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Escola Secundria C/3 Ciclo de Marco de Canaveses
5Ficha de Trabalho de Qumica Fsica e Qumica A (ANO 2)
1. A fluorite um mineral de fluoreto de clcio (CaF2). Calcule a
solubilidade (g/L) de fluoreto de
clcio em gua, sabendo que o produto de solubilidade do fluoreto
de clcio : Ks(CaF2)=3,4 x 10-11.
2. Verificou-se experimentalmente que, at saturao, 1,2x10-3 mol
de iodeto de chumbo(II), PbI2,
se dissolvem em 1,000dm3 de gua, a 25C. Determine a solubilidade
e o produto de solubilidade deste sal, a esta temperatura.
3. A concentrao do io clcio no sangue 2,5x10-3 mol/dm3. Se a
concentrao do io oxalato
!
(C2O4
2") for 1,0 x 10-7mol/dm3, verifica-se ou no a precipitao do
oxalato de clcio, sabendo que
Ks(CaC2O4)=2,3 x 10-9? 4. Determine a solubilidade em mol/L do
oxalato de clcio (CaC2O4) em cloreto de clcio com a
concentrao 0,15 mol/dm3. O oxalato de clcio mais solvel no
cloreto de clcio ou em gua? Dados: solubilidade do (CaC2O4) em gua
= 4,8x10-5 mol/dm3; Ks(CaC2O4)=2,3 x 10-9.
5. O carbonato de clcio (CaCO3) e o sulfato de clcio (CaSO4) so
sais pouco solveis. Qual destes
sais o que tem o valor da solubilidade mais afectado, quando se
lhe adiciona um cido forte? Nota: verifique a constante de acidez
(Ka) do cido sulfrico (H2SO4) e do cido carbnico (H2CO3).
6. Adicionam-se 50,0 mL de uma soluo aquosa 1,0x10-2 mol/dm3 em
cloreto de brio (BaCl2) a 50,0
mL de uma soluo aquosa 1,0x10-3 mol/dm3 em sulfato de sdio
(Na2SO4). Considere que o volume total da mistura igual soma dos
volumes das solues e que Ks(BaSO4)=1,1 x 10-10. a) Prove que ocorre
a precipitao do sulfato de brio. b) Calcule a massa de precipitado
formado.
7. Quando uma soluo de sulfato de nquel (II) se adiciona uma
soluo de hidrxido de sdio, forma-se um precipitado verde. a)
Identifique o precipitado (consulte a tabela da solubilidade de
sais). b) Escreva a equao inica que representa este equilbrio de
solubilidade. c) Quais so os ies espectadores? d) Escreva a
expresso do produto de solubilidade.
8. A formao de uma soluo saturada, a partir da dissoluo de um
composto slido num lquido,
envolve o equilbrio qumico. Composto slido ies do composto
dissolvido A dissoluo de K2SO4 em gua ocorre com absoro de calor. A
dissoluo de CaSO4 em gua ocorre com libertao de calor.
O que acontece solubilidade destes compostos quando se aquecem
as respectivas solues saturadas? Justifique. 9. Uma soluo saturada
de hidrxido de magnsio tem um pH=12,4. Determine o produto de
solubilidade do hidrxido de magnsio a 25C. 10. temperatura de
50C, uma soluo aquosa saturada de hidrxido ferroso (Fe(OH)2) tem
pOH=5.
Determine o produto de solubilidade deste composo. 11.
Misturaram-se as seguintes solues: 1,00 L de soluo 1,0x10-4 mol/dm3
em iodeto de sdio (NaI)
com 2,00 L de soluo 2,0x10-3 mol/dm3 em nitrato de prata
(AgNO3). Ks(AgI)=8,3 x 10-17. a) Haver precipitao? Justifique. b)
Em caso afirmativo, calcule a massa de precipitado formada.
12. Que massa de cloreto de clcio (CaCl2) pode ser adicionada a
1,50 dm3 de sulfato de potssio
(K2SO4) 0,020 mol/dm3, sem que haja precipitao? Admita que o
volume da soluo de sulfato de potssio no se altera
significativamente pela adio de cloreto d clcio. Ks(CaSO4)=6,1 x
10-5.
Equilbrio de solubilidade
