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Inorgânica

angloVESTIBULARES

ELETROSFERADO ÁTOMO

nível de energia 1" 2"

camada K L

subníveis

subníveisn" de orbitais-C

camadas

subníveísnOmáximo de elétrons --C

camadas

15 25 2p

1 3

2 6

3" 4" 5" 6" 7"

M N O P Q

35 3p 3d 45 4p 4d 41 55 5p 5d 51 65 6p 6d 75 7p

13 5 1 3 5 7 1 3 5 7 1 3 5 1 3

9 16 16 9 42 6 10 2 6 10 14 2 6 10 14 2 6 10 2 6

18 32 32 18 8

NÚMEROS IMPORTANTESDIAGRAMA DE PAULlNG

Z nQ atômicoA nQ de massan, nQ de prótonsno nQ de nêutronsn, nº de elétrons

Z = n,A = np + no = Z + n,

n, = A-Z

Z A n, no n,isótopos '" '" n. = np =Zisóbaros '" '" '" '"isótonos '" '" '" '"

subnívels subnívelp subnível d súbnível fo -1 o +1 -1 o +1 -2 -1 o +1 +2 -2 -1 o +1 +2 -3 -2 -1 o +1 +2 +3 -3 -2 -1 o +1 +2 +3

5' L p' L L L p' 11 L L d' L d' 11 L L L L f' L t' !t L L L L L LO p' L L L fLr !f L a' L L' a' H H ~ ~ ~, r' ~ ~ ~ H H ~ ~ ~.~ ~

5' !t p' L L L p' H H H d' L L L d'HHHL L r L L 1'0 H H H L ! L L

d' L L L d'HltltLiL I' L L L 1" Li Li Li Li L L Ld' L L L e" 11 Li Li 11 H r L L L 1

12 Li Li Li Li H L Lt' L L L I" !t Li Li Li Li Li LI' L L L r" !i Li H !t Li H !t

14,0 8 16,0N Olítio Berílio Boro Carbono Nitrogênio Oxigênio Flúor I Neônio

I ,4' ---:'l11 23,0 12 24,3 3 4 5 6 7 8 9. ,10 11 12 13 27,0 14 2!,1 15 31,0 16 32,1 17 35,5 18 39,9~a~~~~~~~ ~ L ~ !I~19139,1.1 20 140,111 21 45,0 22 47,9 23 50,9 24 52,0 l' 25 r 54,91 26J 55,81' 27,58,91 28 i 58,7.1 ,29; 63,5]/ ~J 65.4:1 31 69,7 ~i32 72,6' 33' ~74,9'" 34""79,0"# 35---;;;' 36 83,8

K I CiI Se Ti V Cr I Mn Fe ~ Co. Ni Cu I Zn ; Ga I Ge As Se Br I KrPotássio I Cálcio Escândio TItônio Vanádio Crômio Manganês Ferro I Cobalto Níquel Cobre I Zinco Gálio I Germânio Arsênio Selênio Bromo Criptônio

37~b5 ssS~'1 >J y,.9 .,Z;' 'Nb' M~9 "T~8Ii; "~~1, Rh I Pd' 'r 'A;' liê;r "1~15~ "S~9. 55!;' .,T:' -, ~",27" "x:Rubídio Estrôncio Itrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Indio Estanho Antimônio Telúrio lodo Xenônio

-- '756 137 II 57 139 72 178 73 181 74 184 75 186 76' 190 77 192" 78 195 79 197 11 00 201: 81 204' 82 207 83 209 84 (209) I!i - (210) 16 (222)

!~.~I:,,;t.!:!.! T!~'. TO!." !!~.2,~ ~~'.P~~.I ~~.,:M~.rcfto.. !~1 !.~..~!.J.~..~_ R~~.105 (262) 106 (266)' 107,(264H'11081(269ljl 1091(268)f 110j(269)j. 111;(272)1 "1121(277)'1113 * 114!(285)lj 115 * 116i(289H1117 * 118 *

