Marília IsabelSheila Leite

Novembro 2014

Como prever a geometria de

moléculas:

Fazer a estrutura de LEWIS

Verificar nº de pares de elétrons ligantes e nº de

pares não ligantes

Optar pela geometria onde

haja menor repulsão eletrônica

Ligações duplas e triplas contam

como única ligação

Geometria molecular

Principais geometrias

Linear Angular Trigonal planar

Trigonal piramidal

Tetraédrica

A partir de agora...

• Como se formam as substâncias?

• Como a matéria interage?

• Por que a lagartixa não cai da parede?

Para pensar:

• O que é eletronegatividade?

• Qual a diferença entre ligações iônicas e covalentes?

• O que são polos?

ELETRONEGATIVIDADE

• Tendência que o átomo de um determinado elemento apresenta para atrair elétrons

Escala de Pauling: F > O > N = Cl> Br > I = S = C > P = H > metais

Polos - polaridade

Def. Geografia: Cada um dos pontos em que o eixo da Terra intercepta a superfície terrestre. Polo norte e polo sul.

Def. eletricidade: ponto extremo de um objeto carregadonegativamente (polo positivo) ou positivamente

(polo positivo)Pólo norte - ponto mais a norte da Terra

Def Química: Polo negativo: área onde existe maior concentração de elétrons (átomo mais eletronegativo)E polo positivo onde tem menor concentração.

Ligação covalente: pode ser

Polar

Átomos com diferentes

eletronegatividades

Apolar

Átomos com eletronegatividades

iguais

EXERCÍCIOS

Faça as estruturas de Lewis, preveja a geometria da molécula e indique a polaridade das ligações e das moléculas:

• HCl

• CH4

• CCl4• NH3

• C2H4

• CO2

• H2O

Dica: para prever a polaridade veja a diferença de eletronegatividade entre os elementos.