DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA – DAQUI CURSO: ANÁLISE QUÍMICA DISCIPLINA: ANÁLISE QUÍMICA II PROFESSOR (A): SOCORRO VASCONCELOS

LUCIANA BARBOSA CORRÊA - 0837220

São Luís 2009

PESQUISA ANALÍTICA DOS CÁTIONS DO GRUPO I (Ag2+, Hg2

2+, Pb2+ )

1 INTRODUÇÃO

A análise química é o conjunto de operações que tem por finalidade determinar

a composição qualitativa ou quantitativa de uma mistura ou de uma substância (AMARAL,

1973).

A análise qualitativa – determinação das substâncias presentes em uma

amostra – envolve a separação e a identificação de íons por precipitação, formação de

complexo ou controle de pH (ATKINS & JONES, 2006).

Segundo ATKINS & JONES (2006), existem muitos esquemas diferentes de

análise, mas eles seguem os mesmos princípios gerais. A identificação de vários cátions

seguindo um procedimento feito em laboratório mostra como cada etapa utiliza os

equilíbrios de solubilidade.

As reações químicas empregadas na pesquisa analítica dos cátions que inclui o

grupo I (Ag, Pb e Hg), efetuadas em solução, seguem reações específicas de precipitação,

com formação de precipitados com cor característica que indica a presença de

determinado íon; padrões de solubilidade, pois quando um precipitado se forma pose ser

necessário dissolvê-lo novamente para identificar o cátion; e reações de reprecipitação.

Conforme ATKINS & JONES (2006), as reações de precipitação tem muitas

aplicações. Na análise qualitativa a estratégia é escolher soluções de partida que

forneçam, ao serem misturadas, um precipitado do composto insolúvel desejado. Pode-se,

então, separar o composto insolúvel e mistura reacional por filtração. Nesse processo a

formação de um precipitado é usada para confirmar a identidade de certos íons, e as

regras de solubilidade são usadas para produzir e racionalizar as reações de precipitação.

2 OBJETIVO

Identificar e separar os cátions do grupo I (Ag+, Hg2+2 e Pb2+) através de reações

de precipitação e solubilização.

3 MATERIAIS E REAGENTES

Bequer

Solução de AgNO3, Pb(NO3)2 e Hg2(NO3)2

Solução de HCl – 6M

Solução de NH4OH – 6M

Solução de CH3COOH – 6M

Solução de K2CrO4 – 1M

Solução de HNO3 – 3M

4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Em um béquer colocou-se certa quantidade das seguintes soluções:

Pb (NO3)2 + HNO3(dil), Hg2(NO3)2 e AgNO3

Acrescentou-se a essa mistura certa quantidade da solução

de HCl, e obteu-se uma solução turva que produziu um

precipitado de cor branca.

Em seguida fez-se a filtração do precipitado, ficando retido no

papel filtro os cloretos: AgCl, Hg2Cl2 , PbCl2; e ultrapassando

para o béquer o HNO3, que foi descartado.

S olução H C l

HNO3 desprezado

AgCl

Hg2Cl2 e

PbCl2 retidos

Transferiu-se o precipitado retido anteriormente no papel

filtro para um béquer. Acrescentou-se água quente, e fez-

se a filtração. Ficando assim retido o AgCl2 e o Hg2Cl2, e

ultrapassando para o béquer o PbCl2 que é solúvel em

água quente.

Tratou-se a solução que ultrapassou para o béquer (PbCl2)

com solução de K2CrO4, ocorrendo a formação de um

precipitado de cor amarela forte, indicando a presença de

Chumbo (Pb) entre as soluções utilizadas.

Ainda no papel filtro que contém onde ficou retido o AgCl e

o Hg2Cl2, acrescentou-se NH4OH. Ficando retido no papel

filtro um sólido cinza escuro chamado complexo cloreto

amino mercúrio metálico. E para o béquer ultrapassou o

AgCl por ser solúvel em NH4OH, que reagiu formando o sal

solúvel, complexo Ag(NH3)2Cl, denominado cloreto

argentum de amino.

