Fisiologia renalControle

acidobásico

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍCAMPUS DE PARNAÍBA

DISCIPLINA: FISIOLOGIA HUMANAPROFESSOR: Manoel Dias de Souza Filho

ALEXANDRADIEGOEVENYFABIANA

FELIPELARISSAMAYCKROSAILLY

COMPONENTES:

Regulação do equilíbrio acidobásico

A regulação precisa da concentração de H+ no organismo é essencial, pois a atividade da grande maioria dos sistemas enzimáticos do corpo é influenciada pelo pH. Essa precisão reflete o quanto a regulação da concentração de H+ dentro de níveis estritos é fundamental para a manutenção das funções celulares.

A regulação da concentração de H+ é feita através três mecanismos:

Sistema Tampão

Regulação Respiratória

Regulação Renal

Ácido: toda substância que um meio aquoso dissocia-se, formando íons H+

Base: toda substância que num meio aquoso se dissocia formando íons OH- (receptora de íons H+)

Ácidos e bases fortes e fracos.

Ácidos e bases —definições e significados

ACIDOSE : [ H + ] no sangue

Excesso de CO2 de bases / excesso de ácidos orgânicos

ALCALOSE: [ H + ] no sangue

CO2 bases / perdas de ácidos

( alcalose metabólica )

( acidose respiratória) ( acidose metabólica )

Defesa contra alterações na concentração de íons hidrogênio

Sistemas tampões acidobásicos

Remoção do dióxido de carbono dos líquidos corporais é automaticamente modificada

Excreção de urina

Como o organismo modula

minuto a minuto as

mudanças de pH?

A homeostase do pH depende de tampões dos pulmões e dos rins

Regulação do pH

Tampões

Ventilação

Regulação renal de H+

e HCO-

Função dos tampões ácido-básicos

O tampão ácido-básico é a solução de dois ou mais compostos químicos que impede a ocorrência de alterações pronunciadas da concentração de íons-hidrogênio quando se crescenta ácido ou base à solução.

Sistemas tampões dos líquidos corporais

Os três principais sistemas tampões dos líquidos corporais são o tampão bicarbonato, o tampão fosfato e o tampão de proteínas. Cada um deles exerce funções importantes de tamponamento em diferentes condições.

Tampão bicarbonato

Mistura de ácido carbônico (H2CO3) e de bicarbonato de sódio (NaHCO3)

Não é um tampão muito potente

1. O pH nos líquidos extracelulares é de cerca de 7,4, enquanto o pK do sistema tampão bicarbonato é de 6,1

2. As concentrações dos dois elementos do sistema bicarbo nato, CO2 e HCO3, não são grandes.

Sistema tampão fosfato

Atua de maneira quase idêntica à do bicarbonato

No entanto é composto pelos dois seguintes elementos: H2PO4 e HPO4

Tampão fosfato possui pK de 6,8

Especialmente importante nos líquidos tubulares dos rins

HC+ Na2HPO4 → NaH2PO4 + NaCl

Sistema tampão de proteínas.

O tampão mais abundante do organismo

Pequena difusão dos íons hidrogênio através da mem brana celular

Difundi-se em poucos segundos através das mem branas celulares

O método pelo qual o sistema tampão de proteínas atua é exatamente o mesmo do sistema tampão de bicarbonato.

É preciso lembrar que uma proteína ê constituída de aminoácidos unidos por ligações peptídicas; todavia, alguns dos aminoácidos, em particular a histidina, possuem radicais ácidos livres que po dem dissociar-se para formar base mais H+.

pK de 7,4

Controle renal da concentração de íons hidrogênio

Os rins controlam a concentração de íons hidrogênio do líquido extracelular ao excretarem urina ácida ou básica. A excreção de urina ácida reduz a quantidade de ácido nos líquidos extracelulares, enquanto a excreção de urina alcalina remove a base dos líquidos extracelulares

Urina

Ácida Básica

SECREÇÃO TUBULAR DE ÍONS HIDROGÊNIO

As células epiteliais de todo sistema tubular, à exceção do ramo grosso da alça de Henle, secretam íons hidrogênio para o líquido tubular. Todavia, em diferentes segmentos tubulares, existem dois mecanismos muito diferentes, cada qual com caracte rísticas próprias e finalidades distintas.

CORREÇÃO RENAL DA ACIDOSE - AUMENTO DOS ÍONS BICARBONATO NO LIQUIDO

EXTRACELULAR

Acidose: pH do meio encontra-se ácidoTúbulos renais secretam íons hidrogênio e reabsorvem íons bicarbonatoNa acidose, a proporção entre dióxido de carbono e íons bicarbonato no líquido extracelular aumenta.Íons hidrogênio em excesso combinam-se com os tampões existentes no líquido tubularO íon sódio e o íon bicarbonato são então transportados juntos da célula epitelial para o líquido extracelular.Efeito final da secreção de excesso de íons hidrogênio nos túbulos consiste em aumentar a quantidade de íons bicarbonato no líquido extracelular.

CORREÇÃO RENAL DA ALCALOSE — DIMINUIÇÃO DOS ÍONS BICARBONATO NO LÍQUIDO

EXTRACELULAR

A proporção entre os íons bicarbonato e as moléculas de dióxido de carbono dissolvido aumentaO efeito consiste em aumentar a proporção entre os íons bicarbonato filtrados nos túbulos e os íons hidrogênio secretados.

