ESTUDO DOS GASES

Os gases são fluidos facilmente compressíveis, que não apresentam forma nem volume próprios, ocupam sempre todo o volume do recipiente que os contém.

Para o estudo dos gases criou-se um modelo teórico, chamado gás perfeito ou ideal, com as seguintes características:

O movimento das moléculas é caótico e é regido pelos princípios da mecânica Newtoniana;

O choque entre as moléculas e entre as moléculas é perfeitamente elástico; Não existe força de atração entre as moléculas, e a força gravitacional entre elaqs é

desprezível; O diâmetro das partículas é desprezível em relação à distância média entre elas

A pressão 1atm e a temperatura 273 K ou 0ºC caracterizam as condições normais de temperatura e pressão CNTP.

Tipos de transformaçao:

tra

nsfo

rma

ção

isotérica Ocorre à temperatura constante

isobárica Ocorre sob pressão constante

Isométrica,isocórica ou isovolumétrica Ocorre a volume constante

adiabática Ocorre sem troca de calor com o meio externo

Leis das transformações dos gases:a) Lei de Boyle-MariotteEm uma transformação isotérmica, a pressão de uma dada massa de gás é inversamente

proporcional ao volume ocupado pelo gás.A representação gráfica da pressão em função do volume é uma hipérbole equilátera chamada

isoterma.

P1V1=P2V2

b) Lei de Gay LussacEm uma transformação isobárica, o volume ocupado por uma dada massa de gasosa é

diretamente proporcional à temperatura.

V1 = V2

T1 T2

c) Lei de CharlesA volume constante, a pressão de uma determinada massa de gás é inversamente proporcional à

sua temperatura absoluta.

V1 = V2

T1 T2

Equação geral dos gasesA equação garal dos gases procura relacionar as três variáveis de estado: Pressão, Volume e

Temperatura, em uma transformação de determinada massa gasosa.

P1V1 = P2V2

T1 T2

T3>T2>T1

Equação de ClapeyronEsta equação relaciona as variáveis da pressão, do volume e da remperatura, incluindo também a massa m da substância gasosa como variáveis durante as trnaformação.

n=número de moléculas PV=nRT n = m

R=0,082 atm.l/K·Mol

Lei de DaltonRefere-se às pressões parciais dos vários gases componentes de uma mistura gasosa.Pressão parcial de um gás é a pressão que este exerceria se ocupasse sozinho, à mesma

temperatura, todo o volume da mistura gasosa à qual pertence.

Ptotal = P1+P2+P3+...+Pn

Cálculo da pressão total da mistura gasosa

PV=P1V1+P2V2+...+PnVn T T1 T2 Tn