Ao béquer que continha o Ag(NH3)2Cl, acrescentou-se

solução de HNO3 que provocou a formação de um

precipitado de cor branca que de AgCl, que é reprecipitado

pela reação ocorrida, indicando a presença de Prata (Ag)

entre as soluções utilizadas.

A gC l

H g2C l

2

P bC l2

A gC l

H g2C l

2

N H4O H

A g( N H3)

2C l

A g( N H3)

2C l

H N O3

P bC l2

K2C rO

4

5 RESULTADOS E DISCUSSÃO

Parte do esquema simples de análise qualitativa usado para separar cátions do

grupo I (prata, chumbo e mercúrio) é ilustrado a seguir:

HCl – 6M

H2O quente

NH4OH 6M CH3COOH 6M e K2CrO4 1M

HNO3 6M

Na primeira etapa, a solução original contém os íons Ag+, Hg

2

2+ e Pb

2+, após ser

tratada com solução de HCl produziu um precipitado de cor branca, constituído dos

cloretos correspondentes, AgCl, Hg2Cl2, PbCl2:

Pb(NO3)2(aq) + 2HCl(aq) PbCl2(s) + 2 HNO3(aq)

Hg2(NO3)2(aq) + 2HCl(aq) Hg2Cl2(s) + 2HNO3(aq)

AgNO3(aq) + 2HCl(aq) AgCl(s) + HNO3(aq)

Os cloretos são geralmente solúveis, logo, a adição de ácido clorídrico à mistura

de sais só provoca a precipitação de alguns cloretos, como os do grupo I. O cloreto de

prata e o de mercúrio têm Kps tão pequeno que mesmo em baixas concentrações de

Ag+, Hg2 2+, Pb2+

AgCl, Hg2Cl2,

PbCl2

AgCl, Hg2Cl2

Pb2+

PbCrO

4

Hg0 +

HgNH2Cl

Ag(NH3)

2+

AgCl

cloretos precipita. O cloreto de chumbo II que é pouco solúvel precipita também se a

concentração do íon cloreto for suficientemente alta. Os íons hidrônio,fornecido pelo ácido,

e o nitrato não desempenham papel algum nesta etapa, são íons espectadores; eles só

acompanham os íons cloretos.

Na segunda e terceira etapa, como PbCl2 é ligeiramente solúvel, a lavagem do

precipitado com água quente dissolve o cloreto de chumbo II, e a solução pode ser

separada do precipitado. Em seguida a adição de cromato de potássio à solução fez

com que o chumbo II produzisse um precipitado de cor amarela na forma de cromato

de chumbo II:

Pb2+ (aq) + CrO4

2- (aq) PbCrO4(s)

ppt amarelo forte

Na quarta e quinta etapa, os cloretos de prata e mercúrio permanecem precipitados. A

adição de NH4OH à mistura sólida dissolve o precipitado de prata na forma do íon

complexo Ag(NH3)2Cl, denominado cloreto argentum de amino, que é solúvel.

AgCl(s) + 2 NH4OH(aq) Ag(NH3)2Cl(aq) + H2O(l)

complexo solúvel

O mercúrio I reage com o NH4OH para formar um sólido acinzentado que contém íon

mercúrio II precipitado com HgNH2Cl branco, e o metal mercúrio, preto:

Hg2Cl2(s) + 2NH4OH(aq) Hg + HgNH2Cl(s) + NH4Cl(aq) + 2H2O(l)

metal ppt branco

Na última etapa, tem-se o Hg22+ que precipitou, e a prata que está em solução. A

solução foi separada do sólido e a presença de íons prata em solução foi

verificada por adição de HNO3 à solução. O ácido nítrico retira a amônia do

complexo na forma de NH4+ , permitindo que o cloreto de prata precipite:

