Lista de exercícios – Química Geral

2º ano

1 - Analise o diagrama a seguir:

Resolva:I — A síntese da água em qualquer estado físico é um processo exotérmico ou endotérmico?II — A formação da H2O(s) libera maior ou menor energia do que a formação da H2O(l)?III — Calcule o calor liberado ou absorvido na formação de 2 mol de H2O(l).IV — Calcule o calor liberado ou absorvido na formação de 5 mol de H2O(s).

2 - (Fatec-SP) Calcule a energia envolvida na reação:2 HI(g) + Cl2(g) I2(g) + 2 HCl(g)Expresse o resultado em kcal/mol de HI(g). Indique se a reação é exotérmica ou endotérmica.Dados:

3 - (Enem) Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente. Isso ocorre porque:a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele, como se fosse isopor.b) o barro tem poder de "gelar" a água pela sua composição química. Na reação, a água perde calor.c) o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora, tomando calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas.d) o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água de fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro.e) a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópicas que diminuem naturalmente a temperatura da água.4 - Considere a equação a seguir:2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = –572 kJÉ correto afirmar que a reação é:a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.

b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.5 - Os hidrocarbonetos isômeros antraceno e fenantreno diferem em suas entalpias (energias). Esta diferença de entalpia pode ser calculada, medindo-se o calor de combustão total desses compostos em idênticas condições de pressão e temperatura. Para o antraceno, há liberação de 7060 kJ/mol e para o fenantreno, há liberação de 7040 kJ/mol.Sendo assim, para 10 mols de cada composto, a diferença de entalpia é igual aa) 20 kJ, sendo o antraceno o mais energéticob) 20 kJ, sendo o fenantreno o mais energético. c) 200 kJ, sendo o antraceno o . d) 200 kJ, sendo o fenantreno o mais energético.mais energético.e) 2000 kJ, sendo o antraceno o mais energético.6 - O monóxido de carbono, um dos gases emitidos pelos canos de escapamento de automóveis, é uma substância nociva, que pode causar até mesmo a morte, dependendo de sua concentração no ar. A adaptação de catalisadores aos escapamentos permite diminuir sua emissão, pois favorece a formação do CO2, conforme a equação a seguir:CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g)Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e para o CO2 são, respectivamente, – 110,5 kJ/mol e – 393,5 kJ/mol.É correto afirmar que, quando há consumo de 1 mol de oxigênio por esta reação, serãoa) consumidos 787 kJ. b) consumidos 183 kJ. c) produzidos 566 kJ.d) produzidos 504 kJ. e) produzidos 393,5 kJ.7 - A hidrazina, cuja fórmula química e N2H4, é um composto químico com propriedades similares à amônia, usado entre outras aplicações como combustível para foguetes e propelente para satélites artificiais. Em determinadas condições de temperatura e pressão, são dadas as equações termoquímicas abaixo.I. N2 (g) + 2 H2 (g) → N2H4 (g) ΔH = + 95,0kJ/molII.H2 (g) + ½ O2 → H2O (g) ΔH = – 242,0kJ/molA variação da entalpia e a classificação para o processo de combustão da hidrazina, nas condições de temperatura e pressão das equações termoquímicas fornecidas são, de acordo com a equação N2H4 (g) + O2 (g) → N2 (g) + 2 H2O (g), respectivamente,a) – 579 kJ/mol; processo exotérmico..b) + 389 kJ/mol; processo endotérmico. c) – 389 kJ/mol; processo exotérmico. d) – 147 kJ/mol; processo exotérmico e) + 147 kJ/mol; processo endotérmico.

ATENÇÃO: ALUNOS DA INF 2 E QUI 2 ESTUDAREM TAMBÉM EXERCÍCIOS ENVOLVENDO A LEI DE HESS.

Gabarito:1 - I. exotérmico; II. Maior; III. liberadas 136,6 kcal; IV. liberadas 350 kcal2 - ΔH = –21 kcal/mol (exotérmica). 3 – c; 4 – b; 5 – c; 6 – c; 7 - a