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Física e Química A – 10º ano

Ficha de Trabalho de Química n.º 9

Unidade 2 – Na atmosfera da Terra: radiação, matéria e estrutura

Misturas na atmosfera. Concentração de soluções

1. Considere uma solução de sulfato de sódio (Na2SO4) com a concentração molar de 0,500 mol dm –3

.

1.1. Qual a quantidade de soluto existente em 150 mL de solução?

1.2. Qual o volume de solução que contém 0,100 mol de soluto?

1.3. Qual a massa de soluto existente em 0,500 L de solução?

1.4. Qual a concentração molar de iões sódio na solução? E de iões sulfato?

2. Calcule:

2.1. A percentagem em massa, numa solução obtida por dissolução de 4,0 g de hidróxido de sódio, NaHO, em

80 g de água.

2.2. A fração molar do soluto na solução preparada.

3. A tabela seguinte indica a composição de alguns componentes do ar seco, ao nível do mar.

 ρar = 1,29 g dm –3

Componentes

do ar secoN2  O2  Ar CO2  Ne

% (V  /V  ) 78,1 20,9 0,93 0,035 0,0018

% (m /m )

3.1. Complete a tabela, utilizando os dados que se seguem:

3

 N   dmg25,12

   ;3

O   dmg43,12

   ;3

Ar    dmg80,0 

   ;

3

CO   dmg96,12

   ;3

 Ne   dmg90,0 

    

3.2. Exprima a concentração do néon em ppm.

3.3. Calcule a fração molar do dióxido de carbono no ar seco.

4. Misturaram-se 200 g de etanol com 300 g de água. Sabendo que  ρágua = 1,0 g cm –3

 e que ρetanol = 0,80 g cm –3

,

calcule:

4.1. Os volumes correspondentes de água e de etanol.

4.2. A percentagem em volume (V /V ) de cada um destes compostos na solução resultante, considerando-se

que não há contração de volume.

5. O álcool etílico vendido nas farmácias apresenta no rótulo a indicação: 96 % em volume.

Determine o volume de álcool etílico puro existente num frasco de 0,25 L.

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6. Calcule a fração molar de ácido clorídrico (HC l ) numa solução aquosa a 50 % em massa.

7. A 200 cm3 de uma solução de NaHO 0,80 mol dm

  –3 juntou-se água, até perfazer 250 cm

3.

Qual a concentração da solução final?

8. Pretende-se preparar 500 mL de uma solução de H 2SO4  0,10 mol dm   –3

  a partir de uma solução de

H2SO4 5,0 mol dm  –3

. Qual o volume de solução concentrada que se deve medir?

9. O rótulo de um frasco que contém uma solução de hidróxido de sódio (NaHO) contém as seguintes informações:

   ρ = 1,2 g cm  – 3 

  % (m/m) = 20 %

A concentração molar desta solução é:

(A) 1,0 mol dm  –3 

(B) 2,0 mol dm  –3

 

(C) 3,0 mol dm  –3

 

(D) 6,0 mol dm  –3

 

(E) 12 mol dm  –3 

Escolha a opção correta.

10. Misturam-se 200 mL de uma solução aquosa (A) de HNO3  com a concentração mássica de 12,6 g L  –1

  com

200 mL de uma outra solução aquosa (B), do mesmo ácido, de concentração 0,40 mol dm

  –3.

10.1. Calcule a concentração molar da solução A.

10.2. Calcule a concentração da solução final, em mol dm   –3.

10.3. Sabendo que a massa volúmica da solução A é de 1,02 g cm  –3, calcule a percentagem em massa de

HNO3 nessa solução.

11. Que volume de água se deve adicionar a 150 mL de uma solução de ácido clorídrico de concentração

6,0 mol L –1

 para se obter uma solução do mesmo ácido com a concentração de 2,42 mol L –1

?

FIM