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Aulas Práticas de Química Geral e Inorgânica

ASSOCIAÇÃO TERESINENSE DE ENSINO - ATEFACULDADE SANTO AGOSTINHO

COORDENAÇÃO DE ENGENHARIA ELÉTRICADISCPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

AULAS PRÁTICA DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

PROF (a): Msc. Giancarlo da Silva Sousa

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A DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA NO LABORATÓRIO

Um experimento químico envolve a utilização de uma variedade de equipamentos de

laboratório bastante simples, porém, com finalidades específicas. O emprego de um dado

material ou equipamento depende de objetos específicos e das condições em que serão

realizados os experimentos.

Esta disciplina tem por objetivo ensinar conceitos químicos, terminologia e métodos

laboratoriais, bem como proporcionar o conhecimento de materiais e equipamentos básicos de

um laboratório e suas aplicações específicas.

Objetivos

Gerais: Iniciar os alunos em trabalhos gerais de laboratório e prepará-los para executar

experiências nas diversas áreas da Química.

Específicos: Transmitir aos alunos noções de segurança, de técnicas básicas de laboratório

e de conceitos fundamentais em Química.

Métodos utilizados:Execução de trabalhos práticos em laboratório, coleta de dados experimentais,

exercícios e discussões.

Atividades discentes:Realização de pesquisa bibliográfica

Execução de experimentos no laboratório

Discussão de resultados

Elaboração de relatórios

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1. PROCEDIMENTO DE TRABALHO NO LABORATÓRIO

1. O trabalho num laboratório químico só é efetivo quando realizado conscienciosamente e

com compreensão da sua teoria. Além disso, toda atividade experimental requer que o

experimentador SEJA CUIDADOSO E ESTEJA ATENTO. Mesmo um experimento

aparentemente inofensivo, pode resultar em conseqüências sérias quando planejado de

maneira imprópria.

2. Todo aluno ou grupo terá um LUGAR NO LABORATÓRIO (BANCADA), QUE

DEVERÁ SER MANTIDO LIMPO E ARRUMADO. Somente os materiais necessários ao

experimento deverão permanecer sobre a bancada.

3. O estudante, antes de iniciar o trabalho de laboratório deve:

Conhecer todos os detalhes do experimento que irá realizar

Ter conhecimento sobre as propriedades das substâncias a serem utilizadas

Familiarizar-se com a teoria relativa ao tópico em estudo

Ter um protocolo experimental escrito envolvendo todas as atividades a serem

realizadas.

Vestir avental e óculos de segurança sempre que trabalhar no laboratório (itens de uso

pessoal que devem ser providenciados pelo aluno).

NUNCA REALIZE EXPERIMENTOS QUE NÃO SEJAM INDICADOS NO GUIA SEM

ANTES CONSULTAR O PROFESSOR RESPONSÁVEL

Anotações de Laboratório

Utilize um caderno de uso exclusivo para as atividades de laboratório

Após estudar a atividade experimental a ser realizada, faça um protocolo do que será feito

detalhando montagem de equipamentos, cálculo da massa de reagentes necessários para

preparar soluções e uma lista sintética das etapas a realizar

Anote todas as suas observações do trabalho experimental e suas conclusões.

Um relatório completo sobre a prática deverá ser entregue com um prazo máximo de 7

dias a partir da data de realização do experimento.

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2. REGRAS BÁSICAS DE SEGURANÇA

Realize todo o trabalho com substâncias voláteis na capela.

Trabalhe longe de chamas quando manusear substâncias inflamáveis.

Quando aquecer soluções num tubo de ensaio segure-o sempre com a abertura dirigida

para longe de você ou seus vizinhos no local de trabalho.

Sempre coloque os resíduos de metais, sais e solventes orgânicos nos recipientes

adequados.

Use os óculos protetores de olhos, sempre que estiver no laboratório.

Use sempre guarda-pó, de algodão com mangas compridas.

Não fume, não coma ou beba no laboratório.

Evite trabalhar sozinho, e fora das horas de trabalho convencionais.

Não jogue material insolúvel nas pias (sílica, carvão ativo, etc). Use um frasco de resíduo

apropriado.

Não jogue resíduos de solventes nas pias. Resíduos de reações devem ser antes inativados,

depois armazenados em frascos adequados.

Não entre em locais de acidentes sem uma máscara contra gases.

Nunca jogue no lixo restos de reações.

Realize os trabalhos dentro de capelas ou locais bem ventilados.

Em caso de acidente (por contato ou ingestão de produtos químicos) procure o médico

indicando o produto utilizado.

Se atingir os olhos, abrir bem as pálpebras e lavar com bastante água. Atingindo outras

partes do corpo, retirar a roupa impregnada e lavar a pele com bastante água.

Não trabalhar com material imperfeito, principalmente o de vidro que contenha pontas ou

arestas cortantes.

Fechar com cuidado as torneiras de gás, evitando o seu escapamento.

Não deixar vidro quente em lugares onde possam pegá-los indevidamente.

Não aquecer tubos de ensaio com a boca virada para si ou para outra pessoa.

Não aquecer reagentes em sistema fechado.

Não provar ou ingerir drogas ou reagentes de laboratório.

Não aspirar gases ou vapores.

Comunicar imediatamente ao professor qualquer acidente ocorrido.

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3. ACIDENTES MAIS COMUNS EM LABORATÓRIOS E PRIMEIROS

SOCORROS

3.1.QUEIMADURASSuperficiais: quando atingem algumas camadas da pele.Profundas: quando há destruição total da pele.

a) Queimaduras térmicas - causadas por calor seco (chama e objetos aquecidos)1) Tratamento para queimaduras leves - pomada picrato de butesina, paraqueimol, furacim

solução, etc.2) Tratamento para queimaduras graves - elas devem ser cobertas com gaze esterilizada

umedecida com solução aquosa de bicarbonato de sódio a 1%, ou soro fisiológico, encaminhar logo à assistência médica.

b) Queimaduras químicas - causadas por ácidos, álcalis, fenol, etc.1) Por ácidos: lavar imediatamente o local com água em abundância. Em seguida, lavar com

solução de bicarbonato de sódio a 1% e, novamente com água.2) Por álcalis: lavar a região atingida imediatamente com água. Tratar com solução de ácido

acético a 1% e, novamente com água .3) Por fenol: lavar com álcool absoluto e, depois com sabão e água.

ATENÇAO: Não retire corpos estranhos ou graxas das lesões - Não fure as bolhas existentes.Não toque com as mãos a área atingida. - Procure um médico com brevidade.

c) Queimaduras nos olhosLavar os olhos com água em abundância ou, se possível, com soro fisiológico, durante

vários minutos, e em seguida aplicar gazes esterilizada embebida com soro fisiológico, mantendo a compressa, até consulta a um médico.

3.2. ENVENENAMENTO POR VIA ORALA droga não chegou a ser engolida. Deve-se cuspir imediatamente e lavar a boca com

muita água. Levar o acidentado para respirar ar puro.A droga chegou a ser engolida. Deve-se chamar um médico imediatamente. Dar por via

oral um antídoto, de acordo com a natureza do veneno.

3.3. INTOXICAÇÃO POR VIA RESPIRATÓRIARetirar o acidentado para um ambiente arejado, deixando-o descansar.Dar água fresca. Se recomendado, dar o antídoto adequado.

ATENÇÃO: "A CALMA E O BOM SENSO DO QUÍMICO SÃO AS MELHORES PROTEÇÕES CONTRA ACIDENTES NO LABORATÓRIO".

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4. ROTEIRO PARA ELABORAÇÃO DE RELATÓRIO

Um texto científico deve conter no mínimo as seguintes partes: INTRODUÇÃO,

DESENVOLVIMENTO e CONCLUSÃO. O relato por escrito, de forma ordenada e minuciosa

daquilo que se observou no laboratório durante o experimento é denominado RELATÓRIO.

Tratando-se de um relatório de uma disciplina experimental aconselha-se compô-lo de forma

a conter os seguintes tópicos:

TÍTULO: uma frase sucinta, indicando a idéia principal do experimento.

RESUMO: um texto de cinco linhas, no máximo, resumindo o experimento efetuado,

os resultados obtidos e as conclusões a que se chegou.

INTRODUÇÃO: um texto, apresentando a relevância do experimento, um resumo da

teoria em que ele se baseia e os objetivos a que se pretende chegar.

PARTE EXPERIMENTAL: um texto, descrevendo a metodologia empregada para a

realização do experimento. Geralmente é subdividido em duas partes: Materiais e

Reagentes: um texto, apresentando a lista de materiais e reagentes utilizados no

experimento, especificando o fabricante e o modelo de cada equipamento, assim como

a procedência e o grau de pureza dos reagentes utilizados; Procedimento: um texto,

descrevendo de forma detalhada e ordenada as etapas necessárias à realização do

experimento.

RESULTADOS E DISCUSSÃO: um texto, apresentando resultados na forma de

dados coletados em laboratório e outros resultados, que possam ser calculados a partir

dos dados. Todos os resultados devem ser apresentados na forma de tabelas, gráficos,

esquemas, diagramas, imagens fotográficas ou outras figuras. A seguir, apresenta-se

uma discussão concisa e objetiva dos resultados, a partir das teorias e conhecimentos

científicos prévios sobre o assunto, de modo a se chegar a conclusões.

CONCLUSÃO: um texto, apresentando uma síntese sobre as conclusões alcançadas.

Enumeram-se os resultados mais significativos do trabalho. Não se deve apresentar

nenhuma conclusão que não seja fruto da discussão.

REFERÊNCIAS: Livros, artigos científicos e documentos citados no relatório devem

ser indicados a cada vez que forem utilizados. Recomenda-se a formatação das

referências segundo norma da Associação Brasileira de Normas Técnicas (ABNT).6


Um Exemplo de Relatório

DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DO CHUMBO SÓLIDO

RESUMO

A densidade do chumbo sólido foi determinada, na temperatura de 303,15 K, pela

razão entre a massa e o volume de corpos de chumbo de tamanhos variados. Obteve-se o

valor 11,4 0,1 g / cm3, o qual apresenta boa concordância com o valor reportado na

literatura.

