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1°Ano do Ensino MédioQuímica
Exercícios Extras
01 - (UNEMAT MT)
Os elementos químicos são distribuídos na tabela periódica dentro dos grupos (ou famílias) e das séries (ou períodos), em função das características que apresentam individualmente.
Desta forma, assinale abaixo a alternativa correta.
a) Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo da tabela periódica possuem o mesmo número de elétrons de valência, o que caracteriza as suas mesmas propriedades químicas.
b) Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo da tabela periódica possuem a mesma densidade, o que caracteriza as suas mesmas propriedades químicas.
c) Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo da tabela periódica possuem o mesmo número de camadas eletrônicas, o que caracteriza as suas mesmas propriedades químicas.
d) Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo da tabela periódica possuem a mesma eletronegatividade, o que caracteriza as suas mesmas propriedades químicas.
e) Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo da tabela periódica possuem o mesmo raio atômico, o que caracteriza as suas mesmas propriedades químicas.
02 - (UNIRG TO)
Os elementos das famílias Metais alcalinos, família do Oxigênio e Halogênio, possuem camada de valência com distribuição eletrônica respectivamente:
a) s1; s2 – p4; s2 – p5
b) s2; s2 – p3; s2 – p5
c) s1; s2 – p4; s2 – p6
d) s2; s2 – p5; s2 – d3
03 - (FEPECS DF)
“Os cientistas dizem que a ingestão de poucas quantidades diárias de vinho (uma ou duas taças) pode proteger o coração e o cérebro. Os vinhos são ricos em microminerais como ferro, zinco, cobre, cromo, selênio, cobalto, iodo, manganês, molibdênio e flúor. A mistura de microminerais com polifenóis, também presentes na bebida, é boa para prevenir doenças, dizem os cientistas.”
(Adaptado de O Globo, 07/10/2011).
Relacionando as configurações eletrônicas dos elementos citados como microminerais com suas posições na classificação periódica, verificamos que:
a) os ametais citados pertencem ao grupo dos calcogênios e ao grupo dos halogênios, possuindo seis e sete elétrons no subnível mais energético respectivamente;
b) todos os metais citados pertencem ao quarto período da classificação periódica e possuem elétrons distribuídos em quatro camadas eletrônicas;
c) um dos ametais apresenta propriedades semelhantes as do oxigênio, pois ambos possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência;
d) os metais citados são elementos de transição e apresentam na camada de valência elétrons distribuídos no subnível d;
e) os ametais citados pertencem ao grupo dos halogênios e possuem sete elétrons na camada de valência.
04 - (FATEC SP)
Cloro, bromo e iodo são elementos químicos classificados como halogênios. Logo, eles
a) localizam-se no mesmo grupo (ou família) da tabela periódica.
b) estão no mesmo período da tabela periódica.
c) possuem o mesmo número atômico.
d) apresentam mesma eletronegatividade.
e) são isótopos entre si.
05 - (UDESC SC)
Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo são de grande importância para a sociedade, pois possuem inúmeras aplicações. Estes três elementos possuem a seguinte distribuição eletrônica:
Na – 1s2 2s2 2p6 3s1
Fe – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
P – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
A partir das distribuições eletrônicas acima, assinale a alternativa incorreta.
a) O ferro é um elemento de transição interna.
b) O fósforo é um elemento pertencente ao grupo do nitrogênio.
c) O sódio é um metal alcalino.
d) O fósforo é um não metal.
e) O ferro é um metal.
06 - (UDESC SC)
Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s22s22p63s23p64s23d104p6 e 1s22s22p63s23p64s1, respectivamente.
Assinale a alternativa que apresenta o período e a família em que se encontram estes elementos.
a) Os elementos X e Y pertencem à quarta família; o elemento X pertence ao período O, e o elemento Y pertence ao período IA.
b) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.
c) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período; o elemento X é um gás nobre, e o elemento Y pertence à família dos metais alcalinos.
d) Os elementos X e Y pertencem aos períodos terceiro e primeiro, respectivamente. Quanto à família, os dois elementos pertencem à família 4A.
e) Os elementos X e Y pertencem aos períodos sexto e primeiro, respectivamente, sendo estes elementos gases nobres.
07 - (MACK SP)
Homenageando Nicolau Copérnico, o elemento químico 112 poderá receber o nome de Copérnico. Tendo 165 nêutrons, esse elemento sintetizado na Alemanha em 1996, poderá ser representado por:
a) 165112 Cu
b) 53112 Co
c) 112277 Cp
d) 112277 C
e) 165277 Cr
08 - (IME RJ)
Considere as espécies de (I) a (IV) e o arcabouço da Tabela Periódica representados a seguir. Assinale a alternativa correta.
