liberando enzimas digestivas sobre este material orgânico.

C) Ficomicetos são os mais simples, um exemplo é o bolor negro que cresce so-bre pão velho. O levedo de cerveja é um Ascomiceto unicelular. Os conhecidos cogumelos champignon e shiitake, per-tencem ao filo dos Basidiomicetos.

D) Os liquens são associações heterotrófi-cas mutualísticas entre certas espécies de fungos e algas, ou entre certas espé-cies de fungos e raízes. Podem viver so-bre rochas, árvores e até mesmo pare-des e telhados.

E) Os fungos são extremamente importan-tes. Espécies saprofágicas decompõem matéria orgânica, outros são usados nas indústrias de produção de queijos, vi-nhos e panificação, e até podem produ-zir antibióticos.

QUESTÃO 11 Uma das teorias que explica a condução

da seiva bruta é a Teoria da Coesão-Tensão. De acordo com esta teoria coesão-tensão, quando uma árvore perde as folhas no inverno: A) cessa a subida de seiva bruta nos vasos

lenhosos, que continuam cheios de á-gua.

B) as células do caule e da raiz morrem por falta de alimento.

C) as células da raiz passam a obter água do solo por transporte ativo.

D) os vasos lenhosos perdem a água que continham e ficam fora de função.

E) cessa a pressão das raízes, que impulsi-ona a água no floema.

QUESTÃO 12 As matas localizadas às margens de um

lago foram substituídas por habitações e por plantações de hortaliças. Foram utiliza-das grandes quantidades de adubos, prin-cipalmente nitratos e fosfatos na adubação das hortaliças. Após certo tempo, começou a ocorrer grande mortandade de peixes. Assinale a alternativa que melhor indique a causa da mortandade destes peixes. A) O nitrogênio contido nos adubos é alta-

mente tóxico para os peixes. B) O fósforo encontrado nos adubos foi a

principal causa da mortandade dos pei-xes.

C) Provavelmente houve despejo de esgoto doméstico na água, o que é altamente tóxico para os peixes.

D) Provavelmente foram usados agrotóxi-cos que acidentalmente atingiram o la-go, provocando a mortandade dos pei-xes.

E) Os nitratos e fosfatos são nutrientes que, pela ação das chuvas, atingiram o lago provocando a eutrofização, que re-sulta na redução dos níveis de oxigênio na água, o que provocou morte dos pei-xes.

QUESTÃO 13 Em um ecossistema, parte da energia

transferida de um nível trófico para outro sofre degradação em calor de acordo com a segunda lei da termodinâmica. Baseado nesse conceito, assinale a alternativa que apresentar a cadeia alimentar com melhor aproveitamento de energia: A) Alga, zooplâncton, peixe e homem. B) Bananeira, larva de mosca e protozoá-

rio. C) Milho, gafanhoto, sapo, cobra e gavião. D) Planta, boi, carrapato e ave. E) Capim e capivara.

QUESTÃO 14 De acordo com a teoria sintética da

evolução, os três principais fatores evoluti-vos que atuam em conjunto, são mutação gênica, recombinação gênica e seleção na-tural. Nos organismos eucariontes a re-combinação gênica se dá através de dois fenômenos que ocorrem durante a meiose, assinale-os. A) Permutação e melanismo industrial. B) Segregação independente dos cromos-

somos e permutação gênica. C) Isolamento geográfico e melanismo. D) Mutação e seleção natural. E) Trissomias e mutações.



QUESTÃO 15 A água é a substância mais abundante

no interior da célula. Seu percentual varia de acordo com o metabolismo celular (quanto maior atividade, maior é a quanti-dade de água) e com a idade do indivíduo (quanto mais velho menos água terá). A percentagem de água é progressivamente crescente nos seguintes tecidos: A) tecido muscular, substância cinzenta do

cérebro e osso. B) tecido nervoso do adulto, tecido nervoso

do embrião e adiposo. C) adiposo, conjuntivo fibroso e muscular. D) nervoso, ósseo e epitelial. E) nervoso, muscular e adiposo.