Db .S9 Bh Hs I Mt Ds I UUU Uub Uut Uua J UUD Uuh UUS06bllio Seaborgio Bóhrio Hássio

_ITí.iiá~140 59 141 00 144

6 12,0 I 1,.lWItH'!1 ;; pra~~mio' N~~iO~C~~~~~t~ r Carbono

Massa atômica (com 3 algarismossiqni'icativosl, referida ao isútopc 12C.( l = número de massa do isótopomais estável------.---------." Protactínio Urânio' NeotlÍnio' Plutônio Amerício I Cúrio. I Berouélio Colifórnio Einstênio

PRINCIPAIS ÂNIONS PRINCIPAIS CÁ TIONSF- fluoreto 1- iodeto CN- cianeto COM Nox FIXOCI- cio reto 10- hipoiodito CNO- cianato H+ NH/ Lt Na+

CIO- hipoclorito 1°3- iodato [ tiocianato K+ Rb+ Cs+ Ag+C102- clorito 1°4- periodato CNS- sulfocianato Mg

2+ Ca2+ Sr2+ 8a2+C103- clorato N02- nitrito roda neto Ra2+ Zn2+ Cd2+ Be2+C104- perclorato N03- nitrato Mn04- permanganato

A13+ Bi3+ Ga3+ 3+Eir- brometo P03- metafosfato A102- aluminato

BrO- hipobromito H2P02- hipofosfito OH- hidróxidoBr03- bromato H3C-COO-acetato W hidreto COM Nox VARIÁVEL

Cu+ *Cu2+ H922+ *Hg2+

02- óxido S40t tetrationato MnOt manganato Au+ *Au3+ Fe2+ *Fe3+Oi- peróxido HPOt fosfito MnOt manganito*Co2+ Co3+ *Ni2+ Ni3+S2- sulfeto c-o," cromato s-o,': estanitoCr2+ *Cr3+ 2+ M 4+

SOl- sulfito Cr20t dicromato sno," esta nato *Mn n-

SOl- su Ifato co," carbonato PbOt plumbito *Pb2+ Pb4+ *Sn2+ Sn4+

S20l- tiossulfato c20t oxalato PbOt plumbato *Pd2+ Pd4+ *pe+ Pt4+

S20l- persulfato s.o,': metassilicato ZnOt zincato (*) indica o Nox mais comum

N3- nitreto AsOt arsenito SbO/ antimoniato NOMESp3- fosfeto AsO/ arceniato BOt borato Fe2+ cátion de ferro 11ou

cátion ferroso

P043- (orto) fosfato sso," antimonito Fe(CN)t ferricianeto Fe3+ cátion de ferro 111oucátion férrico

Hg 2+ cátion de mercúrio 11ou

SiOt ortossilicato P20

74- pirofosfato Fe(CN)64-ferrocianeto +2 cátion mercúrico

(H )2+ cátion mercúrio I ou+' g2 cátion mercuroso

FORMULAÇÃO DE ÁCIDOS, BASES E SAIS

ETOITOATO

ânion sulfatoânion sulfitoânion sulfato

-íDRICO-OSO-ICO

ácido sulfídricoácido sulfurosoácido sulfúrico

Os nomes dos ácidos são obtidos pelatroca do sufixo do ânion, eto, ito e ato,pelos correspondentes ídrico, 050 e ico.

C?" + m(OHf -+ Cm+(OH-)m OU C(OH)mpCm+ + qAn- -+ (Cm+)p(An-)q OU CpAq

BASE ou HIDRÓXIDO

SAL (p e q são os menores númerosinteiros para que p . m = q . n)

hidróxido de crômio 111OH- Cr3+

Cr(OH)3

fosfato de ferro 111P0

43- Fe3+

FeP04

pirofosfato de ferro 11

P2074- Fe2+

Fe2P207

fosfeto de cálciop3- Ca2+Ca3P2

ortossilicato de alumínio

sio," A13+

AI4(Si04)3

sulfeto de estanho IVS2- Sn4+

SnS2

CONVERSÃO 'DE FÓRMULAS ESTRUTURAIS EM FÓRMULAS ELETRÔNICAS1ª Etapa: substitua os traços (-) e assetas (~) da fórmula estrutural porpares de elétrons.