INTRODUÇÃO

O chumbo é um elemento químico metálico, de número atômico 82, que funde na

temperatura de 600,6 K. Seu símbolo químico é Pb. É aplicado em proteção contra

radiação ionizante, em acumuladores (baterias), soldas, munição, além de outras.

(BARBOSA, 1999)

Densidade é a razão entre a massa e o volume (vide Equação 1). É uma propriedade física

que pode ser utilizada para identificar substâncias. Pelo fato dos sólidos serem bem pouco compressíveis, a

densidade dos sólidos não varia muito com a temperatura.

volumemassadensidade (1)

O objetivo deste experimento é determinar a densidade do chumbo sólido e compará-

lo com o valor 11,35 g / cm3 apresentado na literatura. (KOTZ, 2002).

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PARTE EXPERIMENTAL

Materiais e Reagentes

Os seguintes materiais, disponíveis no laboratório de Química da Faculdade Santo

Agostinho, foram utilizados neste experimento:

Proveta de vidro (capacidade: 50,0 cm3)

Balança Técnica (precisão 0,1 g) – Fabricante: Perkin Elmer

As seguintes substâncias, disponíveis no laboratório de Química da Faculdade Santo

Agostinho, foram utilizadas neste experimento:

Água destilada

Corpos de chumbo (tamanhos variados)

Procedimento

Foram pesados três corpos de chumbo, de tamanhos variados, em uma balança técnica,

anotando-se as massa com precisão de 0,1 g. Cada corpo de chumbo foi imerso em uma

proveta de vidro, de capacidade igual a 50,0 cm3, contendo préviamente 25,0 cm3 de água

destilada. A seguir, anotou-se o volume de água deslocado após a imersão de cada corpo de

chumbo. Todo o procedimento foi feito na temperatura ambiente do laboratório, igual a

303,15 K.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Os valores das massas dos corpos de chumbo e dos volumes de água deslocados após

a imersão de cada corpo estão apresentados na Tabela 1. Assumiu-se que o volume deslocado

de água corresponde ao volume do corpo imerso. A densidade de cada corpo de chumbo foi

calculada, a partir dos valores medidos de massa e de volume, utilizando a Equação 1. Por

fim, determinou-se o valor médio da densidade do chumbo e o respectivo desvio-padrão, que

mede a precisão do resultado. O valor obtido para a densidade do chumbo é igual a 11,4 0,1

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g / cm3 e apresenta uma boa concordância com o valor da literatura 11,35 g / cm3. (KOTZ e

TREICHEL, 2002)

Tabela 1. Valores das massas dos corpos de chumbo, dos volumes de água deslocados e das densidades

calculadas.

Corpo de Chumbo massa / g volume / cm3 densidade / g/cm3

1 57,5 5,0 11,5

2 79,8 7,0 11,4

3 101,7 9,0 11,3

Média 11,4

desvio-padrão 0,1

CONCLUSÃO

A partir de medidas de massa e de volume de corpos de chumbo de tamanhos

variados, determinou-se o valor 11,4 0,1 g / cm3 para a densidade do chumbo sólido, na

temperatura de 303,15 K. Este valor apresenta uma boa concordância com o valor 11,35 g /

cm3, reportado na literatura.

REFERÊNCIAS

BARBOSA, A. L. Dicionário de Química. AB Editora: Goiânia, 1999. p.81.

KOTZ, J. C.; TREICHEL, Jr. P. Química e Reações Químicas. 4.ed., v.1, LTC Editora S.A.:

Rio de Janeiro, 2002.

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5. BIBLIOGRAFIA GERAL DO CURSO

● BROWN, T.L.; LEMAY JR, H.E.; BURSTEN, B.E.; BURDGE, J.R. Química, a

ciência central. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2005.

● UCKO, D.A. Química para as ciências da saúde – uma introdução à química geral,

orgânica e biológica. São Paulo: Manole, 1992.

● LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa. 5 ed. São Paulo, Edgard Blucher,

1999.

● BRADY, JAMES E.; HUMISTON, GERARD E. Química geral. 2. ed. Rio de Janeiro,

LTC, 2003.

● RUSSEL, J. B. Química geral. 6. ed. Rio de Janeiro, LTC, 1996.

● MAHAN, B. M.; MYERS, R. J. Química um curso universitário. 4. ed. São Paulo,

Edgard Blucher, 1995.

● CARVALHO, Geraldo Camargo de. Química moderna. São Paulo, Scipione, 1997.

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6. CRITÉRIOS PARA A CORREÇÃO DOS RELATÓRIOS CORRESPONDENTES AS PRÁTICAS EXPERIMENTAIS

Seção PontuaçãoApresentação (digitação, formatação, tabelas, gráficos, etc.).................................... 0,5Resumo................................................................................................ 0,5Introdução............................................................................................ 1,5Objetivos.............................................................................................. 0,5Parte Experimental- Materiais e Reagente.........................................................................- Procedimento.....................................................................................

0,50,5

Resultados e DiscussõesResultados............................................................................................Discussões (Considerações finais)......................................................

1,02,0

Conclusão............................................................................................ 1,5Referências (segundo normas ABNT)................................................. 0,5Anexos (questões que deverão ser respondidas e que se encontram ao final de cada procedimento experimental)...................................... 0,5Conduta dentro do laboratório (nota individual)................................. 0,5

TOTAL 10,0

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7. NOÇÕES BÁSICAS: ALGARISMOS SIGNIFICATIVOS

Todas as medidas de uma propriedade físico-química estão afetadas por uma

incerteza, chamada em geral erro, desvio ou imprecisão da medida. Por isso, os resultados das

medidas devem ser expressos de modo tal que se possa avaliar a precisão com que elas foram

feitas (ou calculadas). Portanto, o número que representa a medida de uma propriedade não

pode ter uma quantidade qualquer de algarismos, ele deve conter apenas algarismos que

representem realmente a precisão com que a medida foi feita, ou seja, todos os algarismos

devem ter um significado. Introduzimos assim o conceito de algarismos significativos,

procurando indicar que nem todos os algarismos que aparecem na representação de uma

medida ou no resultado de uma operação matemática tem significado científico.

Quando se escreve 6,41mL quer-se dizer que a imprecisão (a dúvida da medida de

volume) está no último algarismo "1". É errado escrever que 6,41 mL = 6,410 mL, pois neste

último caso a dúvida está no milésimo de centímetro e não em centésimo como no primeiro

caso.

A situação se complica um pouco se aparecem zeros no início ou no fim do número.

Os zeros que aparecem no início não são significativos pois indicam simplesmente a posição

da vírgula. Assim, 0,003702 e 0,3702 têm o mesmo número de algarismos significativos (4):

3, 7, 0 e 2. Às vezes (não é sempre), os zeros que aparecem como últimas cifras indicam

apenas a ordem de grandeza. Por exemplo, 74000 poderia ter apenas dois algarismos

significativos (7 e 4) e os três zeros indicam o milhar. Ou então, temos de fato cinco

algarismos significativos: 7, 4, 0, 0 e 0. Para evitar confusões, costuma-se escrever o

número em potências de 10: 74x103 significa que temos dois algarismos significativos. Se os

algarismos significativos fossem cinco, dever-se-ia escrever: 74000. O uso de potência de 10

é indispensável quando tratamos com grandezas muito pequenas ou muito grandes:

6,022x1023, 6,63x10-34j.s. etc. Portanto, quando se escreve um número em potência de 10, o

primeiro fator deve indicar os algarismos significativos e o segundo nos diz de quantos zeros

se deve deslocar a vírgula.

Para se saber quantos algarismos significativos existem em um número que expressa a

medida de uma propriedade, deve-se proceder assim:

i. O algarismo que fica mais à esquerda, diferente de zero, é o mais

significativo,

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ii. Se não há vírgula, o algarismo que fica mais à direita, diferente de zero, é o

algarismo menos significativo,

iii. Se há vírgula, o último algarismo da direita é o menos significativo,

mesmo que ele seja zero,

iv. Todos os algarismos entre o mais e o menos significativo são

significativos.

Durante os cálculos, pode-se trabalhar com um algarismo a mais, mas ao se apresentar

o resultado final, deve-se usar o número correto de algarismos significativos, obedecendo às

seguintes regras:

-se o algarismo a ser cortado for maior ou igual a 5, soma-se 1 ao algarismo anterior,

-se o algarismo a ser cortado for menor que 5, o algarismo anterior mantém-se inalterado,

Operações: Fazer as contas com todos os algarismos e no final eliminar os algarismos não

significativos, conforme as regras práticas abaixo.

-Multiplicação: 1,2 x 1,2 = 5 x 5 = -Divisão 3,6 / 1,2 = 36 / 9 = -Subtração e adição 2 3.441 + 57,71 + 1,001 + 0, 0032 + 211, 0 1=

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8. EQUIPAMENTOS BÁSICOS DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA

A execução de qualquer tarefa num laboratório de Química envolve geralmente uma

variedade de equipamentos que, devem ser empregados de modo adequado, para evitar danos

pessoais e materiais. A escolha de um determinado aparelho ou material de laboratório

depende dos objetivos e das condições em que o experimento será executado. Entretanto, na

maioria dos casos, pode ser feita a seguinte associação entre equipamento e finalidade.

Objetivos

Associar o nome de cada material/ equipamento com seu uso específico;

Reconhecer os diversos materiais de um laboratório;

Aplicar corretamente a técnica de utilização de cada material.

1. Material de vidro

1.1 Balão de fundo chato ou de Florence:Utilizado no armazenamento e no aquecimento de líquidos, bem como em reações que se processam com desprendimento de gás.Deve ser aquecido sobre a tela de amianto.

1.2 Balão de fundo redondo:Muito usado em destilações, para colocação do líquido a ser destilado ou para a coleta do líquido após a condensação do vapor (A). Nas versões mais modernas apresenta boca esmerilhada de diâmetro padronizado. Pode se apresentar também na forma de balão de destilação (B), que possui gargalo longo e é provido de saída lateral por onde passam os gases e vapores.