QUESTÃO 16 Um atleta gasta 62 Kcal a cada quilô-

metro de caminhada ou de corrida. São ne-cessários quase 4,8 quilômetros para queimar as calorias de um refrigerante de 600mL. O organismo obtém energia pela oxidação completa ou incompleta da glico-se. Comparando-se a respiração aeróbia e a fermentação, pode-se afirmar que: A) os dois processos acontecem dentro das

mitocôndrias. B) as células musculares realizam apenas a

respiração aeróbica. C) os dois processos começam com a fase

da glicólise que acontece no citoplasma. D) os dois processos podem acontecer na

presença ou na ausência de oxigênio. E) a fermentação produz 32ATP, sendo

mais eficiente que a respiração, que produz apenas 2 ATP.

QUESTÃO 17 Nas células de órgãos secretores, como

o pâncreas, a produção de enzimas digesti-vas ocorre no(a): A) ergastoplasma. B) mitocôndria. C) lisossomo. D) hialoplasma. E) núcleo.

QUESTÃO 18 Durante o ciclo feminino ocorre grande

variação nas taxas de gonadotrofinas hipo-fisiárias e de hormônios sexuais. Quando as taxas de todos esses hormônios se tornam muito baixas no sangue da mulher, ocorre a menstruação, que marca o início de um ciclo menstrual.

(Amabis e Martho – Fundamentos da Biologia Moderna)

A partir deste ponto, ocorrem alguns fa-tos: I) A hipófise começa a liberar

____________, aumentando gra-dativamente a taxa deste hormônio no sangue fazendo com que alguns folículos ovarianos se desenvolvam e comecem a produzir ____________.

II) A presença de ____________ no

sangue começa a induzir o espessa-mento da parede interna do útero, o endométrio.

III) A hipófise lança maiores quantidades

de ___________ e grandes quanti-dades de _________. Estes hormô-nios induzem a ovulação.

IV) O folículo ovariano, rompido sob a

ação do _________, transforma-se no corpo amarelo, que produz um pouco de _______ e grande quanti-dade de ______.

A seqüência de hormônios que comple-

tam corretamente as frases anteriores é: A) estrógenos, LH, LH, FSH, LH, LH,

estrógenos, progesterona B) progesterona, estrógenos, estrógenos,

LH, FSH, FSH, estrógenos, progesterona C) LH, FSH, FSH, estrógenos, FSH, FSH,

progesterona, estrógenos D) FSH, estrógenos, estrógenos, FSH, LH,

LH, estrógenos, progesterona E) LH, estrógenos, estrógenos, LH, FSH,

LH, progesterona, estrógenos

QUESTÃO 19 Boa parte do funcionamento do nosso

corpo depende da comunicação entre as células por meio de mensageiros químicos que viajam pelo sangue, os hormônios. Os hormônios dos animais são substâncias químicas que determinadas células produ-zem e secretam no sangue. Essas substân-cias atuam sobre outras células, denomi-nadas células–alvo, modificando o seu fun-cionamento. Os hormônios são produzidos por células especializadas que ficam, em geral, reunidas em glândulas endócrinas.

(Amabis e Martho – Fundamentos da Biologia Moderna – volume único – 3a edição – página

336) Associe glândulas, hormônio e suas

funções.



GLÂNDULAS HORMÔNIOS FUNÇÕES A – Neuroipó-fise

I - prolactina 1- estimula a deposição de cálcio nos ossos

B – Adenoipó-fise

II - antidiuré-tico

2- estimula a liberação de cálcio dos ossos

C - Tireóide III - para-tormônio

3- promove a reabsorção de água pe-los rins

D – Paratireói-de

IV - calcitoni-na

4- estimula a produção de leite

Assinale a alternativa que apresente as

relações corretas: A) A-II-4, B-I-3, C-IV-2, D-III-1 B) A-IV-2, B-III-4, C-I-1, D-II-3 C) A-II-3, B-IV-2, C-III-4, D-I-1 D) A-II-3, B-I-4, C-IV-1, D-III-2 E) A-I-4, B-IV-2, C-II-1, D-III-3