A-B -A:BA=B -A::BA=B -AHBA~B-A:BA~B-A:B

(.) representa elétrons de valência doátomo de A.

(x) representa elétrons de valência doátomo de B.

2ª etapa: se houver elétrons de valênciade A e/ou de B que não participam dasligações cova lentes e nem dativas,assinale-os na fórmula eletrônica.

Exemplos:

H-O-N=O1O

H-O-S-O-H1O

H-O-CI--->O1O

FÓRMULAS ELETRÔNICASE ESTRUTURAIS DE ÂNIONS

H:O:S:O:H"O

São deduzidas das fórmulas estruturaise eletrônicas dos respectivos compostoshidrogenados, pela eliminação parcialou total de seus H+ (H sem seu elétron,isto é, próton).

H:O:N::O•• lCX ••

:0:H:O:S:O:H

•• X>( ••

:0:_H:O:CI:O:

•• xx ••

:0:

:0:•• xx ••

H:O:S:O :H•• xX ••

:0:

H-O-S-O-HtO

Oi 9

H-O-S-OtO

:0:•• x x •• 8

H:O:S :0:·':0:··

NOMES DE HIDROGENOÂNIONS

(mono) hidrogenossulfeto (*) ousulfeto (mono) ácido ou bissulfeto

HSO.-

:0:e .. xx •• 8:O:S:O:

:0:

'(mono) hidrogenossulfito (*) ousulfito (mono) ácido ou bissulfito

(mono) hidrogenossulfato (*)ou sulfato (mono) ácido oubissulfato

(mono) hidrogenocarbonato (*) oucarbonato (mono) ácido oubicarbonato

diidrogenofosfato (*) oufosfato diácido

(mono) hidrogenofosfato (*) oufosfato (mono) ácido

FÓRMULAS ESTRUTURAIS E ELETRÔNICAS DE HIDRÓXIDOS (BASES) E (SAIS)

Ca2+(OW) , [Ca2+] [:~:H]2 [Ca2+] [90-H]Z-hidróxidode 2cálcio

[ '0,0 1 [ O" 1[Ca2+]3[PO/-]2 2 e .. x ••• e 2 9 I 9[Ca +10:~:~.:9.: [Ca"h O-~-O 2

loslatodecálcio :0:•• 2

['0'0

1 [00 1[Ca2+][HP042-] [Ca2+]~~·;"f~·:ª:H 2+ e I[Ca ] O-~-O-H

hidrogenofosfato :0:decálcio

SÉRIE DE REATIVIDADE DOS METAIS E NÃO METAIS

METAIS ~ ALC. >ALC. TER. >AI »Mn »Zn »Cr c-Fe »Co »Ni >Sn >Pb>H>Bi »Cu >Hg >Ag »Au

METAIS ALCALINOS (ALC.) ---+ Cs > Rb > K > Na > Li

METAIS ALCALINO TERROSOS (ALC. TER.) - Ra > Ba > Sr > Ca > Mg > Be

NÃO METAIS-F > O > CI > Br > 1> S > C

REAÇÃO DE DESLOCAMENTO

Condições de ocorrência:

Reatividade de C > Reatividade de AReatividade de C > Reatividade de B

(Reatividade do Zn > Reatividade de Cu)(Reatividade do Ag < Reatividade de Cu

(Reatividade do CI > Reatividade de Br)

(Reatividade do 1 < Reatividade de Br)

(Reatividade do Zn > Reatividade de H)

(Reatividade do Ag < Reatividade de H)(Reatividade do Na > Reatividade de H)