1.3 Balão volumétrico:Recipiente calibrado, de precisão, destinado a conter um determinado volume de liquido, a uma dada temperatura. É utilizado no preparo e na diluição de soluções de concentração definida (soluções padrão).Como o volume nominal dos balões volumétricos é geralmente calibrado a 20ºC, não é recomendado colocar soluções aquecidas no seu interior, nem

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submetê-los a temperaturas elevadas.

1.4 Bastão de vidro:Usado na agitação e na transferência de líquidos. Quando envolvido em uma das extremidades por um tubo de látex é chamado de "policial" e é empregado na remoção quantitativa de precipitados.

1.5 Béquer:Recipiente com ou sem graduação, de forma alta (Berzelius) ou baixa (Griffin). Usado no prepraro de soluções, na pesagem de sólidos e no aquecimento de líquidos, bem como em reações de precipitação e recristalização. É freqüentemente confeccionado em vidro pirex, resistente a temperaturas elevadas. Apesar disso, não resiste a choques nem a variações bruscas de temperatura. Pode ser aquecido sobre a tela de amianto.

1.6 Bureta: Equipamento TD calibrado para medida precisa de volume. Permite o escoamento de líquido e é muito utilizada em titulações. Possui uma torneira controlada de vazão na sua parte inferior. São encontradas no comércio buretas com capacidades que variam de cinco a cem mililitros microburetas com capacidade mínima de cem microlitros. As buretas automáticas possuem dispositivos capazes de abastecê-las automaticamente, evitando a contaminação do titulante com, CO2 do ar.1.7 Condensador: Equipamento destinado a condensação de vapores, utilizado em destilações ou aquecimentos sob refluxo. Os mais comuns são:a) condensador reto: apresenta uma superfície de condensação pequena e por isso não é apropriado para o resfriamento de líquidos de baixo ponto de ebulição.b) condensador de bolas: empregado em refluxos. Contribui para que os vapores condensados retornem ao balão de origem.c) condensador de serpentina: proporciona maior superfície de condensação e é usado principalmente no resfriamento de vapores de líquidos de baixo ponto de ebulição

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1.8 Cuba de Vidro:Recipiente geralmente utilizado em recristalizações. Também, para conter misturas refrigerantes.1.9 Dessecador: Usado no armazenamento de substâncias que devem ser mantidas sob pressão reduzida ou em condições de umidade baixa.

1.10 Frasco de Erlenmeyer:Recipiente largamente utilizado na análise titulométrica, noaquecimento de líquidos e na dissolução de substâncias. Pela sua forma cônica, é muitas vezes utilizado para conter soluções durante reações conduzidas sob agitação.1.11 Frasco de Kitasato:Frasco cônico de paredes reforçadas, munido de saída lateral. É usado em filtrações sob sucção (ou pressão reduzida).

1.12 Frasco para reativos:São encontrados em vários tamanhos e diferem, quanto à cor, em frascos incolores ou de cor âmbar. Estes últimos são utilizados para conter reativos e substâncias fotossensíveis.

1.13 Funil de separação:Vidraria largamente utilizada em extração, decantação, separação de líquidos imiscíveis e adição gradativa de líquidos reagentes durante uma reação química.

1.14 Funil simples:Empregado na transferência de líquidos e em filtrações simples, utilizando papel de filtro adequado.

1.15 Pesa-filtro:Recipiente destinado à pesagem de sólidos e de líquidos.

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1.16 Pipeta:Instrumento calibrado para medida precisa e transferência de determinados volumes de líquidos, a dada temperatura.Existem basicamente dois tipos de pipetas: as volumétricas ou de transferências (A) e as graduadas (B). As primeiras são utilizadas para escoar volumes fixos, enquanto as graduadas são utilizadas para escoar volumes variáveis de líquidos.

1.17 Proveta ou cilindro graduado:Frasco destinado a medidas aproximadas de volume. Sãoencontradas no comércio provetas TC e TD, com volume nominal variando de cinco mililitros a alguns litros.

1.18 Termômetro:Instrumento apropriado para medida de temperatura.

1.19 Tubo de ensaio:Geralmente utilizado em reações tipo teste e em ensaios de precipitação, cristalização e solubilidade. Pode ser aquecido, com cuidado, diretamente sobre a chama do bico de gás.1.20 Vidro de relógio:Utilizado no recolhimento de sublimados, na pesagem desubstâncias sólidas, em evaporações e na secagem de sólidas não-higroscópicos.

2. Material de porcelana

2.1 Almofariz e pistilo:Destinados à pulverização e homogeneização de sólidos, bem como na maceração de amostras que devem ser preparadas para posterior extração. Podem ser feitos de porcelana, ágata, vidro ou metal.

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2.2 Cadinho:Usado na secagem, no aquecimento e na calcinação desubstâncias. Pode ser feito de porcelana, metal ou teflon.

2.3 Cápsula:Usada na evaporação de soluções, na sublimação e secagem de sólidos e na preparação de misturas.

2.4 Espátula:Usada para transferir substâncias sólidas, especialmente em pesagens. Pode ser fabricada em aço inoxidável, porcelana e plástico.

2.5 Funil de Büchner:Utilizado em filtrações por sucção (ou sob pressão reduzida), devendo ser acoplado a um frasco Kitasato.

2.6 Triângulo de porcelana:Usado como suporte no aquecimento de cadinhos.

3. Material de metal

3.1 Bico de gás:Fonte de calor destinada ao aquecimento de materiais não inflamáveis. A chama de um bico de gás pode atingir temperatura de até 1500ºC. Existem vários tipos de bicos de gás (ver figura), as todos obedecem a um mesmo princípio básico de funcionamento: o gás combustível é introduzido numa haste vertical, em cuja parte inferior há uma entrada de ar para suprimento de oxigênio, o gás é queimado no extremo superior da haste. Tanto a vazão do gás quanto a entrada de ar podem ser controladas de forma conveniente. Os tipos mais comuns de bicos de gás são: (A) bico de Bunsen; (B) bico de Tirril; e (C) bico de Mecker.

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3.2 Pinças:As pinças de Mohr (A) e de Hoffmann (B) têm por finalidade impedir ou reduzir o fluxo de líquidos ou de gases através de tubos flexíveis. Já a pinça representada em (C) é muito empregada para segurar objetos aquecidos, especialmente cadinhos.

3.3 Tela de amianto:Tela metálica, contendo amianto, utilizada para distribuir uniformemente o calor durante o aquecimento de recipientes de vidro ou metal expostos à chama do bico de gás.

3.4 Tripé:Usado como suporte, principalmente de telas de amianto e triângulos de porcelana.

4. Material de metal usados em montagens

4.1 Argola:Usada como suporte para funis e telas de amianto.4.2 Garras:São feitas de alumínio ou ferro, podendo ou não ser dotadas de mufas. Ligam-se ao suporte universal por meio de parafusos e destinam-se à sustentação de utensílios com buretas, condensadores, frascos Kitasato e balões de fundo redondo.

4.3 Mufa:Adaptador de ferro ou alumínio com parafusos nas duas extremidades, utilizada para a fixação de garras metálicas ao suporte universal.

4.4 Suporte universal:Serve para sustentar equipamentos em geral.

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5. Materiais diversos

5.1 Balança analítica:Instrumento utilizado para determinação de massa. As balanças analíticas podem ser classificadas em duas categorias:a) balança de braços iguais: efetua a pesagem mediante a comparação direta. Foi largamente utilizada até a década de 50, sendo posteriormente substituída pela balança analítica de prato único. b) Balança de prato único: possui um contrapeso quebalanceia as massas conhecidas e o prato (ver figura). Um objeto é pesado através da remoção de massas conhecidas até que o equilíbrio com o contrapeso seja restabelecido; deste modo, o valor da massa desconhecida é igual ao total das massas removidas.

5.2 Banho-maria:Equipamento utilizado para aquecimento e incubação delíquidos a temperaturas inferiores a 100ºC.

5.3 Centrífuga:Instrumento que serve para acelerar a sedimentação de sólidos suspensos em líquidos. É empregado, também, na separação de emulsões.

5.4 Estante para tubos de ensaio:Pode ser feita de metal, acrílico ou madeira.

5.5 Estufa:Equipamento empregado na secagem de materiais poraquecimento. Atinge, em geral, temperaturas de até 200ºC.

5.6 Manta elétrica:Utilizada no aquecimento de líquidos contidos em balões de fundo redondo.

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5.7 Mufla ou forno:Utilizada na calcinação de substâncias. Atinge em geral,temperaturas na faixa de 1000 a 1500ºC.

5.8 Pinça de madeira:Utilizada para segurar tubos de ensaio, geralmente durante aquecimento.

5.9 Pisseta ou frasco lavador:Frasco próprio para armazenamento de pequenas quantidades de água destilada, álcool ou outros solventes. É usado para efetuar a lavagem de recipientes ou precipitados com jatos do líquido nele contido.

5.10 Trompa de água:Dispositivo para aspirar o ar e reduzir a pressão no interior de um frasco. É muito utilizado em filtrações por sucção, geralmente adaptado a um frasco kitasato.

AULA N°1: Uso da balança analítica

1. Objetivos

Aprender a utilizar corretamente a balança analítica. Considerar os algarismos significativos

durante a operação de pesagem.

2. Importante

A balança analítica é um dos instrumentos de medida mais usados no laboratório e

dela dependem basicamente todos os resultados analíticos.

As balanças analíticas modernas, que podem cobrir faixas de precisão de leitura da

ordem de 0,1 µg a 0,1 mg, já estão bastante aperfeiçoadas a ponto de dispensarem o uso de

salas especiais para a pesagem. Mesmo assim, o simples emprego de circuitos eletrônicos não

elimina as interações do sistema com o ambiente. Destes, os efeitos físicos são os mais

importantes, pois não podem ser suprimidos.

As informações contidas neste texto visam indicar os pontos mais importantes a serem

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considerados nas operações de pesagem.

