Marília IsabelSheila Leite
Novembro 2014
Como prever a geometria de
moléculas:
Fazer a estrutura de LEWIS
Verificar nº de pares de elétrons ligantes e nº de
pares não ligantes
Optar pela geometria onde
haja menor repulsão eletrônica
Ligações duplas e triplas contam
como única ligação
Geometria molecular
Principais geometrias
Linear Angular Trigonal planar
Trigonal piramidal
Tetraédrica
A partir de agora...
• Como se formam as substâncias?
• Como a matéria interage?
• Por que a lagartixa não cai da parede?
Para pensar:
• O que é eletronegatividade?
• Qual a diferença entre ligações iônicas e covalentes?
• O que são polos?
ELETRONEGATIVIDADE
• Tendência que o átomo de um determinado elemento apresenta para atrair elétrons
Escala de Pauling: F > O > N = Cl> Br > I = S = C > P = H > metais
Polos - polaridade
Def. Geografia: Cada um dos pontos em que o eixo da Terra intercepta a superfície terrestre. Polo norte e polo sul.
Def. eletricidade: ponto extremo de um objeto carregadonegativamente (polo positivo) ou positivamente
(polo positivo)Pólo norte - ponto mais a norte da Terra
Def Química: Polo negativo: área onde existe maior concentração de elétrons (átomo mais eletronegativo)E polo positivo onde tem menor concentração.
Ligação covalente: pode ser
Polar
Átomos com diferentes
eletronegatividades
Apolar
Átomos com eletronegatividades
iguais
EXERCÍCIOS
Faça as estruturas de Lewis, preveja a geometria da molécula e indique a polaridade das ligações e das moléculas:
• HCl
• CH4
• CCl4• NH3
• C2H4
• CO2
• H2O
Dica: para prever a polaridade veja a diferença de eletronegatividade entre os elementos.