AB+C ~AB+C

CB+AAC+B

H-O-CI+Oi-O

HCIO.ácido perclórico

o O+ +

H-O-S-O-O-S-O-Hi- i-O O

H,S,O,ácido persulfúrico

CUS04 + ZnCUS04 +AgCaBr2 + CI2CaBr2 + 12H2S04 + Zn

dilu'do

H2S04 + Agdiluído

2HOH + 2Na

-ZnS04 + Cu- não há reação-CaCI2 + Br2- não há reação-ZnS04 + H2

~ não há reação

_2NaOH + H2

FÓRMULAS ESTRUTURAIS DOS PRINCIPAIS ÁCIDOSO+

H-CI H-O-CI H-O-CI+O H-O-CI+O

HCI HCIO HCIO, HCIO,ácido clorídrico ácido hipocloroso ácido cloroso ácido clórico

O O O+ + +

H-S-H H-O-S-O-H H-O-S-O-H H-O-S-O-Hi- i-O S

H,S H,SO, H,SO, H,S,O,ácido sulfídrico ácido sulfuroso ácido sulfúrico ácido tiossulfúrico

H OI + H-O'p/O-H O

H-O-P+O H-O-P-O-H +I I OV 'O-H H-O-P=OH HHH,PO, H,HPO, H,PO, HPO,

ácido hipofosforoso ácido fosforoso ácido fosfórico ácido metafosfórico

,O-H H-O-N=O O H-C=NH-O-As t'O-H H-O-N=O

H,AsO, HNO, "HNO, HCNácido arsenioso ácido nítroso ácido nítrico ácido cianídrico

HH-O-C-O-H H-C-C-O-H H-O-Si-O-H

11 I 11 11O H O O

H,CO, H,C-COOH H,SiO, H,BO,ácido carbônico ácido acético ácido metassilícico ácido bórico

Os ácidos do F, Br e I são formulados por analogia com os do CLOs ácidos do As e Sb, com exceção do H,AsO, e H,SbO,. são formulados por analogia com os do P.

H-O-S/ O-H'O-H

H-O, ,/ O-HO+P-O-P+O

H-O/ 'O-H

H,P,O,ácido pirofosfórico

H-O-C=N

HCNOácido ciânico

H-O-Mn+O+O

HMnO,ácido permanqânico

POLARIDADE DE MOLÉCULAS x,Y m

(Eletronegatividade de x •• eletronegatividade de Y)•. -linear

geometria da molécula

angular (V)

linear

piramidal

triangular (plana)

X,Y

XY,

tetraédrica apoiar

H1 '

H~--H

CI-Be-CI

polar

exemplos

HFH3N

F-FN=NCI,o

HCI HBrH3P H3As

CI-CI Br-Brp. (branco)CI2S S02

polar

H-F H-CI H-Br H-I Br-CI C=O N=O

° S Se Te ° ° S S/, /, /, /, /, /, /, -/~H H H H H H H H CI CI F F CI CI ° °

apoiar H-Be-H o=C=o S=C=S

polar

apoiar

P P N/1' /1' /1'

CICICI BrBrBr H H H

/CICI-B,

CICI

As/1'

CICICI

°o=S )I'"O

As/1'

HHH

CI F

Ms+ H IÔNICA

NM + H COVALENTE

NM + NM COVALENTE

M+M METÁLICA

6..e> 1,710NICA6.e < 1,7COVAI.ENTE

HI H20 H202 H2S H2SeH3Sb H.C (e todos CXHy) SIH.

I-I 0=0 03 S3 (romb. e rnon.)P, (verm.) C, (diamante e grafite)S03 NO N02 CO CO2 CCI. PCI3

Fe, (todos os metais) - LIGAS METÁLICAS

Ca2+(Cn2 (6.e = 2,0)

Ms = metal do bloco s M = metal qualquer NM = Náo metal e semimetal ~e = diferença de eletronegatividade

HgCI2 (6.e = 1,1)

LIGAÇÕES POR PONTE DE HIDROGÊNIO - ASSOCIAÇÃO MOLECULAR

/0, (/0, )n C2H5 IH ~ C2H5 H n

álcool etílicoF

H/ 'H/

"0"0// -, / -,

H H H H"0'/ ,H H

"0/"0// , / ,

H H H H

n H20 -- (H20)n

O H-O,ç ,H3C-C, ,çC-CH3

O-H--Oácido acético

/H ( /H)n R-N, -- R-N,H H n

amina primária

/R, ( /Rl)n R-N, -- R-N,

H H n

amina secundária

H HI !