I. II.
III. IV.
a) A espécie (II) é um gás nobre.
b) A camada de valência da espécie (I) pode ser representada por: ns2np5.
c) A camada de valência da espécie (III) pode ser representada por: ns2np6.
d) A espécie (IV) é um metal eletricamente neutro.
e) As espécies (I) e (III) são cátions.
09 - (UEM PR)
Três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17 estão classificados na tabela periódica, respectivamente, como:
a) um gás nobre, um metal alcalino e um metal alcalino-terroso.
b) um halogênio, um não metal e um metal alcalino-terroso.
c) um metal alcalino, um halogênio e um calcogênio.
d) um calcogênio, um metal alcalino e um halogênio.
e) um gás nobre, um metal alcalino e um halogênio.
10 - (UFLA MG)
Entre os pares de elementos químicos apresentados, o par cujos elementos têm propriedades químicas semelhantes é:
a) F e Ne
b) Li e Be
c) Mg e Mn
d) Ca e Mg
11 - (FGV RJ)
A tabela seguinte apresenta dados referentes às espécies K, K+, Ca2+ e S2–.
Em relação a essas espécies, são feitas as seguintes afirmações:
I. K+ e Ca2+ são isótonos;
II. K e Ca2+ são isóbaros;
III. K+ tem mais prótons que K;
IV. K+ e S2– têm o mesmo número de elétrons.
É correto apenas o que se afirma em
a) I e II.
b) I e III.
c) I e IV.
d) II e III.
e) II e IV.
12 - (UESPI)
Considerando os dados a seguir, e que A e M são isóbaros, e M e Z são isótopos, determine os números atômicos e de massa de cada um dos átomos.
X+1A3y+5xM2x+2
y+3Z4y
a) 7A14; 6M14; 6Z12.
b) 6A12; 5M12; 5Z10.
c) 7A14; 7M15; 6Z15.
d) 6A13; 6M12; 7Z12.
e) 5A11; 6M11; 6Z12.
13 - (UEM PR)
Assinale o que for correto.
01.Segundo os experimentos e as observações de Rutherford, os átomos possuem um núcleo muito pequeno em relação ao volume total do átomo.
02.Segundo o modelo atômico de Rutherford, um átomo é constituído de um núcleo com massa insignificante em relação à massa total.
04. 612 C , 6
13 C e 614 C são isótopos.
08. 614 C e 7
14 N são isóbaros, sendo que, nesse exemplo, o átomo de carbono possui 8 nêutrons e o de nitrogênio 7 nêutrons.
16.Podemos dizer que os átomos 2245 E e 24
47 G são isótonos.
14 - (UFMA)
O átomo 52M apresenta 28 nêutrons. Assim, o íon M+3 é isoeletrônico ao átomo:
a) 20Ca
b) 22Ti
c) 21Sc
d) 23V
e) 25Mn
15 - (UFMT)
Considere as espécies químicas monoatômicas indicadas na tabela abaixo.
Em relação às espécies químicas monoatômicas apresentadas na tabela, pode-se afirmar que:
a) V é um cátion.
b) III é um ânion.
c) III e IV são de um mesmo elemento químico.
d) II é eletricamente neutro.
e) I e II não são isótopos.
16 - (UEPG PR)
Quando um átomo está eletricamente neutro ele possui prótons e elétrons em igual número. Contudo, quando um átomo neutro perde ou ganha elétrons, ele se transforma em um íon.
Baseado nisso, assinale o que for correto.
01.Um íon negativo é chamado de ânion e um íon positivo é chamado de cátion.
02.Quando o átomo neutro de sódio origina seu cátion monovalente, observa-se a diminuição de uma unidade em sua massa atômica.
04.O cátion Ca2+ (dado: Ca, Z = 20) é constituído por 20 prótons e 18 elétrons.
08.Dado que para o Cl, Z = 17, a distribuição eletrônica do ânion Cl– é 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6.
17 - (UEPG PR) Sobre o átomo de cromo 24
52 Cr e sobre seu íon Cr3+, o qual se encontra presente no rubi vermelho, assinale o que for correto.
01.O átomo de cromo e o seu íon Cr3+ possuem o mesmo número de massa (A = 52).
02.No estado fundamental, o átomo de cromo possui 24 elétrons, 24 prótons e 28 nêutrons.