QUESTÃO 20 Embora as bactérias tenham importân-

cia econômica e ecológica para o homem, muitas são causadoras de doenças em dife-rentes seres vivos, inclusive para o ho-mem. Acredita-se que metade das doenças humanas sejam causadas por bactérias pa-togênicas. Assinale a alternativa que con-tenha apenas doenças cuja prevenção po-derá ser feita por simples hábitos de higie-ne como lavar as mãos antes de pegar em alimentos, beber água tratada ou fervida, lavar bem as frutas e verduras, ingestão de alimentos bem conservados, etc.: A) sífilis, cólera asiática e pneumonia. B) cólera asiática, febre tifóide e gastroen-

terites. C) meningite, tuberculose e tétano. D) febre tifóide, gonorréia e coqueluche. E) botulismo, tétano e sífilis.

QUÍMICA

QUESTÃO 21 A tabela a seguir mostra algumas pro-

priedades de alguns elementos químicos representados por X, Y, Z, T e W (estas le-tras não representam seus verdadeiros símbolos químicos).

Elementos

Proprie-dades X Y Z T W

Número Atômico

4 12 – 38 56

Configura-ção do nível de valência

2s2 3s2 4s2 – 6s2

214 – 140 132

120

1a Energia de ionização (kcal.mol–1) 2a Energia de ionização (kcal.mol–1)

429 345 – 253 230

Raio Atômico (Å)

0,89 1,36 1,74 – 1,98

Com base na tabela, analise as proposi-

ções a seguir. I) O número atômico do elemento re-

presentado por Z é 20 e refere-se ao elemento químico Cálcio.

II) A configuração do nível de valência do elemento representado por T é 5s2.

III) A primeira energia de ionização do elemento representado por Y prova-velmente será maior que a primeira energia de ionização do elemento re-presentado por Z.

IV) O elemento representado pela letra Z é um metal alcalino e refere-se ao elemento químico Potássio.

V) O raio atômico do elemento repre-sentado por T é maior que o raio a-tômico do elemento representado por W.

Está(ão) INCORRETA(S) somente:

A) I. B) I, II e IV. C) IV e V. D) III, IV e V. E) I, II e III.

QUESTÃO 22 Analise os processos que ocorrem com

o átomo A: I) A (g) → A+ (g) + 1 elétron II) A+(g) → A2+ (g) + 1 elétron III) A (g) + 1 elétron → A– (g)

Sobre as energias envolvidas nos pro-cessos I, II e III, é possível afirmar que: A) as energias dos três processos são i-

guais. B) a energia do processo II é maior que a

energia do processo I. C) as energias dos processos I e II são

sempre energias liberadas. D) a energia do processo I é chamada afi-

nidade eletrônica.



E) a energia do processo III é chamada energia de ionização.

QUESTÃO 23 Várias experiências foram realizadas

quando do descobrimento das partículas atômicas. A figura abaixo representa uma das experiências realizadas, que levou à conclusão que o átomo não era uma esfera maciça e sim composto por um centro den-so de cargas positivas, denominado núcleo, e uma “parte vazia” onde estariam distribu-ídas as cargas negativas, denominada ele-trosfera.

(Fonte: Química, João Usberco e Edgard

Salvador, vol. 1, 2003)

Assinale a alternativa que apresenta o modelo atômico resultante deste estudo: A) Modelo atômico de Thomson. B) Modelo Orbital. C) Modelo atômico de Bohr. D) Modelo atômico de Rutherford-Bohr. E) Modelo atômico de Rutherford.

QUESTÃO 24 Assinale a alternativa que apresenta a

relação correta entre os elementos apre-sentados nas três colunas. Isótopos Isóbaros Isótonos

A) 50A118 e

51B120

50C120 e

52D126

51E122 e

51F123

B) 50A118 e

50B120

51C120 e

50D120

50E122 e

51F123

C) 51A118 e

51B117

50C120 e

52D126

51E122 e

51F123

D) 51A118 e

51B120

50C120 e

50D120

51E122 e

51F123

E) 50A118 e

51B120

50C120 e

52D120

50E123 e

51F123

QUESTÃO 25 O gráfico a seguir mostra a variação de

temperatura durante o aquecimento de amostras de açúcar, chumbo e zinco. A es-cala de tempo é arbitrária.