A perda de bicarbonato de sódio do líquido extracelular diminui a porção de íons bicarbonato do sistema tampão bicarbo nato

COMBINAÇÃO DO EXCESSO DOS ÍONS HIDROGÊNIO COM TAMPÕES TUBULARES E TRANSPORTE NA URINA

Quando o excesso de íons hidrogênio é secretado nos túbu los, apenas pequena parte desses íons pode ser transportada na forma livre pelo líquido tubular para a urina. Esse transporte é efetuado pela combinação inicial dos íons hidrogênio com tampões intratubulares e, a seguir, pelo seu transporte sob essa forma.

Os líquidos tubulares possuem dois sistemas tampões muito importantes que transportam o excesso de íons hidrogênio para a urina: 1. O tampão fosfato2. O tampão amônia

TRANSPORTE DO EXCESSO DE ÍON HIDROGÊNIO NA URINA PELO TAMPÃO FOSFATO

O tampão fosfato é constituído por mistura de HPO4 e H2PO4

O pK do tampão fosfatoé de 6,8Os íons hidrogênio são removidos do líquido tubular pelo sistema tampão fosfato

TRANSPORTE DO EXCESSO DE ÍONS HIDROGÊNIO NA URINA PELO SISTEMA TAMPÃO AMÔNIA.

As células epiteliais de todos os túbulos, à exceção das encontradas no segmento delgado da alça de Henle, sintetizam amônia continuamente, a qual se difunde para o interior dos túbulos.

RAPIDEZ DA REGULAÇÃO ACIDOBÁSICA PELOS RINS

Incapaz de reajustar o pH dentro de segundos

Difere desses dois outros mecanismos por sua capacidade de continuar funcionando durante horas ou dias até trazer o pH quase exatamente a seu valor normal

Final de regular o pH dos líquidos corporais, apesar de ser de ação lenta, é infinitamente mais potente que a dos outros dois mecanismos reguladores.

Faixa do pH urinário

1. Quando está havendo excreção de ácido, o pH urinário cai; quando ocorre excreção de álcali, o pH aumenta.

2. Devi do à presença desse excesso de ácido na urina, o pH urinário normal é, em média, de cerca de 6,0 em lugar de 7,4 que é o pH sanguíneo.

REGULAÇÃO RENAL DA CONCENTRAÇÃO PLASMÁTICA DE CLORETO - RELAÇÃO ENTRE CLORETO E

BICARBONATO

O íon bicarbonato move-se de um lado para outro entre valores elevados e baixos como um dos principais meios de ajuste do equilíbrio ácido-básico dos sistemas tampões extracelulares, ajustando também o ph do líquido extracelular.

No processo de equilibração da concentração de íon bicarbonato dos líquidos extracelulares, é essencial remover algum outro ânion do líquido extracelular toda vez que o bicarbo nato aumentar, ou aumentar algum outro ânion toda vez que a concentração de bicarbonato diminuir

ANORMALIDADES CLÍNICAS DO EQUILÍBRIO ACIDOBÁSICO

ACIDOSE E ALCALOSE METABÓLICAS

Acidose metabólica é o excesso de acidez  sangue caracterizada por uma concentração anormalmente baixa de carbonatos.

Alcalose metabólica é uma condição metabólica na qual o pH do sangue está elevado acima da faixa normal.

Causas da acidose metabólica

1. Incapacidade de excreção dos rins2. Formação de ácidos excessivamente3. Administração de ácidos intravenosa4. Acréscimo de ácido metabólicos por absorção do tubo gastrin

testinal5. Da perda de base dos líquidos corporais

CAUSAS DA ALCALOSE METABÓLICA

A alcalose metabólica não ocorre com a mesma freqüência que a acidose metabólica. Entretanto, existem várias causas comuns de alcalose metabólica.

Alcalose causada pela administração de diuréticos là exceção dos inibidores da anidrase carbônica

Ingestão excessiva de substâncias alcalinas

Alcalose causada pela perda de íons cloreto.

Alcalose causada pelo excesso de aldosterona.

EFEITOS DA ACIDOSE E DA ALCALOSE SOBRE O ORGANISMO

Acidose. O principal efeito clínico da acidose é a depressão do sistema nervoso centrai. Quando o pH do sangue cai abaixo de 7,0, o sistema nervoso fica deprimido, a ponto de a pessoa ficar inicialmente desorien tada, entrando posteriormente em estado de coma.

Alcalose. O principal efeito clínico da alcalose é a hiperexcitabilidade do sistema nervoso. Isso ocorre tanto no sistema nervoso central quanto nos nervos periféricos; todavia, em geral, os nervos periféricos são afetados antes do sistema nervoso central.

FISIOLOGIA NO TRATAMENTO DA ACIDOSE OU ALCALOSE

O melhor tratamento para a acidose ou alcalose consiste em remover a condição responsável pela anormalidade; todavia, se isto não for possível, podem-se utilizar diferentes medicamentos para neutra lizar o excesso de ácido ou de álcali.

Ingestão de biocaarbonato via oral

Para o tratamento da alcalose, administra-se quase sempre cloreto de amônio por via oral.

DETERMINAÇÕES E ANÁLISES CLÍNICAS DAS ANORMALIDADES DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BÁSICO

Medida do pH. Ao avaliar um paciente com acidose ou alcalose, é conveniente conhecer o pH dos líquidos corporais. Essa determinação pode ser facilmente feita pela medida do pH do plasma com medidor de pH com eletródio de vidro

Diagrama pH-bicarbonato. O denominado diagrama pH-bicarbonato, pode ser utilizado para determinar o tipo e a gravidade da acidose ou da alcalose.