Ag(NH3)2Cl(aq) + 2HNO3(aq) AgCl(s) + 2NH4NO3(aq)

ppt branco

6 CONCLUSÃO

Os experimentos realizados mostraram-se eficazes e práticos para a

visualização das reações de precipitação e solubilização, provocadas pelo efeito da adição

de reagentes com ânions selecionados (Cl-, CrO42- );água quente; uma base (NH4OH) e

um ácido (HNO3), a soluções que contêm os cátions dos metais do grupo I : Ag+, Hg2 2+,

Pb2+.

Durante a sequência sistemática para a identificação dos cátions dos metais do

grupo I encontrados em soluções aquosas, pode-se verificar que:

Dos 3 cátions em estudo, todos formam cloretos insolúveis.

A identificação isoladamente do íon Pb2+, consistiu na solubilidade do seu cloreto PbCl2

em água quente e, pela sua precipitação auxiliada pela adição de ácido acético

(CH3COOH) e pelo cromato de potássio (KCrO4), formando um precipitado amarelo ,

característico ao cromato de chumbo PbCrO4 formado.

A identificação isoladamente do íon Ag+, consistiu na solubilidade do seu cloreto AgCl

em amônia, devido a formação do complexo [ Ag(NH3)2 ] , chamado diamino prata, que

contém íons Ag+ solúveis que reprecipitam-se na forma de AgCl após a adição de ácido

nítrico ( HNO3 ).

A identificação isoladamente do íon Hg2 2+, consistiu na coloração cinza escuro que o

Hg2Cl2 apresentou ao entrar em contato (reagir) com a amônia, devido a conversão do

precipitado (Hg2Cl2) em um complexo [ HgNH2 ]Cl branco e em mercúrio metálico

( Hg0 ) de cor cinza escuro.

REFERÊNCIAS

ATKINS,P; JONES,L. Príncipios de Química: questionando a vida moderna e o meio

ambiente. 3ª Ed. Porto Alegre: Bookman, 2006

AMARAL, L. Trabalhos práticos de química. v. 3, 6ª Ed. São Paulo: Nobel, 1973

PESQUISA ANALÍTICA DOS CÁTIONS DO GRUPO II (Mg2+, Ca2+, Ba2+ e Sr2+)

1 INTRODUÇÃO

Há uma sequência sistemática para a identificação de todos os cátions que podem ser

encontrados em solução aquosa. Essa sequência, normalmente conhecida como marcha

analítica, consiste, na precipitação seletiva de determinado grupo de íons, os quais são

separados dos outros por filtração ou centrifugação. Cada grupo tem um agente

precipitante determinado. Os sólidos separados são então, dissolvidos seletivamente, de

modo que, ao final da marcha todos os íons encontram-se separados uns dos outros.

Verificar a presença de cada íon, isoladamente consiste na identificação do mesmo na

amostra (BASSI, 2008).

Os elementos magnésio, cálcio, bário e estrôncio pertencem ao grupo II da tabela

periódica e apresentam configuração eletrônica similares. Disto decorre a semelhança de

suas propriedades. O magnésio é o metal que apresenta propriedades mais diferenciadas

do restante do grupo, devido ao seu pequeno tamanho e por essa razão às vezes não é

classificado junto com esses elementos no procedimento de separação analítica (BACCAN

& GODINHO, 1997). A química desses elementos é tão semelhante, que separá-los

de uma mistura, por exemplo, pode parecer ser muito difícil. Muitos dos seus compostos

são pouco solúveis, mas é possível pela escolha do ânion apropriado, encontrar diferenças

nas solubilidades que permitam separar os cátions desses metais em uma mistura (BASSI,

2008).

2 OBJETIVO

Identificar e separar os cátions do grupo II (Mg2+, Ca2+, Ba2+ e Sr2+) através de reações de

solubilização, precipitação e confirmação.

