APOSTILA DE QUÍMICA – 3º BIMESTRE

TEORIA 1 – FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÁCIDOS

Definição de Arrhenius: Ácidos são substâncias que, em água, ionizam liberando exclusivamente cátion H+.

Equação de ionização de ácidos: HxA → x H+ + Ax-

Exemplos:

HF → H+ + F-

H2SO4 → 2 H+ + SO42-

H3BO3 → 3 H+ + BO33-

Nomenclatura de ácidos:

Para dar nome aos ácidos, partimos do nome dos ânions que são liberados na sua ionização, sendo que o sufixo

do nome dos ânions é substituído pelo sufixo correspondente do nome dos ácidos da seguinte forma:

Sufixo do nome do ânion Substitui por

ato ico

eto ídrico

ito oso

Exemplos:

HNO3 → H+ + NO3-

Ácido nítrico nitrato

H2S → 2 H+ + S2-

Ácido sulfídrico sulfeto

HNO2 → H+ + NO2-

Ácido nitroso nitrito

Observação: H2SO3 e H2SO4 são provenientes dos ânions sulfito e sulfato, respectivamente. Entretanto, os

nomes desses ácidos NÃO são ácido sulfoso e ácido sulfico, mas sim, ácido sulfuroso e ácido sulfúrico. Assim

como os nomes dos ácidos H3PO3 e H3PO4 (provenientes dos ânions fosfito e fosfato, respectivamente) NÃO são

ácido fosfoso e ácido fosfico, mas sim, ácido fosforoso e ácido fosfórico.

Nome: _________________________________________________ nº: ________

Bimestre: 3º Ano/série: 9º ano _____ Ensino: Fundamental

Componente Curricular: Química

Professor: Ricardo Honda

Data: ____ /____ /____

LISTA 1 – FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÁCIDOS

01. Complete a equação de ionização dos seguintes ácidos:

a) HCl →

b) HCN →

c) H3PO4 →

d) H2CO3 →

e) HClO2 →

f) HBrO →

g) H2S →

h) H2Cr2O7 →

i) H2MnO3 →

j) HIO4 →

02. Escreva o nome dos ácidos a seguir:

a) HCl: ________________________________ f) HBrO: ________________________________

b) HCN: _______________________________ g) H2S: _________________________________

c) H3PO4: ______________________________ h) H2Cr2O7: ______________________________

d) H2CO3: ______________________________ i) H2MnO3: _______________________________

e) HClO2: ______________________________ j) HIO4: __________________________________

03. Com o auxílio da tabela de cátions e ânions, escreva as fórmulas dos seguintes ácidos:

a) ácido sulfúrico: ________________________ f) ácido estanoso: _________________________

b) ácido sulfuroso: _______________________ g) ácido oxálico: __________________________

c) ácido nítrico: __________________________ h) ácido crômico: __________________________

d) ácido iodídrico: ________________________ i) ácido ferricianídrico: ______________________

e) ácido permangânico: ___________________ j) ácido ferrocianídrico: ______________________

04. Faça a associação correta:

a) ácido fluorídrico, HF ( ) está presente no suco gástrico.

b) ácido clorídrico, HCl ( ) é utilizado na fabricação de explosivos.

c) ácido acético, H3CCOOH ( ) é componente do vinagre.

d) ácido nítrico, HNO3 ( ) está presente nos refrigerantes.

e) ácido sulfúrico, H2SO4 ( ) corrói vidro.

f) ácido carbônico, H2CO3 ( ) provoca “queimaduras” com manchas pretas.

g) ácido sulfídrico, H2S ( ) cheiro de ovo podre.

h) ácido cianídrico, HCN ( ) usado em câmara de gás.

TEORIA 2 – FUNÇÕES INORGÂNICAS: BASES

Definição de Arrhenius: Bases são substâncias que, em água, dissociam liberando exclusivamente ânion OH-.

Equação de dissociação de bases: C(OH)x → Cx+ + x OH-

Exemplos:

NaOH → Na+ + OH-

Mg(OH)2 → Mg2+ + 2 OH-

Al(OH)3 → Al3+ + 3 OH-

Nomenclatura de bases:

Para dar nome a uma base é necessário apenas saber o nome do cátion e precedê-lo da expressão “hidróxido

de”.

