R E V I S Ã O D E F Q G I
Nomenclatura de Compostos Inorgânicos
Funções Químicas
É o conjuto de substâncias que possuem propriedades químicas semelhantes.
As funções químicas inorgânicas são separadas em 5 tipos principais.
Hidreto: é um composto binário (formado por dois elementos químicos), com hidrogênio.
Óxido: é um composto binário com oxigênio.
Ácido: é uma substância molecular que, quando dissolvida em água libera um único tipo de íon positivo, H+
(aq).
Funções Químicas Inorgânicas
Ex: NaH, HCl(s,g)
Ex: CaO (s) , CO2(g)
Ex: HCl 𝐻2𝑂
H+(aq) + Cl-
(aq)
H2SO4(aq) 𝐻2𝑂
2H+(aq) + SO4
2-(aq)
Base: é uma substância química, geralmente iônica, que quando dissolvida em água libera um único tipo de íon negativo, o OH-
(aq).
Sal: É uma substância iônica que quando dissolvida em água libera, pelo menos, um íon positivo diferente de H+
(aq) e, pelo menos um íon negativo diferente de OH-
(aq).
Ex: NaOH 𝐻
2𝑂
Na+(aq) + OH-
(aq)
Mg(OH)2 𝐻
2𝑂
Mg2+(aq) + OH-
(aq)
Ex: Na2SO4(s) 𝐻
2𝑂
Na+(aq) + SO4
2-(aq)
NaHSO4(s) 𝐻
2𝑂
Na+(aq) + HSO4-(aq)
Ca(OH)Cl(s) 𝐻
2𝑂
Ca2+(aq) + OH-
(aq) + Cl(aq)
Nomenclatura
Elemento menos eletronegativo
Elemento mais eletronegativo
Para compostos binários, a ordem dos elementos na fórmula respeita a seguinte ordem:
A B
Os compostos binários podem ser formados entre um metal e um ametal ou ametais e semimetais
A carga formal dos compostos será sempre zero
Composto formado por um metal e um ametal
Compostos binários formados por um metal e um ametal são nomeados da seguinte forma
Em presença de água, se dissolvem formando íons.
(nome do ânion) de (nome do cátion)
Observação
O nome do ânion pode ter as seguintes terminações
1. ETO: Não possui nenhum átomo de oxigênio.
2. ATO: Possui o número máximo de átomos de oxigênio que determinado ânion suporta
3. ITO: é a quantidade mínima de átomos de oxigênio que o ânion suporta
Exemplo: Cloreto de sódio (NaCl)
Exemplo: Sulfato de potássio (K2SO4)
Exemplo: Nitrito de sódio (NaNO2)
Exemplo
SO42-
(aq) – íon sulfato
Na+(aq) – íon sódio
Composto : Na2SO4
Nome: Sulfato de sódio
Observação
Para elementos com mais de um estado de oxidação, ou seja, que originam um ou mais cátions, é necessário indicar com algarismos romanos.
Exemplo: FeBr2 (II) – Fe2+ íon ferro (II)
FeBr3 (III) – Fe3+ íon ferro (III)
Observação
Compostos binários que possuem oxigênio, seus nomes variam de acordo com o NOX do átomo de oxigênio.
1. Óxido: usado para compostos binários onde o NOX do oxigênio é -2
2. Peróxido: usado para compostos binários onde o NOX do oxigênio é -1; os peróxidos são formados pelos elementos das famílias 1A e 2A
Exemplo
Fe2O3
Nox: +3
Nox: -2
Nome: óxido de ferro (III)
Na2O2
Nox: -1
Nox: -1
Nome: Peróxido de sódio
Composto formado por Ametais e/ou Semimetais
Para compostos binários de ametais, os prefixos gregos são usados para indicar o número de cada átomo presente no composto
Prefixo Significado
Mono 1
Di 2
Tri 3
Tetra 4
Penta 5
Hexa 6
Hepta 7
Octa 8
Nona 9
Deca 10
Regras
O prefixo mono deve ser omitido do primeiro elemento da fórmula
Ex: SO2 é dióxido de enxofre e não dióxido de monoenxofre
Compostos com Hidrogênio
Quando em estado líquido puro ou gasoso, recebem o nome de acordo com as regras dos compostos binários de ametais.
Exemplo: HBr(g) – brometo de hidrogênio
Entretanto, quando dissolvidos em água, as propriedades da solução aquosa são bastante diferentes das propriedades do gás ou líquido puro. Como geram ions H+(aq), a regra é
Ácido + raiz do nome do elemento + ídrico
HCl: elemento de interesse, cloro (Cl)
ácido clorídrico
HI: elemento de interesse (I)
ácido iodídrico
Compostos ternários
São composto que possuem três elementos.
Os compostos ternários mais comuns são os oxiácidos, oxiânios e sais de oxiânions.
Tem forma
A B C
Átomo de oxigênio
Átomo de hidrogênio Ou metal
Metal ou ametal
Oxiácidos
Contém hidrogênio, oxigênio e um terceiro elemento, geralmente um ametal, que fica na posição central da fórmula.
O elemento central é o responsável pela raiz do nome do composto, e a terminação é -ico.
Exemplo: HNO3 – ácido nitríco
Regras
A adição de um átomo de oxigênio ao ácido –ico dá origem ao ácido per....ico
HClO3 + O HClO4
ácido clórico ácido perclórico
A remoção de um átomo de oxigênio do ácido –ico origina um ácido ...oso
HNO3 – O HNO2
ácido nítrico ácido nitroso
A remoção de dois átomos do ácido –ico dá origem ao ácido hipo....oso
HBrO3 – 2 O HBrO
ácido brômico ácido hipobromoso
Oxiânions
Os oxiânios são as espécies de oxiácidos que perderam todos os hidrogênios
As regras de nomenclatura estão esquematizadas a seguir
Ácido per...ico
Ácido ...ico
Ácido ....oso
Ácido hipo...oso
Per...ato
....ato
....ito
Hipo...ito
+ [O]
- [O]
- [O]
oxiânion oxiácido
Exemplo
oxiácido oxiânion
HClO4 - ácido perclórico ClO4- - perclorato
HClO3 – ácido clórico ClO3- - clorato
Sais de oxiânions
Os sais de oxiânions são nomeados da seguinte forma
(nome do oxiânion) de (nome do cátion)
Bases
Em geral, são compostos iônicos que liberam íons OH-
A nomenclatura é feita da seguinte maneira
hidróxido de (nome do cátion)
Exemplo
NaOH – hidróxido de sódio
KOH – hidróxido de potássio
Ba(OH)2 – hidróxido de bário
Fe(OH)3 – hidróxido de ferro (III)