2. 1 - LOCALIZAÇÃO DA BALANÇA:

A precisão e a confiabilidade das pesagens estão diretamente relacionadas com a

localização da balança analítica. Os principais itens a serem considerados para o seu correto

posicionamento são:

Características da sala de pesagem

-Ter apenas uma entrada.

-Ter o mínimo de janelas possível, para evitar a luz direta do sol e correntes de ar.

-Ser pouco susceptível a choques e vibrações.

As condições da bancada

-Ficar firmemente apoiada no solo ou fixada na parede, de modo a transmitir o mínimo de

vibrações possível.

-Ser rígida, não podendo ceder ou vergar durante a operação de pesagem. Pode-se usar uma

bancada de laboratório bem estável ou uma bancada de pedra.

-Ficar localizada nas posições mais rígidas da construção, geralmente nos cantos da sala.

-Ser antimagnética (não usar metais ou aço) e protegida das cargas eletrostáticas (não usar

plásticos ou vidros).

As condições ambientais

-Manter a temperatura da sala constante.

-Manter a umidade entre 45% e 60% (deve ser monitorada sempre que possível).

-Não permitir a incidência de luz solar direta.

-Não pesar próximo a irradiadores de calor.

-Colocar as luminárias distantes da bancada, para evitar distúrbios devido à radiação térmica.

O uso de lâmpadas fluorescentes é menos crítico.

-Evitar pesar perto de equipamentos que usam ventiladores (ex.: ar condicionado,

computadores, etc.) ou perto da porta.

22


2.2 - CUIDADOS OPERACIONAIS:

Cuidados básicos

- Verificar sempre o nivelamento da balança.

- Deixar sempre a balança conectada à tomada e ligada para manter o equilíbrio térmico dos

circuitos eletrônicos.

- Deixar sempre a balança no modo stand by, evitando a necessidade de novo tempo de

aquecimento (warm up).

O frasco de pesagem

- Usar sempre o menor frasco de pesagem possível.

- Não usar frascos plásticos, quando a umidade estiver abaixo de 30-40%.

- A temperatura do frasco de pesagem e seu conteúdo devem estar à mesma temperatura que a

do ambiente da câmara de pesagem.

- Nunca tocar os frascos diretamente com os dedos ao colocá-los ou retirá-los da câmara de

pesagem.

O prato de pesagem

- Colocar o frasco de pesagem sempre no centro do prato de pesagem.

- Remover o frasco de pesagem do prato de pesagem tão logo termine a operação de pesagem.

A leitura

- Verificar se o mostrador indica exatamente zero ao iniciar a operação. Tare a balança, se for

preciso.

- Ler o resultado da operação tão logo o detetor automático de estabilidade desapareça do

mostrador.

Calibração

- Calibrar a balança regularmente, principalmente se ela estiver sendo operada pela primeira

vez, se tiver sido mudada de local, após qualquer nivelamento e após grandes variações de

temperatura ou de pressão atmosférica.

Manutenção

- Manter sempre a câmara de pesagem e o prato de pesagem limpos.

23


- Usar somente frascos de pesagem limpos e secos.

2.3 - INFLUÊNCIAS FÍSICAS SOBRE AS PESAGENS:

Quando o mostrador da balança ficar instável, seja por variação contínua da leitura

para mais ou para menos ou simplesmente se a leitura estiver errada…

ATENÇÃO: Você estará observando influências físicas indesejáveis sobre a operação. As

mais comuns são:

Temperatura

Efeito Observado: O mostrador varia constantemente em uma direção.

Motivo: A existência de uma diferença de temperatura entre a amostra e o ambiente da câmara

de pesagem provoca correntes de ar. Estas correntes de ar geram forças sobre o prato de

pesagem fazendo a amostra parecer mais leve (chamada flutuação dinâmica). Este efeito só

desaparece quando o equilíbrio térmico for estabelecido. Além disso, o filme de umidade que

cobre qualquer amostra, e que varia com a temperatura, é encoberto pela flutuação dinâmica.

Isto faz com que um objeto frio pareça mais pesado ou um objeto mais quente mais leve.

Medidas corretivas:

- Nunca pesar amostras retiradas diretamente de estufas, muflas, ou refrigeradores.

- Deixar sempre a amostra atingir a temperatura do laboratório ou da câmara de pesagem.

- Procurar sempre manusear os frascos de pesagens ou as amostras com pinças. Se não for

possível, usar uma tira de papel.

- Não tocar a câmara de pesagem com as mãos.

- Usar frascos de pesagem com a menor área possível.

Variação de massa

Efeito Observado: O mostrador indica leituras que aumentam ou diminuem, continua e

lentamente.

Motivo: Ganho de massa devido a uma amostra higroscópica (ganho de umidade atmosférica)

24


ou perda de massa por evaporação de água ou de substâncias voláteis.

Medidas corretivas:

- Usar frascos de pesagem limpos e secos e manter o prato de pesagem sempre livre de poeira,

contaminantes ou gotas de líquidos.

- Usar frascos de pesagem com gargalo estreito.

- Usar tampas ou rolhas nos frascos de pesagem.

3. Materiais e Reagentes

Balança analítica, amido, açúcar granulado, sal refinado, frascos de pesagem, espátulas.

4. Procedimento Experimental

Cada grupo deverá realizar três pesagens de cada amostra, conforme indicado pelo

professor, tomando todos os cuidados necessários à operação e anotando os dados obtidos

usando o número correto de algarismos significativos.

5. Bibliografia

http://www.chemkeys.com/bra/ag/tda_8/udba_1/udba_1.htm, acessado em 12/02/2008.

- BRADY, J. & HUMISTON, G.E., Química Geral Vol. 1, Capítulos 8 e 10. Rio de Janeiro,

Livros Técnicos e Científicos Editora S.A., 1986.

- RUSSEL, J. B. Química geral. 6. ed. Rio de Janeiro, LTC, 1996.

6. Anexos

1. Qual foi o número de casas decimais observados na balança utilizada durante as pesagens?

2. Discuta sobre a importância da correta utilização da balança e sua relação com os o grau de

confiança nos resultados experimentais obtidos.

3. Quais foram as principais fontes de erros observadas durante a operação de pesagem das

amostras?

25

http://www.chemkeys.com/bra/ag/tda_8/udba_1/udba_1.htm


AULA N° 2: Técnicas de aquecimento em laboratório. Bico de Bunsen.

1. Objetivos

Aprender a utilizar o bico de Bunsen. Executar diferentes técnicas de aquecimento em

laboratório.

2. Importante

Uma grande parte dos aquecimentos feitos em laboratório é efetuada utilizando-se

queimadores de gases combustíveis, sendo mais comumente usado o bico de Bunsen. O gás

combustível é geralmente o gás G.L.P. (gás liquefeito do petróleo). O comburente, via de

regra, é o ar atmosférico.

O bico de Bunsen é usado para a quase totalidade destes aquecimentos, desde os de

misturas ou soluções de alguns graus acima da temperatura ambiente, até calcinações que

exigem temperaturas de 600°C dentro de cadinhos.


26


Bico de Bunsen, tripé de ferro, tela de amianto, suporte universal, anel de ferro, mufa, pinça

metálica, béquer de 300 mL, tubo de ensaio, sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O),

cadinho de porcelana com tampa, termômetro .


A) Uso do Bico de Bunsen

1) Abrir a torneira de gás e acender o bico. Observar a combustão incompleta do gás (chama

amarelada).

2) Abrir gradativamente as janelas do bico. Observar as modificações correspondentes

sofridas pela chama.

3) Fechar as janelas e diminuir a chama pela torneira de gás.

4) Colocar a ponta de um palito de fósforo na zona oxidante e observar a sua rápida

inflamação.

5) Colocar e retirar rapidamente, na chama do bico, um palito de fósforo, de maneira que este

atravesse a zona oxidante e a zona redutora. Observar que somente é queimada a parte do

palito que esteve na zona oxidante.

6) Fechar a entrada de ar primário.

7) Fechar a torneira de gás.

B) Aquecimento de líquidos no copo de béquer

1) Colocar cerca de 100 mL de água no copo de béquer.

2) Colocar o béquer na tela de amianto, suportada pelo anel de ferro ou tripé de ferro.

3) Aquecer o béquer com a chama forte do bico de Bunsen (janelas abertas e torneira de gás

totalmente aberta). Observar a ebulição da água. Anotar a temperatura de ebulição da água.

4) Apagar o bico de Bunsen.

C) Aquecimento de líquidos no tubo de ensaio

1) Colocar cerca de 4 mL de água em um tubo de ensaio.

2) Segurar o tubo, próximo à boca, com pinça de madeira.

3) Aquecer a água, na chama média do bico de Bunsen (torneira de gás aberta pela metade e

janelas abertas pela metade), com u tubo voltado para a parede, com inclinação de cerca

de 45° e com pequena agitação até a ebulição da água.

27


4) Retirar o tubo do fogo.

D) Calcinação

1) Colocar uma pequena porção de sulfato cúprico penta hidratado (pulverizado) em um

cadinho de porcelana, adaptado em um triângulo de porcelana.

2) Aquecer com a chama forte o bico Tirril ou Mecker.

3) Observar depois de alguns minutos o óxido de cobre formado.

5. Bibliografia

- TRINDADE, D.F.; OLIVEIRA, F.P.; BANUTH, G.S.L.; BISPO, J.G. Química básica

experimental. 2ª Ed. São Paulo: Ícone, 1998.




6. Anexos

A) Por que apenas a parte do palito que esteve na zona oxidante queimou?

B) Pesquisar a respeito da composição do G.L.P.

C) Qual a função da tela de amianto?

D) Qual a cor do sulfato cúprico penta hidratado?

E) Qual a cor do óxido de cobre formado?

28


AULA N ° 3: Medidas de Volumes Aproximadas e Precisas

1. Objetivos:

Conhecer equipamentos e técnicas de medidas de volume em laboratório.

