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G e o m e t r i a
G e o m e t r i a
molecularmolecularLuiz Antônio Tomaz
Turmas 101-102
Uma molécula é caracterizada pela união de átomos que compartilham pares eletrônicos, mas isto não nos permite prever sua forma
(estrutura).
1. A mais simples delas é conhecida como Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos na
Camada de Valência (TRPECV)(TRPECV) e aplica-se a maioria das moléculas trabalhadas no Ensino
Médio.2. Esta teoria foi proposta pelos químicos americanos Gillespie, Sidgwick e Powell, entre 1940 e 1957. É mundialmente conhecida pela
sua sigla em inglês VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory).
O que fazer para saber a estrutura* das moléculas?
*Diremos, a partir de agora, geometria.
VSEPR – Teoria da Repulsão de Elétrons
Resumindo a teoria . . .
“A estrutura das moléculas é determinada pelas repulsões entre todos os pares de elétrons
presentes na camada de valência.”
VSEPR – Teoria da Repulsão de Elétrons
Resumindo a teoria . . .
“Um par isolado de elétrons ocupa mais espaço em torno de um átomo central que um par de elétrons ligante, já que o par isolado é atraído por apenas
um núcleo e o par ligante é compartilhado por dois núcleos. Desta forma a presença de um par isolado
provoca pequenas distorções nos ângulos de ligação da molécula.”
VSEPR – Teoria da Repulsão de Elétrons
Resumindo a teoria . . .
“Ligações duplas repelem-se mais intensamente que ligações simples, ligações triplas provocam
maior repulsão que ligações duplas.”
VSEPR – Teoria da Repulsão de Elétrons
Pode-se dizer que se baseia fundamentalmente . . .
Os pares eletrônicos da camada de valência estão afastados ao máximo uns dos outros.
Devido ao fato de esses pares eletrônicos terem carga negativa e de existir uma natural repulsão
entre eles.
VSEPR – Teoria da Repulsão de Elétrons
Pode-se dizer que se baseia fundamentalmente . . .
A geometria da molécula é dada pela posição dos núcleos dos átomos.
Devido a repulsão dos pares eletrônicos, os núcleos dos átomos assumem posições no espaço e, assim, a molécula apresenta uma determinada
geometria.
Determinando geometrias moleculares básicas . . .
Atenção!
Verificar a quantidade de átomos envolvidos no processo auxilia na indicação da posição de cada
núcleo atômico.
Veja exemplos a seguir.
Moléculas diatômicas
Serão sempre lineares.
Molécula linear de H2 Molécula linear de HCℓ
1ª etapa: construir a fórmula eletrônica da molécula.
2ª etapa: contar o número total de pares eletrônicos, compartilhados ou não, ao redor
do átomo central.3ª etapa: escolher uma figura geométrica que corresponde a máxima repulsão entre os pares
eletrônicos.4ª etapa: indicar, na figura escolhida, a
posição de cada núcleo atômico que existe na molécula.
Moléculas triatômicas, tetratômicas, etc
Serão lineares se não houver elétrons sem compartilhamento no átomo central.
Moléculas triatômicas (1)
Modelo espacial . . .
Molécula linear de CO2
Moléculas triatômicas (1)
Moléculas triatômicas (2)
Serão angulares se houver elétrons sem compartilhamento no átomo central.
Elétrons não compartilhados
Modelo espacial . . .
Moléculas triatômicas (2)
Molécula angular de H2O
Moléculas tetratômicas (1)
Serão trigonais planas se não houver elétrons sem compartilhamento
no átomo central.
Modelo espacial . . .
Moléculas tetratômicas (1)
Molécula trigonal plana de BF3
Moléculas tetratômicas (2)
Elétrons não compartilhados
Serão piramidais (base trigonal) se houver elétrons sem compartilhamento no
átomo central.
Moléculas tetratômicas (2)
Modelo espacial . . .
Molécula piramidal
(base trigonal) de NH3
Moléculas pentatômicas
Serão Tetraédricas .
note que não há elétrons sem
compartilhamento no átomo
central.
Moléculas pentatômicas
Modelo espacial . . .
Molécula tetraédrica de CH4
Moléculas hexatômicas e heptatômicas
Seguindo a mesma linha de raciocínio, isto é, da repulsão máxima dos pares de elétrons, outros
modelos mais complexos podem ser representados.
Moléculas hexatômicas e heptatômicas
Modelos espaciais . . .
Molécula octaédrica de PCℓ6
Molécula bipiramidal de PF5
V e m a í . . .
“Polaridade das moléculas”
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