1° COL – SETOR B – AULAS 25 e 26 Página 160
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES E
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
• Depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos.
• LIGAÇÃO IÔNICA: É a mais polarizada das ligações pela presença de cátions e ânions.
• LIGAÇÃO COVALENTE pode ser : -APOLAR -POLAR
• LIGAÇÃO COVALENTE APOLAR: Não há diferença de eletronegatividade entre os átomos. Ocorre entre átomos iguais.
Ex: H2, O2, N2
• LIGAÇÃO COVALENTE POLAR: HÁ diferença de eletronegatividade entre os átomos.
• EX: HCl, H2O, NH3, CO
• Quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior a polaridade da ligação.
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > HESCALA DECRESCENTE DE ELETRONEGATIVIDADE
+ –
H – Br H – N – H
H
+ – +
+
– + –
–
–
Cl – C – Cl
Cl
Cl
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
• A polaridade da molécula depende:
-da geometria da molécula; -da diferença de eletronegatividade entre
os átomos.
1- SUBSTÂNCIAS SIMPLES (átomos iguais) Ex: H2, Cl2, O2,N2
Ligações covalentes apolares Moléculas APOLARES
2- SUBST.COMPOSTAS BINÁRIAS (2 átomos diferentes) Ex: HCl, HBr, CO Ligações covalentes polares Moléculas POLARES
H – Cl 0
Linear
3-Moléculas formadas por mais de dois átomos com ligações covalentes polares, poderão ser:
APOLARES (µT = 0)
ou POLARES (µT ‡ 0)
A polaridade depende da geometria
• MOLÉCULAS APOLARES:Ex:
O = C = O
= 0
LinearB
Cl
Cl ClTrigonal
= 0
C
HH
H
H
Tetraédrica
= 0
• MOLÉCULAS POLARES:
N
HHH
Piramidal
0
..
C
ClH
Cl
H
Tetraédrica
0
B
O
H HTrigonal
0
RESUMOGeometriaMolecular
MomentoDipolar
PolaridadeMolécula
Linear
Angular
Trigonal
Piramidal
Tetraédrica
0
= 0 Apolar
Polar
0 Polar
0
= 0 Apolar
Polar
0 Polar
0
= 0 Apolar
Polar
Regras práticas• Observar o número de nuvens eletrônicas ao redor do
átomo central ( - ) (=) (Ξ) (→) (par de elétrons livres), e o número de ligantes iguais ao redor do átomo central.
N° nuvens eletrônicas ao redor do átomo central
= N° de ligantes iguais no átomo central
MOLÉCULA APOLAR
N° nuvens eletrônicas ao redor do átomo central
N° nuvens eletrônicas ao redor do átomo central
≠ N° de ligantes iguais no átomo central
MOLÉCULA POLAR
EXERCÍCIOS-Página 161