2. Importante

Em trabalhos de laboratório, as medidas de volume aproximadas são efetuadas na

quase totalidade dos casos com provetas graduadas, cálices graduados e de modo muito

grosseiro, com béqueres com escala e, as medidas volumétricas chamadas precisas, com

aparelhos volumétricos, que são: balões volumétricos, pipetas e buretas.

29


3. Materiais e reagentes

Béquer de 250 mL com escala, erlenmeyer de 250 mL com escala, proveta de 100 mL

com escala, pipeta volumétrica de 25 mL, pipetas graduadas, bureta de 50 mL, relógio com

ponteiro de segundos, funil comum.


1) Medir 50 mL de água em um béquer e transferir para o erlenmeyer. Verificar o erro na

escala. Transferir para a proveta graduada e fazer a leitura do volume. Verificar a

precisão.

2) Medir 50 mL de água na proveta graduada e transferir para o béquer. Verificar o erro

na escala. Transferir para o erlenmeyer. Verificar a precisão. Colocar estes três

aparelhos em ordem crescente de precisão.

3) Pipetar 25 mL de água usando a pipeta volumétrica. Transferir para a proveta.

Comparar a precisão das escalas.

4) Pipetar com a pipeta graduada (transferindo para diferentes tubos de ensaio): 1 mL; 2

mL; 5 mL; 1,5 mL; 2,7 mL; 3,8 mL e 4,5 mL de água. Esta prática tem a finalidade de

treinar o aluno para controlar volumes variáveis numa pipeta graduada.

5) Encher uma bureta de água (acertando o menisco verificando se não há ar em parte

alguma perto da torneira). Transferir o volume para o erlenmeyer e comparar a

precisão das escalas.

6) Encher novamente a bureta, acertar o menisco e escoar para o erlenmeyer, gota a gota,

marcando o tempo de escoamento dos primeiros 25 mL. Aguardar 30 segundos e ler

novamente o volume escoado. Continuar o escoamento da água para um erlenmeyer,

gota a gota, até completar 50 mL e ler novamente na bureta o volume escoado.

5. Bibliografia





30



6. Anexos

1. Classifique as vidrarias utilizadas para medição de volume de acordo com a precisão.

2. Discorra sobre o conceito de precisão e exatidão e sua relação com as práticas de um

analista no laboratório.

3. Discuta quais foram as fontes de erro observadas na prática realizada.

AULA N ° 4: Técnicas de Filtração

1. Objetivos

Aprender técnicas de filtração e suas aplicações.

2. Importante

Filtração é a operação de separação de um sólido de um liquido ou fluido no qual está

suspenso, pela passagem do liquido ou fluido através de um meio poroso capaz de reter as

partículas sólidas.

Numa filtração qualitativa e dependendo do caso, o meio poroso poderá ser uma

camada de algodão, tecido, polpa de fibras quaisquer, que não contaminem os materiais, mas

o caso mais freqüente é papel de filtro qualitativo. Em qualquer dos casos indicados, há uma

grande gama de porosidades, as quais deverão ser selecionadas dependendo da aplicação em

31


questão.


Suporte universal, argola para funil, funil comum, béquer de 300 mL, pisseta, Kitassato, Funil

de Buchner (com rolha), trompa de vácuo, papel de filtro qualitativo e quantitativo;

Reagentes: precipitado de BaSO4 em suspensão contendo CuSO4.


1) Proceder a uma filtração comum. Filtrar 50 mL de precipitado BaSO4 em suspensão com

CuSO4.

2) Proceder a uma filtração analítica. Filtrar 50 mL de precipitado BaSO4 em suspensão com

CuSO4.

3) Proceder a uma filtração à vácuo usando Funil de Buchner, Kitassato e trompa de vácuo.

Filtrar 50 mL de precipitado BaSO4 em suspensão com CuSO4.

5. Bibliografia






6. Anexos

1. Verifique e anote as características do meio filtrante utilizado nesta prática.

2. Indique em que tipo de situação torna-se necessário usar a filtração a vácuo.

3. Pesquise sobre os filtros comumente usados em estações de tratamento de água.

32


AULA N ° 5: Levantamento das curvas de aquecimento e resfriamento de

uma substância pura

1. Objetivos:

Estudar o comportamento de uma substância de baixo ponto de fusão, quando

submetida a um aquecimento e a um resfriamento.

2. Importante

O conhecimento do comportamento de certas substâncias, quando são submetidas a

um aquecimento ou a um resfriamento, é importante para a explicação de alguns fenômenos

que ocorrem, como por exemplo, na metalurgia (formação de ligas metálicas) e na indústria

33


cerâmica (formação de compostos silicoaluminosos, silicatos, óxidos, etc), feitos através das

curvas de resfriamento e aquecimento.


Tubo de ensaio, rolha de borracha, furador de rolhas, termômetro 0-100°C, béquer de 250 ou

500 mL, tela de amianto, tripé de ferro, suporte universal com garra, bico de Bunsen,

naftaleno P.A. (C10H8).


1) Pesar aproximadamente de 5 a 10 g de naftaleno P.A.

2) Colocar essa massa de naftaleno em um tubo de ensaio, dentro do qual se coloca o

termômetro. Cuidado com o bulbo do termômetro!

3) O conjunto anterior, preso a um suporte, é colocado em um béquer com água, que servirá

como banho de aquecimento.

4) Iniciar o aquecimento anotando a temperatura de minuto em minuto. Controlar para que o

aquecimento seja uniforme. Se possível, de 1 a 2°C por minuto.

5) Quando aparecer a primeira fração liquida, em contato com o sólido, a substância começa a

fundir. Anotar a temperatura que será o ponto de fusão da substância (Pf).

6) Depois da substância totalmente fundida, retirar o aquecimento, deixar resfriar

naturalmente, anotando tempo e temperatura de minuto em minuto.

7) Quando aparecerem os primeiros cristais, registrar a temperatura de fusão, que

teoricamente deverá ser igual a anterior.

8) Quando todo o sólido estiver formado, a experiência estará terminada.

5. Bibliografia






34


6. Anexos

1) Consultar na literatura, o ponto de fusão do naftaleno e comparar com o ponto de fusão

obtido experimentalmente. Comentar os eventuais desvios.

2) Utilizando os dados experimentais, traçar uma curva de aquecimento e outra de

resfriamento em função do tempo.

3) Marcar cada porção da curva mostrando as fases presentes.

4) Escrever a formula estrutural plana do naftaleno.

AULA N° 6: Ensaio de coloração de chama-Estrutura Atômica

1. Objetivos

Detectar os elementos formadores de um determinado composto, através do ensaio por

via seca (ensaio de coloração de chama).

2. Importante

Em um átomo, os elétrons podem ser excitados para um níveis de energia superiores,

por exemplo, no teste de chama. Este teste consiste em levar uma amostra de um sal à chama

do bico de Bunsen. Nessa situação, o elétron externo é excitado para um nível de energia mais

alto pelo calor da chama. Quando esse elétron ao nível energético inicial, ele libera a energia

absorvida, que pode ser emitida na forma de luz visível, provocando o aparecimento de cores

características na chama.

35



Vidro de relógio, Cabo de Kole, Fio de Monel (Liga de Ni-Cr) ou Fio de Platina, Bico de

Bunsen.

Reagentes: Solução de ácido clorídrico 6 mol L-1

NaCl, KCl, CaCl2, SrCl2, BaCl2 e CuCl2


1. Fixar o fio de Monel ou platina na extremidade do cabo de Kole.

2. Limpeza do fio de Monel: Colocar o fio em uma solução de ácido clorídrico 6 mol/L

contida em um vidro de relógio, em seguida, levá-lo à região de fusão da chama do bico de

Bunsen. Repetir o procedimento até que o fio esteja completamente limpo. O fio estará limpo

quando não mais transmitir coloração à chama.

3. Mergulhar o fio na solução de ácido clorídrico contida em um vidro de relógio e, então

numa porção da substância em análise, de modo que esta fique aderida ao fio. Levar o fio

contendo a amostra à zona oxidante inferior da chama e, então, observar a cor transmitida à

chama. Repetir o procedimento de limpeza do fio e testar outro sal.

4. A chama de sódio mascara a de outros cátions caso o sal testado esteja contaminado com

sódio. Para contornarmos este problema, repetiremos o mesmo procedimento do item 3 e,

observaremos a cor da chama através de uma placa de vidro de cobalto que absorve a cor

amarela, neste caso devido ao sódio, e as outras cores serão modificadas.

Tabela para anotação dos resultados do teste de chama

Observação Sódio

PotássioCálcio

EstrôncioBárioCobre

5. Bibliografia

36


- BRADY, J. & HUMISTON, G. E. Química Geral. Vol I, Rio de Janeiro, Livros Técnicos e

Científicos Editora S.A., 1986.


- MAHAN, B. M.; MYERS, R. J. Química um curso universitário. 4. ed. São Paulo, Edgard Blucher, 1995.

6. Anexos

1. Explique se suas observações podem ser sustentadas pelo que foi descrito na literatura.

2. Quais foram os cuidados necessários durante a realização da prática? Quais foram as fontes

de erro observadas?

AULA N° 7: Ácidos e Bases

1. Objetivos

Detectar o caráter ácido e básico de diferentes soluções. Compreender a escala de pH e

testar o uso de indicadores no procedimento.

2. Importante

O químico sueco Svante Arrhenius estudou a dissociação de eletrólitos. Em 1884, ele

definiu ácido como um eletrólito que fornece íons H+, que é simplesmente um próton. Pelo

fato de todas as soluções de ácidos em água conterem este íon em excesso, elas possuem

certas propriedades em comum, tais como o sabor azedo, a capacidade de mudar a cor de

certos corantes.

Arrhenius definiu base como um eletrólito que fornece íons OH-. Assim, um composto

iônico hidrossolúvel cujo ânion é OH- é uma base, tais como NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, 37


entre outros. As bases apresentam sabor adstringente ou amargo e os hidróxidos dos metais

dos grupos 1 e 2 quando em solução aquosa ou fundidos, podem conduzir eletricidade.


