LEIS DA QUÍMICA – LEIS DE LAVOISIER E PROUST

Alunos: Alvaro Antônio

Ana Paula

Clara Elize

Mayara Diovana

Paulo Henrique

Professora: Nádia Mara P. Oliveira

Série: 1º ano ‘A’

ÍNDICE

• Introdução

• Lei de Lavoisier

- Enunciado da Lei de Lavoisier

- Exemplos

• Lei de Proust

- Enunciado da Lei de Proust

- Exemplos

• Bibliografia

INTRODUÇÃO

Lavoisier e Proust: leis que fundamentaram a Química Moderna 

• As leis de Lavoisier e Proust, também chamadas Leis Ponderais, relacionam as massas das substâncias, reagentes e produtos participantes de uma reação química.

• A lei de Lavoisier é que numa reação química não ocorre criação nem destruição de átomos, sendo denominada lei da Conservação da Massa.

• A lei de Proust é a proporção constante entre as massa dos reagentes e dos produtos numa reação química, sendo denominada lei das Proporções Definidas ou Constantes.

• Essas leis foram e são muito importantes para a Química Moderna, auxiliando não apenas os químicos da antiguidade e suas teorias, mas também a indústria e os laboratórios atuais.

Lei de Lavoisier

• Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) era um químico francês que em 1785, após algumas experiências, descobriu a Lei da Conservação das Massas, que recebeu o nome de Lei de Lavoisier em homenagem ao seu criador. Esse cientista é considerado o pai da química moderna.

Enunciado da Lei de Lavoisier

• "Numa reação química que ocorre num sistema fechado, a massa total antes da reação é igual à massa total após a reação”

ou,

• "Numa reação química a massa se conserva porque não ocorre criação nem destruição de átomos. Os átomos são conservados, eles apenas se rearranjam. Os agregados atômicos dos reagentes são desfeitos e novos agregados atômicos são formados."

Ou ainda, filosoficamente falando,

• "Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”

Exemplos

Lei de Proust

• O químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826), compatriota e contemporâneo de Lavoisier, passou a realizar cuidadosas experiências relacionando as massas dos componentes de determinadas reações, elaborando no ano de 1797, uma das principais leis da Química, a Lei das Proporções Definidas ou Constantes.

Enunciado da Lei de Proust

"A proporção, em massa, dos elementos que participam da composição de uma substância é sempre constante e independente do processo químico pelo qual a substância é obtida.”

Ou,

“Quando duas ou mais substâncias se combinam para formar um composto, elas devem guardar entre si proporções certas e definidas”

ou esta,

" A proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável.”

Exemplos

BIBLIOGRAFIA LEI DE LAVOISIER. Disponível em:

• <http://pt.wikipedia.org/wiki/Conserva%C3%A7%C3%A3o_da_massa>

• <http://www.brasilescola.com/quimica/lei-lavoisier.htm> Acesso em: 29 ago. 2014.

LEI DE PROUST. Disponível em:

• <http://pt.wikipedia.org/wiki/Lei_de_Proust>

• <http://www.coladaweb.com/quimica/fisico-quimica/lei-das-proporcoes-definidas-ou-lei-de-proust> Acesso em: 01 set. 2014.

PROUST E LAVOISIER. Disponível em:

• <http://proustelavisier.blogspot.com.br/2009/03/este-blog-tem-como-objetivo-mostrar.html > Acesso em: 01 set. 2014.

INTRODUÇÃO À QUÍMICA

• <http://slideplayer.com.br/slide/1222090/> Acesso em: 01 set. 2014.