Com relação ao comportamento destas

três substâncias é correto afirmar que: A) acima de 340°C o chumbo vaporiza-se. B) acima de 450°C o zinco vaporiza-se. C) no ponto de fusão suas temperaturas

permanecem constantes. D) acima de 190°C o açúcar vaporiza-se. E) o açúcar funde-se numa temperatura

maior por não ser um metal.

QUESTÃO 26 Os fenômenos físicos são tão importan-

tes para a moderna indústria química quan-to os próprios fenômenos químicos.

Exemplificando, o gelo ao se aquecer a-cima de 0,0°C, transforma-se em água que, por aquecimento, transforma-se em vapor. Ao se resfriar, o vapor inicialmente condensa-se transformando-se novamente em água que, após resfriamento, congela-se, fechando o ciclo. Ou seja, durante to-dos os fenômenos (transformações) lista-dos a água não mudou sua composição química.

A definição a seguir de fenômeno físico foi extraída do livro Completamente Quími-ca, Química Geral. Martha Reis da Fonseca editora FTD. p 18.

“No fenômeno físico a composição da matéria é preservada, ou seja, permanece a mesma antes e depois da ocorrência do fenômeno.”

Com base no exposto, qual dos fenô-menos listados a seguir é um fenômeno fí-sico. A) Obtenção do alumínio a partir da bauxi-

ta. B) Uma folha de papel é queimada. C) Obtenção do vidro a partir da sílica e do

carbonato de sódio. D) Aquecimento de um metal até a sua fu-

são. E) Aplicação de tinta epóxi numa superfície

metálica.



QUESTÃO 27 As gorduras trans são um tipo especi-

al de ácido graxo formado por um processo de hidrogenação natural ou industrial dos óleos vegetais. Estão presentes principal-mente nos alimentos industrializados co-mo: sorvetes, batatas fritas, salgadinhos de pacote, bolos, biscoitos, etc. As gordu-ras trans são muito utilizadas nestes pro-dutos para aumentar sua validade e dar mais crocância, mas são extremamente no-civas para o organismo. As gorduras trans podem aumentar a quantidade de coleste-rol ruim no organismo, aumentando o risco de problemas cardiovasculares. Informa-ções retiradas do site da anvisa (http://www.anvisa.gov.br).

Coloque os compostos numerados de 1-5, em ordem de isomeria cis-trans, respec-tivamente.

C CCH3

H

CH3

CH3CH2

C CCH3CH2

H

Cl

CH3C C

Cl

H

Cl

CH3

C CCH3

H

Cl

Cl

C CCH3

H

CH3

H

1 2 3

4 5

A) trans, cis, cis, trans e cis. B) cis, trans, trans, cis e cis. C) cis, cis, trans, trans e cis. D) trans, trans, trans, trans e cis. E) trans, cis, cis, cis e trans.

QUESTÃO 28 O composto que apresenta dois carbo-

nos assimétricos é: A) 2-metil-1-butanol. B) 3-metil-2-butanol. C) 2,3-dimetil-pentano. D) 2,3-dimetil-1-pentanol. E) 2,4-dicloro-3-hexanol.

QUESTÃO 29 Com relação a reação

A + 2B → 2C + D,

pode-se afirmar que:

A) A velocidade com que D aparece é igual a velocidade com que A desaparece.

B) A velocidade com que C aparece é igual a velocidade com que D aparece.

C) A velocidade com que A desaparece é igual a velocidade com que C aparece.

D) A velocidade com que C aparece é a metade da velocidade com que A desa-parece.

E) Os reagentes A e B são consumidos na mesma velocidade.