Estantes para tubos de ensaio contendo 12 tubos;

09 Vidro conta-gotas (para cada um dos reagentes e indicadores testados);

Indicadores: fenolftaleína e azul de timol;

Reagentes:

1. Solução de ácido clorídrico 0,1 mol L-1

2. Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol L-1

3. Vinagre branco puro

4. Sabão em pó em água

5. Suco de limão

6. Solução de leite de magnésia em água (1:20)


A) Numere os tubos de ensaio de 1 a 6. Faça isso para os tubos das estantes A e B;

B) Transfira, com o auxílio do conta-gotas, as substâncias a serem testadas para os

respectivos tubos de ensaio, de forma que o líquido preencha aproximadamente 3 cm

do tubo;

C) Estante A: adicione 3 gotas de azul de timol em cada um dos tubos. Anote a cor e

relacione com o caráter ácido-básico. Atenção: vermelho = ácido forte, amarelo =

ácido fraco, azul = base.

D) Estante B: adicione 3 gotas de fenolftaleína em cada um dos tubos. Anote a cor e

relacione com o caráter ácido-básico. Atenção: vermelho = base, incolor = outras

funções.

5. Bibliografia

- UCKO, D.A. Química para as ciências da saúde. Uma introdução à química geral,

orgânica e biológica. 2ª Ed. São Paulo: Manole, 1992.


38


- MAHAN, B. M.; MYERS, R. J. Química um curso universitário. 4. ed. São Paulo, Edgard Blucher, 1995.

6. Anexos

1) Defina as funções químicas ácido e base.

2) Discorra sobre a escala de pH.

3) O que são indicadores? Dê exemplos.

AULA N°8: ACIDEZ DO LEITE

1. Objetivo

Identificar a porcentagem de ácido lático em uma amostra de leite.

2. Importante

O teste de acidez determina a porcentagem de ácido lático no leite. O leite possui acidez

natural que varia de 14 a 16° Dornic e com o desenvolvimento bacteriano, a lactose é

transformada em ácido lático. O crescimento excessivo de bactérias pode elevar acidez a

níveis elevados (< 18° D) impedindo a recepção e processamento do leite.

39


Acidez aparente (AA) - é a acidez natural do leite recém ordenhado (13ºD).

Acidez desenvolvida (AD) - é a acidez produzida pela ação das bactérias lácticas

(conversão de lactose em ácido láctico).

Acidez titulável (AT) - é a acidez aparente + acidez desenvolvida.


Erlenmeyer de 50 mL, Indicador Fenolftaleina 1%, Bureta de 25 mL e suporte com garra,

Solução Dornic (solução de hidróxido de sódio a 1/9 N), Amostras de leite: 1, 2 e 3.


- Agitar a amostra de leite;

- Adicionar 10 mL de leite no Erlenmeyer;

- Adicionar 6 a 10 gotas de fenolftaleína ao leite e agitar;

- Encher a bureta com solução Dornic e acertar o menisco em 0,0 mL;

- Titular a amostra sob agitação vigorosa com a solução Dornic até obter coloração constante

ligeiramente rosa;

- Verificar a quantidade gasta de solução Dornic que corresponde ao grau de acidez do leite.

5. Referências bibliográficas

MACEDO, G.; PASTORE, G.M.; SATO, H.H.; PARK, Y.G.K. Bioquímica

Experimental de Alimentos. São Paulo: Livraria Varela, 2005.

ARAÚJO, J.M.A. Química de Alimentos. Teoria e Prática. 2.ed. Viçosa: UFV,

1999. 416p.

BOBBIO, O. F. & BOBBIO A.P. Química do processamento de alimentos. São

Paulo: Varela, 2001.

6. Anexos

1. Indique os cálculos realizados com os dados obtidos, considerando que:

0,1 mL de NaOH N/9 = 1º D;

40


ºD x (1/100) = % de ácido láctico.

2. Indique se as amostras de leite testadas estariam próprias ou impróprias para o

processamento.

3. Pesquise sobre a fermentação lática, dando exemplos de sua utilização em benefício do

homem.

AULA N° 9: Identificação de reações químicas

1. Objetivos

Observar a ocorrência de reações químicas com formação de precipitado, formação de

gás, neutralização entre ácidos e bases e transferência de elétrons (oxirredução).

2. Importante

Uma das propriedades mais importantes da água é a capacidade de dissolução de uma

grande variedade de substâncias. As soluções nas quais a água é o solvente são chamadas de

soluções aquosas.

Três tipos principais de processos ocorrem em solução aquosa: reações de

precipitação, ácido-base e oxirredução, as quais serão verificadas a seguir. 41



Estantes para tubos de ensaio Solução de KI

04 Tubos de ensaio Solução de Pb(NO3)2

Fitas indicadoras de pH Solução de HCl

Béqueres de 150 mL Solução de AgNO3

Pipeta graduada de 5 mL Leite de magnésia (Mg(OH)2)

Água destilada Sólido NaHCO3

Bastão de vidro Fio de cobre


Parte I – Reação de precipitação.

Transferir a solução de Pb(NO3)2 para o tubo de ensaio até atingir uma altura de

aproximadamente 3 cm. Em seguida adicionar, aos poucos, a solução de KI até a formação de

um precipitado. Deixe em repouso para que o mesmo se deposite no fundo do béquer. Anotar

as observações.

Parte II – Reação ácido-base.

Medir o pH da solução de HCl e da suspensão de Mg(OH)2, separadamente, usando a

fita indicadora.

Transferir a suspensão de Mg(OH)2 para o tubo de ensaio até atingir uma altura de

aproximadamente 3 cm. Em seguida adicionar, aos poucos, a solução de HCl até perceber a

alteração de cor. Prosseguir com a adição até que a reação se processe completamente.

Medir o pH da solução ao final da reação. Anotar as observações.

Parte III – Reação ácido-base com formação de gás.

Transferir a solução de HCl para o tubo de ensaio até atingir uma altura de

aproximadamente 3 cm. Em seguida adicionar, aos poucos, o sólido NaHCO3. Anotar as

observações.

42


Parte IV – Reação de oxirredução.

Transferir a solução de AgNO3 para o tubo de ensaio até atingir uma altura de

aproximadamente 3 cm. Em seguida adicionar o fio de cobre no interior do tubo. Anotar as

observações.

5. Bibliografia

- BROWN, T.L.; LEMAY JR, H.E.; BURSTEN, B.E.; BURDGE, J.R. Química, a ciência

central. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2005.

- LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concissa. 4ª ed. São Paulo: Edgar Blücher Ltda,

1996.

- ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química questionando a vida moderna e o meio

ambiente. Porto Alegre, Bookman, 2001.

6. Anexos

1) Quais são os indícios de ocorrência de reações químicas nos tubos de ensaio observados?

2) Pesquise sobre a ação dos antiácidos e o processo de corrosão do ferro, ou ferrugem.

AULA N° 10: Comportamento químico do Alumínio

1. Objetivos

Observar o comportamento e propriedades químicas do alumínio frente ao ar, água e

soluções ácidas e básicas; medir o pH de soluções contendo sais de alumínio; relacionar a

utilização de compostos de alumínio para tratamento de água pelo método de floculação.

2. Importante

Sabe-se que o alumínio é o elemento metálico mais abundante na crosta terrestre,

sendo que seus compostos acham-se concentrados nos 15 Km mais externos da crosta e

correspondem a cerca de 8% em massa da mesma.

43


Além de ser muito usado na construção civil, o alumínio tem largo emprego em

utensílios domésticos e eletrodomésticos. Por apresentar densidade inferior à do aço, tem tido

uso destacado na indústria automobilística, em substituição ao aço.


Estantes para tubos de ensaio Sulfato de alumínio - Al2(SO4)3

04 Tubos de ensaio Hidróxido de cálcio - Ca(OH)2

04 Lâminas de alumínio metálico Solução de HCl 0,1 molL-1

Fitas indicadoras de pH Solução de NaOH 0,1 molL-1

Béqueres de 150 mL Solução de Al2(SO4)3 saturada

Bastão Pipeta graduada de 5 mL

Estante para os tubos de ensaio Espátula

Água destilada


Dividir o procedimento em três partes.

Parte I – Reações e propriedades do alumínio.

Separar quatro tubos de ensaio e colocar os mesmos um pequeno pedaço de alumínio.

Em seguida adicionou-se ao primeiro tubo 1mL de água destilada, ao segundo 1mL de

solução de hidróxido de sódio, ao terceiro 1mL e solução de ácido clorídrico e deixar a lâmina

de alumínio exposta ao ar dentro do tubo de ensaio.

Parte II – Determinação do pH de solução contendo sais de alumínio.

Tomar uma pequena quantidade de sulfato de alumínio e dissolver o mesmo em água,

em seguida medir o pH da solução formada.

Parte III – Processo de floculação, uma etapa de grande importância no tratamento de água.

Preparar 400mL de água barrenta, agitando-se bem a mistura. Depois dividir a mesma

em duas partes, colocando-as em béqueres de 200mL.

Em um dos béqueres adicionar 5mL de solução saturada de sulfato de alumínio e mais

44


uma pequena porção de hidróxido de cálcio. Agitar o sistema e em seguida observar a

decantação ocorrida nos dois béqueres.

5. Bibliografia

- LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concissa. 4ª ed. São Paulo: Edgar Blücher ltda,

1996.

- PEIXOTO, E M. A. Elemento Químico. Química Nova na escola, n° 4, novembro 1996.

- Peixoto, E. M. A.. Alumínio, Química. Nova na escola n° 13, maio, 2001.

- SHRIVER, D. F. e ATKINS, P. W. Química Inorgânica, 3ª ed., Porto Alegre: Bookman,

2003.

6. Anexos

1) Quais são os indícios de ocorrência de reações químicas nos tubos de ensaio observados?

2) Pesquise sobre a utilização do sulfato de alumínio para o tratamento de água.

AULA N° 11: Identificação de Íons Ferro em Medicamentos Comerciais

1. Objetivos

Identificar a presença de íons ferro constituintes da substância em maior concentração

em determinados medicamentos.