04.Átomos de cromo no estado fundamental apresentam 4 elétrons na última camada eletrônica.
08.O íon cromo trivalente forma-se pela perda de três elétrons.
18 - (UFS)
O cobalto é um metal de coloração prata acinzentado, usado principalmente em ligas com o ferro. O aço alnico, uma liga de ferro, alumínio, níquel e cobalto, é utilizado para construir magnetos permanentes, como os usados em alto-falantes. Precisamos de cobalto em nossa dieta, pois ele é um componente da vitamina B12. Sabendo que o número atômico do cobalto é 27, sua configuração eletrônica será:
a) 1s22s22p63s23p63d9
b) 1s22s22p63s23p64s9
c) 1s22s22p63s23p64s24p63d1
d) 1s22s22p63s23p64s23d7
e) 1s22s22p63s23p64s24p7
19 - (MACK SP)
Comemora-se, neste ano de 2011, o centenário do modelo atômico proposto pelo físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937), prêmio Nobel da Química em 1908. Em 1911, Rutherford, bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa, oriundas de uma amostra contendo o elemento químico polônio. De acordo com o seu experimento, Rutherford concluiu que:
a) o átomo é uma partícula maciça e indestrutível.
b) existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, denso e negativamente carregado.
c) os elétrons estão mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva.
d) a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao atravessar a lâmina de ouro.
e) existem, no átomo, mais espaços vazios do que preenchidos.
20 - (UECE)
No livro O Discreto Charme das Partículas Elementares, a Profa. Maria Cristina Abdala percorre com grande competência o microcosmo do átomo, descrevendo cada partícula, suas propriedades e sua história.
Sobre a descoberta e as características das partículas elementares dos átomos, é correto afirmar-se que:
a) Thomson demonstrou que, qualquer que seja o gás rarefeito contido em um tubo, o comportamento do fluxo luminoso é o mesmo, permitindo concluir-se que os elétrons ou raios canais são iguais para todos os átomos.
b) o experimento de Rutherford permitiu a descoberta da massa dos nêutrons, da carga e da massa dos elétrons.
c) Chadwik utilizou um acelerador, lançando uma partícula α (alfa) contra o núcleo do berílio, produzindo uma partícula com massa semelhante à dos prótons e que foi batizada de nêutron.
d) os raios catódicos na realidade são prótons e possuem carga positiva conforme provou Eugen Goldstein ao efetuar uma descarga elétrica no interior de uma ampola com gases rarefeitos.
21 - (UFT TO)
Com relação à evolução dos modelos atômicos:
I. Segundo Thomson (1897), toda e qualquer matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos.
II. Segundo Dalton (1808), átomos apresentavam-se como uma “pasta positiva” recheada por elétrons de carga negativa.
III. Segundo Rutherford (1911), átomos possuíam um núcleo positivo e em volta dele giravam os elétrons.
IV. Segundo Bohr (1913), os elétrons se movem ao redor do núcleo em número limitado de órbitas bem definidas.
Analise as proposições e marque a opção CORRETA:
a) Apenas I e II
b) Apenas II e III
c) Apenas I e III
d) Apenas II e IV
e) Apenas III e IV
22 - (UFPR)
A constituição elementar da matéria sempre foi uma busca do homem. Até o início do século XIX, não se tinha uma ideia concreta de como a matéria era constituída. Nas duas últimas décadas daquele século e início do século XX, observou-se um grande avanço das ciências e com ele a evolução dos modelos atômicos. Acerca desse assunto, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.
1. Próton.
2. Elétron.
3. Átomo de Dalton.
4. Átomo de Rutherford.
5. Átomo de Bohr.
( ) Partícula de massa igual a 9,10910–31 kg e carga elétrica de –1,60210–19 C.
( ) Partícula constituída por um núcleo contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em órbitas estacionárias.
( ) Partícula indivisível e indestrutível durante as transformações químicas.
( ) Partícula de massa igual a 1,67310–27 kg, que corresponde à massa de uma unidade atômica.
( ) Partícula que possui um núcleo central dotado de cargas elétricas positivas, sendo envolvido por uma nuvem de cargas elétricas negativas.
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.
a) 2 – 5 – 3 – 1 – 4.
b) 1 – 3 – 4 – 2 – 5.
c) 2 – 4 – 3 – 1 – 5.
d) 2 – 5 – 4 – 1 – 3.
e) 1 – 5 – 3 – 2 – 4.