QUESTÃO 30 Compostos nitrogenados são utilizados

como fertilizantes e também podem ser uti-lizados como explosivos. O nitrato de amô-nio pode ser representado como um caso de composto nitrogenado que tanto pode ser um explosivo potentíssimo como tam-bém ser um fertilizante. A reação a seguir representa a decomposição do nitrato de amônio

1NH4NO3(s) → 1N2(g) + ½O2(g) + 2H2O(l)

∆H = – 411,2 kJ.mol–1

Esta reação somente será explosiva sob determinadas condições. Quando um agri-cultor adquire uma tonelada deste fertili-zante também adquire um produto com uma quantidade de energia disponível de (segundo a reação acima):

DADOS: M (H) = 1 g.mol–1 ; M (N) = 14 g.mol–1 ; M (O) = 16 g.mol–1 A) 12,4 x 10 6 kJ B) 12,4 x 109 kJ C) 5,1 x 106 kJ

D) 4,112 x 106 kJ E) 66 x 103 kJ

QUESTÃO 31 “O trinitrotolueno, TNT, possui uma

proporção de oxigênio para carbono menor que a encontrada na nitroglicerina, por is-so, seu carbono não é completamente con-vertido em dióxido de carbono nem seu hi-drogênio em água. O carbono produzido nessa reação gera uma quantidade de fu-maça associada às explosões de TNT muito maior que a que se forma de nitrogliceri-na”.

4C3H3N3O9(l) (nitroglicerina) →

→ 6N2(g) + 12CO2(g) + 6H2O(l) + 3O2(g)

2C7H5N3O6(s) (TNT) →

→ 6CO2(g) + 5H2(g) + 3N2(g) + 8C(s)

“Os botões de Napoleão – As 17 moléculas que

mudaram a história” Penny Le Couter e Jay Burreson

J.Z.E., Rio de Janeiro, 2006 Para produzir a mesma massa de dióxi-

do de carbono gerada na explosão de 0,5g de nitroglicerina teríamos que detonar a-proximadamente:

Dados: M(O) = 16 g.mol–1; M(N) = 14 g.mol–1; M(C) = 12 g.mol–1 e M(H) = 1 g.mol–1



A) 2 vezes a quantidade em TNT. B) a mesma quantidade em TNT. C) 5 vezes a quantidade em TNT. D) o quádruplo da quantidade em TNT. E) o triplo da quantidade em TNT.

QUESTÃO 32 A necessidade de economizar recursos

naturais, e de causar menos impactos na natureza, impôs às pessoas uma nova consciência de que podem contribuir para isso sem causar grandes desconfortos em seus cotidianos. Um exemplo bem simples pode ser analisado a seguir.

Um determinado professor da UTFPR do campus Curitiba resolveu não ir mais trabalhar com o seu automóvel no período da manhã e sim utilizar o sistema de trans-porte público da cidade.

Então vejamos o quanto ele deixará de emitir de poluição num período de um ano.

Considere que seu automóvel consuma 1 litro de gasolina para rodar 10 km e que a distância até a UTFPR é de 20 km. Consi-dere também que ele trabalhe 4 manhãs por semana e que em um ano sejam traba-lhadas 46 semanas. A massa de gás car-bônico que ele deixou de emitir para a at-mosfera ao ir e voltar do trabalho, é, apro-ximadamente:

Dados: Considere que a gasolina seja composta por apenas um alcano de oito carbonos e que a combustão seja completa, massa específica da gasolina igual a 0,76 g.cm–3; M(O) = 16 g.mol–1; M(C) = 12 g.mol–1 e M(H) = 1 g.mol–1 . A) 3200 kg. B) 23000 kg. C) 687 kg. D) 8000 kg. E) 1700 kg.

QUESTÃO 33

Em um laudo laboratorial, uma amostra de hidróxido de sódio comercial (soda ca-ústica) apresenta 80%, em massa, de pu-reza. Se o analista utilizou 4,0 g de amos-tra para preparar um litro de solução, qual o volume de ácido nítrico 0,4 mol/L será gasto para neutralizar uma alíquota de 50 mL desta solução?

Dados: M(Na) = 23 g.mol–1; M(O) = 16 g.mol–1 e M(H) = 1 g.mol–1. A) 10 mL. B) 12,5 mL. C) 50 mL. D) 5 mL. E) 2,5 mL.