2. Importante

A deficiência de íons ferro no organismo dá origem a um estado de anemia, sendo que

no primeiro estágio da doença, os glóbulos vermelhos tornam-se descorados e diminuídos de

tamanho e no segundo, o indivíduo apresenta palidez, fraqueza, fadiga, falta de ar, entre

outros sintomas.

45


Como forma de tratamento, uma das indicações dos especialistas na área é a

administração, por via oral, do sal de sulfato ferroso (FeSO4), acompanhada de uma dieta rica

em ferro.


3 béqueres de 50 mL Papel de filtro

3 béqueres de 100 mL Estilete

4 seringas descartáveis de 10 mL Balança simples

1 seringa descartável de 1 mL Água destilada

Almofariz e pistilo Medicamento (Sulferrol, Vitafer, Perfer)

2 tubos de ensaio Solução de NaOH 1,0 mol/L

Bastão de vidro Solução de HCl 1,0 mol/L

1 espátula Solução de água oxigenada (H2O2) 10V

1 funil


1) Utilizando um estilete, remova a película protetora de 3 drágeas do medicamento

(Sulferrol ou Vitafer ou Perfer);

2) Com o auxílio do almofariz e pistilo, triture-os;

3) Meça uma massa de 0,7 g do sólido triturado (o equivalente a uma colher das de café)

e transfira para um béquer de 50 mL;

4) Em seguida, adicione 10 mL de ácido clorídrico 1,0 mol/L e agite até a dissolução do

sólido triturado;

5) Acrescente 10 mL de água oxigenada 10V e filtre a solução;

6) Descarte o resíduo sólido;

7) Do filtrado, meça um volume de 2 mL, transfira para um tubo de ensaio e adicione 10

mL da solução de hidróxido de sódio 1,0 mol/L;

8) Observe a formação de um precipitado de cor marrom-avermelhada.

OBS.: Um dos tubos de ensaio será usado como controle. Os resíduos do experimento podem

ser neutralizados e descartados na pia do laboratório.

46


5. Bibliografia

- ELEOTÉRIO, I.C.; KIILL, K.B.; SENE, J.J.; FERREIRA, L.H.; HARTWIG, D.R.

Experimentos para a identificação de íons ferro em medicamentos comerciais. Química Nova

na Escola, N° 26, Novembro, 2007, p. 37-39.

- BROWN, T.L.; LEMAY JR, H.E.; BURSTEN, B.E.; BURDGE, J.R. Química, a ciência

central. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2005.

- ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química questionando a vida moderna e o meio

ambiente. Porto Alegre, Bookman, 2001.

6. Anexos

1) Quais são os indícios de ocorrência de reações químicas no tubo de ensaio observado?

Pesquise quais foram as reações químicas observadas no tubo de ensaio.

2) Pesquise a composição do medicamento por meio da bula e identifique o princípio ativo

de tal droga.

3) Pesquise sobre a importância do ferro para uma vida saudável.

AULA N°12: Preparo de soluções diluídas de ácidos e bases fortes

1. Objetivos:

Preparar uma solução aquosa diluída (de concentração baixa) de um ácido, pelo

método da diluição de soluções concentradas em estoque, e o da preparação de uma solução

aquosa diluída de uma base, a partir do soluto sólido.

Relembrar os conceitos de molaridade, título e pureza e os cálculos estequiométricos

para a preparação de soluções.

2. Importante

47


Existem três teorias principais para definir ácidos e bases, as teorias de Arrhenius, de

Bronsted-Lowry e de Lewis. A teoria de Arrhenius é adequada para atender aos objetivos

desta experiência. Ela é usada para classificar substâncias como ácidos ou bases, usando-se a

água líquida como solvente.

De acordo com a teoria de Arrhenius, ácido é toda substância que quando dissolvida

em água leva à formação de íons hidroxônio (H3O+), enquanto que base pode ser

compreendida como toda substância que quando dissolvida em água causa o aparecimento de

íons hidroxila, OH-.

Ácidos e bases fortes são aqueles que, em solução, conseguem gerar uma grande

quantidade de íons H3O+ e OH-, respectivamente. Os ácidos fortes comumente usados em

laboratório são os ácidos clorídrico, nítrico e sulfúrico. Estes ácidos são comercializados na

forma de soluções aquosas concentradas, denominadas de “soluções concentradas em

estoque”. As bases fortes de uso mais freqüente são: hidróxido de sódio (soda cáustica) e

hidróxido de potássio e são encontrados comercialmente na forma de um sólido

esbranquiçado.

As relações entre soluto e solvente em uma solução líquida podem ser expressas de

diferentes maneiras: massa de soluto/massa total da solução (título, %), massa soluto/volume

da solução, quantidade de matéria do soluto/volume de solução (molarida, molL -1 ou M),

quantidade de matéria/massa de solvente (molalidade, mol/kg).

Para se converter a relação conhecida como título em concentração há necessidade de

se conhecer a densidade da solução.


Balão volumétrico de 250 mL, Copo de Becker de 250 mL, Pipeta graduada, Pipetador de

borracha, Espátulas, Bastão de vidro, Balança analítica, pHmetro, Pisseta, HCl, NaOH.


A) Preparo de 250 mL de solução de NaOH 0,1M

Pesar a massa calculada de NaOH usando a balança;

48


Adicionar ao becker um volume de água destilada inferior ao volume final de solução

a ser preparada;

Transferir esta solução para o balão volumétrico;

Lavar as paredes do becker com o solvente e adicionar as águas de lavagem ao balão

volumétrico;

Adicionar o solvente até que o volume de solução atinja a marca indicativa no pescoço

do balão;

Homogeneizar a solução invertendo-se o balão volumétrico (bem tampado) diversas

vezes;

Transfira a solução para um frasco devidamente etiquetado com o nome do grupo,

com a fórmula e concentração da solução. Guarde-o em local adequado;

Enxágüe o balão volumétrico três vezes com água da torneira, duas vezes com água

destilada e ele estará pronto para ser usado na preparação da próxima solução aquosa.

B) Preparo de 250 mL de solução de HCl 0,1M

Encher o becker com um volume de água destilada inferior ao volume final de solução

a ser preparada;

Pipetar o volume de solução em estoque de HCl que contem a massa calculada para o

preparo da solução problema, usando o pipetador de borracha;

Transferir lentamente a solução para o becker;

Transferir esta solução para o balão volumétrico;

Lavar as paredes do becker com o solvente e adicionar as águas de lavagem ao balão

volumétrico;

Adicionar o solvente até que o volume de solução atinja a marca indicativa no pescoço

do balão;

Homogeneizar a solução invertendo-se o balão volumétrico (bem tampado) diversas

vezes;

Transfira a solução para um frasco devidamente etiquetado com o nome do grupo,

com a fórmula e concentração da solução. Guarde-o em local adequado;

Enxágüe o balão volumétrico três vezes com água da torneira, duas vezes com água

destilada.

C) Medida do pH

49


Faça a medida do pH das soluções preparadas utilizando o pHmetro.

5. Referências bibliográficas:

SILVA, R.R.; BOCCHI, N.; ROCHA FILHO, R.C. Introdução à Química

Experimental. São Paulo, McGraw-Hill, 1990.



6. Anexos

1. Escreva as equações químicas que representam a dissolução da base e a ionização do ácido

em água.

2. Pesquise o pH de alguns alimentos, como leite, suco de laranja, vinho, cerveja, vinagre.

ATENÇÃO: Procedimentos e cuidados na preparação:

NaOH – Pesar diretamente no béquer, dissolver com auxílio de uma bagueta de vidro e água

fervida, transferir quantitativamente para o balão volumétrico e completar o volume até o

menisco com água fervida.

Ácidos – O volume adequado do ácido concentrado deve ser transferido para um balão

volumétrico e o volume completado com água destilada até o menisco.

Observações:

- Ácidos NÃO devem ser pipetados com a boca, sempre pipetar com auxílio de pipetadores.

- Devem ser manipulados na capela em função dos vapores irritantes e corrosivos.

- Sempre adicionar o ácido concentrado sobre a água.

- Rotular os frascos, de preferência, antes de transferir a solução. O rótulo deve conter:

nome da substância, concentração da solução, identificação do preparador e data do

preparo.

50


AULA N°13: Determinação de ácido acético em vinagre

1. Objetivo:

Determinar o ácido acético presente em uma amostra de vinagre comercial, através de

titulação com solução padrão de NaOH.

2. Importante

O ácido acético é um ácido fraco tendo um Ka de 1,8 x 10-5. Ele é usado amplamente

em química industrial na forma de ácido acético glacial (densidade = 1,053g/cm3 e 99,8 %

m/m) ou em soluções de diferentes concentrações. Na indústria alimentícia é consumido como

vinagre, sendo obtido por processos fermentativos (anaeróbio e aeróbio, respectivamente)

partindo-se de matérias-primas que contenham açúcares.

51



Vinagre comercial, água destilada, indicador fenolftaleína, solução padrão de NaOH 0,100

mol/L, 02 pipetas graduadas de 10 mL, 01 balão volumétrico de 50,0 mL, 01 erlenmeyer de

125 mL, bureta, suporte universal e garra.


Transferir 10,00 mL de vinagre, com auxílio de uma pipeta, para um balão

volumétrico de 50,0 mL e completar até a marca com água destilada;

Remover uma alíquota de 2,00 mL do balão, com uma pipeta, e transferir para um

erlenmeyer de 125 mL;

Adicionar aproximadamente 20 mL de água destilada e 2 a 4 gotas de indicador

fenolftaleína;

Titular cuidadosamente a mistura com solução padrão de NaOH 0,100 mol/L até o

aparecimento de uma leve coloração rósea, que persista por 30 segundos.

Anotar o volume gasto.

Fazer a determinação em duplicata.

5. Bibliografia





6. Anexos

1. Escreva as equações químicas envolvidas na titulação

2. Calcular a concentração do ácido acético no vinagre expressando-a em mol/L e em % m/v.

52


AULA N°14: Preparação do cloreto de sódio

1. Objetivos:

Preparo e obtenção do sal cloreto de sódio, partindo-se do bicarbonato de sódio.