- Para bases de metais que possuem carga fixa:

Hidróxido de __(nome do elemento)__

Exemplos:

NaOH: hidróxido de sódio

Mg(OH)2: hidróxido de magnésio

Al(OH)3: hidróxido de alumínio

- Para bases de metais que possuem mais de uma carga possível:

Hidróxido de __(nome do elemento)__ + carga do cátion (em algarismos romanos)

ou

Hidróxido __(nome do elemento)__ + oso (carga menor)

Hidróxido __(nome do elemento)__ + ico (carga maior)

Exemplos:

CuOH: hidróxido de cobre (I) ou hidróxido cuproso

Cu(OH)2: hidróxido de cobre (II) ou hidróxido cúprico

Fe(OH)2: hidróxido de ferro (II) ou hidróxido ferroso

Fe(OH)3: hidróxido de ferro (III) ou hidróxido férrico

LISTA 2 – FUNÇÕES INORGÂNICAS: BASES

01. Complete a equação de dissociação das seguintes bases:

a) LiOH →

b) Ba(OH)2 →

c) Fe(OH)3 →

02. Escreva o nome das bases a seguir:

a) LiOH: ________________________________ f) AuOH: __________________________________

b) KOH: ________________________________ g) Co(OH)2: ________________________________

c) Ca(OH)2: ______________________________ h) Co(OH)3: ________________________________

d) Zn(OH)2: _______________________________ i) Mn(OH)2: ________________________________

e) Au(OH)3: ______________________________ j) Mn(OH)4: _________________________________

03. Com o auxílio da tabela de cátions e ânions, escreva as fórmulas das seguintes bases:

a) hidróxido de rubídio: ______________________ f) hidróxido de níquel (III): ______________________

b) hidróxido de estrôncio: ____________________ g) hidróxido crômico: __________________________

c) hidróxido de prata: ________________________ h) hidróxido cromoso: __________________________

d) hidróxido de alumínio: _____________________ i) hidróxido de platina (IV): ______________________

e) hidróxido de níquel (II): ____________________ j) hidróxido platinoso: __________________________

04. Faça a associação correta:

a) hidróxido de sódio, NaOH ( ) usada na preparação de argamassa.

b) hidróxido de amônio, NH4OH ( ) base fraca que só existe em solução, encontrada em desinfetantes.

c) hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 ( ) comercializada como leite de magnésia.

d) hidróxido de magnésio, Mg(OH)2 ( ) conhecida por soda cáustica.

05. (ENEM) – O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7)

ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho roxo e da

solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a

escala a seguir.

Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados.

Material Cor

I Amoníaco Verde

II Leite de magnésia Azul

III Vinagre Vermelho

IV Leite de vaca Rosa

De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter:

a) ácido, básico, básico e ácido. d) ácido, ácido, básico e básico.

b) ácido, básico, ácido e básico. e) básico, básico, ácido e ácido.

c) básico, ácido, básico e ácido.

TEORIA 3 – FUNÇÕES INORGÂNICAS: SAIS

Definição: Sais são substâncias que contêm cátion proveniente de uma base e ânion proveniente de um ácido.

Formulação de sais:

Nomenclatura de sais:

- Para sais de metais que possuem carga fixa:

___(nome do ânion)___ de ___(nome do cátion)___

Exemplos:

Cátion Ânion Fórmula do sal Nome do sal

Na+ (sódio) Cl- (cloreto) NaCl Cloreto de sódio

Mg2+ (magnésio) NO3- (nitrato) Mg(NO3)2 Nitrato de magnésio

Al3+ (alumínio) SO42- (sulfato) Al2(SO4)3 Sulfato de alumínio

Ca2+ (cálcio) SO42- (sulfato) CaSO4 Sulfato de cálcio

Al3+ (alumínio) PO43- (fosfato) AlPO4 Fosfato de alumínio

- Para sais de metais que possuem mais de uma carga possível:

___(nome do ânion)___ de ___(nome do cátion)___ + carga do cátion (em algarismos romanos)

ou

___(nome do ânion)___ de ___(nome do cátion)___ + oso (carga menor)

___(nome do ânion)___ de ___(nome do cátion)___ + ico (carga maior)

Exemplos:

Cátion Ânion Fórmula do sal Nome do sal

Fe2+ (ferro II) SO42- (sulfato) FeSO4 Sulfato de ferro (II) ou sulfato ferroso

Fe3+ (ferro III) SO42- (sulfato) Fe2(SO4)3 Sulfato de ferro (III) ou sulfato férrico

Au+ (ouro I) PO43- (fosfato) Au3PO4 Fosfato de ouro (I) ou fosfato auroso

Au3+ (ouro III) PO43- (fosfato) AuPO4 Fosfato de ouro (III) ou fosfato áurico

LISTA 3 – FUNÇÕES INORGÂNICAS: SAIS

Considere os seguintes cátions e ânions para responder às questões 1 e 2.

Cátions: Na+, K+, Ca2+, Mg2+, Al3+, Fe2+, Fe3+, Cu+, Cu2+.

