Aula hibridacao do c (1)

HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO(OU HIBRIDAÇÃO)

Química Orgânica FundamentalKaren Farias

HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO

Introdução

Foi Kekulé, 1858, quem estabeleceu a tetravalênciatetravalência do elemento carbono.

Introdução

Assim, a molécula de metanometano (CH4) costuma ser representada como:


HI

H – C – HIH

Fórmula estrutural plana do metano.

Introdução

Com a descoberta de novos fenômenos químicos, como por exemplo isomeria ópticaisomeria óptica, houve necessidade de aperfeiçoar o modelo

de molécula plana apresentado.


Introdução

Desse modo, Le Bel e Van’t Hoff, em 1874, lançaram a idéia do carbono tetraédricocarbono tetraédrico,

portanto espacialespacial.


O carbono no estado fundamental


O carbono hibridizado


Então, o que realmente acontece com o C?

A hibridação é um fenômeno que permite ao átomo realizar um número maior de ligações, aumentando assim a sua estabilidade.

Hibridação consiste na fusão de orbitais atômicos incompletos, que se transformam, originando novos orbitais, em igual número. Esses novos orbitais são denominados de orbitais híbridos.

Existem 3 tipos de hibridações para o átomo de carbono:

sp3, sp2 e sp

Hibridização sp3

Na hibridização sp3 um elétron “s” é promovido para o orbital “p” vazio, originando o carbono no estado ativado

(intermediário).

Hibridização sp3

Em seguida, há “fusão” entre o orbital “s” e os três obtitais “p”.

Daí, hibridização sp3.


Hibridização sp3

Carbono hibridizado(gráfico energético)


Hibridização sp3

Carbono hibridizado(formas dos orbitais híbridos)


Hibridização sp3

Nas ligações com outros átomos, forma quatro ligações “sigma”. Hibridação na molécula do

metano CH4

Geometria tetraédrica

Hibridização sp2

Na hibridização sp2 um elétron “s” é também promovido para o orbital “p” vazio, originando o carbono no estado ativado

(intermediário). Entretanto, a “fusão” de orbitais ocorre entre o orbital “s” e dois “p”.Daí, hibridização sp2.

Note que um dos orbitais “p” permaneceu puro.

Hibridização sp2

Carbono hibridizado(formas dos orbitais híbridos)

Hibridização sp2

Nas ligações com outros átomos, forma três ligações “sigma” e uma “pi”.

Geometria trigonal planar

Hibridização sp2

Carbono hibridizado(na molécula de eteno)


Hibridização spDe forma semelhante, na hibridização sp um elétron “s” é também promovido para o orbital “p” vazio, originando o carbono no estado ativado (intermediário). Agora, a “fusão” de orbitais ocorre entre o orbital “s” e um “p”, permanecendo dois orbitais “p” puros. Daí, hibridização sp.

Hibridização sp

Nas ligações com outros átomos, forma duas

ligações “sigma” e duas “pi”.

Geometria linear

Ângulo de 180

Hibridização sp

Carbono hibridizado(a molécula de etino)


Encerrando . . .

Salientamos que o fenômeno da hibridização não é exclusividadenão é exclusividade do elemento carbonocarbono.


Encerrando . . .

O enxofre, por exemplo, na formação do composto SF6 também apresenta o fenômeno fenômeno

da hibridizaçãoda hibridização.


Social Media

Aula hibridacao do c (1)