23 - (Unimontes MG)
A figura abaixo mostra o experimento de Rutherford com o uso de uma lâmina de ouro e partículas .
Supondo que esse experimento fosse realizado com átomos que tivessem a estrutura proposta pelo modelo de Thomson, pode-se afirmar que:
a) as partículas atravessariam a lâmina de ouro, sendo observados poucos desvios.
b) o anteparo apresentaria manchas luminosas dispersas de forma homogênea.
c) os átomos da folha de ouro impediriam totalmente a passagem das partículas .
d) os núcleos e elétrons dos átomos da lâmina de ouro absorveriam as partículas.
24 - (UEPG PR)
O conhecimento atômico atual é fruto de muitos estudos anteriores. Abaixo estão descritas algumas conclusões sobre os estudos da estrutura atômica.
I. Quando um elétron do átomo recebe energia, salta para um nível de maior energia e quando retorna ao nível anterior, cede à energia recebida sob forma de radiação eletromagnética (Bohr).
II. Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em uma lâmina de ouro, observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas se desviavam e poucas se refletiam.
III. Átomos do mesmo elemento químico apresentam a mesma massa (Dalton).
Nesse contexto, assinale o que for correto.
01. A afirmação II permitiu concluir que no centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso.
02. Os estudos de Bohr implicaram no modelo de partícula-onda para o elétron.
04. A afirmação II permitiu concluir que no átomo há grandes espaços vazios.
08. A afirmação III está incorreta, o que pode ser comprovado pela existência dos isótopos.
16. Os fogos de artifício e os letreiros de neon são aplicações do princípio de Bohr.
25 - (UFG GO)
O esquema a seguir representa de modo simplificado o experimento de J. J. Thomson. Um feixe de partículas sai do cátodo, passa através de um orifício no ânodo e sofre a influência das placas metálicas A e B.
De acordo com esse esquema, o feixe se aproxima de A quando:
a) as placas A e B forem negativas.
b) a placa A for negativa e a B, positiva.
c) a placa A for positiva e a B negativa.
d) as placas A e B forem positivas.
e) as placas A e B forem neutras.
26 - (UFPE)
Em 1913, Niels Bohr propôs um modelo para o átomo de hidrogênio que era consistente com o modelo de Rutherford e explicava o espectro do átomo daquele elemento. A teoria de Bohr já não é a última palavra para a compreensão da estrutura do átomo, mas permanece como o marco do advento da teoria atômico-quântica. Em relação aos postulados e aplicações dessa teoria, podemos afirmar que:
00.o elétron movimenta-se ao redor do núcleo em órbitas circulares.
01.somente um número limitado de órbitas com determinadas energias é permitido.
02.ocorre necessariamente emissão de luz quando o elétron salta de uma órbita para outra.
03.a teoria de Bohr explica com precisão, exclusivamente, o espectro do átomo de hidrogênio.
04.a teoria de Bohr pode ser aplicada com sucesso na interpretação do espectro de íons como He+ e Li2++, que contêm um único elétron.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 27
O sódio é uma substância extremamente reativa e perigosa, podendo pegar fogo em contato com o ar:
4Na ( s )+ O2( g )→ 2Na2 O ( s ) (2)
e reagir violentamente com a água:
2Na (s )+ 2H2 O ( l )→ 2NaOH (s )+ H2( g ) (3)
É um elemento químico considerado essencial à vida humana. Quando combinado a outras substâncias, é utilizado, por exemplo, na produção de papel, de sabão e no tratamento de águas.
27 - (UFRN)
Nos compostos Na2O e NaOH, o sódio possui:
a) configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s1.
b) 10 prótons.
c) 11 elétrons.
d) configuração eletrônica idêntica à do Mg2+.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 28
A observação da coloração da chama em um bico de Bunsen é uma técnica analítica na qual amostras que contêm cátions metálicos, como potássio, bário, sódio e estrôncio, são inseridas na chama. Os elementos, ao receberem energia da chama, geram espécies excitadas que, ao retornarem para o estado fundamental, liberam parte da energia recebida na forma de radiação e a chama adquire uma cor que caracteriza o cátion metálico.
Para a realização deste teste foram preparadas quatro soluções aquosas, como mostra a tabela a seguir:
Solução Quantidade de soluto (mol )
Volume da solução(mL )
1 0 , 01 mol de Ba ( NO3 )2 100 , 0
20 , 05 mol de KNO3 +0 , 01 mol de KC ℓO3
50 , 0
3 0 ,02 mol de Sr ( NO3 )2 50 , 04 0,1 mol de NaNO3 500 , 0
28 - (UEL PR)
A seguir são fornecidas algumas informações sobre a coloração da chama das soluções preparadas.
