Bio Fisica

Biofísica das soluçõesBiofísica das soluções

Prof. Ian Lara Lamounier Prof. Ian Lara Lamounier AndradeAndrade

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SoluçõesSoluções

São misturas homogênias de duas ou São misturas homogênias de duas ou mais substâncias.mais substâncias.

Soluto: é dissolvido pelo solvente.Soluto: é dissolvido pelo solvente. Solvente: dissolve o soluto.Solvente: dissolve o soluto. Uma solução pode ser sólida, líquida Uma solução pode ser sólida, líquida

ou gasosa.ou gasosa. Soluções eletrolíticas (eletrólito): o Soluções eletrolíticas (eletrólito): o

soluto é composto por íons.soluto é composto por íons.

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Preparo de soluçõesPreparo de soluções

Pesar o soluto previamente;Pesar o soluto previamente; Tranferir o soluto para um béquer e Tranferir o soluto para um béquer e

dissolve-lo com um pouco do solvente;dissolve-lo com um pouco do solvente; Transferir a solução para um balão Transferir a solução para um balão

volumétrico adequado à concentração;volumétrico adequado à concentração; Completar com o solvente até atingir a Completar com o solvente até atingir a

marca do balão;marca do balão; Tampar o balão e misturar a solução.Tampar o balão e misturar a solução.

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SoluçõesSoluções

Soluções não eletrolíticas Soluções não eletrolíticas (moleculares): não possui íons.(moleculares): não possui íons.

Saturada, insaturada e Saturada, insaturada e supersaturada: influenciada pela supersaturada: influenciada pela temperatura.temperatura.

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ConcentraçãoConcentração

Sal na salada;Sal na salada; Toddy no leite;Toddy no leite; Sal na picanha;Sal na picanha; Soro fisiológico...Soro fisiológico...

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ConcentraçõesConcentrações

Percentual: gramas do soluto / 100 Percentual: gramas do soluto / 100 ml da solução.ml da solução.

Diz-se “gramas por cento”.Diz-se “gramas por cento”.

Pode-se usar submúltiplos: mg, ng...Pode-se usar submúltiplos: mg, ng... Se o soluto for líquido usamos ml%Se o soluto for líquido usamos ml%

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ConcentraçõesConcentrações

Mol: unidade de medida que representa Mol: unidade de medida que representa 6,02 . 106,02 . 102323 (Constante de Avogadro), SI. (Constante de Avogadro), SI.

1 mol de uma substância é a quantidade 1 mol de uma substância é a quantidade em gramas igual à sua massa atômica. em gramas igual à sua massa atômica. Vantagem: saber o número de átomos Vantagem: saber o número de átomos ou moléculas! Plural: mols (Br), unidade: ou moléculas! Plural: mols (Br), unidade: MM

Semelhante à dúzia, centena…Semelhante à dúzia, centena…

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ConcentraçõesConcentrações

Molaridade: número de mols do soluto / Molaridade: número de mols do soluto / volume em litros da soluçãovolume em litros da solução

Uma solução que contém um mol de Uma solução que contém um mol de soluto em um litro de solução é chamada soluto em um litro de solução é chamada “um molar” (1 M).“um molar” (1 M).

Pode ser usado um colchete para Pode ser usado um colchete para representar concentração molar: [glicose].representar concentração molar: [glicose].

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Cálculo da concentraçãoCálculo da concentração

Soluto 4 g de NaOH em 100 mL de Soluto 4 g de NaOH em 100 mL de água (PM: 40)água (PM: 40)

MM

%%

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Cálculo da concentraçãoCálculo da concentração

Resposta 4 g NaOH em 100 mL de Resposta 4 g NaOH em 100 mL de HH22O:O:

4 %4 %

1 M1 M

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Mais exercíciosMais exercícios

Prepare 200 mL uma solução de NaCl Prepare 200 mL uma solução de NaCl a 5%a 5%

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Prepare 200 mL uma solução de NaCl a Prepare 200 mL uma solução de NaCl a 5%5%

5 em 1005 em 100

x em 200x em 200

x = 5.200/100 = 10x = 5.200/100 = 10

R: Pesar 10 g de NaCl e diluir em 200 R: Pesar 10 g de NaCl e diluir em 200 mL de água.mL de água.