3 MATERIAIS E REAGENTES

Materiais

Tubos de ensaio

Estante para tubos de ensaio

Béquer

Papel indicador

Pinça de madeira

Centrífuga

Bico de Bunsen

Fio de platina

Reagentes

Soluções dos cátions do grupo II : MgCl2,

CaCl2, Sr(NO3)2 e BaCl2 – 0,2 M

HCl – 6M

NH4OH – 6M

(NH4)2CO3 – 1,5 M

Na2HPO4 – 2M

CH3COOH – 6 M

CH3COONa – 3 M

K2Cr2O7 – 0,2 M

(NH4)2SO4 – 2,5 M

(NH4)2C2O4 – 0,25 M

4 PROCEDIMETO EXPERIMENTAL

1º Passo: Em um tubo de ensaio adicionou-se 5 gotas de cada uma das soluções dos

cátions do grupo II : MgCl2, CaCl2, Sr(NO3)2 e BaCl2 – 0,2 M. Adicionou-se a seguir, 5

gotas de HCl – 6M e NH4OH às gotas , com agitação, até que o meio se torne alcalino.

2º Passo: Aqueceu-se a solução em banho-maria e

juntou-se cerca de 15 gotas de (NH4)2CO3 – 1,5 M.

Homogeneizou-se a soluça e aqueceu-se o tubo até

quase ebulição cerca de 5 minutos e centrifugou-se o

precipitado

3º Passo: Testou-se a precipitação qualitativa dos

carbonatos formados juntando-se algumas gotas de

(NH4)2CO3 – 1,5 M ao líquido sobrenadante.

4º Passo: Separou-se o líquido sobrenadante do precipitado. Em seguida no líquido

sobrenadante confirmou-se a presença do íon Mg2+ pela adição das soluções Na2HPO4 –

2M, HCl – 6M e NH4OH – 6M.

N a2H P O

4 - 2M

H C l - 6M

N H4O H - 6 M

P P T branco M gN H4P O

4 ( s)

5º Passo: Lavou-se o precipitado, que deve conter os carbonatos de cálcio, estrôncio e

bário, com água quente. Este em seguida foi centrifugado e o líquido sobrenadante

produzido foi desprezado.

H20 quente

P P T branco

de C aC O3, S rC O

3 e

B aC O3

C E N TR IFU G A Ç Ã O

S obrenadante desprezado

6º Passo: Ao resíduo adicionou-se HAc – 6 M às gotas até completa dissolução. Juntou-se

5 gotas de NaAc – 3 M e 10 gotas de K2Cr2O7 – 0,2 M e agitou-se. Aqueceu-se a solução

em banho-maria, centrifugou-se e verificou-se a formação de um precipitado amarelo,

provavelmente de BaCrO4.

P P T de C aC O

3

S rC O3 e B aC O

3

gotas de H A c

5 gotas de N aA c

10 gotas de K2C r

2O

7

P P T am arelo de B aC rO4

7º Passo: Separou-se o líquido sobrenadante do precipitado amarelo e reservou-se.

8º Passo: Lavou-se o precipitado várias vezes com água destilada, centrifugou-se e

desprezou-se a água de lavagem. Em seguida, dissolveu-se o resíduo com algumas gotas

de HCl concentrado, e fez-se o teste da chama para confirmar a presença de Ba2+ .

9º Passo: Ao líquido sobrenadante, que deve conter os íons Ca2+ e Sr2+, adicionou-se 3

gotas de NH4OH – 6M, cerca de 10 gotas de (NH4)2SO4 – 2,5M e agitou-se. Aqueceu-se a

solução até ebulição, centrifugou-se e verificou-se a formação de um precipitado branco,

provavelmente de SrSO4.

Liq. sobrenadante

com C a2+ e S r2+

3 gotas de N H4O H

10 gotas de( N H4)

2S O

4

P P T branco

de S rS O4

10º Passo: Separou-se o líquido sobrenadante do precipitado branco e reservou-se.

