Professora Ana Karoline Maiakaroline.quimica@gmail.com

Com base na teoria das colisões...

Por que os alimentos se conservam por muitomais tempo quando colocados na geladeira doque quando estão em temperatura ambiente?

1- Temperatura

• De uma forma geral, um aumento de temperatura gera aumento na rapidez das reações químicas.

• Quanto maior a energia cinética, maior será o número de colisões e maior será a rapidez de uma reação química.

• A rapidez de uma reação é proporcional a sua temperatura.

• “ Navios naufragados no litoral brasileiro, como o Corveta doIpiranga, em Fernando de Noronha, enferrujam maisrapidamente do que os navios naufragados próximos aospolos norte e sul...” Química Cidadã, 2011.

• Por que um escoteiro sabe que para acender uma fogueira é necessário juntar gravetos bem finos, ao invés de usar lenha?

2- Superfície de contato

• Aumentando a superfície de contato entre aspartículas dos reagentes, aumenta-se afrequencia de choques entre elas, o queprovoca um aumento nas colisões eficazes,influenciando na rapidez da reação.

• Quanto maior a superfície de contato, maior arapidez de uma reação.

“Um incêndio destruiu umpequeno depósito dereciclados numa fábrica depapelão, na Lagoinha,Ribeirão Preto.” Gazeta,27/8/2012

• Por que assoprar uma brasa aumenta a combustão enquanto assoprar uma vela a interrompe?

3- Concentração

• Quanto maior o número de partículas dos reagentes, maior a probabilidade de choque entre elas e consequentemente, mais rápida será a reação.

Aumentando a concentração deoxigênio fornecida para bebês recémnascidos, as reações de oxigenação deseu corpo são aceleradas e com issoeles gastam menos energia.

4- Mecanismo da reação

• Normalmente, uma reação química se desenvolve por etapas.Cada etapa recebe o nome de reação elementar.A sequencia dessas etapas conduz à reação global.

• Ter conhecimento do mecanismo de uma reação é conhecertodas as etapas que levam os reagentes aos produtos.

• A velocidade da reação global é determinada pela etapa lentada reação, que é denominada etapa determinante davelocidade, visto que a velocidade da reação global é amesma velocidade da etapa lenta

A etapa mais lenta da reação é a que determina a rapidez de uma

reação.Reação não elementar é aquele que ocorre em etapas.

5- Catalisador

• 1835: Berzelius publicou um trabalhocomunicando que poderia aumentar a rapidezde uma reação química acrescentandodeterminadas substâncias, que no entanto,não eram consumidas.

• O mecanismo de ação dos catalisadores sãocomplexos e ainda não foram totalmenteesclarecidos.

• A maioria dos catalisadores pode ser recuperado no final do processo.

• A maioria age na etapa mais lenta da reação.

• Facilita a formação do complexo ativado por exigir menor quantidade de energia para a sua formação.

Inibidores

• Atua diminuindo a rapidez de uma reação química.

• Exemplo: conservantes

Catalisador automotivo

Exercícios para revisão

• 1-Em um incêndio, causado por vazamento degás. Qual seria o procedimento mais fácil paraapagar a chama do gás: despejar água nachama ou jogar uma toalha molhada em cimado local onde está escapando gás? Justifique.

• 2-O que é energia de ativação de uma reação?

• 3- Por que o aumento da temperatura aumenta a rapidez de uma reação química?

• 4-Explique o que é o complexo ativado.

• 5-Qual medicamento teria um efeito mais rápido: o líquido ou o em comprimido? Explique

• 6-(U. F. Juiz de Fora-MG) Muitas das reações químicas que

ocorrem no nosso organismo, nas indústrias químicas e na atmosfera são afetadas por certos catalisadores. Por exemplo, no homem, as enzimas são os catalisadores das reações bioquímicas. A função destes nas reações químicas é:

• a) diminuir a energia de ativação da reação.

• b) tornar espontânea uma reação não espontânea.

• c) deslocar o equilíbrio da reação.

• d) diminuir a entalpia total de uma reação.

• 7-(Unifor - CE) A água atua com maior intensidade (maior rapidez de reação) sobre o ferro quando ela

•

• a) está quente e o ferro, em barras, está à temperatura ambiente.

• b) é vapor e o ferro, em limalha, está aquecido.

• c) está fria e o ferro, em barras, está frio.

• d) é sólida e o ferro, em limalha, está aquecido.

• e) é vapor e o ferro, em limalha, está à temperatura ambiente.

• 8-(Unioeste - PR - Adaptada) Em vários processos industriais é de grande importância o controle da velocidade das reações químicas envolvidas. Em relação à cinética das reações químicas, podemos afirmar que:

• (01) o aumento da concentração dos reagentes diminui a velocidade das reações.

• (02) a velocidade de uma reação independe da superfície de contato.

• (04) em geral, o aumento da temperatura leva a um aumento da velocidade das reações químicas.

• (08) um catalisador tem como função diminuir a energia de ativação e, consequentemente, aumentar a velocidade da reação.

• (16) as enzimas são proteínas que atuam como catalisadores biológicos.

• (32) para que uma reação se processe rapidamente, é necessário que as moléculas de reagentes não colidam entre si.

• (64) a concentração de apenas um reagente não influencia a velocidade de uma reação química.

• 9-(UESC-BA) No interior das células do organismo humano, existe uma substância denominada catalase, que atua como catalisador na decomposição da água oxigenada. Com base nessa equação e nos conhecimentos sobre cinética química, é correto afirmar:

• a) A catalase é consumida durante a reação.

• b) A catalase acelera a decomposição da água oxigenada, aumentando a energia de ativação da reação.

• c) A catalase possibilita a diminuição de energia de ativação da etapa determinante da velocidade de reação.

• d) O aumento da concentração de água oxigenada diminui a velocidade da reação.

• e) O aumento da temperatura favorece a decomposição da água oxigenada.

•

• 10- (UnB-DF-Modificado) considere os estudos cinéticos de

uma reação química e julgue os itens abaixo.

• 1) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.

• 2) Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.

• 3) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.

• 4) A velocidade média de uma reação pode ser determinada pela expressão:

• v = quantidade dos produtos/ quantidade dos reagentes