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Quanto de glicose eu preciso Quanto de glicose eu preciso para preparar 250 mL de uma para preparar 250 mL de uma solução de glicose a 8%?solução de glicose a 8%?

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Quanto de glicose eu preciso para Quanto de glicose eu preciso para preparar 250 mL de uma solução de preparar 250 mL de uma solução de glicose a 8%?glicose a 8%?

8 em 1008 em 100

x em 250x em 250

x = 8.250/100 = 20x = 8.250/100 = 20

R: 20 g de glicose.R: 20 g de glicose.

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Quantos gramas de glicose eu Quantos gramas de glicose eu preciso para preparar 500 ml de preciso para preparar 500 ml de solução de glicose a 0,15 M?solução de glicose a 0,15 M?

Obs: Peso molecular da glicose = Obs: Peso molecular da glicose = 180 u180 u

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Mais exercíciosMais exercícios Prepare 500 ml de glicose a 0,15 M:Prepare 500 ml de glicose a 0,15 M:

180g em 1 M180g em 1 MX em 0,15 MX em 0,15 M

X . 1 = 180 . 0,15X . 1 = 180 . 0,15

X = 27g em 1000 mL e em 500 mL?X = 27g em 1000 mL e em 500 mL?

27 / 2 = 13,5g em 500 mL27 / 2 = 13,5g em 500 mL

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Outra forma de resolver o problema Outra forma de resolver o problema anterioranterior

Quantidade de soluto = massa Quantidade de soluto = massa molecular x concentração molar x molecular x concentração molar x volume em litros da solução:volume em litros da solução:

Q = P.V.CQ = P.V.C (resposta em gramas) (resposta em gramas)

Ou seja: prepare 500 ml de glicose a Ou seja: prepare 500 ml de glicose a 0,15 M:0,15 M:

Q = 180 . 0,5 . 0,15 = 13,5 g Q = 180 . 0,5 . 0,15 = 13,5 g

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Prepare um L de solução contendo Prepare um L de solução contendo KCl a 1%, NaCl a 5% e glicose a 10%. KCl a 1%, NaCl a 5% e glicose a 10%.

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DiluiçãoDiluição

Adicionar solvente é a maneira mais Adicionar solvente é a maneira mais simples, dessa forma a massa do simples, dessa forma a massa do soluto não se altera, então:soluto não se altera, então:

CC11 V V11 = C = C22 V V2 2 Respostas: C em g/L Respostas: C em g/L ou mol/Lou mol/L

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ConcentraçõesConcentrações

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ConcentraçõesConcentrações

Qual a molaridade de uma solução Qual a molaridade de uma solução de NaCl a 0,9%?de NaCl a 0,9%?

Obs: o peso molecular deste sal é Obs: o peso molecular deste sal é 58,558,5

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ConcentraçõesConcentrações

Qual a molaridade de uma solução Qual a molaridade de uma solução de NaCl a 0,9%?de NaCl a 0,9%?

C = 0,9 . 10 / 58,5C = 0,9 . 10 / 58,5

C = 0,1538 MC = 0,1538 M

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ConcentraçõesConcentrações

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ConcentraçõesConcentrações

Qual a concentração % de uma Qual a concentração % de uma solução 0,10 M de NaCl?solução 0,10 M de NaCl?

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ConcentraçõesConcentrações

Qual a concentração % de uma Qual a concentração % de uma solução 0,10 M de NaCl?solução 0,10 M de NaCl?

CC%% = 0,10 . 58,5 / 10 = 0,10 . 58,5 / 10

C = 0,585%C = 0,585%

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ConcentraçãoConcentração

A unidade partes por milhão (ppm) A unidade partes por milhão (ppm) equivale a mg/Lequivale a mg/L

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ConcentraçãoConcentraçãoExercícios para casa (livro do Ibraim pg. 112)Exercícios para casa (livro do Ibraim pg. 112)

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ConcentraçãoConcentraçãoExercícios para casa (livro do Ibraim pg. 112)Exercícios para casa (livro do Ibraim pg. 112)

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ConcentraçãoConcentraçãoExercícios para casa (livro do Ibraim pg. 112)Exercícios para casa (livro do Ibraim pg. 112)

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ConcentraçãoConcentraçãoExercícios para casa (livro do Ibraim pg. 112)Exercícios para casa (livro do Ibraim pg. 112)