11ºPasso: Lavou-se o precipitado várias vezes com água quente, centrifugou-se e

desprezou-se a água da lavagem. Em seguida, dissolveu-se o resíduo com algumas gotas

de HCl concentrado e fez-se o teste da chama para confirmar a presença do Sr2+.

P P T branco

de S rS O4

H2O

destilada

C E N TR IFU G A Ç Ã O

S obrenadante desprezado

ppt

gotas de H C l conc.

Teste da C ham a

para S r2+

12º Passo: Ao líquido sobrenadante, que deve conter o íon Ca2+, adicionou-se 3 gotas de

(NH4)2C2O4 – 0,25M e agitou-se. Após 2 minutos de repouso, verificou-se a formação de

um precipitado branco, provavelmente de CaC2O4, que indica a presença de Ca2+. Em

seguida, par uma completa decantação do material sólido formado, centrifugou-se e

desprezou-se o sobrenadante

Liq. sobrenadante

com C a2+

3 gotas de ( N H4)

2C

2O

4

A G ITA Ç Ã O

R E P O U S O

P P T branco

de C aC2O

4

C E N TR IFU G A Ç Ã O

S obrenadante desprezado

13º Passo: Lavou-se o precipitado várias vezes com água destilada e desprezou-se a água

de lavagem. Em seguida, dissolveu-se o resíduo com algumas gotas de HCl concentrado e

fez-se o teste da chama para confirmar a presença de Ca2+.

P P T branco

de C aC2O

4

H2O destilada

C E N TR IFU G A Ç Ã O

S obrenadante desprezado

ppt

gotas de H C l conc.

Teste da C ham a

para C a2+

5 RESULTADOS E DISCUSSÃO

Parte do esquema simples de análise qualitativa usado para separar cátions do

grupo II é ilustrado a seguir:

HCl 6 M NH4OH + (NH4)2CO3 1,5 M

HCl 6 M Na2HPO4 2 M HAc 6 M NH4OH 6 M NaAc 3 M K2Cr2O7 0,2 M NH4OH 6 M (NH4)2SO4 2,5 M Teste da Chama (NH4)2C2O4 0,25 M Teste da Chama Teste da Chama

o Na 1ª etapa, a solução original que contém os íons Mg2+, Ca2+, Ba 2+, Sr2+ , após ser

tratada com solução de carbonato de amônio (NH4)2CO3 forma os carbonatos

correspondentes:

5Mg2+ + 5CO32- + 6H2O 4 MgCO3 . Mg(OH)2 . 5H2O(S) + CO2

Ca2+ + CO32- CaCO3 (s)

Sr2+ + CO32- SrCO3 (s)

Ba2+ + CO32- BaCO3 (s)

No entanto, a solubilidade destes carbonatos é auxiliada e presumida pela

presença do cloreto de amônio (NH4Cl) em solução, resultante da reação entre:

HCl(aq) + NH4OH(aq) NH4Cl(aq) + H2O(l)

Mg2+, Ca2+, Ba 2+,

Sr2+

CaCO3, SrCO3,

BaCO3

Mg2+

MgNH4PO4 .

6H2O

Ca2+ Sr2+Ba2+

BaCrO4

Sr2+ ,

Ca2+

SrSO4

CaC2O4

Ca2+

Dos quatro cátions do grupo II, somente o íon Mg2+ forma carbonato solúvel em

cloreto de amônio - NH4Cl. Os demais íons (Ca2+, Ba 2+, Sr2+ ), formam carbonatos

insolúveis na forma de um precipitado branco de CaCO3 SrCO3 e BaCO3 .