QUESTÃO 34 O volume de solução 0,5 mol/L de saca-

rose que deverá ser adicionada a 30 mL de solução 2,0 mol/L de sacarose para que a concentração final seja igual a 1,0 mol/L é: A) 70 mL. B) 60 mL. C) 50 mL. D) 40 mL. E) 30 mL.

QUESTÃO 35 Na equação química representada por

(g)(g) 22 H3N + º (g)3NH2 pode-se afir-mar que:

A) o H2 é o agente oxidante. B) há redução do H2. C) o N2 é o agente redutor. D) há redução do N2. E) não ocorre reação de oxirredução neste

processo.

QUESTÃO 36 A equação abaixo representa a combus-

tão completa do álcool propanol. O coefici-ente estequiométrico X vale:

H3C – CH2 – CH2 – OH(l)+ X O2(g) →

→ 3 CO2(g) + 4 H2O(g)

A) 5 B) 9 C) 10 D) 5/2 E) 9/2

QUESTÃO 37 Considere as afirmativas:

I) Os sais geralmente apresentam sa-bor salgado e são sólidos a 25oC e 1 atm.

II) O fermento em pó tem como princi-pal componente a substância de fór-mula NaHCO3.

III) A amônia é uma substância iônica. IV) O HCl está presente no suco gástrico

do estômago humano. Está(ão) correta(s) somente:

A) I. B) II e III. C) I, II e IV. D) III e IV. E) I, II, III e IV.



QUESTÃO 38 Indique qual das alternativas apresenta

uma substância ativa contida no medica-mento Aziran, usado para combater a aci-dez estomacal. A) Hidróxido de sódio (soda cáustica). B) Ácido cítrico. C) Ácido clorídrico (ácido muriático). D) Hidróxido de alumínio. E) Ácido acético.

QUESTÃO 39 O caráter iônico de uma ligação aumen-

ta quanto maior for o deslocamento dos e-létrons que dela participam, ou seja, quan-to maior a diferença de eletronegatividade entre os dois átomos unidos. Das alternati-vas abaixo, indique qual apresenta o com-posto com caráter iônico mais pronunciado. A) MgH2 B) MgF2

C) MgI2 D) MgBr2

E) MgCl2

QUESTÃO 40 Leia o texto a seguir , extraído do livro

“A história química de uma vela. As forças da matéria.” de Michael Faraday, p. 60 e 61 e analise as proposições.

... Estas garrafas [segurando uma delas]

são de ferro fundido resistente, muito forte e muito espesso – presumo que tenham uns 0,85 cm de espessura; foram cuidado-samente enchidas de água, de modo a eli-minar todo o ar, e depois, hermeticamente fechadas. Veremos que, ao congelar-se a água nestes recipientes de ferrro, eles não conseguirão conter o gelo, e a expansão em seu interior os partirá em pedaços, tal como se partiram estas garrafas aqui [a-pontando para os fragmentos], que eram exatamente do mesmo tipo. Vou colocar as duas garrafas na mistura de gelo e sal, pa-ra lhes mostrar que, ao se transformar em gelo, a água muda extraordinariamente de volume... . I) Um dos fenômenos relatados no tex-

to refere-se ao aumento de volume da água (o que provoca o rompimen-to do frasco com água) quando pas-sa do estado físico líquido ao sólido.

II) Um dos fenômenos relatados no tex-to refere-se à diminuição de volume da água (o que provoca o rompimen-to do frasco com água) quando pas-sa do estado físico líquido ao sólido.

III) A mudança de volume relatada no texto é devida ao tipo de ligação química existente nas moléculas de água que geram ligações intermole-culares muito fortes chamadas de pontes de hidrogênio.

IV) A mudança de volume relatada no texto é devida ao tipo de ligação química existente nas moléculas de água que geram ligações intermole-culares muito fracas chamadas de li-gações iônicas.

V) A mistura de gelo e sal forma uma mistura azeotópica com ponto de congelamento de C30– o , conse-qüentemente congelando a água no interior do frasco fazendo-o partir-se.

Estão corretas somente:

A) I e III. B) I, III e V. C) I e V. D) III e V. E) II, IV e V.

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