Ânions: Cl- (cloreto), F- (fluoreto), I- (iodeto), NO3- (nitrato), CO3

2- (carbonato), HCO3- (bicarbonato), SO4

2- (sulfato),

ClO- (hipoclorito), PO43- (fosfato).

01. Escreva o nome dos seguintes sais:

a) MgF2: _________________________________ f) Al(ClO)3: _________________________________

b) Na2SO4: _______________________________ g) Fe(NO3)2: ________________________________

c) K2CO3: ________________________________ h) FeI3: ____________________________________

d) NaHCO3: _______________________________ i) CuCl: ____________________________________

e) Ca3(PO4)2: ______________________________ j) CuSO4: __________________________________

02. Escreva as fórmulas dos seguintes sais:

a) fluoreto de sódio: ________________________ f) cloreto cúprico: ____________________________

b) iodeto de potássio: _______________________ g) nitrato de magnésio: ________________________

c) carbonato de sódio: ______________________ h) bicarbonato de alumínio: _____________________

d) sulfato de cálcio: ________________________ i) hipoclorito férrico: ___________________________

e) fosfato de ferro (II): _______________________ j) fosfato de cobre (I): __________________________

03. Faça a associação correta:

a) cloreto de sódio, NaCl ( ) fertilizante.

b) nitrato de sódio, NaNO3 ( ) aditivo do sal de cozinha.

c) bicarbonato de sódio, NaHCO3 ( ) fermento de pães, bolos, etc.

d) fluoreto de sódio, NaF ( ) gesso.

e) sulfato de cálcio, CaSO4 ( ) anticárie.

f) carbonato de cálcio, CaCO3 ( ) soro fisiológico.

g) iodeto de sódio, NaI ( ) mármore.

TEORIA 4 – FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÓXIDOS

Definição: Óxidos são compostos binários formados por átomos de oxigênio com algum outro elemento químico,

exceto o flúor.

Formulação de óxidos:

ExOy (obs.: ânion óxido = O2-)

Nomenclatura de óxidos:

- Para óxidos moleculares (ametal + oxigênio):

(mono, di, tri ...) + óxido de (mono, di, tri ...) + elemento

Exemplos:

NO: monóxido de nitrogênio

CO: monóxido de carbono

NO2: dióxido de nitrogênio

CO2: dióxido de carbono

N2O5: pentóxido de dinitrogênio

- Para óxidos iônicos (metal + oxigênio):

óxido de ___(nome do cátion)___ + carga do cátion (em algarismos romanos)

ou

óxido de ___(nome do cátion)___ + oso (carga menor)

óxido de ___(nome do cátion)___ + ico (carga maior)

Exemplos:

Na2O: óxido de sódio

CaO: óxido de cálcio

Al2O3: óxido de alumínio

FeO: óxido de ferro (II) ou óxido ferroso

Fe2O3: óxido de ferro (III) ou óxido férrico

LISTA 4 – FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÓXIDOS

01. Escreva o nome dos seguintes óxidos moleculares:

a) NO: ___________________________________ d) ClO2: _____________________________________

b) SO2: __________________________________ e) I2O7: _____________________________________

c) CO2: __________________________________ f) Cl2O7: _____________________________________

02. Escreva as fórmulas dos seguintes óxidos moleculares:

a) tetróxido de dinitrogênio: ___________________ d) trióxido de dinitrogênio: _______________________

b) hexóxido de dicloro: _______________________ e) pentóxido de difósforo: ________________________

c) trióxido de enxofre: _______________________ f) monóxido de dinitrogênio: ______________________

Considere os seguintes cátions para responder às questões 3 e 4.

Cátions: Li+, Na+, K+, Ba2+, Ca2+, Mg2+, Al3+, Ag+, Fe2+, Fe3+, Cu+, Cu2+.

03. Escreva o nome dos seguintes óxidos iônicos:

a) K2O: __________________________________ d) Ag2O: _____________________________________

b) MgO: _________________________________ e) Cu2O: _____________________________________

c) Al2O3: ________________________________ f) CuO: ______________________________________

04. Escreva as fórmulas dos seguintes óxidos iônicos:

a) óxido de lítio: __________________________ d) óxido de cálcio: _____________________________

b) óxido de sódio: _________________________ e) óxido de ferro (II): ___________________________

c) óxido de bário: _________________________ f) óxido de ferro (III): ___________________________

05. Faça a associação correta:

a) dióxido de carbono, CO2 ( ) cal viva.

b) trióxido de enxofre, SO3 ( ) principal responsável pelo efeito estufa.

c) óxido de cálcio, CaO ( ) hematita.

d) óxido de alumínio, Al2O3 ( ) responsável pela chuva ácida em ambiente poluído.

e) óxido de ferro (III), Fe2O3 ( ) bauxita.