A formação do NH4Cl, impede a precipitação dos íons Mg2+ como carbonato

básico [ MgCO3 . Mg(OH)2 ]. A razão da dissolução do precipitado se dá devido ao excesso

de íons amônio que ocasiona um deslocamento do equilíbrio para o sentido da direita, que

implica numa diminuição da concentração dos íons carbonatos a um valor total tal que

quando o produto de solubilidade do carbonato básico de magnésio não for mais atingido,

ocorre a dissolução completa do precipitado, de acordo com a equação:

CO32- + NH4

+ (excesso) HCO3

- + NH3

o Na 2ª etapa, confirmou-se a presença do íon Mg2+ no líquido sobrenadante, quando

adicionou-se uma solução de fosfato ácido de sódio (Na2HPO4) à solução contendo íons

Mg2+ tamponada com NH4OH/NH4Cl, que deu origem a formação de um precipitado branco

de fosfato ácido de magnésio (MgHPO4) que foi convertido a um precipitado branco de

fosfato de amônio magnésio (MgNH4PO4), de acordo com as equações:

HPO42- + OH- H2O + PO4

3- (1)

Mg2+ + NH4+ + PO4

3- + 6H2O MgNH4PO4 . 6 H2O(S) (2) ppt branco

Na precipitação dos íons Mg2+ por esse método, a solução foi alcalinizada com

NH4OH para que a precipitação fosse completa e iniciada pela presença do íon PO43-

insolúvel em meio aquoso, com pode ser observado no equilíbrio (1). Por outro lado em

(2), foi necessária a adição de NH4Cl, pois a presença dos íons NH4+ , além de ajudar a

precipitação através do efeito do íons comum, impede a formação do fosfato ácido de

magnésio (MgHPO4), que é convertido a fosfato de amônio magnésio (MgNH4PO4), no

caso de excesso de íons amônio.

o Na 3ª etapa, os carbonatos - CaCO3 SrCO3 e BaCO3 – permanecem precipitados . A

adição de ácido acético (CH3COOH) á mistura sólida dissolve o precipitado. Esta

dissolução se dá devido a diminuição da concentração dos íons carbonatos pela reação

com íons hidrogênio:

CO32- + H+ HCO3

- (1)

HCO3- + H+ H2CO3 H2O + CO2 (2)

Nota-se que o aumento da concentração de H+ desloca os equilíbrios (1) e (2)

para a direita, diminuindo a concentração de CO32-.

o Na 4ª etapa, a adição de dicromato de potássio (K2Cr2O7) e acetato de sódio (CH3COONa)

à solução fez com que o íon Ba2+ formasse com o cromato um precipitado amarelo de

BaCrO4, que indica a presença de bário neste meio:

Cr2O72- + H2O 2CrO4

2- + 2H+

Ba2+ + CrO42- BaCrO4(s)

ppt amarelo

Em solução neutra, a reação de precipitado de Ba2+ com o Cr2O72- não é

completa, pois forma um ácido; contudo durante a adição de CH3COONa à solução, faz

este reagir com os íons H+ resultante da reação de precipitação, no sentido de formação

de ácido acético, mantendo a concentração de H+ baixa.

o Na 5ª etapa, a comprovação da presença do íon Ba2+ no precipitado amarelo de cromato

de bário (BaCrO4) , foi feita pelo teste da chama, onde este proporcionou á chama uma

coloração verde-amarelado que indica a presença de Ba2+.

o Na 6ª etapa, tem-se o Ba2+ que precipitou, e os íons Sr2+ e Ca2+ que estão em solução. O

sobrenadante foi então separado do sólido, e em seguida a adição de sulfato de amônio á

solução fez com que o estrôncio produzisse um precipitado branco na forma de sulfato de

estrôncio (SrSO4) que confirma a presença de Sr2+.