N----H s.H H

n NH3 - (NH3)n

H H

-----A-----HH H

Condi\,ão nece:n;áriil pilril haver

ponte de hidrogênio:presença de ligaçõesH-F ou H-O ou H-N na molécula.

REAÇÃO DE DUPLA TROCA

AB + CD - AD + CB pode ocorrer quando, pelo menos, uma das três condições seja satisfeitaMAIS FRACO

AD e/ou CB seja MAIS VOLÁTIL que AB e/ou CDMENOS SOLÚVEL

NazS + 2HCI - 2NaCI + HzSácido forte ácido fraco

BaClz + KzSO. - BaSO. + 2KCIsolúvel solúvel insolúvel

MgClz + H2SO. - MgSO. + 2HCIácido fixo ácido volátil.

FeCI2+ 2NH40H - Fe(OH)2 + 2NH4CIsolúvel solúvel insolúvel

NaOH + NH.CI - NaCI + NH.oHbase fixa base volátil

CaC03+ 2HCI - CaCI2+ (COz+ H20)ácido forte ácido fraco

FORÇA DE ÁCIDOS E BASESÁcidos fortes HCI, HBr, HI e oxácidos EOn(OH)m nos quais n;,: 2, tais como:

HCI04 ou CI03(OH), H2SO. ou S02(OH)2' HN03 ou NOz(OH).

Ácidos semifortes HF e oxácidos EOn(OH)m nos quais n = 1, tais como:H3P04 ou PO(OH)3' H2HP03 ou HPO(OH)2' HN02 ou NO(OH).

Ácidos fracos H2S, HCN e oxácidos EOn(OH)m nos quais n = O,tais como:H3B03 ou 8(OH)3' H3As03 ou As(OH)3' H.SiO. ou Si(OH) •.

Nota: o H2C03 é fraco, embora n = 1, porque é muito instável.Os hidróxidos de metais e os sais são compostos iônicos e, como tal, ou se dissolvemna água e se dissociam praticamente 100% (fortes), ou, são insolúveis e, praticamentenão se dissociam (fracos). ° hidróxido de amônia é uma base solúvel e fraca (é a únicabase inorgânica que não é composto iônico.

VOLATILlDADEÁcidos voláteis

Ácidos fixosou não voláteis

HF, HCI, HBr, HI, HzS, HCN, HNOz' HN03, H3C-COOH (acético)

(H2S04, H3P04) (e demais oxácidos do P),todos os oxácidos do boro e silício.

Os hidróxidos de metais e os sais são não voláteis ou fixos, porque, são compostosiônicos (sólidos de elevado ponto de fusão e ebulição). O hidróxido de amônio é umabase volátil (na realidade, o NH3 que é volátil)

SOLUBILIDADE DAS BASES E SAIS

N03-, H3C-COO-

cr, a-. rso,':S2-eOH-

CO/- e PO.3-

outros ânions

Regrasolúveis'solúveissolúveisinsolúveisinsolúveisinsolúveis

Ag+, Cu+, Hg/+, Hg12,eu,(Caz+),s-". 8az+, Pbz+.

Lt,Na+,K+,Rb+,Cs+, NH:, Ca2+,Srz+,Ba2+Li', Na+, K+,Rb+,cs'. NH:u'. Na+, K+, Rb+, cs'. NH:

Exceções

I I

PRINCIPAIS ACIDOS E BASES INSTAVEISH2C03 ~ H20 + COzHZS03 ~ HP + SOzH~S203~ H20+ S02 + S

Hg(OH)2 - HgO + H20H92(OH)2- H920 + HzO2AgOH - Agp + H20---~-