Polaridade das ligações

Ao aproximarmos 2 átomos de eletronegatividades s um deles atrairá os e- p/ sí, formando pólos

na molécula.

Classificação Qualitativa Classificação Qualitativa das ligaçõesdas ligações

Ligação de átomos = s Ligação de átomos = s apolar apolar Ligação de átomos Ligação de átomos s s polar polar

Obs Obs : alguns átomos : alguns átomos têm têm eletronegatividades =s eletronegatividades =s (N/Cl,I/S/C) formando entre eles (N/Cl,I/S/C) formando entre eles

lig. apolares.lig. apolares.

Classificação Quantitativa das ligações

Feita pela subtração das eletronegatividades.

Se o resultado for:

0 (covalente apolar) Entre 0 e 1,7

(covalente polar) > 1,7 (iônica)

Polaridade das moléculas

Dada pela soma dos vetores das eletronegatividades dos

átomos formadores da molécula.

(“momento dipolar”, “”)

Cálculo da polaridade da molécula

• Verificar a GM da molécula;

• Somar os vetores de eletronegatividade de

cada ligação;

• Se = 0 , molécula apolar Se 0 molécula polar

Graças a polaridade molecular , filtros

magnéticos diminuem a poluição

urbana

Forças Intermoleculares Mantêm moléculas unidas nos

estados sól. e líq. Há 3 tipos diferentes:

1- Dipolo instantâneo/induzido ( induzido/induzido,forças de London , Van der Waals).

Une moléculas apolares , e os gases nobres , é a + fraca das

ligações intermoleculares.

CO2

2 – Pontes de Hidrogênio (H-FON/FON)

Une moléculas polares que possuam ligações entre o”H” c/

“F” ou “O” ou “N”. É a + forte das 3 FI.

3 - Dipolo/dipolo(Dip-dip).

Une moléculas polares que ñ tenham “H-FON/FON”.

Possui força intermediária.

Alterações de estados físicos são causadas pela quebra das F.I.

GásLíq

Sól

É forte

Une m oléculaspolares c/ H - FON

Pontes deH idrogênio

É m édia

Une m oleculaspolares s/ H - FON

Dipolodipolo

É fraca

Une m oléculasapolares

Vander W aals

LigaçõesI nterm oleculares

Forças intermoleculares e as mudanças de estado físico(PF/PE)

PF e PE das substâncias dependem de 2 fatores:

- A massa da molécula (Quanto >,> PF e PE)

- O tipo de força intermolecular (Quanto >,> PF e PE)

Polaridade e solubilidade

Geralmente as moléculas seguem a seguinte regra:

Polar dissolve polar

Apolar dissolve apolar

Teste da gasolina c/ água(% de álcool)

S/ agitação c/ agitação

50ml H2O+

50ml Gasolina

Como isso ocorre ???

O que são os Umectantes?

Glicerol

Que besteeeeeeeira!!!!  Basta olhar pra substância,

se é polar ou apolarPra saber se é solúvel,e a ebulição achar

Se é ponte de hidrogênio , se é dipolo ou Van Der Waals

Apolares se dissolvem,e também polar-polar

Que besteira!!!!!Mas que música rampeiraQue besteira !!!!! 

Se as moléculas se juntam com a mesma ligação

No tamanho eu verifico o ponto de Ebulição

Classificação das substâncias

Substâncias simples Compostas por 1 só tipo de átomo.

Substâncias compostas Compostas por + de 1 tipo de

átomo.

Alotropia

Átomos que formam + de 1 tipo de substância simples nas CNTP. Ex: O (O2 e

O3) ,

C (Diamante,Grafite,Carvão)

S (Rômbico e Monoclínico)

P ( Branco e Vermelho)Mac

rom

oléc

ulas

Estrutura das formas alotrópicas do carbono

                                                                           

diamante. grafite.

                                                                                                       

fulereno,

As forças intermoleculares numa mistura é ≠ das subst. formadoras da mistura , por

isso, frequentemente o volume da mistura é ≠ do volume das

substs. separadas.(princípio de não aditividade)

Curiosidade

+ =

- =

Os pólos são indicados pela letra sigma + ou -

H FON