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Funções Álcool, Fenol e Éter
Alunas: Ana Claudia Almeida de Oliveira Jussara Oliveira Maria Aparecida dos Santos Talina Meirely Nery
Disciplina: Química Orgânica
Licenciatura em Química
Função Álcool
Definição:
São denominados alcoóis todo composto orgânico que apresenta em sua estrutura a hidroxila (-OH), que deve estar ligada a um átomo de carbono saturado
Classificação:
De acordo com o número de hidroxilas
• Monoálcoois: São compostos que apresentam apenas uma hidroxila.
• Diálcoois: possuem duas hidroxilas.
Exemplos:
Exemplos:
• Poliálcoois: possuem três ou mais hidroxilas.
Exemplos:
Conforme a posição da hidroxila
• Alcoóis primários: possuem sua hidroxila ligada ao carbono da extremidade da cadeia. Apresenta o grupo característico:CH2OH
Exemplos:
• Alcoóis secundários: possuem sua hidroxila unida ao carbono secundário da cadeia. Apresenta o grupo característico:CHOH..
Exemplos:
• Alcoóis terciários: possuem sua hidroxila ligada ao carbono terciário. Apresenta o grupo característico: COH.
Exemplos:
Nomenclatura ( I.U.P.A.C )
A nomenclatura dos alcoóis é bastante semelhante à dos hidrocarbonetos.
Prefixo do n° de carbonos + tipo de ligação + ol
Exemplos:
Met + an + ol = Metanol
Et + an + ol = Etanol
Prop + an + ol = 2-Propanol Prop + an + ol = 1-propanol
Nomenclatura Usual
A nomenclatura usual é bastante limitada, somente usada nos compostos que são comumente usados em laboratórios.
Álcool + radical
+ ico
Exemplos:
Álcool metílico ( metanol) Álcool Etílico ( etanol) Álcool isopropílico ( 2-propanol)
Propriedades Físicas
Os alcoóis geralmente são líquidos (no máximo 10 carbonos no composto) ou sólidos (mais de 10 carbonos).
A única parte polar dos alcoóis é o grupo OH ( hidroxila), por isso quanto mais carbonos o álcool tiver menor será a solubilidade.
Solubilidade em água
Pontos de Ebulição e Fusão
Quanto maior for a cadeia do composto, maior será seu ponto de fusão e ebulição.
Usos
• Solventes;• Matéria-prima de inúmeras reações para obtenção de
outros compostos orgânicos;• Combustível;• Componentes de bebidas;• matéria-prima de plásticos e fibras (poliésteres);• lubrificantes;• componentes de cosméticos; • Tintas.
Definição:
Os fenóis são compostos orgânicos que contêm grupo funcional hidroxila (-OH) ligado diretamente à um carbono de anel aromático. São ácidos, em razão do hidrogênio ionizável ao oxigênio. São antibacterianos e fungicidas.
Função Fenol
®Nomenclatura Oficial ( I.U.P.A.C ) e Usual
Começa com hidroxi (OH) seguido do restante da molécula, considerada como hidrocarboneto.
Hidroxibenzeno ( oficial)Fenol Comum ( usual)Ácido Fênico (usual)
Exemplos:
o-hidroximetil benzeno (oficial)o-cresol (usual)
m-hidroxietil benzeno( oficial)
→ Características dos fenóis
Os fenóis são em geral sólidos incolores, poucos solúveis em água, tóxicos e apresentam leve caráter ácido.
→ Usos
Os fenóis são usados como bactericida devido o mecanismo de coagularem proteínas de microorganismos.
São também usados na indústria de cosméticos, perfumes, desodorantes, resinas, tintas, vernizes e adesivos.
Função Éter
Definição:
Os éteres são compostos que apresentam um átomo de oxigênio entre dois radicais orgânicos. Quando esses radicais forem iguais, o éter é chamado de simétrico, e assimétrico caso contrário.
R O R
O
®Nomenclatura oficial ( I.U.P.A.C )
A nomenclatura oficial dos éteres é bastante simples:
Prefixo dos hidrocarbonetos + oxi + nome do hidrocarboneto
(maior quantidade de carbono)(menor quantidade de carbono)
Exemplos:
Metoxi-propano
Metoxi-propano
Etoxi-propano
Éter + Radical menor + Radical maior + ico
A nomenclatura usual é feita iniciando o nome pela palavra éter e, em seguida, o nome da menor ramificação antecedendo a maior com a terminação ico:
→ Nomenclatura Usual
Exemplos:
Éter metil-etílico
Éter etil-propílico
Éter dietílico (ou éter comum)
Propriedades Físicas
Os éteres com até três carbonos se encontram no estado gasoso, os com mais de três carbonos são líquidos e os de massa molecular maior são sólidos.
No estado líquido são muito voláteis, incolores e de cheiro agradável.
Não apresentam solubilidade em água.
Usos
Na Medicina: Anestésico e preparo de medicamentos.
Na Indústria: Como solvente de tintas, óleos, resinas, graxas, em razão da propriedade que possui de dissolver esses compostos.
Referências Bibliográficas
• www.infoescola.com/quimica/funcao-alcool/
Acessado dia 28/02/2012.• www.infoescola.com/quimica/funcao-eter/ Acessado dia 28/02/2012.• www.infoescola.com/quimica/funcao-fenol/ Acessado dia 01/03/2012.• www.infoescola.com/quimica/funcao-eter/ Acessado dia 01/03/2012.