• Vermelha para o elemento cujo cátion bivalente possui 36 elétrons.• Lilás para o elemento cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s1
• Amarela para o elemento metálico que possui 3 níveis de energia e apenas 1 elétron na última camada preenchida.
• Verde para o elemento alcalino terroso do sexto período.
Dados: Número atômico (Z): Na = 11; K = 19; Sr = 38; Ba = 56;
Assinale a alternativa correta que contém a correspondência: cátion e cor.
a) Sódio – lilás; potássio – amarela; estrôncio – vermelha; bário – verde.b) Sódio – amarela; potássio – lilás; estrôncio – verde; bário – vermelha.c) Sódio – verde; potássio – vermelha; estrôncio – amarela; bário – lilás.d) Sódio – amarela; potássio – lilás; estrôncio – vermelha; bário – verde.e) Sódio – vermelho; potássio – verde; estrôncio – lilás; bário – amarelo.
TEXTO: 3 - Comum à questão: 29
NASA descobre substância para formação de vida em amostras de cometa
Cientistas da NASA (agência espacial norte-americana) descobriram glicina, elemento fundamental para a formação de vida, em amostras do cometa Wild 2 trazidas à Terra pela sonda Stardust em 2006, revelou hoje o Laboratório de Propulsão a Jato (JPL) da agência.
“A glicina é um aminoácido usado pelos organismos vivos para produzir proteínas e esta é a primeira vez que é encontrada em um cometa”, afirmou Jamie Elsila, do Centro de Voos Espaciais da NASA.
“A descoberta apoia a teoria de que alguns ingredientes da vida surgiram no espaço e chegaram a Terra por meio do impacto de meteoritos e cometas”, informou um comunicado do JPL.
Carl Pilcher, diretor do Instituto de Astrobiologia da NASA, afirmou que a descoberta também respalda a hipótese de que os blocos básicos da vida abundam no espaço e que a vida no universo é mais comum do que se acredita.
(http://www1.folha.uol.com.br/folha/ciencia/ult306u611268.shtml)
29 - (PUC Camp SP)
A análise isotópica consiste na determinação das quantidades e variedades de isótopos de um elemento em uma determinada amostra.
Considerando isótopos do carbono, 612 C , 6
13 C e 614 C , todos neutros, pode-se
concluir que possuem:
a) diferentes números atômicos.
b) diferentes números de elétrons.
c) o mesmo número de massa.
d) o mesmo número de prótons.
e) o mesmo número de nêutrons.
TEXTO: 4 - Comum à questão: 30
A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
30 - (UEPB)
O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do grego, “indivisível”) é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga elétrica líquida é nula, apontando para o átomo não mais como a menor partícula de matéria. Para corroborar com as ideias de Thomson, um aluno seu, Ernest Rutherford, propôs um experimento que conseguiria provar a veracidade das conclusões de seu orientador. A atividade baseava-se em passar a radiação proveniente de Polônio radioativo por um conjunto de lâminas de Chumbo com um orifício central e atingir uma lâmina de ouro extremamente fina, anterior a um anteparo móvel recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto, seus resultados não
foram os esperados por Rutherford. Qual das alternativas abaixo apresenta uma observação que NÃO pode ser concluída a partir dos resultados do experimento?
a) O átomo contém imensos espaços vazios.
b) A maioria das partículas alfa, provenientes da amostra de Polônio, atravessou a placa de Ouro sem sofrer desvio considerável em sua trajetória.
c) O núcleo do átomo tem carga positiva.
d) No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso.
e) O átomo é composto de um núcleo e de elétrons em seu redor, que giram em órbitas elípticas.
GABARITO:
1) Gab: A
2) Gab: A
3) Gab: C
4) Gab: A
5) Gab: A
6) Gab: C
7) Gab: C
8) Gab: C
9) Gab: D
10) Gab: D
11) Gab: C
12) Gab: A
13) Gab: 01-04-08-16
14) Gab: C
15) Gab: C
16) Gab: 13
17) Gab: 11
18) Gab: D
19) Gab: E
20) Gab: C
21) Gab: E
22) Gab: A
23) Gab: A
24) Gab: 31
25) Gab: C
26) Gab: VVFFV
27) Gab: D
28) Gab: D
29) Gab: D
30) Gab: E