Sr2+(aq) + SO4

2- (aq) SrSO4 (s)

ppt branco

o Na 7ª etapa, a comprovação da presença do íon Sr2+ no precipitado branco de sulfato

(SrSO4) , foi feita pelo teste da chama, onde este proporcionou à chama uma coloração

vermelho- carmim, que indica a presença de Sr2+.

o Na 8ª etapa, tem-se o Sr2+ que precipitou, e o íon Ca2+ que estar em solução. O

sobrenadante foi então separado do sólido, e em seguida, a adição de oxalato de amônio

(NH4)2C2O4 à solução fez com que o cálcio produzisse um precipitado branco na forma de

oxalato de cálcio (CaC2O4) , que confirma a presença de Ca2+.

Ca2+ (aq) + C2O42- (aq) CaC2O4 (s)

ppt branco

o Na 9ª etapa, a comprovação da presença do íon Ca2+ no precipitado branco de oxalato de

amônio (CaC2O4) , foi feita pelo teste da chama , onde este proporcionou à chama uma

coloração vermelho-tijolo, que indica a presença de Ca2+.

6 CONCLUSÃO

Durante a sequência sistemática para a identificação dos cátions dos metais do

grupo I encontrados em soluções aquosas, pode-se verificar que:

Dos quatro cátions em estudo, somente o Mg2+ forma carbonato solúvel em presença

de cloreto de amônio. Os demais formam carbonatos insolúveis na forma de um

precipitado branco de CaCO3 SrCO3 e BaCO3 ; sendo que esta propriedade permitiu

separar os íons Mg2+ dos de Ca2+, Sr2+ e Ba2+.

A identificação isoladamente do íon Mg2+, consistiu na solubilidade de seu carbonato

básico [ MgCO3 . Mg(OH)2 ] em cloreto de amônio e, pela sua precipitação auxiliada

pela adição de fosfato ácido de sódio (Na2HPO4) à solução, que deu origem a um

precipitado branco característico ao fosfato de amônio magnésio (MgNH4PO4) formado.

Os sais de magnésio não proporcionam nenhuma coloração à chama por esta

razão o teste da chama não foi utilizado para identificação do íon deste elemento, o

que demonstra que o Mg2+ é um metal que apresenta propriedades diferenciadas do

restante do grupo.

A identificação isoladamente do íon Ba2+, consistiu na sua precipitação auxiliada pela

adição de dicromato de potássio (K2Cr2O7) e acetato de sódio (CH3COONa) à solução,

que deu origem a um precipitado amarelo característico ao cromato de bário BaCrO4

formado, e pelo teste da chama, onde este íon proporcionou à chama uma coloração

verde-amarelado.

A identificação isoladamente do íon Sr2+, consistiu na sua precipitação auxiliada pela

adição de sulfato de amônio (NH4)2SO4 à solução que deu origem a um precipitado

branco característico ao sulfato de estrôncio SrSO4 formado e, pelo teste da chama,

onde este íon proporcionou à chama uma coloração vermelho-carmim.

A identificação isoladamente do íon Ca2+, consistiu na sua precipitação auxiliada pela

adição de oxalato de amônio (NH4)2C2O4 à solução que deu origem a um precipitado

branco característico ao CaC2O4 formado e, pelo teste da chama, onde este íon

proporcionou à chama uma coloração vermelho-tijolo.

Desse modo, os experimentos realizados mostraram-se eficazes e práticos para

a visualização das reações de precipitação, solubilização e confirmação provocadas pelo

efeito da adição de reagentes com ânions selecionados como: CO32-, HPO4

2-, Cr2O72-,

SO42-, C2O4

2- á solução que contém os cátions dos metais do grupo II: Mg2+, Ca2+, Ba 2+,

Sr2+

REFERÊNCIAS

BACCAN, N. ; GODINHO, O. Introdução a semimicroanálise qualitativa. 7ª ed. São

Paulo: unicamp, 1997

Bassi,A. B. M. S. Apostila aulas práticas QG100. Unicamp: Instituto de Química, 2008.

Disponível em : www.iqm.unicamp.br/graduacão/material