Balança semi-analítica, 01 cápsula de porcelana, 01 vidro de relógio, 01 proveta de 25

mL, 01 conta-gotas, 01 pisseta, bico de Bunsen, tripé de ferro e tela de amianto, fio de

níquel-cromo (para o teste de chama).

Bicarbonato de sódio (NaHCO3), água destilada, solução de ácido clorídrico 6M, de

53


nitrato de prata (AgNO3).


1. Pese, em balança semi-analítica, uma cápsula de porcelana e um vidro de relógio.

2. Pese, na cápsula, aproximadamente 1,00g de bicarbonato de sódio (NaHCO3); anote o peso.

3. Adicione ao NaHCO3 10mL de água destilada, medida com uma proveta e cubra a cápsula

com o vidro de relógio.

4. Levantando ligeiramente o vidro de relógio, adicione, por meio de um conta-gotas, ácido

clorídrico 6M, gota a gota, 3 gotas por vez, até que uma nova adição não mais provoque

efervescência.

5. Lave cuidadosamente a face inferior do vidro de relógio, com água destilada, usando para

tal uma pisseta. A água de lavagem deve ser recolhida na cápsula.

6. Retire o vidro de relógio e aqueça a cápsula suavemente, com bico de Bunsen e tela de

amianto, a fim de evaporar a água. Quando o sal estiver começando a cristalizar, recoloque o

vidro de relógio sobre a cápsula, pois a partir deste momento há uma tendência de gotas da

solução saltarem para fora da cápsula.

7. Continue o aquecimento até não haver mais água na cápsula e no vidro de relógio.

8. Deixe esfriar e pese o conjunto cápsula + vidro de relógio + sal.

9. Calcule o rendimento da preparação.

10. Realize testes analíticos com o produto obtido: teste de chama (para Na+) e reação com

nitrato de prata (para Cl-). Para ambas as experiências dissolva uma ponta de espátula do

cloreto de sódio em cerca de 2ml de água destilada. Leve uma gota desta solução à chama

azul do bico de Bunsen por meio de um fio de níquel-cromo, e observe a coloração que a

chama assume. Em seguida adicione à solução algumas gotas de uma solução de nitrato de

prata. Observe o precipitado, depois exponha o tubo à luz e o observe novamente. Interprete

os resultados.

4. Bibliografia54






5. Anexos

1. Escreva a(s) equação(ões) química(s) que representa(m) a reação observada.

2. Indique os cuidados necessários para a execução correta e segura do experimento e relate as

fontes de erro observadas.

AULA N°15: Estequiometria

1. Objetivos:

Observar diferentes reações químicas, analisar aspectos qualitativos e quantitativos das

reações químicas.

2. Importante

Uma equação química, tal como a apresentada abaixo, representa uma reação química

sob dois aspectos: NaOH + HCl NaCl + H2O

55


Aspecto qualitativo – Através das fórmulas químicas, indica quais são as substâncias

(reagentes e produtos) envolvidas na reação.

Aspecto quantitativo – Indica as quantidades relativas de reagentes consumidos e de

produtos formados, através dos coeficientes estequiométricos.

Através do cálculo estequiométrico, pode-se determinar as quantidades de reagentes

consumidos e de produtos formados nas reações químicas. Os cálculos estequiométricos

podem ser de dois tipos:

A partir da massa de um dos reagentes, calculam-se as massas dos produtos da reação

química.

A partir da massa de um dos produtos de uma reação química, calculam-se as massas

dos reagentes.

O seguinte roteiro facilita a resolução de problemas de cálculo estequiométrico:

Escrever a equação que representa a reação química.

Encontrar os coeficientes estequiométricos que balanceiam a reação.

Identificar, no problema, quais são os dados e quais são as incógnitas.

Relacionar os dados do problema com as incógnitas.


Água destilada, argola para funil, béquer, bico de Bunsen, cápsula de

porcelana, erlenmeyer de 250 mL, estante para tubos de ensaio, tubos de ensaio, estufa,

fita de magnésio, funil de vidro, papel de filtro, pisseta, proveta de 25 mL, suporte

universal, tela de amianto, tripé.

Solução de ácido clorídrico 1 mol/L, solução de hidróxido de sódio 1

mol/L, solução de nitrato de chumbo 1 mol/L.


56


1ª Parte

a) Coloque 5 mL de solução de ácido clorídrico 1 mol/L em um tubo de ensaio. Pese uma

tira de magnésio. Mergulhe a tira de magnésio na solução ácida. Observe e anote o que

ocorre. O término da reação pode ser observado pelo desaparecimento do magnésio.

Escreva a equação química correspondente. Através de cálculos estequiométricos,

determine a massa dos produtos da reação, considerando um rendimento de 100%.

b) Pese uma cápsula de porcelana seca. Transfira o conteúdo do tubo de ensaio para a

cápsula de porcelana. Aqueça a cápsula, usando tripé, tela de amianto e bico de

Bunsen, para evaporar o solvente. Observe o que restou na cápsula, após a evaporação

do solvente. Deixe a cápsula esfriar e pese-a novamente. Determine a massa do

produto sólido da reação. Compare a massa obtida com a previsão estequiométrica. Se

for o caso, discuta por que a massa do produto obtido foi diferente da prevista pela

estequiometria da reação.

2ª Parte

a) Coloque 10 mL de solução de Nitrato de Chumbo 1 mol/L em um tubo de ensaio.

Adicione 1 mL de solução de hidróxido de sódio 1 mol/L. Observe e anote o que

ocorre. Escreva a equação química correspondente. Através de cálculos

estequiométricos, determine a massa dos produtos da reação, considerando um

rendimento de 100%.

b) Filtre a mistura obtida e lave o precipitado com 10 mL de água destilada. Após

secagem do sólido obtido, em estufa, pese o mesmo. Determine a massa do produto

sólido da reação. Compare a massa obtida com a previsão estequiométrica. Se for o

caso, discuta por que a massa do produto obtido foi diferente da prevista pela

estequiometria da reação.

5. Bibliografia

ROSITO, B., FERRARO, C., REMOR, C., COSTA, I., ALBUQUERQUE, R.

Experimentos em química. v.2 Editora Sulina, 1981.

OLIVEIRA, E.A. Aulas práticas de química. Editora Moderna, 1993.57


RUSSEL, J.B. Química geral. Editora McGraw-Hill, 1982.

6. Anexos

1. Escreva as equações que representam as reações químicas observadas.

2. Encontre os coeficientes estequiométricos que balanceiam as equações químicas.

58


AULA N° 16: Síntese do sulfato de cobre pentahidratado

1. Objetivos

Realizar a síntese de um sal simples; realizar e controlar aquecimento usando bico de

gás; efetuar filtrações por gravidade e a vácuo de uma mistura sólido-líquido; realizar reações

químicas para demonstrar a presença dos íons que compõe o sal simples; observar reações

químicas e relatar o observado; expressar reações químicas na forma de equações químicas

balanceadas.


1 béquer de 100 mL Óxido de cobre (CuO)

1 erlenmeyer de 50 mL Solução de NaOH 0,1 mol/L

2 tubos de ensaio Solução de BaCl2 0,1 mol/L

Bomba de vácuo Solução de ácido sulfúrico concentrado

(H2SO4 6 mol/L)

Papel de filtro Etanol

1 funil e frasco kitassato Água destilada

Pipeta graduada de 5 mL Gelo


Parte I – Síntese do sulfato de cobre pentahidratado.

Pese, inicialmente, cerca de 2 g de óxido de cobre (CuO) e coloque em um

béquer de 100 mL;

Em um frasco de erlenmeyer de 50 mL, adicione 5 mL de água destilada e, em

seguida, 10 mL de ácido sulfúrico concentrado;

CUIDADO: A adição de ácido deve ser feita lentamente para evitar a elevação da

temperatura da solução.

A solução contida no frasco de erlenmeyer deve ser, então, adicionada ao béquer que

contém o óxido de cobre;

59


Da mesma forma que anteriormente, essa adição deve ser lenta e mantida sob agitação,

através de um bastão de vidro;

Em seguida, aqueça a mistura resultante, com um bico de gás, até a completa

dissolução do óxido de cobre. A dissolução é acompanhada de mudança de coloração da

solução, de preta para azul escura;

Deixe a solução em repouso até que ela volte à temperatura ambiente; adicione mais 5

mL de água destilada e aqueça novamente até a ebulição. Filtre a solução a quente, utilizando

a técnica de filtração por gravidade;

Após o resfriamento da solução, coloque o béquer em banho de gelo. Filtre a vácuo a

mistura;

Lave os cristais com etanol até eliminar todo o excesso de ácido sulfúrico. Seque os

cristais durante alguns minutos, mantendo-os sob sucção da bomba de vácuo.

Parte II – Caracterização do produto obtido.

Prepare uma solução dissolvendo aproximadamente 0,5 g do produto obtido em 20 mL

de água e coloque 1 mL dessa solução em 2 tubos de ensaio.

A) Teste para o íon cobre: ao primeiro tubo de ensaio, contendo a solução do produto

obtido, adicione, gota a gota, solução de NaOH 0,1 mol/L e observe a formação de um

precipitado. Anote todas as transformações observadas desde a adição da primeira

gota de reagente.

B) Teste para o íon sulfato: ao segundo tudo de ensaio, adicione igual volume de solução

de BaCl2 0,1 mol/L e observe a formação de um precipitado. Da mesma forma que

anteriormente, anote todas as transformações observadas.

4. Bibliografia



BROWN, T.L.; LEMAY JR, H.E.; BURSTEN, B.E.; BURDGE, J.R. Química,

a ciência central. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2005.

60


LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. 4ª ed. São Paulo: Edgar

Blücher Ltda, 1996.

ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química questionando a vida moderna

e o meio ambiente. Porto Alegre, Bookman, 2001.

5. Anexos

A) Indique quais foram as reações químicas observadas no experimento.

B) Pesquise a utilização do sulfato de cobre pentahidratado.

61

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